The observed adsorption behavior sh

The observed adsorption behavior shown in Fig. 3a can be attributed to a Combination of surface charg characteristics of adsorbent and pH-dependent speciation of CIP and NOR. The positively charged adsorbent becomes progressively negatively charged with increasing pH. When pH is above 9 or 5 for CIP or NOR, respectively, the electrostatic repulsion between adsorbent and adsorbate prevailed so that the adsorbed amounts begin to decrease. This has been explained by Sun et al. [9] for CIP removal by activated carbon from cyperus alternifolius precursor. They reported 8.7 as a best pH value, where adsorption initially increased with increasing pH and reached a plateau when solution pH was approaching its pKa2 (8.7) and then decreased at higher pH. Liu et al. [10] showed that maximum adsorption was achieved at pH 5.5 and decreased significantly when pH was higher or lower than this range for NOR removal by adsorption on activated carbon from lotus stalk (LAC). Although both antibiotics have two similar proton-binding sites (carboxyland piperazinyl group) with reported pKa values of 6.22 and 8.51, respectively, there is a difference in pH values which give best adsorbed amounts. This may be confirmed by the fact that the solution pH increased after NOR sorption at pH 4.5–5.5, causing repulsion between adsorbent and adsorbate and the sorption greatly depressed. Accordingly, cation exchange is proposed to be an important mechanism participating in the adsorption of FQs compounds. Fig. 3a also shows that the removal efficiency decreased with increasing initial CIP or NOR concentration. This is probably because at lower initial concentration the ratio of surface active sites to the total adsorbate molecules in the solution is high and hence all adsorbate molecules may interact with the adsorbent and be removed from the solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ลักษณะการทำงานดูดซับสังเกตที่แสดงในรูป 3a อยู่ตรงที่การรวมกันของลักษณะพื้นผิวค่าใช้จ่าของสปี adsorbent และขึ้นอยู่ กับค่า pH ของ CIP และไม่ได้ Adsorbent มีประจุบวกกลายเป็นทุกทีประจุลบ ด้วยค่า pH ที่เพิ่มขึ้น เมื่อ pH อยู่เหนือ 9 หรือ 5 สำหรับ CIP หรือ ไม่ ตามลำดับ เขม่นไฟฟ้าสถิตระหว่าง adsorbent adsorbate ตระหนักเพื่อให้ยอดเงิน adsorbed เริ่มลดลง นี้ได้ถูกอธิบายโดย Sun et al. [9] สำหรับ CIP กำจัด โดยคาร์บอนจากสารตั้งต้นรังกากก พวกเขารายงาน 8.7 เป็นสุดค่า pH ที่ดูดซับตอนแรกเพิ่มขึ้นกับค่า pH ที่เพิ่มขึ้น และมาถึงราบสูงเมื่อละลาย pH ใกล้ของ pKa2 (8.7) แล้ว ลดลงที่ค่า pH สูงขึ้น Liu et al. [10] พบว่าดูดซับสูงสุดสำเร็จที่ pH 5.5 และ significantly ที่ลดลงเมื่อค่า pH สูง หรือต่ำกว่าช่วงนี้และการกำจัดโดยการดูดซับบนคาร์บอนจากสายบัว (LAC) แม้ว่ายาทั้งสองมีสองคล้ายโปรตอนรวมเว็บไซต์ (กลุ่ม piperazinyl carboxyland) มีค่า pKa รายงาน 6.22 และ 8.51 ตามลำดับ มีความแตกต่างในค่า pH ซึ่งทำให้ยอดเงินที่ซับดีที่สุด นี้อาจ confirmed ความจริงที่ว่า ละลาย pH ที่เพิ่มขึ้นหลังการดูดซับความชื้นและที่ pH 4.5-5.5 ก่อให้เกิดการเขม่นระหว่าง adsorbent adsorbate และดูดซับความชื้นที่ตกต่ำอย่างมาก ดังนั้น มีเสนอแลกเปลี่ยนจะ เป็นกลไกสำคัญในการดูดซับของสาร FQs รูป 3a แสดงว่า efficiency กำจัดลดลง ด้วย CIP เริ่มต้นที่เพิ่มขึ้น หรือเข้มข้นไม่ ทั้งนี้อาจเนื่องจากที่ความเข้มข้นเริ่มต้นที่ต่ำกว่า อัตราส่วนของพื้นผิวใช้งานไซต์เพื่อรวม