Temperature reactions and trapped b

Temperature reactions and trapped by chilling to liquid nitrogen temperatures. Thus at ca. 1100° and low pressures, the following reaction gose in ca.95.5% yield
สมการ
SiF2 is stable for a few minutes at 10-4 cm pressure; the molecule is angular and diamagnetic. When the frozen compound warms, it gives fluorosilanes up to SiF16F34.
Germanium. Germanium dihalides are stable. GeF2 is a white crystalline solid obtained by action of anhydrous HF on Ge at 200°; it is a fluorine bridged polymer with approximately tbp coordination of Ge. GeCl2
Give salts of the GeCl3- ion similar to those of Sn noted below.
Tin. The most important compounds are SnF2 and SnCl2, which are obtained by heating Sn with gaseous HF or HCl. The fluoride is sparingly soluble in water and is used in fluoride-containing toothpastes. Water hydrolyzes SnCl2 to a basic chloride, but from dilute acid solutions SnCl2∙ 2H2O can crystallized. Both halides dissolve in solutions containing an excess of halide ion, thus:
สมการ
In aqueous fluoride solutions SnF3- is the major species, but the ions SnF+ and Sn2F6- can be detected.
The halides dissolve in donor solvents such as acetone, pyridine, or DMSO, to give pyramidal adducts, for example, SnCl2OC (CH3)2.
The very air-sensitive stannous ion, Sn2+, occurs in acid perchlorate solutions, which may be obtained by rection
Cu(Cl4)2 + Sn/Hg = Cu + Sn2+ + 2Cl4-
Hydrolysis gives [Sn3(OH)4]2+ ,with SnOH+ and [Sn2(OH)4]2+ in minor amounts:
สมการ
The trimeric, probably cyclic, ion appears to provide the nucleus of several basic tin(II) salts obtained from aqueous solutions at fairly low PH. Thus the nitrate appears to be Sn3(OH)4(NO3)2OSO4.All SnII solutions are readily oxidized by oxygen and, unless stringently protected from air, normally contain some SnIV. The chloride solutions are often used as mild reducing agents:
สมการ
Lead. Of the four elements, only lead has a well-defined cationic chemistry.
The plumbous ion, Pb2+ is partially hydrolyzed in water. In perchlorate solution
สมการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยาอุณหภูมิ และติด โดยหนาวอุณหภูมิไนโตรเจนเหลว ดังนั้นที่ ca 1100 องศาและความดันต่ำ gose ปฏิกิริยาต่อไปนี้ผลตอบแทน ca.95.5%
สมการ
SiF2 มีเสถียรภาพสำหรับไม่กี่นาทีที่ความดัน 10-4 cm โมเลกุลเป็นแองกูลาร์ และ diamagnetic เมื่อผสมน้ำแข็ง warms ให้ fluorosilanes ถึง SiF16F34.
เจอร์เมเนียม Dihalides เจอร์เมเนียมมีเสถียรภาพได้ GeF2 เป็นของแข็งผลึกสีขาวได้ โดยการกระทำของ HF ไดใน Ge ที่ 200° เป็นพอลิเมอร์ระหว่างกาลฟลูออรีน มีประมาณ tbp ประสานของ Ge GeCl2
ให้เกลือของ GeCl3 ไอออนคล้ายกับของ Sn ไว้ด้านล่างนี้
กระป๋อง สารสำคัญคือ SnF2 และ SnCl2 ซึ่งจะได้รับ โดยความร้อน Sn HF หรือ HCl เป็นต้น ฟลูออไรด์สามารถละลายในน้ำเท่าที่จำเป็น และใช้ในที่ประกอบด้วยฟลูออไรด์ toothpastes น้ำ hydrolyzes SnCl2 กับคลอไรด์พื้นฐาน แต่จากโซลูชั่นกรด dilute SnCl2∙ 2H2O สามารถตกผลึก Halides ทั้งละลายในโซลูชั่นที่ประกอบด้วยมากเกินที่ไอออนเมทัลฮาไลด์ ดัง:
สมการ
ฟลูออไรด์อควีโซลูชัน SnF3 - เป็นสายพันธุ์หลัก แต่ประจุ SnF และ Sn2F6 สามารถตรวจจับ
Halides ยุบในผู้บริจาคหรือสารทำละลายเช่นอะซิโตน pyridine หรือ DMSO ให้ pyramidal adducts เช่น SnCl2OC (CH3) 2.
สำคัญอากาศมาก stannous ไอออน รายการ Sn2 เกิดในกรด perchlorate โซลูชั่น ซึ่งได้ rection
Cu (Cl4) 2 Sn Hg =รายการ Cu Sn2 2 Cl 4-
ไฮโตรไลซ์ให้ [Sn3 (OH) 4] 2, SnOH และ [รายการ Sn2 (OH) 4] 2 ในจำนวนเล็กน้อย:
สมการ
ที่ trimeric ทุกรอบคง ไอออนที่ปรากฏให้นิวเคลียสของเกลือ tin(II) พื้นฐานต่าง ๆ ที่ได้รับจากโซลูชั่นสเอาท์ที่ PH ค่อนข้างต่ำ ดังนั้น ไนเตรตปรากฏจะ Sn3 (OH) 4 (NO3) 2OSO4ทั้งหมด SnII โซลูชั่นพร้อมออกซิไดซ์ ด้วยออกซิเจน และ เว้นแต่เข้มงวดป้องกันจากอากาศ โดยปกติประกอบด้วยบาง SnIV โซลูชั่นคลอไรด์มักใช้เป็นตัวแทนลดลงอ่อน:
สมการ
ทำ องค์ประกอบสี่ เท่านั้นได้โดย cationic เคมี
บางส่วนมี hydrolyzed plumbous ไอออน Pb2 ในน้ำ ในโซลูชัน perchlorate
สมการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อุณหภูมิของปฏิกิริยาและติดอยู่ โดยถือการอุณหภูมิของไนโตรเจนเหลว ดังนั้นที่ประมาณ 1100 °และต่ำความดัน ต่อไปนี้ปฏิกิริยาโกสใน ca.95.5 ผลผลิตสมการ

