8. The transition or d block elemen

8. The transition or d block elements, in which electrons enter
inner d orbitals, form a well-defined series with many common and
characteristic features. They are all metals; those on the right of the
block are softer and have lower melting points than those on the left
(Table 13,2, p. 360). Many are sufficiently resistant to oxidation, corrosion
and wear to make them useful in everyday life. They have
similar ionisation energies (Figure L6 often give ions of variable
valency, and readily form complexes (pp. 46, 362) many of which are
coloured. However, regular gradations of behaviour, either across a
series or down a group are much less apparent than in the typical s and
p block elements. The elements at the end of each transition series—
copper and zinc in Period 4, silver and cadmium in Period 5 and gold
and mercury in Period 6—have d orbitals which are filled. When
copper and silver form the copper(I) ion Cu+ and the silver ion Ag +
respectively, and zinc and cadmium the ions Zn2+ and Cd2+ respectively,
the inner d orbitals remain filled. Are these elements and ions
properly called "transition' elements and ions? We shall see in Chapters
13 and 14 that their properties are in some respects intermediate
between those characteristic of a transition metal and a non-transition
metal. Thus zinc, for example, is like calcium in some of its compounds
but like a transition metal in others. Again, silver has some properties
like an alkali metal but also has "transition-like' properties.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

8. The transition or d block elements, in which electrons enterinner d orbitals, form a well-defined series with many common andcharacteristic features. They are all metals; those on the right of theblock are softer and have lower melting points than those on the left(Table 13,2, p. 360). Many are sufficiently resistant to oxidation, corrosionand wear to make them useful in everyday life. They havesimilar ionisation energies (Figure L6 often give ions of variablevalency, and readily form complexes (pp. 46, 362) many of which arecoloured. However, regular gradations of behaviour, either across aseries or down a group are much less apparent than in the typical s andp block elements. The elements at the end of each transition series—copper and zinc in Period 4, silver and cadmium in Period 5 and goldand mercury in Period 6—have d orbitals which are filled. Whencopper and silver form the copper(I) ion Cu+ and the silver ion Ag +respectively, and zinc and cadmium the ions Zn2+ and Cd2+ respectively,the inner d orbitals remain filled. Are these elements and ionsproperly called "transition' elements and ions? We shall see in Chapters13 and 14 that their properties are in some respects intermediatebetween those characteristic of a transition metal and a non-transitionmetal. Thus zinc, for example, is like calcium in some of its compoundsbut like a transition metal in others. Again, silver has some propertiesเช่นโลหะแอลคาไลเป็น แต่ยัง มี "เปลี่ยนเหมือน ' คุณสมบัติ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

