From the model results (Fig. 1), an

From the model results (Fig. 1), anaerobic digesters could
completely convert acetic acid to methane and carbon dioxide.
As the initial mole fraction (x) of HAc was increased, the mass
of residual HAc decreased suggesting increased decomposition
of HAc. The molality of residual HAc rises to a constant value of
approximately 1×10−10 mol/kg. However, as the initial x was
increased the mass of the equilibrium solution phase decreased
(Fig. 1b) leading to the decrease in the mass of residual HAc.
As expected the amount of decomposed HAc corresponded
to half of the summation of moles of carbon dioxide (CO2) and
methane (CH4). The produced CO2 and CH4 were mostly transferred
into vapour phase. Fig. 1b shows that the vapour phase
expanded and the solution phase (liquor) reduced as initial mole
fraction (x) increased. Therefore the Debye-H¨uckel–Praunitz
and Pitzer–Praunitz models were consistent with the Ideal model
as a result of very low ionic strength (Fig. 1h).
Fig. 1c shows thatCH4 andCO2 are major end products in the
vapour phase, where the CH4 partial pressure was higher than
CO2 due to higher relative solubility of CO2. The solubility of
CO2 is dependent on pH. Fig. 1d shows the distribution of CO2
between the phases as mol of vapour CO2 over mol of CO2
produced.
Fig. 1e shows that yields (mol of produced CO2 or CH4/mol
of HAc decomposed) were close to one. The summation of
yields (CO2 +CH4) was consistently two. The model results
showthat anaerobic digesters can completely convert acetic acid
to methane and carbon dioxide. The difference of the CH4 yield
from one was due to production of hydrogen (H2). It can be
represented by 1−yield (CH4) = 0.25×yield (H2).
Fig. 1f shows that pH value at the equilibrium of HAc degradation.
pH value decreased from 4.75 (pKa of HAc) to a constant
value of approximately 4.07 according to increasing initial x.
The pH value decreased under the influence of the molality of
HCO3
− in solution phase.
Fig. 1g shows that enthalpy change (A) of HAc conversion
to CO2 (aq.) and CH4(aq.) against initial x was an exothermic
process, but total enthalpy change (H) was endothermic due
to the H of vaporisation for CO2 and CH4 (Fig. 1).
The methanogenesis can be discussed by reference to three
categories: Redox coupling process, dissociation of CO2, and
phase transition of end products.
3.1. Redox coupling process
The redox coupling process in methanogenesis can be illustrated
by a thermodynamically unfavourable reaction (G◦ >0)
and the exothermic and thermodynamically favourable CH4 formation
(G◦ < 0) as follows:
2H2O + CH3COOH = 2CO2(aq.) + 8H+ + 8e−
G = +91.39 (kJ/mol)
H = +231.44 (kJ/mol)
(41)
CO2(aq.) + 8H+ + 8e− = CH4(aq.) + 2H2O
G = −122.55 (kJ/mol)
H = −246.73 (kJ/mol)
(42)
Fig. 2. Acetic acid (aq.) conversion to CH4 (aq.) +CO2 (aq.).
In the redox equilibrium state, Eq. (42) occurs to release
energy as electron accepter, Eq. (41) consumes the energy as
electron donor, and the surplus energy may be used for ATP
transfer to maintain living microorganisms. Fig. 2 shows the
reaction coordinate based on enthalpy in methanogenesis.
From the reaction coordinate, simple application of Le Chatelier’s
principle suggests that the increase of the CO2 partial
pressure should increase the yield of methane and increase
the concentration of acetate. To the contrary, the model results
show that slightly high HAc decomposition and low methane
formation is achieved. The difference between the model and
Le Chatelier’s principle is explained by the depletion on
H+ for higher carbon dioxide partial pressure in anaerobic
digesters.
This result is in good agreement with Kim and Noike’s empirical
observation. The utilization of acetate increased as the CO2
partial pressure was slightly increased (0.5–0.6 atm) [22]. Kim
and Lee [23] also observed a reduction in specific methane production
rate with an increase of CO2 partial pressure (>0.7 atm)
and suggested that inhibition might depend on CO2 concentration
in the liquor. The results of this thermodynamic model
suggest an alternative explanation of the empirical observation.
