where k is the rate constant at tem

where k is the rate constant at temperature T (Kelvin),
k0 is the pre-exponential factor, Ea is the activation energy
(kJ/mol) and R is the gas constant (8.314 J/mol K).
Therefore, if the temperature dependence follows Arrhenius
 relationship, the plot of lnk vs 1/T would be a
straight line and the slope equal to Ea/R.
Fractional conversion is a convenient variable often
used in place of concentration (Levenspiel, 1974) and
has been reported to increase the accuracy of the calculation.
For an irreversible first order reaction kinetics,
the rate constant at constant temperature can be determined
through fractional conversion, f:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ k เป็นค่าคงที่อัตราที่อุณหภูมิ T (เคลวิน) ที่
K0 เป็นปัจจัยก่อนชี้แจง Ea เป็นพลังงานที่มีการเปิดใช้งาน
(kJ / mol) และ R คือค่าคงที่ของก๊าซ (8.314 J / mol K).
ดังนั้นถ้าอุณหภูมิ การพึ่งพาอาศัยกันดังต่อไปนี้
Arrhenius? ความสัมพันธ์ของพล็อตของ LNK 1 vs / T
จะเป็นเส้นตรงและลาดชันเท่ากับ? Ea / R.
แปลงเศษส่วนเป็นตัวแปรที่สะดวกมักจะใช้ในสถานที่ของความเข้มข้น (Levenspiel, 1974) และได้รับการรายงานเพื่อเพิ่มความถูกต้อง. การคำนวณสำหรับปฏิกิริยาจลนพลศาสตร์กลับไม่ได้สั่งซื้อครั้งแรก, ค่าคงที่อัตราที่อุณหภูมิคงที่สามารถตรวจสอบได้ผ่านการแปลงเศษส่วน f:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยที่ k คือค่าคงที่ที่อุณหภูมิ T ( เคลวิน )
k0 เป็นปัจจัย ( pre , EA เป็นพลังงานกระตุ้น
( kJ / mol ) และ R เป็นแก๊สคงที่ ( 8.314 J / mol K )
ดังนั้นถ้าอุณหภูมิของการพึ่งพาแบบ
 ความสัมพันธ์ พล็อต lnk ปะทะ 1 / T จะ
เส้นตรงและความชันเท่ากับ  EA / R .
การแปลงเศษส่วนคือตัวแปรที่สะดวกมัก
ใช้ในสถานที่ของความเข้มข้น ( 1974 levenspiel )
ได้รับการรายงานเพื่อเพิ่มความถูกต้องของการคำนวณ .
สำหรับจลนพลศาสตร์ปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งกลับไม่ได้
อัตราคงที่ที่อุณหภูมิคงที่ได้ผ่านการแปลงเศษส่วน
, f