adsorbate โมเลกุลในการแก้ปัญหาสูง และดังนั้นโมเลกุล adsorbate ทั้งหมดอาจโต้ตอบกับ adsorbent ถูกเอาออกจากโซลูชัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พฤติกรรมการดูดซับสังเกตที่แสดงในรูป 3a สามารถนำมาประกอบรวมกันของลักษณะพื้นผิวของตัวดูดซับ charg และ speciation ค่า pH ขึ้นอยู่กับ CIP และ Nor A ดูดซับประจุบวกจะกลายเป็นความก้าวหน้าในเชิงลบค่าใช้จ่ายกับค่า pH ที่เพิ่มขึ้น เมื่อค่า pH อยู่เหนือ 9 หรือ 5 หรือ CIP NOR ตามลำดับไฟฟ้าสถิตเขม่นระหว่างตัวดูดซับและดูดซับเกลี้ยกล่อมเพื่อให้ดูดซับปริมาณเริ่มต้นที่จะลดลง นี้ได้รับการอธิบายโดย Sun et al, [9] สำหรับการกำจัด CIP โดยถ่านจากกกรังกาสารตั้งต้น พวกเขาได้รายงาน 8.7 เป็นค่าพีเอชที่ดีที่สุดที่ดูดซับเพิ่มขึ้นครั้งแรกกับการเพิ่มค่า pH และถึงที่ราบสูงเมื่อการแก้ปัญหาค่า pH ถูกใกล้ pKa2 มัน (8.7) และจากนั้นลดลงที่ pH สูงขึ้น หลิว et al, [10] แสดงให้เห็นว่าการดูดซับสูงสุดคือความสำเร็จที่ pH 5.5 และลดลงอย่างมีนัยสำคัญเมื่อค่า pH สูงกว่าหรือต่ำกว่าในช่วงนี้สำหรับ NOR กำจัดโดยการดูดซับคาร์บอนเปิดใช้งานจาก Lotus ก้าน (LAC) แม้ว่าทั้งสองยาปฏิชีวนะมีสองเว็บไซต์ที่คล้ายกันโปรตอนผูกพัน (กลุ่ม piperazinyl carboxyland) ที่มีการรายงานค่า pKa 6.22 และ 8.51 ตามลำดับมีความแตกต่างในค่าพีเอชที่ให้ดีที่สุดดูดซับปริมาณ นี้อาจจะเป็น Fi Con rmed จากข้อเท็จจริงที่ว่าสารละลายที่เพิ่มขึ้นหลังจากการดูดซับ NOR ที่ pH 4.5-5.5 ก่อให้เกิดการเขม่นกันระหว่างตัวดูดซับและดูดซับและดูดซับหดหู่มาก ดังนั้นการแลกเปลี่ยนประจุบวกจะเสนอให้เป็นกลไกสำคัญในการมีส่วนร่วมในการดูดซับสาร FQs มะเดื่อ. 3a ยังแสดงให้เห็นว่าการกำจัด EF Fi ciency ลดลงเพิ่มขึ้น CIP ครั้งแรกหรือ NOR เข้มข้น นี้อาจจะเป็นเพราะความเข้มข้นเริ่มต้นที่ต่ำกว่าอัตราส่วนของเว็บไซต์ที่ใช้งานบนพื้นผิวที่จะดูดซับโมเลกุลรวมในการแก้ปัญหาอยู่ในระดับสูงและด้วยเหตุนี้ทุกโมเลกุลดูดซับอาจโต้ตอบกับตัวดูดซับและถูกลบออกจากการแก้ปัญหา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สังเกตพฤติกรรมการดูดซับที่แสดงในรูปที่ 3A สามารถสามารถเกิดจากการรวมกันของลักษณะผิวของตัวดูดซับ และ charg pH ขึ้นอยู่กับชนิดของรูปแบบและไม่ . การดูดซับประจุบวก กลายเป็นการเพิ่มความเข้มข้นอย่างต่อเนื่องซึ่งมีประจุลบ เมื่อ pH สูงกว่า 9 หรือ 5 สำหรับ CIP หรือ ตามลำดับ ในการขับไล่ไฟฟ้าสถิตระหว่างตัวดูดซับ และดูดซับเชี่ยวเพื่อดูดซับปริมาณเริ่มลดลง นี้ได้รับการอธิบายโดย Sun et al . [ 9 ] การ CIP โดยใช้ถ่านกัมมันต์จากซิดิลลา precursor . พวกเขารายงาน 8.7 ที่ดีที่สุดเป็นค่า pH ที่ดูดซับขั้นต้นเพิ่มขึ้นถึงที่ราบสูง และเมื่อ pH ของสารละลายที่ใกล้ pka2 ( 8.7 ) และลดลงที่ pH สูงกว่า Liu et al . [ 10 ] พบว่า การดูดซับสูงสุดที่ pH 5.5 และมีความ signi จึงลดลงอย่างมีนัยสําคัญเมื่อลดลงเมื่อ pH สูงหรือต่ำกว่าช่วงนี้หรือน้ำเสียโดยการดูดซับบนถ่านกัมมันต์จากก้านดอกบัว ( ครั่ง ) ถึงแม้ว่าทั้งสองยาปฏิชีวนะได้สองที่คล้ายกันโปรตอนเต็มเปี่ยม ( กลุ่ม piperazinyl carboxyland ) กับค่า pKa และรายงานการซื้อขาย 6.22 ตามลำดับ ไม่มีความแตกต่างในค่า pH ซึ่งช่วยดูดซับปริมาณที่ดีที่สุด . มันอาจจะหลอกลวงจึง rmed โดยความจริงที่ว่าพีเอชเพิ่มขึ้นหลังจากหรือการดูดซับที่พีเอช 4.5 - 5.5 , ก่อให้เกิดแรงผลักระหว่างตัวดูดซับ และดูดซับและการดูดซับมากคับ ดังนั้นในการแลกเปลี่ยนประจุบวกจึงเป็นกลไกสำคัญที่เข้าร่วมในการดูดซับ fqs สารประกอบ รูปที่ 3 พบว่าประสิทธิภาพการกำจัด EF จึงเพิ่มขึ้น เมื่อเริ่มต้น CIP หรือความเข้มข้น ทั้งนี้อาจเป็นเพราะที่ลดความเข้มข้นของเว็บไซต์ที่ใช้อัตราส่วนพื้นผิวโมเลกุลดูดซับทั้งหมดในโซลูชั่นสูงและดังนั้นโมเลกุลดูดซับทั้งหมดอาจโต้ตอบกับตัวดูดซับ และถูกลบออกจากสารละลาย