8. การเปลี่ยนแปลงหรือ d องค์ประกอบของบล็อกในการที่อิเล็กตรอนใส่
orbitals d
ภายในรูปแบบชุดที่ดีที่กำหนดร่วมกันและมีหลายลักษณะ พวกเขาเป็นโลหะทุกชนิด;
ผู้ที่อยู่ด้านขวาของบล็อกมีความนุ่มและมีจุดหลอมเหลวต่ำกว่าด้านซ้าย
(ตารางที่ 13,2 พี. 360)
หลายคนมีความทนทานพอที่จะออกซิเดชั่กัดกร่อนและการสึกหรอที่จะทำให้พวกเขามีประโยชน์ในชีวิตประจำวัน พวกเขามีพลัง Ionisation ที่คล้ายกัน (รูป L6 มักจะให้ไอออนของตัวแปรจุและหาได้ง่ายในรูปแบบคอมเพล็กซ์(PP. 46, 362) หลายแห่งที่มีสี. แต่ไล่ปกติของพฤติกรรมทั้งข้ามชุดหรือลงกลุ่มมีมาก ที่เห็นได้ชัดน้อยกว่าใน s ทั่วไปและองค์ประกอบของบล็อกพี. องค์ประกอบในตอนท้ายของการเปลี่ยนแปลง Series การแต่ละทองแดงและสังกะสีในระยะเวลา4 เงินและแคดเมียมในระยะเวลา 5 และทองและปรอทในระยะเวลา6 ได้ d orbitals ที่เต็มไป เมื่อทองแดงและเงินในรูปแบบทองแดง(I) ไอออน Cu + และเงินไอออน Ag + ตามลำดับและสังกะสีและแคดเมียมไอออน Zn2 + และ Cd2 + ตามลำดับorbitals d ภายในยังคงเต็มไปด้วย. มีองค์ประกอบเหล่านี้และไอออนที่เรียกว่าถูกต้อง"การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและ ไอออนเราจะได้เห็นในบทที่13 และ 14 ว่าคุณสมบัติของพวกเขาในบางประการกลางระหว่างลักษณะเหล่านั้นของโลหะการเปลี่ยนแปลงและไม่ใช่การเปลี่ยนแปลงโลหะ. ดังนั้นสังกะสีเช่นเป็นเช่นแคลเซียมในบางส่วนของสารประกอบของแต่ชอบการเปลี่ยนแปลง โลหะในคนอื่น ๆ . อีกครั้ง, เงินมีคุณสมบัติบางอย่างเช่นโลหะอัลคาไลแต่ยังมี "การเปลี่ยนแปลงเหมือน 'คุณสมบัติ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

8 . การเปลี่ยนแปลงหรือบล็อก D องค์ประกอบ ซึ่งอิเล็กตรอนเข้าสู่วงโคจรชั้นใน D
แบบฟอร์มชุดซึ่งมีหลายลักษณะ ทั่วไปและ
. พวกเขาทั้งหมดเป็นโลหะ ที่ด้านขวาของ
บล็อกเบา และมีน้อยกว่าจุดหลอมเหลวสูงกว่าด้านซ้าย
( ตาราง 13,2 , หน้า 360 ) หลายคนพอป้องกันสนิม การกัดกร่อน
และสวมใส่เพื่อให้ได้ประโยชน์ในชีวิตประจำวันพวกเขามี
พลัง ionisation คล้ายกัน ( รูป l6 N มักจะให้ไอออนของตัวแปร
เวเลนซี และพร้อมรูปแบบคอมเพล็กซ์ ( pp . 46 , 391 ) หลายที่
สี อย่างไรก็ตาม หนึ่งปกติของพฤติกรรมทั้งใน
ชุดหรือลงในกลุ่มมีมากน้อยที่ชัดเจนกว่าในทั่วไปและองค์ประกอบ
p บล็อก องค์ประกอบที่ส่วนท้ายของแต่ละการเปลี่ยนชุด -
ทองแดง และสังกะสี ในช่วง 4เงินและแคดเมียมในช่วงเวลา 5 ทอง
และปรอทในช่วง 6-have D วงโคจรที่เต็มไป . เมื่อ
ทองแดง และเงิน แบบฟอร์ม คอปเปอร์ ( I ) กับไอออนและไอออนซิลเวอร์ Ag
ตามลำดับ และสังกะสีและแคดเมียมไอออนและ zn2 CD2 ตามลำดับ
ภายใน D วงโคจรอยู่เต็ม เป็นองค์ประกอบเหล่านี้และไอออน
ถูกเรียกว่า " ธาตุแทรนซิชันและไอออน ? เราจะเห็นในบท
13 และ 14 ที่คุณสมบัติของพวกเขาในบางเคารพกลาง
ระหว่างลักษณะของโลหะทรานซิชันและไม่เปลี่ยน
โลหะ ดังนั้น สังกะสี เช่น เช่น แคลเซียม ในบางส่วนของสารประกอบ
แต่เป็นโลหะทรานซิชันในผู้อื่น อีกครั้ง เงินมีบางคุณสมบัติ
ชอบด่างโลหะ แต่ยังได้ " เปลี่ยน " คุณสมบัติ