The observed inhibition may be related to a shift in the position
of equilibrium, which results from the depletion of the H+
concentration.
3.2. Dissociation process of carbon dioxide
The redox coupling process in the methanogenesis was
strongly controlled by the concentration of H+ (pH), which has
an influence on the dissociation of CO2, and this dissociation
may affect HAc degradation. Fig. 3 shows the equilibrium concentrations
of CO2 and HAc (constant 1 mol of the initial HAc)
at constant pH value.
In the Fig. 3, we divided the low (A), intermediate (B), and
high pH range (C) based on the HAc degradation against pH
value. For low and high pH (9.4), the residual HAc
decreased with increasing pH value, and the relationship can be
explained by the decreasing concentration of H+ with higher pH
values under constant aqueous carbon dioxide. For intermediate
pH values (4.73 < pH< 9.4) the residual HAc increased with
increasing pH value. The intermediate regime can be explained
by the rapidly changing solubility of CO2. The pH (the concentration
ofH+) controls the solubility CO2 and consequently HAc

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จากผลการจำลอง (Fig. 1), digesters ที่ไม่ใช้ออกซิเจนสามารถสมบูรณ์แปลงกรดอะซิติกกับมีเทนและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นเศษส่วนโมลเริ่มต้น (x) ของฮงแฮ็คเพิ่มขึ้น มวลของฮงแฮ็คเหลือลดลงแนะนำแยกส่วนประกอบเพิ่มขึ้นของฮงแฮ็ค Molality ของฮงแฮ็คเหลือมาเป็นค่าคงที่ของประมาณ 1 × 10−10 โมล/กิโลกรัม อย่างไรก็ตาม เป็น x เริ่มต้นได้มวลของขั้นตอนการแก้ปัญหาสมดุลลดลงเพิ่มขึ้น(Fig. 1b) นำไปสู่การลดลงของมวลของฮงแฮ็คเหลือตามที่คาดหวัง จำนวนฮงแฮ็คสลายตัว correspondedครึ่งหนึ่งของผลรวมของโมลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และมีเทน (CH4) CO2 และ CH4 ที่ผลิตได้ส่วนใหญ่โอนในระยะของไอ Fig. 1b แสดงที่ระยะไอขยาย และลดขั้นตอนการแก้ปัญหา (เหล้า) เป็นโมลเริ่มต้นเศษส่วน (x) เพิ่มขึ้น ดังนั้นการ Debye-H¨uckel-PraunitzPitzer – Praunitz รุ่นสอดคล้องกับรูปแบบเหมาะจากต่ำมาก ionic เข้มกิน 1 h)Fig. 1c แสดง thatCH4 andCO2 เป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญสุดในการไอระยะ ที่ความดันบางส่วนของ CH4 สูงกว่าCO2 เนื่องจากละลายสูงกว่าญาติของ CO2 ละลายของCO2 ขึ้นอยู่กับค่า pH ได้ Fig. 1 d แสดงการกระจายของ CO2ระหว่างระยะเป็นโมลของไอ CO2 ผ่านโมลของ CO2ผลิตFig. 1e