As shown in Fig. 6c–f, all diffract

As shown in Fig. 6c–f, all diffraction peaks were assigned to magnetite. In other words, the hematite in the mixture of pyrite and hematite (mole ratio of 1:3 to 1:16) could transform into magnetite completely after being roasted. However, when the amount of pyrite in the mixture was less than the mixture of 1:16, the final products were the mixture of magnetite and hematite.

The mole ratio of 1:16 for pyrite to hematite was coincidently the sum of Eqs. (3) and (4), which indicated that both decomposed products of pyrite all reacted with hematite in stoichiometry.

equation(3)
FeS2 + 4Fe2O3 = 3Fe3O4 + 2S
equation(4)
2S + 12Fe2O3 = 8Fe3O4 + 2SO2
Because the decomposition of pyrite started from 525 °C, and the decomposed products could react with pyrite once they were produced, the problem of sulfur evaporation would not be considered. If the content of pyrite in the mixture were less than the stoichiometry, some of hematite would remain in the products. On the contrary, if the content of pyrite in the mixture were more than the stoichiometry, element sulfur or pyrrhotite would remain in the final products. Since pyrrhotite itself was magnetic, the remaining pyrrhotite could also be separated by magnet like magnetite, resulting in decrease of the iron content in red mud. The XRD pattern of Fig. 5g (mole ratio 1:16) has the most diffraction line of hematite (2θ = 33.2). Maybe the pyrite content has to be higher than 1:16 because some of the S produced by pyrite decomposition is evaporated.

3.4. Recycling iron from red mud samples

Recycling iron from several red mud samples collected from the sintering process or Bayer process was tested. The chemical compositions of these red mud samples (Table 1) show that Fe content ranged in 8.8–19.4% (in Fe2O3), and the other main composition are Al2O3, SiO2, TiO2, and CaO. The amount of calcium is great in the red mud from the sintering process due to the predesilicification procedure.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ดังแสดงในรูป 6c-f ยอดกระจายแสงทั้งหมดถูกกำหนดให้กับแม่เหล็ก ในคำอื่น ๆ ออกไซด์ในส่วนผสมของ pyrite และออกไซด์ (โมลอัตราส่วน 1:3 1:16) สามารถแปลงเป็นแม่เหล็กอย่างสมบูรณ์หลังจากการคั่ว อย่างไรก็ตาม เมื่อจำนวน pyrite ในส่วนผสมน้อยกว่าส่วนผสม 1:16 ผลิตภัณฑ์สุดท้ายมีส่วนผสมของแม่เหล็กและออกไซด์อัตราส่วนโมล 1:16 สำหรับ pyrite กับออกไซด์ถูก coincidently จำนวน Eqs (3) และ (4), ซึ่งบ่งชี้ว่า ทั้งย่อยสลายของ pyrite ทุกปฏิกิริยากับออกไซด์ใน stoichiometryequation(3)FeS2 + 4Fe2O3 = 3Fe3O4 + 2Sequation(4)2S + 12Fe2O3 = 8Fe3O4 + 2SO2เนื่องจากการย่อยสลายของ pyrite เริ่มจาก 525 ° C และผลิตภัณฑ์สลายตัวสามารถทำปฏิกิริยากับ pyrite เมื่อพวกเขาถูกผลิต จะไม่มีพิจารณาปัญหาของกำมะถันระเหย ถ้าเนื้อหาของ pyrite ในส่วนผสมน้อยกว่าการ stoichiometry บางส่วนของออกไซด์จะยังคงอยู่ในผลิตภัณฑ์ กลับกัน ถ้าเนื้อหาของ pyrite ในส่วนผสมมากกว่า stoichiometry การ องค์ประกอบกำมะถันหรือ pyrrhotite จะยังคงอยู่ในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ตั้งแต่ pyrrhotite เองแม่เหล็ก pyrrhotite ที่เหลืออาจยังถูกคั่น ด้วยแม่เหล็กเช่นแม่เหล็ก การเกิดลดลงเนื้อหาเหล็กโคลนสีแดง รูป XRD ของรูป 5 กรัม (โมลอัตราส่วน 1:16) มีมากที่สุดกระจายบรรทัดของออกไซด์ (2θ = 33.2) บางทีเนื้อหา pyrite มีจะสูงกว่า 1:16 เพราะของ S ที่ผลิต โดยการย่อยสลาย pyrite ระเหยเป็นไอ3.4. การรีไซเคิลเหล็กตัวอย่างโคลนสีแดงรีไซเคิลเหล็กจากตัวอย่างโคลนสีแดงหลายตัวเก็บรวบรวมจากการเผา หรือกระบวนการของไบเออร์ได้รับการทดสอบ องค์ประกอบเคมีของตัวอย่างเหล่านี้โคลนสีแดง (ตารางที่ 1) แสดงว่า Fe เนื้อหาอยู่ในช่วง 8.8-19.4% (ในเฟ), และองค์ประกอบหลักอื่น ๆ Al2O3, SiO2, TiO2 และ CaO ปริมาณของแคลเซียมเหมาะในโคลนสีแดงจากกระบวนการเผาเนื่องจากกระบวนการ predesilicification