sif2 มั่นคง ไม่กี่นาทีที่ความดัน 10-4 เซนติเมตร ; โมเลกุลเป็นเชิงมุมและไดอะแมกเนติก . เมื่อแช่แข็งผสมอุ่นจะช่วยให้ fluorosilanes ถึง sif16f34 .
< . เจอร์เมเนียมการเล็ดลอดคงที่gef2 เป็นสีขาวผลึกแข็งได้โดยการกระทำของ HF รัสใน GE ที่ 200 องศา เป็นฟลูออรีนกกาพอลิเมอร์ที่มีประมาณ tbp ประสานงานของ GE gecl2
ให้เกลือของ gecl3 - ไอออนคล้ายกับบรรดาของ SN ระบุไว้ด้านล่าง .
กระป๋อง สารประกอบที่สำคัญที่สุดและเป็น snf2 sncl2 ซึ่งจะได้รับโดยความร้อน SN กับ HF ก๊าซหรือไอ .ฟลูออไรด์เป็นชนิดละลายน้ำได้ และใช้ฟลูออไรด์ในยาสีฟัน . น้ำ hydrolyzes sncl2 กับคลอไรด์พื้นฐาน แต่จากกรดเจือจาง โซลูชั่น sncl2 ∙ 2H2O-dx สามารถตกผลึก . ทั้งเฮไลด์ละลายในสารละลายที่มีส่วนเกินของแฮไลด์ไอออน จึงสมการ :

ในสารละลายฟลูออไรด์ โซลูชั่น snf3 - เป็นสายพันธุ์หลัก แต่ snf sn2f6 - ไอออนและสามารถตรวจพบ .
เฮไลด์ที่ละลายในตัวทำละลายผู้บริจาค เช่น อะซิโตน ไพริดีนหรือ DMSO เพื่อให้ adducts ปิรามิด ตัวอย่าง sncl2oc ( CH3 ) 2 .
อากาศที่อ่อนไหวสแตนนัสไอออน sn2 เกิดขึ้นในโซลูชั่นเรตกรด ซึ่งอาจจะได้มาจาก rection
Cu ( นำเสนอ ) 2 Sn / HG = Cu sn2 2cl4 -
การย่อยให้ [ sn3 ( โอ้ ) 4 ] 2 กับเสนาะ และ [ sn2 ( OH ) 4 ] 2 ในปริมาณเล็กน้อย : สมการ trimeric

,อาจเป็นไอออนจะปรากฏขึ้นเพื่อให้นิวเคลียสของทิน พื้นฐานต่าง ๆ ( 2 ) เกลือที่ได้จากสารละลายที่ความเข้มข้นไนเตรตค่อนข้างน้อยจึงปรากฏเป็น sn3 ( OH ) 4 ( 3 ) 2oso4.all snii ออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนและโซลูชั่น พร้อม นอกจากป้องกันอย่างเข้มข้นจากอากาศปกติมีบาง sniv . คลอไรด์ โซลูชั่น มักใช้เป็นสารลดสมการอ่อน :

นำของธาตุทั้งสี่ ทำให้มีประจุบวกต่อ
plumbous ไอออน , เคมี แบบเคลื่อนที่เป็นบางส่วนจากในน้ำ ในโซลูชัน

สมการเรต