แสดงที่ทำให้ (โมลของผลิต CO2 CH4/โมลของฮงแฮ็คแยก) อยู่ใกล้กับหนึ่ง รวมของอัตราผลตอบแทน (CO2 และ CH4) ถูกอย่างสม่ำเสมอ 2 รูปแบบผลลัพธ์showthat digesters ไม่ใช้ทั้งหมดสามารถแปลงกรดอะซิติกมีเทนและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ความแตกต่างของผลตอบแทน CH4จากหนึ่งเกิดผลิตไฮโดรเจน (H2) สามารถแสดง โดย 1−yield (CH4) = 0.25 ×ผลผลิต (H2)Fig. 1f แสดงว่าค่า pH ที่สมดุลของการย่อยสลายฮงแฮ็คค่า pH ที่ลดลงจากระดับ 4.75 (pKa ของฮงแฮ็ค) กับค่าคงค่าของประมาณ 4.07 ตามเพิ่มเริ่มต้น xค่า pH ที่ลดลงภายใต้อิทธิพลของ molality ของHCO3−ในขั้นตอนการแก้ปัญหาFig. 1 g แสดงว่าความร้อนแฝงเปลี่ยนแปลง (A) ของแปลงฮงแฮ็คCO2 (aq.) และ CH4(aq.) กับ x เริ่มต้นการ exothermicกระบวนการ แต่รวมความร้อนแฝงเปลี่ยน (H) ถูกดูดความร้อนครบกำหนดกับ H ของ vaporisation CO2 และ CH4 (Fig. 1)สามารถสนทนาการ methanogenesis โดยอ้างอิงถึงสามหมวดหมู่: กระบวนการ Redox คลัป dissociation ของ CO2 และเปลี่ยนระยะของชิ้นงาน3.1 การ redox คลัปกระบวนการสามารถแสดง redox coupling ระหว่าง methanogenesisโดยปฏิกิริยา thermodynamically unfavourable (G◦ > 0)และก่อตัว CH4 exothermic และ thermodynamically ดี(G◦ < 0) เป็นดังนี้:2H2O + อะเซติก = 2CO2(aq.) + 8 H + + 8e−G = +91.39 (kJ/โมล)H = +231.44 (kJ/โมล)(41)CO2(aq.) 8 H + + 8e− = CH4(aq.) + 2H2OG = −122.55 (kJ/โมล)H = −246.73 (kJ/โมล)(42)Fig. 2 กรดอะซิติก (aq.) การแปลงเป็น CH4 (aq.) + CO2 (aq.)ในสภาวะสมดุล redox, Eq. (42) ที่เกิดขึ้นจะ ปล่อยเป็นการรับชำระเงินด้วยอิเล็กตรอนพลังงาน Eq. (41) ใช้เป็นพลังงานผู้บริจาคอิเล็กตรอน และพลังงานส่วนเกินอาจจะใช้สำหรับ ATPโอนย้ายการรักษาจุลินทรีย์อยู่อาศัย Fig. 2 แสดงขึ้นอยู่กับความร้อนแฝงใน methanogenesis พิกัดปฏิกิริยาจากปฏิกิริยาพิกัด ใช้งานง่ายของ Le Chatelierแนะนำหลักการที่เพิ่มบางส่วน CO2ความดันจะเพิ่มผลผลิตของมีเทนและเพิ่มความเข้มข้นของ acetate ขัด รูปแบบผลลัพธ์แสดงการแยกส่วนประกอบฮงแฮ็คสูงเล็กน้อย และมีเทนต่ำผู้แต่งสามารถทำได้ ความแตกต่างระหว่างรูปแบบ และคืออธิบาย โดยการลดลงของ le Chatelier หลักบนH + สำหรับความดันคาร์บอนไดออกไซด์บางส่วนสูงในไม่ใช้digestersผลลัพธ์นี้เป็นข้อตกลงที่ดีกับคิมและ Noike ของประจักษ์สังเกต เพิ่มการใช้ประโยชน์ของ acetate เป็น CO2ความดันบางส่วนขึ้นเล็กน้อย (0.5-0.6 atm) [22] คิมและลี [23] นอกจากนี้ยังสังเกตลดผลิตมีเทนเฉพาะอัตราการเพิ่มขึ้นของความดันบางส่วนของ CO2 (> 0.7 atm)และแนะนำว่า ยับยั้งอาจขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ CO2เหล้า