2.1. Thermo-chemistryWhen a gypsum

2.1. Thermo-chemistry
When a gypsum board is exposed to monotonic heating, the
chemically bound water dissociates from the crystal lattice of calcium
sulphate dihydrate and, together with the free moisture,
evaporates, absorbing a significant amount of heat. The above process,
known as “dehydration” or “calcination” of gypsum, takes
place at the temperature range between ∼80 ◦C and ∼250 ◦C,
depending on the heating rate, of the gypsum board, and its composition
[1,10,11].
The evaporation of the free moisture content can be described
as:
H2O(l) ↔ H2O(g) − Lv (2.1)
where Lv is the enthalpy of evaporation.
As reported in the literature, gypsum dehydration undergoes
a two-step process (Eqs. (2.2) and (2.3)) [12–15]. In the first
step, the calcium sulphate dihydrate loses 75% of its water, thus
forming calcium sulphate hemi-hydrate (-CaSO4·(1/2)H2O or -
CaSO4·(1/2)H2O):
CaSO4 · 2H2O(s)↔CaSO4 · (1/2)H2O(s)+(3/2)H2O(g) − Hdh-CS,1
(2.2)
where Hdh-CS,1 is the enthalpy of the first dehydration reaction.
Upon further heating, a second reaction occurs, where the calcium
sulphate hemi-hydrate loses the remaining water to form
the soluble crystal calcium sulphate anhydrite III (CaSO4-III or -
CaSO4):
CaSO4 · (1/2)H2O(s) ↔ CaSO4(III)(s) + (1/2)H2O(g) − Hdh-CS,2
(2.3)
wher

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.1. เทอร์โมเคมีเมื่อสัมผัสกับความร้อน monotonic ยิปซัมเป็นน้ำสารเคมีผูก dissociates จากโครงตาข่ายประกอบผลึกของแคลเซียมdihydrate ซัลเฟตและ กับความ ชื้นฟรีระเหย ดูดจำนวนความร้อนสำคัญ กระบวนการข้างต้นหรือที่เรียกว่า "คายน้ำ" หรือ "เผา" ของยิปซัม เวลาทำในช่วงอุณหภูมิระหว่าง ∼80 ◦C และ ∼250 ◦Cขึ้นอยู่กับอัตราความร้อน ยิปซั่มบอร์ด และองค์ประกอบของภาพ[1,10,11]สามารถอธิบายการระเหยความชื้นฟรีostH2O(l) ↔ H2O(g) − Lv (2.1)ที่ Lv คือ ความร้อนแฝงของการระเหยตามรายงานในวรรณคดี ยิปซัมคายน้ำผ่านสองขั้นตอน (Eqs (2.2) และ (2.3)) [12-15] ในครั้งแรกขั้นตอน dihydrate ซัลเฟตแคลเซียมสูญเสีย 75% ของน้ำ ดังนั้นขึ้นรูปแคลเซียมซัลเฟตซีกผับ/เลาจน์ (-CaSO4· ( 1/2) H2O หรือ -CaSO4· (1/2) H2O):CaSO4 · 2H2O(s) ↔CaSO4 · (1/2) H2O(s)+(3/2)H2O(g) − Hdh-CS, 1(2.2)Hdh-CS, 1 ความร้อนแฝงของปฏิกิริยาคายน้ำแรกเมื่อความร้อนเพิ่มเติม ปฏิกิริยาที่สองเกิดขึ้น ซึ่งแคลเซียมผับ/เลาจน์กับซัลเฟตซีกสูญเสียน้ำเหลือฟอร์มการละลายผลึกแคลเซียมซัลเฟตแอนไฮไดรต์ III (CaSO4 III หรือ -CaSO4):CaSO4 · (1/2) H2O(s) ↔ CaSO4(III)(s) + (1/2)H2O(g) − Hdh-CS, 2(2.3)wher