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ดังแสดงในรูป 6C-F ทุกยอดการเลี้ยวเบนได้รับมอบหมายให้ magnetite ในคำอื่น ๆ ออกไซด์ในส่วนผสมของหนาแน่นและฮีมาไทต์ (อัตราส่วน 1: 3 ถึง 01:16) จะกลายเป็นแม่เหล็กอย่างสมบูรณ์หลังจากที่ถูกคั่ว แต่เมื่อปริมาณของหนาแน่นในส่วนผสมน้อยกว่าส่วนผสมของ 01:16 ของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายมีส่วนผสมของแม่เหล็กและออกไซด์ได้. อัตราส่วนโมลของ 1:16 หนาแน่นเพื่อออกไซด์เป็นบังเอิญผลรวมของ EQS (3) และ (4) ซึ่งชี้ให้เห็นว่าทั้งสองผลิตภัณฑ์ย่อยสลายของหนาแน่นทุกปฏิกิริยากับออกไซด์ในปริมาณสารสัมพันธ์. สมการ (3) FeS2 + 4Fe2O3 = 3Fe3O4 + 2S สมการ (4) 2S + 12Fe2O3 = 8Fe3O4 + 2SO2 เพราะการสลายตัวของหนาแน่น เริ่มต้นจาก 525 ° C, และผลิตภัณฑ์ย่อยสลายจะทำปฏิกิริยากับหนาแน่นเมื่อพวกเขากำลังผลิตปัญหาของการระเหยกำมะถันจะไม่ได้รับการพิจารณา ถ้าเนื้อหาของหนาแน่นในส่วนผสมมีน้อยกว่าปริมาณสารสัมพันธ์บางส่วนของออกไซด์จะยังคงอยู่ในผลิตภัณฑ์ ในทางตรงกันข้ามหากเนื้อหาของหนาแน่นในส่วนผสมได้มากกว่าปริมาณสารสัมพันธ์กำมะถันองค์ประกอบหรือ pyrrhotite จะยังคงอยู่ในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ตั้งแต่ pyrrhotite เองเป็นแม่เหล็ก pyrrhotite ที่เหลือก็อาจจะแยกจากกันโดยแม่เหล็กเหมือนแม่เหล็กที่มีผลในการลดลงของปริมาณเหล็กในโคลนสีแดง รูปแบบ XRD ของรูป 5g (อัตราส่วน 01:16) มีสายการเลี้ยวเบนที่สุดของฮีมาไทต์ (2θ = 33.2) บางทีเนื้อหาหนาแน่นจะต้องมีความสูงกว่า 1:16 เพราะบางส่วนของ S ผลิตโดยการสลายตัวหนาแน่นจะระเหย. 3.4 รีไซเคิลเหล็กจากตัวอย่างโคลนสีแดงรีไซเคิลเหล็กจากหลายตัวอย่างโคลนสีแดงที่เก็บได้จากกระบวนการเผาหรือกระบวนการไบเออร์ได้รับการทดสอบ องค์ประกอบทางเคมีของตัวอย่างเหล่านี้โคลนสีแดง (ตารางที่ 1) แสดงให้เห็นว่าปริมาณเหล็กอยู่ในช่วง 8.8-19.4% (ใน Fe2O3) และองค์ประกอบหลักอื่น ๆ จะ Al2O3, SiO2, TiO2 และ CaO ปริมาณของแคลเซียมเป็นอย่างมากในโคลนสีแดงจากกระบวนการเผาเนื่องจากขั้นตอนการ predesilicification