ผลของรูปแบบนี้ทางอุณหพลศาสตร์แนะนำคำอธิบายทางเลือกเก็บข้อมูลประจักษ์ยับยั้งการสังเกตอาจเกี่ยวข้องกับกะตำแหน่งของสมดุล ซึ่งผลจากการลดลงของของ H +ความเข้มข้น3.2. dissociation กระบวนการก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์Redox coupling ระหว่าง methanogenesis ถูกขอถูกควบคุม โดยความเข้มข้นของ H + (ค่า pH), ซึ่งมีอิทธิพลต่อ dissociation ของ CO2 และ dissociation นี้อาจมีผลต่อการลดประสิทธิภาพฮงแฮ็ค Fig. 3 แสดงถึงความเข้มข้นที่สมดุลCO2 และฮงแฮ็ค (คง 1 โมลของฮงแฮ็คเริ่มต้น)ที่ค่า pH คงใน Fig. 3 เราแบ่งต่ำ (A) กลาง (B) และช่วง pH สูง (C) ใช้ย่อยสลายฮงแฮ็คกับค่า pHค่า สำหรับค่า pH ต่ำ และสูง (< 4.73 และ > 9.4), ฮงแฮ็คเหลือลดลง ด้วยการเพิ่มค่า pH และความสัมพันธ์ได้อธิบาย โดยความเข้มข้นลดลงของ H + มีค่า pH สูงขึ้นค่าภายใต้คงอควีคาร์บอนไดออกไซด์ ในระดับปานกลางค่า pH (4.73 < pH < 9.4) ส่วนที่เหลือจากฮงแฮ็คเพิ่มขึ้นด้วยเพิ่มค่า pH สามารถอธิบายระบอบการปกครองระดับกลางโดยละลายเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วของ CO2 PH (ความเข้มข้นofH +) ควบคุมการละลาย CO2 ดังฮงแฮ็ค

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จากผลรูปแบบ (รูปที่ 1). หมักแบบไม่ใช้ออกซิเจนจะ
สมบูรณ์แปลงกรดอะซิติกมีก๊าซมีเทนและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์.
ในฐานะที่เป็นส่วนไฝเริ่มต้น (x) ของ HAC เพิ่มขึ้นมวล
ของที่เหลือ HAC ลดลงแสดงให้เห็นเพิ่มขึ้นจากการสลายตัว
ของ HAC molality ของ HAC ที่เหลือเพิ่มขึ้นเป็นค่าคงที่ของ
ประมาณ 1 × 10-10 โมล / กิโลกรัม แต่เป็น x เริ่มต้นได้รับการ
เพิ่มมวลของขั้นตอนการแก้ปัญหาความสมดุลลดลง
(รูปที่ 1b.) นำไปสู่การลดลงของมวลของ HAC ที่เหลือ.
คาดว่าจะเป็นจำนวนเงินที่ HAC ย่อยสลายตรง
ถึงครึ่งหนึ่งของผลรวมของโมลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และ
มีเทน (CH4) CO2 และ CH4 ผลิตถูกย้ายส่วนใหญ่
เข้าสู่ขั้นตอนของไอ มะเดื่อ 1b แสดงให้เห็นว่าขั้นตอนการไอ
การขยายตัวและขั้นตอนการแก้ปัญหา (เหล้า) ลดลงเป็นครั้งแรกตุ่น
ส่วน (x) ที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นเดอบาย-Hückel-Praunitz
และรูปแบบ Pitzer-Praunitz มีความสอดคล้องกับรูปแบบที่เหมาะ
เป็นผลมาจากความแรงของอิออนที่ต่ำมาก (รูป. 1h).
รูป 1c แสดง thatCH4 andCO2 เป็นผลิตภัณฑ์ที่สิ้นสุดที่สำคัญใน
ขั้นตอนการไอที่ความดัน CH4 บางส่วนสูงกว่า
CO2 เนื่องจากการละลายญาติที่สูงขึ้นของ CO2 การละลายของ
CO2 จะขึ้นอยู่กับค่า pH มะเดื่อ 1D แสดงให้เห็นถึงการกระจายของ CO2
ระหว่างขั้นตอนเป็นโมลของ CO2 ไอกว่า mol ของ CO2
ผลิต.
