DISCUSSION• In every experiment wit

DISCUSSION• In every experiment with calculations, we should have precise and accurate data and values to be able to get a correct and successful results. In this experiment, we need to have the correct values for the volume, molarity of the solution to have the exact preparation of the solution and the buffers- both the phosphate and acetate buffer.• In the experiment, we focus on the effect of buffer solution. In which buffer is said to be a combination of weak acid or weak base and its salt.• The 1st solution, which has the distilled water will be the reference solution since water has the neutral pH of 7.00. Using pH meter, the pH is 7.22 and 7.00 using the pH paper.


DISCUSSION• The second solution was added with a drop of HCl and as expected the pH of the solution dropped since HCl is known to be a strong acid. The pH meter result is 3.20 and 3.00 in pH paper.• The third solution which contains the 10 ml phosphate buffer (5 ml KH2PO4 and 5 ml K2HPO4 ), we obtain a pH of 7.47 using pH meter and 7.00 using pH paper. We then add 1 drop of HCl in the solution and as expected, the pH drops into 7.43 using the pH meter and 7.00 using the pH paper. This shows that the phosphate buffer is effective since it resist a large change in the pH value and in fact, it is still in the pH range from the theoretical pH which is 7.14. next
14. DISCUSSION• The fourth solution has the 10 ml acetate buffer (CH3COOH and CH3COOHNa+ ), we obtain a pH of 5.98 using pH meter and 6.00 using pH paper. We then add 1 drop of HCl in the solution and as expected, the pH drops into 5.96 using the pH meter and 5.00 using the pH paper. It shows that the obtained pH is near to the theoretical pH of 4.74 since the maximum pH of it is 5.74 . Hence it is computed by adding or subtracting 1 to the final pH value.• Based on all the results gathered, it shows that it has a small difference from the obtain or experimental value to the theoretical value. Thus, it shows a good result. One factor that can affect the result obtain is the instrumental error since the pH meter available and use in the experiment is defective.• The Henderson-Hassellbach equation also gave a big factor in our computation without the knowledge about this, it is very hard for us to compute and even analyze the resulting pH of a given buffer.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

