For an e2 reaction, the h atom on t

For an e2 reaction, the h atom on the b carbon must be “anti” to the leaving group. This requirement places a restriction on the elimination products that can be formed from a 2 haloalkane. For a more detailed discussion and a worked example involving an elimination reaction, see section 27b, a closer look at the e2 mechanism, on the m]MasteringChemistry site (www.masteringchemistry.com)
Mastering chemistry

substitution and elimination reactions: a summary
we have seen that haloalkanes can undergo variety of reactions: sn2,sn1,e2,or e1. In principle, all these reactions compete with one another, and a variety of products are possible. When determining whether a reaction will proceed through an sn2,sn1,e2, or e1 mechanism, we must consider many factors. What is the nature of the electron pair donor? Is it a good nucleophile ? is it a sterong base?is it sterically hindered? What is the nature of the electrophile? Is it sterically hindered? And what about the solvent? Does it promote carbocation formation (sn1/e1 reactions)? Dose it increase or decrease the nucleophiliciity of the electron pair donor?
With all these factors to consider, it is natural to ask: is it predict reliably the outcome of a reaction and the mechanisms that are involved? The answer to this question is a tentative yes. There are some guiding principles,which we present in figure 27-13, but remember that exceptions to these guidelines exist. To make the best use of these guidelines, the following stepwise approach is recommended:
1. show all formal charges and partial charges on atoms that have them.
2. identify the electron pair donor and the electron pair acceptor (the electrophile).
3. consider the electrophile. Is it primary, secondary, or tertiary
4. consider the electron pair donor. Is it a strong or weak nucleophile? Is it a strong or weak base? Is it sterically hindered?
5. is the solvent protic or aprotic?
6. determine whether the dominant reaction will be sn2,e2,or sn1 and e1.
appl (remember that sn1 and e1 always occur at the same time.)
Before we attempt to apply this approach to specific cases,let’s have a look at the guidelines summarized in figure 27-13. The guidelines are presented in the form of a decision tree, with the first consideration being the base strength of the electron pair donor, :b. additional considerations include steric hindrance, nucleophilicity, and solvent effects.
For primary alkanes (figure 27 -13a), the possible reactions are sn2 and e2 an sn1 reaction is not likely possibility because primary carbocations are not

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สำหรับปฏิกิริยา e2, อะตอมคาร์บอนชั่วโมงขจะต้องเป็น "ป้องกัน" เพื่อออกจากกลุ่ม ข้อกำหนดนี้วางข้อ จำกัด ในการกำจัดผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้นได้จาก 2 haloalkane สำหรับการอภิปรายรายละเอียดเพิ่มเติมและตัวอย่างการทำงานที่เกี่ยวข้องกับการเกิดปฏิกิริยาการกำจัดให้ดูส่วน 27b, มองใกล้ที่กลไก e2 บนเมตร] เว็บไซต์ MasteringChemistry นี้ (www.masteringchemistry.com)
Mastering เคมีทดแทนและปฏิกิริยาการกำจัด: สรุปเรามี เห็นได้ว่า haloalkanes สามารถได้รับความหลากหลายของปฏิกิริยา: SN2, sn1, e2 หรือ e1 ในหลักการปฏิกิริยาเหล่านี้แข่งขันกับคนอื่นและความหลากหลายของผลิตภัณฑ์ที่เป็นไปได้ เมื่อพิจารณาว่าปฏิกิริยาจะดำเนินการผ่าน SN2 ที่ sn1, e2 หรือกลไก e1 เราจะต้องพิจารณาหลายปัจจัย อะไรคือสิ่งที่ธรรมชาติของอิเล็กตรอนบริจาคทั้งคู่หรือไม่ มันเป็น nucleophile ดีหรือไม่? มันเป็นฐาน sterong? มัน sterically ขัดขวาง? ธรรมชาติของ electrophile คืออะไร? มันเป็น sterically ขัดขวาง? และสิ่งที่เกี่ยวกับตัวทำละลาย? มันส่งเสริมการสะสม carbocation (sn1 / ปฏิกิริยา e1)? ? มันปริมาณเพิ่มหรือลด nucleophiliciity ของอิเล็กตรอนบริจาคคู่กับปัจจัยเหล่านี้จะต้องพิจารณามันเป็นธรรมชาติที่จะถาม: มันน่าเชื่อถือทำนายผลของปฏิกิริยาและกลไกที่เกี่ยวข้อง? คำตอบสำหรับคำถามนี้คือใช่เบื้องต้น มีบางหลักการที่เรานำเสนอในรูป 27-13 แต่จำไว้ว่าข้อยกเว้นหลักเกณฑ์เหล่านี้อยู่ เพื่อให้การใช้งานที่ดีที่สุดของแนวทางเหล่านี้วิธีการขั้นตอนต่อไปนี้เป็นคำแนะนำ: 1 แสดงค่าใช้จ่ายทางการทั้งหมดและค่าใช้จ่ายบางส่วนในอะตอมที่มีพวกเขา. 2 ระบุคู่อิเล็กตรอนผู้ให้และตัวรับคู่อิเล็กตรอน (electrophile) ที่. 3 พิจารณา electrophile มันเป็นหลักรองหรือระดับอุดมศึกษา4 พิจารณาคู่อิเล็กตรอนบริจาค มันเป็น nucleophile แข็งแรงหรืออ่อนแอ? มันเป็นฐานที่แข็งแกร่งหรืออ่อนแอ? มัน sterically ขัดขวาง? 5 เป็นตัวทำละลายหรือ protic aprotic? 6 ตรวจสอบว่าปฏิกิริยาที่โดดเด่นจะ SN2, e2 หรือ sn1 และ e1. ปรับใช้ (จำไว้ว่า sn1 และ e1 มักจะเกิดขึ้นในเวลาเดียวกัน.) ก่อนที่เราจะพยายามที่จะใช้วิธีการเฉพาะกรณีนี้เราจะมาดูที่แนวทางที่สรุป ในรูปที่ 27-13 แนวทางจะถูกนำเสนอในรูปแบบของต้นไม้การตัดสินใจที่มีการพิจารณาครั้งแรกเป็นความแข็งแรงของฐานของอิเล็กตรอนบริจาคคู่ข พิจารณาเพิ่มเติมรวมถึงอุปสรรค steric, nucleophilicity และผลกระทบตัวทำละลาย. สำหรับ alkanes หลัก (รูปที่ 27 -13a) ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้และ SN2 E2 ปฏิกิริยา sn1 ไม่ได้เป็นไปได้อาจเป็นเพราะ carbocations หลักไม่ได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สำหรับปฏิกิริยา E2 H อะตอมคาร์บอนใน B ต้องเป็น " ต่อต้าน " การออกจากกลุ่ม ความต้องการนี้สถานที่จำกัดผลิตภัณฑ์กำจัดที่สามารถเกิดขึ้นจาก 2 แฮโลแอลเคน . สำหรับการอภิปรายรายละเอียดเพิ่มเติมและตัวอย่างงานที่เกี่ยวข้องกับการขจัดปฏิกิริยา ดูมาตรา 27b , ดูกลไก E2 ใน M ] masteringchemistry เว็บไซต์ ( www.masteringchemistry . com )
ต้นเคมี