รูป 1e แสดงให้เห็นว่าอัตราผลตอบแทน (โมลของ CO2 ที่ผลิตหรือ CH4 / mol
ของ HAC ย่อยสลาย) ได้ใกล้เคียงกับอย่างใดอย่างหนึ่ง ผลรวมของ
อัตราผลตอบแทน (CO2 + CH4) เป็นสองอย่างต่อเนื่อง รูปแบบผลการ
หมักแบบไร้อากาศ showthat สมบูรณ์สามารถแปลงกรดอะซิติก
ที่จะก๊าซมีเทนและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ความแตกต่างของผลตอบแทน CH4
จากที่หนึ่งเป็นผลมาจากการผลิตของไฮโดรเจน (H2) มันสามารถ
แสดงโดย 1 ผลผลิต (CH4) = 0.25 ×ผลผลิต (H2).
รูป 1f แสดงให้เห็นว่าค่าพีเอชสมดุลของการย่อยสลาย HAC.
ค่าพีเอชลดลงจาก 4.75 (pKa ของ HAC) จะคงที่
มูลค่าประมาณ 4.07 ตามการเพิ่มขึ้นของการเริ่มต้น x.
ค่าพีเอชลดลงภายใต้อิทธิพลของ molality ของ
HCO3
- ในการแก้ปัญหา เฟส.
รูป 1g แสดงให้เห็นว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัล (A) ของการแปลง HAC
เพื่อ CO2 (AQ.) และ CH4 (AQ.) กับ x แรกคือคายความร้อน
กระบวนการ แต่การเปลี่ยนแปลงเอนทัลทั้งหมด (H?) เป็นสัตว์เลือดอุ่นเนื่องจาก
การ H? ของระเหยสำหรับ CO2 และ CH4 (รูปที่ 1)..
ปล่อยก๊าซมีเทนสามารถพูดคุยโดยอ้างอิงถึงสาม
ประเภท: Redox กระบวนการการมีเพศสัมพันธ์, ความร้าวฉานของ CO2 และ
. การเปลี่ยนแปลงขั้นตอนของผลิตภัณฑ์ที่สิ้นสุด
3.1 Redox กระบวนการการมีเพศสัมพันธ์
เพศสัมพันธ์กระบวนการรีดอกซ์ใน methanogenesis สามารถแสดง
โดยปฏิกิริยาที่ไม่เอื้อต่อความร้อน (G◦> 0?)
และการก่อ CH4 และคายความร้อนที่ดีต่อความร้อน
ดังต่อไปนี้ (G◦ <0?):
2H2O + CH3COOH = 2CO2 (AQ ) + 8H + 8e- ?
g = 91.39 (kJ / mol)
? H = 231.44 (kJ / mol)
(41)
CO2 (AQ.) + 8H + 8e- = CH4 (AQ.) + 2H2O
? g = -122.55 (kJ / mol)
? H = -246.73 (kJ / mol)
(42)
รูปที่ 2. กรดอะซิติก (AQ.) การแปลง CH4 (AQ.) + CO2 (AQ.).
ในสภาพสมดุลอกซ์, สม (42) เกิดขึ้นที่จะปล่อย
พลังงานอิเล็กตรอน accepter, สม (41) สิ้นเปลืองพลังงานเป็น
ผู้บริจาคอิเล็กตรอนและพลังงานส่วนเกินอาจจะใช้สำหรับเอทีพี
การถ่ายโอนไปรักษาจุลินทรีย์ที่อาศัยอยู่ มะเดื่อ 2 แสดง
ปฏิกิริยาพิกัดบนพื้นฐานของเอนทัลใน methanogenesis.
จากปฏิกิริยาประสานงานแอพลิเคชันที่เรียบง่ายของ Le Chatelier ของ
หลักการแสดงให้เห็นว่าการเพิ่มขึ้นของ CO2 บางส่วน
ดันควรจะเพิ่มผลผลิตของก๊าซมีเทนและเพิ่ม
ความเข้มข้นของอะซิเตท ไปในทางตรงกันข้ามผลรูปแบบการ
แสดงให้เห็นว่าการสลายตัว HAC สูงเล็กน้อยและก๊าซมีเทนต่ำ
ก่อตัวจะประสบความสำเร็จ ความแตกต่างระหว่างรูปแบบและ
หลักการ Le Chatelier จะอธิบายได้ด้วยการสูญเสียใน
H + สำหรับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่สูงขึ้นความดันบางส่วนในแบบไม่ใช้ออกซิเจน
ย่อย.