DISCUSSION• ในการทดสอบทุก ๆ การคำนวณ เราควรมีข้อมูลที่ถูกต้อง และแม่นยำและค่าเพื่อให้สามารถได้รับผลลัพธ์ที่ถูกต้อง และประสบความสำเร็จ ในการทดลองนี้ เราต้องการค่าถูกต้องสำหรับไดรฟ์ข้อมูล molarity ของโซลูชันที่มีการจัดที่แน่นอนของโซลูชันและบัฟเฟอร์ - ฟอสเฟตและอะซิเตบัฟเฟอร์. •ในการทดลอง เราเน้นผลของสารละลายบัฟเฟอร์ ในบัฟเฟอร์ซึ่งกล่าวได้ว่า ฐานอ่อน หรือกรดอ่อนและเกลือของงาน•การแก้ปัญหาที่ 1 ที่มีน้ำกลั่นจะมีการแก้ไขการอ้างอิงเนื่องจากน้ำมีค่า pH เป็นกลางของ 7.00 ใช้วัดค่า pH ค่า pH เป็น 7.22 และใช้กระดาษวัดค่า pH 7.00DISCUSSION• แก้ไขปัญหาสองถูกเพิ่มกับการลดลงของ HCl และตามคาดว่าค่า pH ของการแก้ปัญหาทิ้งไปตั้งแต่ HCl เรียกว่าจะ เป็นกรด ผลการวัดค่า pH คือ 3.20 และ 3.00 ในกระดาษวัดค่า pH •สามโซลูชันที่ประกอบด้วย 10 มล.ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ (5 ml KH2PO4 และ 5 ml K2HPO4), เราได้รับกรด pH 7.47 ที่ใช้วัดค่า pH โดยใช้กระดาษวัดค่า pH 7.00 เราเพิ่ม 1 หยดของ HCl ในการแก้ปัญหา และตามที่คาดไว้ ค่า pH ลดลงเป็น 7.43 ที่ใช้วัดค่า pH โดยใช้กระดาษวัดค่า pH 7.00 นี้แสดงว่า บัฟเฟอร์ฟอสเฟตจะมีประสิทธิภาพ เพราะมันต่อต้านการเปลี่ยนแปลงใหญ่ ในค่า pH และในความเป็นจริง ยังอยู่ในช่วงค่า pH ตั้งแต่ pH ทฤษฎีที่ 7.14 ถัดไป14. DISCUSSION• โซลูชั่นสี่มี 10 ml อะซิเตบัฟเฟอร์ (อะเซติกและ CH3COOHNa +), เราได้รับกรด pH 5.98 ที่ใช้วัดค่า pH โดยใช้กระดาษวัดค่า pH 6.00 เราเพิ่ม 1 หยดของ HCl ในการแก้ปัญหา และตามที่คาดไว้ ค่า pH ลดลงไปใช้วัดค่า pH และ 5.00 ใช้กระดาษวัดค่า pH 5.96 แสดงว่า ค่า pH ที่ได้รับอยู่ใกล้ pH ทฤษฎีของ 4.74 pH สูงสุดมันเป็น 5.74 ดังนั้น จะคำนวณ โดยการบวก หรือลบ 1 ค่า pH สุดท้าย•ตามผลการรวบรวม แสดงว่า มีความแตกต่างเล็กน้อยจากรับหรือค่าทดลองเป็นค่าทางทฤษฎี ดังนั้น มันแสดงผลดี ปัจจัยหนึ่งที่สามารถผลที่ได้รับผลเป็นข้อผิดพลาดที่บรรเลงตั้งแต่วัดค่า pH ที่มี และใช้ในการทดสอบมีข้อบกพร่อง•สมการ Henderson-Hassellbach ยังให้เป็นปัจจัยใหญ่ในการคำนวณของเราไม่มีความรู้เกี่ยวกับเรื่องนี้ มันยากมากสำหรับเราในการคำนวณ และวิเคราะห์ผลค่า pH ของบัฟเฟอร์กำหนดแม้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การอภิปราย•ในการทดลองกับการคำนวณทุกคนเราควรมีข้อมูลที่แม่นยำและถูกต้องและค่านิยมที่จะสามารถที่จะได้รับผลลัพธ์ที่ถูกต้องและประสบความสำเร็จ ในการทดลองนี้เราจำเป็นต้องมีค่าที่ถูกต้องสำหรับปริมาณ molarity ของการแก้ปัญหาที่จะมีการเตรียมการที่แน่นอนของการแก้ปัญหาและ buffers- ทั้งฟอสเฟตบัฟเฟอร์และอะซิเตท. •ในการทดลองที่เรามุ่งเน้นไปที่ผลกระทบของบัฟเฟอร์ วิธีการแก้. ซึ่งในบัฟเฟอร์กล่าวจะเป็นส่วนผสมของกรดอ่อนหรือฐานอ่อนแอและเกลือ. •วิธีการแก้ปัญหาที่ 1 ซึ่งมีน้ำกลั่นจะมีวิธีการแก้ปัญหาการอ้างอิงเนื่องจากน้ำมีค่า pH เป็นกลาง 7.00 โดยใช้เครื่องวัดค่า pH ค่า pH คือ 7.22 และ 7.00 ใช้กระดาษวัดค่า pH. อภิปราย•วิธีการแก้ปัญหาที่สองถูกเพิ่มเข้ามาด้วยการลดลงของ HCl และเป็นที่คาดว่าค่า pH ของการแก้ปัญหาลดลงตั้งแต่ HCl เป็นที่รู้จักกันเป็นกรด ผล pH เมตรเป็น 3.20 และ 3.00 ในกระดาษวัดค่า pH. •วิธีการแก้ปัญหาที่สามซึ่งมี 10 มล. ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ (5 มล. KH2PO4 และขนาด 5 ml K2HPO4) เราได้รับค่า pH 7.47 เมตรโดยใช้ค่าพีเอชและ 7.00 ใช้กระดาษวัดค่า pH จากนั้นเราจะเพิ่ม 1 ลดลงของ HCl ในการแก้ปัญหาและคาดว่าจะมีค่า pH ลดลงเข้าสู่ 7.43 เมตรโดยใช้ค่าพีเอชและ 7.00 ใช้กระดาษวัดค่า pH นี้แสดงให้เห็นว่าฟอสเฟตบัฟเฟอร์ที่มีประสิทธิภาพต่อต้านเพราะมันมีการเปลี่ยนแปลงขนาดใหญ่ในค่า pH และในความเป็นจริงมันยังอยู่ในช่วงค่า pH จากค่า pH ทฤษฎีที่คือ 7.14 ถัดไป14 การอภิปราย•วิธีการแก้ปัญหาที่สี่มี 