ใช้ขจัดปฏิกิริยา : สรุป
เราได้เห็นแล้วว่า haloalkanes สามารถผ่านความหลากหลายของปฏิกิริยา : sn2 sn1 , E2 , หรือ E1 ในหลักการ ปฏิกิริยาเหล่านี้แข่งขันกับคนอื่น และความหลากหลายของผลิตภัณฑ์ที่เป็นไปได้ เมื่อพิจารณาว่าปฏิกิริยาจะดำเนินการผ่าน sn2 sn1 E1 , E2 , หรือกลไกที่เราต้องพิจารณาหลายปัจจัยอะไรคือธรรมชาติของอิเล็กตรอนคู่ผู้บริจาค มันเป็นนิวคลีโอไฟล์ดี ? มันเป็น sterong ฐาน ? มัน sterically ขัดขวาง ? อะไรคือธรรมชาติของอิเล็กโตรไฟล์ ? มัน sterically ขัดขวาง ? และสิ่งที่เกี่ยวกับตัวทำละลาย ? มันส่งเสริมการสร้างคาร์โบแคทอิอ ( sn1 / E1 ปฏิกิริยา ) ขนาดมันเพิ่มหรือลด nucleophiliciity ของอิเล็กตรอนคู่ผู้บริจาค
กับปัจจัยเหล่านี้ต้องพิจารณามันเป็นธรรมชาติที่จะถาม มันเชื่อถือได้คาดการณ์ผลของปฏิกิริยาและกลไกที่เกี่ยวข้อง คำตอบสำหรับคำถามนี้คือ แน่นอนค่ะ มีบางหลักการที่เราเสนอในรูป 27-13 แต่จำได้ว่า ข้อยกเว้น แนวทางเหล่านี้มีอยู่ เพื่อให้การใช้งานที่ดีที่สุดของแนวทางเหล่านี้ ตามแบบวิธีการแนะนำ :
1แสดงหมายจับทั้งหมดและค่าใช้จ่ายบางส่วนในอะตอมที่พวกเขา
2 . ระบุคู่ผู้บริจาคอิเล็กตรอนและอิเล็กตรอนคู่พระนาสิก ( อิเล็กโตรไฟล์ )
3 พิจารณาฝาใน . เป็นระดับประถมศึกษา มัธยมศึกษา หรือระดับอุดมศึกษา
4 พิจารณาอิเล็กตรอนคู่ผู้บริจาค มันจะแข็งแรงหรืออ่อนแอนิวคลีโอไฟล์ ? มันเป็นฐานแข็งแกร่งหรืออ่อนแอ ? มัน sterically ขัดขวาง ?
5 เป็นตัวทำละลายโปรติก หรือ aprotic ?
6ตรวจสอบว่าปฏิกิริยาเด่นจะ sn2 , E2 หรือ sn1 และ E1
App ( จำได้ว่า sn1 E1 และมักเกิดขึ้นในเวลา เดียวกัน )
ก่อนที่เราพยายามที่จะใช้วิธีนี้กับกรณีเฉพาะ มาดูแนวทางที่สรุปได้ในรูป 27-13 . แนวทางที่นำเสนอในรูปแบบของโครงสร้างการตัดสินใจกับการพิจารณาครั้งแรกเป็นฐานความแข็งแกร่งของอิเล็กตรอนคู่ผู้บริจาค : ข้อควรพิจารณาเพิ่มเติม ได้แก่ เอ บี ขัดขวาง nucleophilicity และผลตัวทำละลาย .
สำหรับการหลัก ( รูปที่ 27 - 13a ) ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ และ sn2 E2 เป็น sn1 ปฏิกิริยาไม่ความเป็นไปได้อาจเป็นเพราะไม่ได้
carbocations ปฐมภูมิ