ผลนี้อยู่ในข้อตกลงที่ดีกับคิมและเชิงประจักษ์ Noike ของ
การสังเกต การใช้ประโยชน์จากอะซิเตทที่เพิ่มขึ้นเป็น CO2
ความดันบางส่วนที่เพิ่มขึ้นเล็กน้อย (0.5-0.6 ATM) [22] คิม
และลี [23] นอกจากนี้ยังตั้งข้อสังเกตในการลดการผลิตก๊าซมีเทนที่เฉพาะเจาะจง
กับอัตราการเพิ่มขึ้นของ CO2 ความดันบางส่วน (> 0.7 ATM)
และบอกว่าการยับยั้งอาจขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ CO2
ในสุรา ผลที่ได้จากแบบจำลองทางอุณหพลศาสตร์นี้
ขอแนะนำให้คำอธิบายทางเลือกของการสังเกตเชิงประจักษ์.
ยับยั้งการสังเกตอาจจะเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงในตำแหน่งที่
สมดุลซึ่งผลจากการลดลงของ H +
เข้มข้น.
3.2 ขั้นตอนการแยกตัวออกของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
ในกระบวนการรีดอกซ์ในการมีเพศสัมพันธ์ปล่อยก๊าซมีเทนที่ถูก
ควบคุมอย่างรุนแรงจากความเข้มข้นของ H + (pH) ซึ่งมี
อิทธิพลต่อความร้าวฉานของ CO2 และแยกออกจากกันนี้
อาจมีผลต่อการย่อยสลาย HAC มะเดื่อ 3 แสดงให้เห็นถึงความเข้มข้นของความสมดุล
ของ CO2 และ HAC (คงที่ 1 โมลเริ่มต้น HAC)
ที่ค่าพีเอชอย่างต่อเนื่อง.
ในรูป 3 เราแบ่งออกต่ำ (A), กลาง (B) และ
ช่วง pH สูง (C) ขึ้นอยู่กับการย่อยสลาย HAC กับค่า pH
ค่า สำหรับค่า pH ต่ำและสูง (<4.73 และ> 9.4), ที่เหลือ HAC
ลดลงเมื่อค่าพีเอชที่เพิ่มขึ้นและความสัมพันธ์ที่สามารถ
อธิบายได้ด้วยความเข้มข้นลดลงของ H + ที่มีค่า pH สูงกว่า
ค่าต่ำกว่าก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์น้ำคงที่ สำหรับกลาง
ค่าพีเอช (4.73 <ค่า pH <9.4) HAC ที่เหลือเพิ่มขึ้นด้วย
ค่าพีเอชที่เพิ่มขึ้น ระบอบการปกครองของกลางสามารถอธิบายได้
โดยการละลายเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็วของ CO2 พีเอช (ความเข้มข้น
ÖFH +) ควบคุมการละลาย CO2 และจึง HAC

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากแบบจำลองผล ( รูปที่ 1 ) , ระบบเครื่องยนต์อาจ
อย่างสมบูรณ์แปลงกรดอะซิติกมีเทนและคาร์บอนไดออกไซด์
เป็นเศษส่วนโมลเริ่มต้น ( X ) ของ HAC เพิ่มขึ้น มวลของ HAC ที่ตกค้างลดลงแนะนำ

เพิ่มการสลายตัวของ HAC . การโมแลลิตีของ HAC ที่ตกค้างมา ค่าคงที่ของ
1 × 10 −ประมาณ 10 mol / kg อย่างไรก็ตาม เบื้องต้นได้
xเพิ่มมวลของสารละลายสมดุลเฟสลดลง
( รูปที่ 1A ) นำไปสู่การลดลงในมวลของ HAC ตกค้าง .