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ดังแสดงในรูปที่ 6 - F , ยอดเลนส์ทั้งหมดถูกมอบหมายให้แม่เหล็ก . ในคำอื่น ๆที่มีส่วนผสมของแร่เหล็กไพไรต์และฮีมาไทต์ ( อัตราส่วนโมล 1 : 3 เพื่อ 1 : 16 ) สามารถแปลงร่างเป็นแม่เหล็กทั้งหมดหลังจากที่ถูกคั่ว อย่างไรก็ตาม เมื่อปริมาณของไพไรต์ในส่วนผสมน้อยกว่าส่วนผสม 1 : 16 , ผลิตภัณฑ์สุดท้ายเป็นส่วนผสมของแม่เหล็กและ hematite .อัตราส่วนโมล 1 : 16 ของไพกับ hematite คือการขาดดุลการค้ารวมของ EQS . ( 3 ) และ ( 4 ) ซึ่งพบว่า ทั้งนี้ผลิตภัณฑ์ของไพไรต์ทำปฏิกิริยากับแร่เหล็กทั้งหมดในปริมาณสัมพันธ์ .สมการ ( 3 )fes2 + 4fe2o3 = 3fe3o4 + 2Sสมการ ( 1 )2S + 12fe2o3 = 8fe3o4 + 2so2เพราะการสลายตัวของไพไรต์เริ่มจาก 525 ° C และย่อยสลายผลิตภัณฑ์สามารถตอบสนองกับไพเมื่อพวกเขามีการผลิต ปัญหาเรื่องกำมะถัน การระเหยจะไม่ถือว่าเป็น ถ้าเนื้อหาของไพไรต์ในส่วนผสมน้อยกว่าปริมาณสารสัมพันธ์ บางส่วนของแร่เหล็กจะอยู่ในผลิตภัณฑ์ ในทางตรงกันข้าม ถ้าเนื้อหาของไพไรต์ในส่วนผสมมีมากกว่าปริมาณสารสัมพันธ์ ธาตุกำมะถัน หรือพิร์โรไทต์จะยังคงอยู่ในผลิตภัณฑ์สุดท้าย ตั้งแต่พิร์โรไทต์ตัวเองเป็นแม่เหล็ก , พิร์โรไทต์ที่เหลือยังสามารถแยกด้วยแม่เหล็ก เช่น แมกนีไทต์ เป็นผลในการลดลงของปริมาณเหล็กในโคลนสีแดง การศึกษาเฟสแบบรูปที่ 5 ( อัตราส่วนโมล 1 : 16 ) มีเส้นการเลี้ยวเบนของแร่เหล็ก ( 2 θ = เจริญเติบโต ) บางทีค่าเนื้อหาได้มากกว่า 1 : 16 เพราะบางส่วนของ S ที่ผลิตโดยค่าการสลายตัวจะระเหย3.4 . การรีไซเคิลธาตุเหล็กจากตัวอย่างโคลนแดงรีไซเคิลเหล็กจากโคลนสีแดงหลายตัวอย่างที่เก็บจากการกระบวนการหรือกระบวนการไบเออร์ถูกทดสอบ องค์ประกอบทางเคมีของตัวอย่างเหล่านี้สีแดงโคลน ( ตารางที่ 1 ) พบว่าปริมาณเหล็กอยู่ใน 8.8 และ 19.4% ( Fe2O3 ) และองค์ประกอบหลักอื่น ๆคือ SiO2 Al2O3 , CaO , TiO2 , . ปริมาณของแคลเซียมมีมากในโคลนสีแดงจาก sintering เนื่องจากขั้นตอน predesilicification .