The change in the Gibbs energy (dG)

The change in the Gibbs energy (dG) is given by.
dG=

Similarly. the change in the Helmholtz energy (dA) is as follows
aA=

where ,G = E,v,u, is the so-called free energy of reaction. And represents the rate of change of G with respect to the advancement of reaction (E), at constant T and p, and also the rate of change of A with respect the advancement of reaction, at




Constant T and V.


The meaning of this equation must be emphasized: ,G is 1 derivative and not an ordinary difference despite the use of ’’  “, as signaled by the subscript r feature.
If there is a proper control of the variables involved, the conditions that the second law establishes for both spontaneous processes and chemical equilibrium (Table 1 ) can be obtained. Furthermore, as


A general equation that embodies the tow conditions for spontaneity outlined in Table I can be obtained:


Similarly, the general equilibrium condition can finally in written as follows

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเปลี่ยนแปลง Gibbs พลังงาน (กิจ) ถูกกำหนดโดยการ
กิจ =

ในทำนองเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงพลังงาน Helmholtz (ดา) เป็นดังนี้
aA =

ที่ G = E, v, u จะเรียกว่าพลังงานอิสระของปฏิกิริยา และแสดงอัตราการเปลี่ยนแปลงของ G กับความก้าวหน้า ของปฏิกิริยา (E) ค่าคง T และ p และอัตราเปลี่ยนของ A ด้วยความเคารพความก้าวหน้าของปฏิกิริยา


V และ T คง


ต้องเน้นความหมายของสมการนี้:  G เป็นอนุพันธ์อันดับ 1 และไม่มีผลต่างปกติแม้ใช้ ''" สัญญาณ โดยคุณลักษณะ r ตัวห้อย
ถ้ามีตัวควบคุมที่เหมาะสมของตัวแปรเกี่ยวข้อง สามารถรับเงื่อนไขที่สองกฎหมายกำหนดกระบวนการขาดและสมดุลเคมี (ตารางที่ 1) นอกจากนี้ เป็น


สมการทั่วไปที่ผสานใยเงื่อนไขสำหรับ spontaneity ที่ระบุไว้ในตารางที่ฉันได้:


ทำนอง เงื่อนไขสมดุลทั่วไปในที่สุดในเขียนได้ดังนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเปลี่ยนแปลงในพลังงานกิ๊บส์ (dG) จะได้รับจาก
dG = ทำนองเดียวกัน การเปลี่ยนแปลงในพลังงาน Helmholtz (dA) เป็นดังนี้aA = ที่ G = E, v, u เป็นพลังงานที่เรียกว่าปฏิกิริยา และแสดงให้เห็นถึงอัตราการเปลี่ยนแปลงของ G ที่เกี่ยวกับความก้าวหน้าของปฏิกิริยา (E) ที่ T คงที่และพีและอัตราการเปลี่ยนแปลงของที่เกี่ยวกับความก้าวหน้าของการเกิดปฏิกิริยาที่คงที่และ T V. ความหมายของนี้ สมการจะต้องเน้นย้ำ: , G เป็น 1 อนุพันธ์และไม่แตกต่างสามัญแม้จะมีการใช้''  "ในขณะที่ส่งสัญญาณโดยคุณลักษณะห้อย r ถ้ามีการควบคุมที่เหมาะสมของตัวแปรที่เกี่ยวข้องกับเงื่อนไขที่กฎข้อที่สอง กำหนดทั้งกระบวนการธรรมชาติและสมดุลเคมี (ตารางที่ 1) สามารถรับได้ นอกจากเป็นสมการทั่วไปที่คาดเดาเงื่อนไขพ่วงสำหรับคล่องที่ระบุไว้ในตารางที่ฉันได้: ในทำนองเดียวกันสภาพสมดุลทั่วไปสามารถที่สุดในการเขียนดังต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เปลี่ยนพลังงานกิบส์ ( DG ) ให้ DG .
=

เช่น การเปลี่ยนแปลงใน เฮล์มโฮลทซ์พลังงาน ( ดา ) มีดังนี้
=

ที่ , G = E , V , U , พลังงานอิสระที่เรียกว่าของปฏิกิริยา และแสดงถึงอัตราการเปลี่ยนแปลงของ G เกี่ยวกับความก้าวหน้าของปฏิกิริยา ( E ) คงที่ที่ T และ P และอัตราการเปลี่ยนแปลงของเกี่ยวกับความก้าวหน้าของปฏิกิริยาที่คงที่และ




T


Vความหมายของสมการนี้จะต้องเน้น :  G 1 ) และไม่แตกต่างธรรมดาแม้จะใช้ ' '  " เป็นสัญญาณจากตัวห้อย R คุณลักษณะ
ถ้าไม่มีการควบคุมที่เหมาะสมของตัวแปรที่เกี่ยวข้องกับเงื่อนไขที่กฎหมายกำหนด ทั้ง สองธรรมชาติกระบวนการและสมดุลเคมี ( ตารางที่ 1 ) สามารถรับ นอกจากนี้ ตามที่


เป็นสมการทั่วไปที่ embodies พ่วงเงื่อนไขสำหรับความเป็นธรรมชาติที่ระบุไว้ในตารางที่ฉันได้ :


ส่วนสภาวะสมดุลทั่วไป สุดท้ายสามารถในการเขียนดังนี้