10 มล. บัฟเฟอร์อะซิเตท (CH3COOH และ CH3COOHNa +) เราได้รับค่า pH 5.98 เมตรโดยใช้ค่าพีเอชและ 6.00 ใช้กระดาษวัดค่า pH จากนั้นเราจะเพิ่ม 1 ลดลงของ HCl ในการแก้ปัญหาและคาดว่าจะมีค่า pH ลดลงเข้าสู่ 5.96 เมตรโดยใช้ค่าพีเอชและ 5.00 ใช้กระดาษวัดค่า pH มันแสดงให้เห็นว่าได้รับค่า pH อยู่ใกล้กับค่า pH ของทฤษฎี 4.74 ตั้งแต่ค่า pH สูงสุดของมันคือ 5.74 ดังนั้นมันจะคำนวณโดยการเพิ่มหรือลบ 1 ถึงค่าพีเอชสุดท้าย. •บนพื้นฐานของผลทั้งหมดที่รวบรวมได้ก็แสดงให้เห็นว่ามันมีความแตกต่างเล็ก ๆ จากการได้รับหรือค่าทดลองมูลค่าทางทฤษฎี ดังนั้นจึงแสดงให้เห็นถึงผลดี ปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่อผลที่ได้รับเป็นข้อผิดพลาดที่มีประโยชน์ตั้งแต่เมตรค่า pH ที่มีอยู่และใช้ในการทดสอบมีข้อบกพร่อง. •สมเฮนเดอ-Hassellbach ยังให้เป็นปัจจัยใหญ่ในการคำนวณของเราไม่มีความรู้เกี่ยวกับเรื่องนี้มันเป็นเรื่องยากมากสำหรับ เราจะคำนวณและแม้กระทั่งการวิเคราะห์ค่าความเป็นกรดที่เกิดจากการได้รับบัฟเฟอร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การอภิปรายบริการในทุกการทดลองกับการคำนวณ เราควรจะมีข้อมูลที่ถูกต้องและแม่นยำ และค่าได้ถูกต้อง และประสบความสําเร็จผล ในการทดลองนี้เราต้องได้ค่าที่ถูกต้องสำหรับปริมาณ โมลาริตี้ของสารละลายมีการเตรียมที่แน่นอนของสารละลายและบัฟเฟอร์ - ทั้ง - ฟอสเฟตและอะซิเตทบัฟเฟอร์ ในการทดลอง เรามุ่งเน้นผลของสารละลายบัฟเฟอร์ ซึ่งในบัฟเฟอร์ ว่า เป็น การรวมกันของกรดอ่อนหรือเบสอ่อนและเกลือ บวก 1 โซลูชั่นซึ่งมีน้ำกลั่นจะอ้างอิงโซลูชันเพราะว่าน้ำมี pH เป็นกลาง 7.00 . การใช้เครื่องวัดค่าพีเอช ความเป็นกรดเป็นด่าง pH 7.22 7.00 โดยใช้กระดาษ- วิธีที่สองคือการเพิ่มหยดของ HCl และเป็นที่คาดหวัง pH ของสารละลายลดลงตั้งแต่ HCl เป็นที่รู้จักกันเป็นกรด ผลเครื่องวัดเป็น 3.20 และ 3.00 ในกระดาษ pH . - 3 ซึ่งประกอบด้วย 10 ml สารละลายฟอสเฟตบัฟเฟอร์ ( kh2po4 5 ml และ k2hpo4 5 ml ) เราได้ใช้เครื่องวัด pH 7.47 7.00 ใช้กระดาษ PH เราใส่ 1 หยดของ HCl ในการแก้ปัญหาและเป็นที่คาดหวัง , pH ลดลงเป็น 7.43 โดยใช้เครื่องวัดพีเอช 7.00 โดยใช้กระดาษ นี้แสดงให้เห็นว่า ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ที่มีขนาดใหญ่เพราะมันต่อต้านการเปลี่ยนแปลงในมูลค่า และในความเป็นจริง มันยังอยู่ในช่วงพีเอช pH จากทฤษฎีที่ 7.14 . ต่อไป14 . การอภิปรายบริการโซลูชั่นที่ 4 มี 10 ml อะซิเตทบัฟเฟอร์ ( ส้ม และ ch3coohna + ) เราได้รับใช้เครื่องวัด pH 5.98 จำหน่ายใช้กระดาษ PH เราใส่ 1 หยดของ HCl ในการแก้ปัญหาและเป็นที่คาดหวัง , pH ลดลงเข้าไปใหม่โดยใช้เครื่องวัด pH 5.00 และใช้กระดาษ มันแสดงให้เห็นว่าค่า pH อยู่ใกล้กับทฤษฎีของพีเอช 4.74 ตั้งแต่สูงสุด ของมัน 5.74 . เพราะ มันคำนวณโดยการเพิ่ม หรือลบ 1 ค่า pH สุดท้าย บวกบนพื้นฐานของผลลัพธ์ทั้งหมดที่รวบรวมได้ พบว่า มีความแตกต่างจากขอรับ หรือค่าทดลองกับมูลค่าทางทฤษฎี ดังนั้นจึงแสดงผลที่ดี ปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่อผลที่ได้รับคือข้อผิดพลาดเครื่องมือตั้งแต่เครื่องวัดที่มีอยู่และใช้ในการทดลอง คือ รุด เฮนเดอร์ hassellbach สมการยังให้บริการเป็นปัจจัยใหญ่ในการคำนวณของเรา ไม่มีความรู้เรื่องนี้ มันเป็นเรื่องยากสำหรับเราที่จะคำนวณและวิเคราะห์ผลให้ pH ของบัฟเฟอร์