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.1 เทอร์โมเคมี
เมื่อแผ่นยิปซัมมีการสัมผัสกับความร้อนต่อเนื่อง,
น้ำผูกพันทางเคมี dissociates จากผลึกตาข่ายแคลเซียม
ซัลเฟต dihydrate และร่วมกับความชื้นฟรี
ระเหยดูดซับจำนวนเงินที่สำคัญของความร้อน กระบวนการข้างต้น
เรียกว่า "การขาดน้ำ" หรือ "เผา" ยิปซั่มใช้เวลา
ขึ้นที่ช่วงอุณหภูมิระหว่าง ~80 ◦Cและ ~250 ◦C,
ขึ้นอยู่กับอัตราความร้อนของแผ่นยิปซัมและองค์ประกอบของมัน
[1, . 10,11]
การระเหยของความชื้นฟรีสามารถอธิบาย
เป็น:
H2O (ลิตร) ↔ H2O (g) - เลเวล (2.1)
. ที่เลเวลเป็นเอนทัลปีของการระเหย
ตามที่ได้รายงานในวรรณคดี, การคายน้ำผ่านยิปซั่ม
สอง กระบวนการ -step (EQS. (2.2) และ (2.3)) [12-15] ในครั้งแรก
ขั้นตอน dihydrate แคลเซียมซัลเฟตสูญเสีย 75% ของน้ำจึง
สร้างแคลเซียมซัลเฟตครึ่งชุ่มชื้น (-CaSO4 · (1/2) H2O หรือ -
CaSO4 · (1/2) H2O):
CaSO4 · 2H2O (s ) ↔CaSO4· (1/2) H2O (s) + (3/2) H2O (g) - HDH-CS 1
(2.2)
ที่ HDH-CS 1 เป็นเอนทัลปีของปฏิกิริยาคายน้ำเป็นครั้งแรก.
เมื่อความร้อนต่อไป ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่สองที่แคลเซียม
ซัลเฟตครึ่งชุ่มชื้นที่สูญเสียน้ำที่เหลือในรูปแบบ
แคลเซียมซัลเฟตที่ละลายผลึกแอนไฮไดรต์ iii (CaSO4-III หรือ -
CaSO4):
CaSO4 · (1/2) H2O (s) ↔ CaSO4 (III ) (s) + (1/2) H2O (g) - HDH-CS 2
(2.3)
wher

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.1 . เทอร์โมเคมี
เมื่อยิปซั่มบอร์ดเปิดรับความร้อนอย่างเดียว
เคมีจำกัด , น้ำ dissociates จากโครงผลึกของแคลเซียม
ซัลเฟต 2 และร่วมกับฟรีความชื้น
ระเหย , การดูดซับ ปริมาณความร้อน กระบวนการข้างต้น
เรียกว่า " น้ำ " หรือ " เผา " ใช้เวลา
ยิปซั่มสถานที่ที่อุณหภูมิ 80 องศาเซลเซียส และในช่วงระหว่าง∼◦∼ 250 ◦ C
ขึ้นอยู่กับอัตราความร้อน , ยิบซั่มบอร์ด และองค์ประกอบ 1,10,11
[ ]
การระเหยของความชื้นฟรีสามารถอธิบาย
:
H2O ( l ) ↔ H2O ( g ) − LV ( ๑ )
ที่ LV มีความร้อนแฝงของการระเหย
ตามที่รายงานในวรรณคดี ยิปซั่ม น้ำผ่าน
กระบวนการสองขั้นตอน ( EQS . ( 2.2 ) และ ( 2.3 ) [ 12 – 15 ]ในขั้นตอนแรก
, แคลเซียมซัลเฟต 2 แพ้ 75% ของน้ำของมันจึง
รูปแคลเซียมซัลเฟตเฮมิไฮเดรต ( - การระเบิดด้วย ( 1 / 2 ) H2O หรือการระเบิดด้วย -
( 1 / 2 ) H2O ) :
การระเบิดด้วยการระเบิดด้วย↔ 2H2O-dx ( s ) ( 1 / 2 ) H2O ( s ) ( 3 / 2 ) H2O ( g ) − HDH CS 1
( 2.2 )
ที่ HDH CS 1 เป็นสาวน้อยเวทมนตร์ ปฏิกิริยา dehydration แรก .
เมื่อความร้อนและปฏิกิริยาที่สองเกิดขึ้นที่แคลเซียม
เฮมิไฮเดรต : แพ้น้ำที่เหลือในรูปแบบละลายผลึกแคลเซียมซัลเฟตแอนไฮไดรต์
3 ( การระเบิด III หรือการระเบิดการระเบิดด้วย

) : ( 1 / 2 ) H2O ( s ) ↔การระเบิด ( III ) ( s ) ( 1 / 2 ) H2O ( g ) − HDH CS 2
( 2.3 )
แล้ว