คาดว่าจำนวนย่อยสลายมลังเมลืองของ
ครึ่งหนึ่งของผลรวมของโมลของก๊าซ คาร์บอนไดออกไซด์ และมีเทน )
( ร่าง ) ที่ผลิต CO2 และร่างส่วนใหญ่โอน
ในเฟสไอ . รูป แสดง ว่า ไอเฟส 1B
ขยายและโซลูชั่นเฟส ( เหล้า ) ลดลงเป็นตุ่น
ส่วนแรก ( X ) เพิ่มขึ้น ดังนั้น debye-h ตั้ง uckel – praunitz
พีตเซอร์– praunitz และโมเดลที่สอดคล้องกับแบบจำลองในอุดมคติ
ผลของความแรงไอออนต่ำมาก ( รูปที่ 1 ) .
รูป 1C แสดง thatch4 andco2 เป็นผลิตภัณฑ์ที่สิ้นสุดสำคัญใน
ไอเฟส ที่ร่างสูงกว่า
ความดันบางส่วนCO2 เนื่องจากการละลายสัมพัทธ์สูงกว่าของ CO2 การละลาย
CO2 ขึ้นอยู่กับเอกฟิค 1D แสดงการกระจายของ CO2
ระหว่างขั้นตอนเป็นโมลของ CO2 ไอน้ำผ่าน mol ของ CO2

รูปที่ผลิต ตลอดจนแสดงให้เห็นว่าผลผลิต ( mol ผลิตคาร์บอนไดออกไซด์ หรือร่าง / mol
ของ HAC เน่า ) สนิทคนหนึ่ง
รวมของผลผลิต ( CO2 ร่าง ) คือส 2 รูปแบบผลลัพธ์
พบว่าระบบสามารถแปลง
มูลกรดมีเทนและคาร์บอนไดออกไซด์ ความแตกต่างของผลผลิตจากร่าง
เนื่องจากการผลิตก๊าซไฮโดรเจน ( H2 ) มันสามารถ
แทนด้วย 1 −ผลผลิต ( ร่าง ) = 3 ×ผลผลิต ( H2 ) .
รูปที่ชั้น 1 แสดงให้เห็นว่าค่า pH ที่สมดุลของการย่อยสลาย HAC .
ค่า pH ลดลงจาก 4.75 ( pKa ของ HAC ) ค่าคงที่
ประมาณ 407 ตามการเริ่มต้น X .
ค่า pH ลดลงภายใต้อิทธิพลของโมแลลิตีของ

hco3 −ในเฟสโซลูชั่น รูปที่ 1 แสดงให้เห็นว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี

( A ) ของการแปลงมลังเมลืองให้ CO2 ( AQ ) และร่าง ( AQ ) กับเริ่มต้นกระบวนการคายความร้อน
x การเอน แต่ทั้งหมด เปลี่ยน (  H ) คือดูดเนื่องจาก
ไป  H ของ vaporisation สำหรับ CO2 และร่าง
( รูปที่ 1 )ที่ช้าสามารถอธิบายโดยอ้างอิง 3
หมวดหมู่ : กระบวนการรีดอกซ์การ coupling , CO2 , และการเปลี่ยนเฟสของผลิตภัณฑ์สิ้นสุด
.
1 . ขั้นตอนการเชื่อมต่อไฟฟ้ารีดอกซ์
กระบวนการในการเชื่อมต่อช้าสามารถแสดงโดยปฏิกิริยา thermodynamically
1 (  กรัม◦ > 0 )
และคายความร้อนดี และ thermodynamically ร่างก่อตัว
(  กรัม◦ < 0
) ดังนี้2H2O-dx ส้ม = 2co2 ( AQ ) 8H 8E −
 g = 91.39 ( kJ / mol )
 H = 231.44 ( kJ / mol )

( 41 ) คาร์บอนไดออกไซด์ ( AQ ) 8H 8E − = ร่าง ( AQ ) . 2H2O-dx
 g = − 122.55 ( kJ / mol )
 H = − 246.73 ( kJ / mol ) ( 42 )

รูปที่ 2 กรดน้ำส้ม ( AQ ) แปลงร่าง ( AQ ) คาร์บอนไดออกไซด์ ( AQ ) .
