The ascorbate ion is the predominan

The ascorbate ion is the predominant species at typical biological pH values. It is a mild reducing agent and antioxidant. It is oxidized with loss of one electron to form a radical cation and then with loss of a second electron to form dehydroascorbic acid. It typically reacts with oxidants of the reactive oxygen species, such as the hydroxyl radical. Such radicals are damaging to animals and plants at the molecular level due to their possible interaction with nucleic acids, proteins, and lipids[citation needed]. Sometimes these radicals initiate chain reactions. Ascorbate can terminate these chain radical reactions by electron transfer. Ascorbic acid is special because it can transfer a single electron, owing to the resonance-stabilized nature of its own radical ion, called semidehydroascorbate. The net reaction is:

RO • + C6H7O6− → RO- + C6H7O6• → → ROH + C6H6O6
The oxidized forms of ascorbate are relatively unreactive and do not cause cellular damage.

However, being a good electron donor, excess ascorbate in the presence of free metal ions can not only promote but also initiate free radical reactions, thus making it a potentially dangerous pro-oxidative compound in certain metabolic contexts.
In exposure to oxygen ascorbic acid undergo further oxidative decomposition to various products including diketogulonic acid, xylonic acid, threonic acid and oxalic acid.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไอออน ascorbate เป็นสายพันธุ์ที่โดดเด่นที่ค่าพีเอชชีววิทยาทั่วไป มันเป็นรีดิวซ์อ่อนและสารต้านอนุมูลอิสระ มันถูกออกซิไดซ์กับการสูญเสียอิเล็กตรอนในรูปแบบไอออนบวกที่รุนแรงแล้วกับการสูญเสียอิเล็กตรอนที่สองในรูปแบบกรด dehydroascorbic มันมักจะทำปฏิกิริยากับอนุมูลอิสระของออกซิเจนเช่นไฮดรอกซิรุนแรง อนุมูลดังกล่าวจะสร้างความเสียหายให้กับพืชและสัตว์ในระดับโมเลกุลเนื่องจากการการทำงานร่วมกันเป็นไปได้ของพวกเขาด้วยกรดนิวคลิอิกโปรตีนและไขมัน [อ้างจำเป็น] บางครั้งอนุมูลเหล่านี้เริ่มต้นปฏิกิริยาลูกโซ่ วิตามินซีสามารถยุติห่วงโซ่ปฏิกิริยาที่รุนแรงเหล่านี้โดยการโอนอิเล็กตรอน วิตามินซีเป็นพิเศษเพราะสามารถถ่ายโอนอิเล็กตรอนเดียวเนื่องจากธรรมชาติของเสียงสะท้อนเสถียรไอออนรุนแรงของตัวเองที่เรียกว่า semidehydroascorbate ปฏิกิริยาสุทธิ: RO • + C6H7O6- → RO- + C6H7O6 •→→ต้า + C6H6O6 รูปแบบออกซิไดซ์ของ ascorbate ค่อนข้างปฏิกิริยาและไม่ก่อให้เกิดความเสียหายของเซลล์. อย่างไรก็ตามการเป็นผู้บริจาคอิเล็กตรอนที่ดีเกิน ascorbate ในการปรากฏตัวของ ไอออนของโลหะฟรีไม่เพียง แต่สามารถส่งเสริม แต่ยังเริ่มต้นปฏิกิริยาอนุมูลอิสระจึงทำให้เป็นอันตรายสารโปรออกซิเดชันในบริบทการเผาผลาญอาหารบางอย่าง. ในการสัมผัสกับกรดแอสคอบิออกซิเจนผ่านการสลายตัวออกซิเดชั่ต่อไปผลิตภัณฑ์ต่างๆรวมทั้งกรด diketogulonic กรด xylonic, threonic กรดออกซาลิกและกรด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยไอออน ascorbate เด่นชนิดที่ค่า pH ชีววิทยาทั่วไป มันเป็นอ่อนและปริมาณสารต่อต้านอนุมูลอิสระ จะออกซิไดซ์กับการสูญเสียของอิเล็กตรอนหนึ่งในรูปแบบการรุนแรงแล้วกับการสูญเสียของอิเล็กตรอนสองรูปแบบ dehydroascorbic กรด มันมักจะมีปฏิกิริยาอนุมูลอิสระของออกซิเจนขยายพันธุ์ เช่นเอชทีทีพี .สารดังกล่าวจะสร้างความเสียหายให้กับพืชและสัตว์ในระดับโมเลกุลจากการโต้ตอบที่เป็นไปได้กับกรดนิวคลีอิกโปรตีนและไขมัน [ อ้างอิงที่จำเป็น ] บางครั้งอนุมูลอิสระเหล่านี้เริ่มต้นปฏิกิริยาลูกโซ่ การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้สามารถยุติห่วงโซ่ปฏิกิริยารุนแรงโดยการถ่ายโอนอิเล็กตรอน . กรดแอสคอร์บิคเป็นพิเศษ เพราะมันสามารถถ่ายโอนอิเล็กตรอนเดี่ยวเพราะการเรโซแนนซ์ทำให้ธรรมชาติของไอออน รากของมันเอง เรียกว่า semidehydroascorbate . ปฏิกิริยาสุทธิ :

โร - โร - c6h7o6 −→ keyboard - key - name c6h7o6 A4 → keyboard - key - name → keyboard - key - name ต้า c6h6o6
จากรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่อนข้าง unreactive และไม่ก่อให้เกิดความเสียหายของเซลล์

แต่เป็นอิเลคตรอนจากดีส่วนเกินจากการปรากฏตัวของไอออนโลหะฟรีสามารถไม่เพียง แต่ส่งเสริม แต่ยังเริ่มต้นปฏิกิริยาอนุมูลอิสระจึงทำให้สารประกอบโปรเกิดอันตรายในบางบริบทการเผาผลาญอาหาร .
เปิดรับออกซิเจน กรดแอสคอร์บิคผ่านปฏิกิริยาการย่อยสลายและผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ รวมทั้ง diketogulonic กรด xylonic กรดและกรดออกซาลิ threonic .