Fifth electron goes into one of the

Fifth electron goes into one of the three 2p orbitals of L-Shell. Let that be 2px. Since the three p-orbitals i.e., 2px,2py and 2pz are degenerate , the sixth electron goes into 2py or 2pz but not 2px. Let us say it goes to 2py. Since 2pz is a degenerate orbital, the seventh electron goes to 2pz instead of pairing up with electron in 2px or 2py.
Now, since all the 3 sub-orbitals have one electron each, the eighth electron can pair up with any of the three electrons in 2px, 2py and 2pz orbitals. Thus the electronic configuration of Oxygen can be written as 1s1.2s2. 2px2 .2py1. 2pz1. The arrows indicate electrons with spin +1/2 and -1/2. Let us consider the nitrogen atom. it has 7 electrons. The first six electrons have the same arrangement as that of carbon atom 1s1.2s2. 2px1 .2py1. The seventh electron will enter only in 2pz but can not enter into 2px or 2py orbital. Thus the configuration is 1s1.2s2. 2px1 .2py12pz1.
The third important rule for electronic configuration, that is, the Pauli's Exclusion Principle states that no two electrons will have the four quantum numbers same. This means that two electrons can ever have any identical values of n, l, m and s values. Because of this rule a single orbital can have only 2 electrons.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อิเล็กตรอนที่ห้าจะเข้าสู่หนึ่งในสามของ 2p orbitals ของ L-เชลล์ ปล่อยให้เป็น 2px ตั้งแต่สาม P-orbitals เช่น, 2px, 2PY และ 2PZ เป็นคนเลว, อิเล็กตรอนที่หกจะเข้าสู่ 2PY หรือ 2PZ แต่ไม่ 2px ให้เราบอกว่ามันจะไป 2PY ตั้งแต่ 2PZ เป็นคนเลวโคจรอิเล็กตรอนที่เจ็ดไปที่ 2PZ แทนการจับคู่กับอิเล็กตรอนใน 2px หรือ 2PY.
ตอนนี้เนื่องจากทั้งหมด 3 ย่อย orbitals มีอิเล็กตรอนแต่ละอิเล็กตรอนแปดสามารถจับคู่กับใด ๆ ของสามอิเล็กตรอน ใน 2px, 2PY และออร์บิทั 2PZ ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของออกซิเจนสามารถเขียนเป็น 1s1.2s2 2px2 .2py1 2pz1 ลูกศรชี้ให้เห็นอิเล็กตรอนที่มีสปิน +1/2 และ -1/2 ขอให้เราพิจารณาอะตอมไนโตรเจน มันมี 7 อิเล็กตรอน หกอิเล็กตรอนมีการจัดเช่นเดียวกับที่ 1s1.2s2 อะตอมของคาร์บอน 2px1 .2py1 อิเล็กตรอนที่เจ็ดจะเข้าเฉพาะใน 2PZ แต่ไม่สามารถเข้าไปใน 2px หรือ 2PY โคจร ดังนั้นการกำหนดค่า 1s1.2s2 2px1 .2py12pz1.
กฎที่สำคัญที่สามสำหรับการตั้งค่าอิเล็กทรอนิกส์, ที่อยู่, ยกเว้น Pauli ของหลักการที่ระบุว่าไม่มีสองอิเล็กตรอนจะมีตัวเลขสี่ควอนตัมเดียวกัน ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนสองเคยได้มีค่าเหมือนกันใด ๆ ของ n, L, M และค่านิยม เพราะกฎนี้สามารถโคจรเดียวมีเพียง 2 อิเล็กตรอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อิเล็กตรอนที่ 5 ไปเป็นหนึ่งในสามของ 2p วงโคจรของ l-shell . ขอให้ 2px . ตั้งแต่สาม p-orbitals 2px ) , และมีการ 2py 2pz , อิเล็กตรอน 6 ไปลงใน 2py หรือ 2pz แต่ไม่ 2px . เราว่า มันก็ต้อง 2py . ตั้งแต่ 2pz เป็นการโคจรอิเล็กตรอนที่เจ็ดไป 2pz แทนจับคู่กับอิเล็กตรอนใน 2px หรือ 2py .
ตอนนี้เนื่องจากวงโคจรทั้งหมด 3 ย่อยมีหนึ่งอิเล็กตรอนแต่ละแปดอิเล็กตรอนสามารถจับคู่กับใด ๆของ 2px สามอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิง 2pz 2py , และ . ดังนั้นโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของออกซิเจนสามารถเขียนได้เป็น 1s1.2s2 . 2px2 . 2py1 . 2pz1 . ลูกศรแสดงอิเล็กตรอนกับสปิน 1 / 2 - 1 / 2 ให้เราพิจารณาไนโตรเจนอะตอม มี 7 อิเล็กตรอนหกตัวแรกมีการเหมือนกันของคาร์บอนอะตอม 1s1.2s2 . 2px1 . 2py1 . อิเล็กตรอนเจ็ดจะระบุเฉพาะใน 2pz แต่ไม่สามารถเข้าไป 2px หรือ 2py โคจร ดังนั้นการปรับแต่ง 1s1.2s2 . 2px1 . 2py12pz1 .
3 ที่สำคัญกฎสำหรับการอิเล็กทรอนิกส์ นั่นคือ เป๋ไป๋ ระบุว่า ไม่มีสองอิเล็กตรอนจะมีสี่ตัวเลขควอนตัมเดียวกันซึ่งหมายความว่าสองอิเล็กตรอนก็เคยมีเหมือนกันค่าของ N , M , L และ S ค่า เพราะกฎนี้เดียวโคจรได้เพียง 2 อิเล็กตรอน