ในปฏิกิริยารีดอกซ์สมดุลสภาพ อีคิว ( 42 ) เกิดขึ้นที่จะปล่อยพลังงานที่อิเล็กตรอนรับอีคิว
, ( 41 ) ใช้พลังงาน
ผู้บริจาคอิเล็กตรอนและการนำพลังงานอาจจะใช้ ATP
โอนเพื่อรักษาชีวิตจุลินทรีย์ รูปที่ 2 แสดงให้เห็นปฏิกิริยาจากความร้อนในพิกัด

ช้า จากปฏิกิริยาประสานงานสมัครง่ายของหลักของเลชาเตอลิเย
แสดงให้เห็นว่าการเพิ่มขึ้นของคาร์บอนไดออกไซด์บางส่วน
ความดันควรเพิ่มผลผลิตก๊าซมีเทนและเพิ่ม
ความเข้มข้นของอะซิเทต ตรงกันข้ามผลลัพธ์
แบบแสดงให้เห็นว่าการสลายตัว HAC เล็กน้อยสูงและการสร้างมีเทน
ต่ำได้ ความแตกต่างระหว่างรูปแบบและ
หลักของเลชาเตอลิเยอธิบายด้วยการบน
H สูงกว่าก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ความดันย่อยของมูลของแอน
.
ผลที่ได้นี้ มีความสอดคล้องกับข้อมูลเชิงประจักษ์ของคิม และ noike
สังเกต การใช้อะซิเตตเป็น CO2
เพิ่มขึ้นส่วนแรงดันเพิ่มขึ้นเล็กน้อยร้อยละ 0.5 และ 0.6 เอทีเอ็ม ) [ 22 ] คิม
ลี [ 23 ] ยังพบการลดลงของอัตราการผลิตก๊าซมีเทนเฉพาะ
กับการเพิ่มขึ้นของคาร์บอนไดออกไซด์ความดันย่อย ( > 0.7 ATM )
และชี้ให้เห็นว่าการจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ CO2
ในเหล้า ผลของรูปแบบ thermodynamic
แนะนำคำอธิบายทางเลือกของการสังเกตเชิงประจักษ์
และอาจจะเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงในตำแหน่ง
สมดุล ซึ่งผลจากการลดลงของความเข้มข้นของ H
.
2 . กระบวนการการของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในกระบวนการรีดอกซ์คัป

ช้าถูกควบคุมอย่างมากโดยความเข้มข้นของ H ( M ) ซึ่งมี
มีอิทธิพลต่อการของ CO2 และหวิว
อาจมีผลต่อการย่อยสลาย HAC . ภาพประกอบ3 แสดงสมดุลความเข้มข้นของ CO2 และ HAC
( คงที่ 1 โมลของ HAC เริ่มต้นที่ค่า pH คงที่ )
.
ในรูปที่ 3 เราแบ่งต่ำ ( ) , กลาง ( b ) และ ( c )
พีเอชช่วงตาม HAC การย่อยสลายกับค่าพีเอช

ต่ำและสูง ( pH < / > 9.4 ) ,
HAC ตกค้างลดลงตามการเพิ่มค่าพีเอชและความสัมพันธ์สามารถ
อธิบายโดยลดความเข้มข้นของ H กับสูงกว่าค่า pH
ภายใต้ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์น้ำคงที่ กลาง
ค่า pH ( pH < / < 0.05 ) HAC ตกค้างเพิ่มขึ้น
เพิ่มค่า PH ระบบการปกครองระดับกลาง สามารถอธิบายการเปลี่ยนแปลงอย่างรวดเร็ว
โดยการละลายของ CO2 พีเอช ( ค่า
ofh ) ควบคุมการละลาย CO2 และจากนั้น HAC