where D0 is the pre-exponential fac

where D0 is the pre-exponential factor of the Arrhenius
equation (m2
/s), Ea is the activation energy (kJ/mol), R
is the universal gas constant (kJ/molK), and T is the
absolute temperature (K). The natural logarithm of Deff
as a function of the reciprocal of absolute temperature
was plotted in Fig. 4. The results show a linear relationship
due to the Arrhenius type dependence. Eq. (8

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ D0 เป็นตัวคูณของ Arrhenius เนนก่อนสมการ (m2/ s), Ea คือ พลังงานกระตุ้น (kJ/mol), Rคือค่าคงสากลของก๊าซ (kJ/molK), และ T คือการสัมบูรณ์อุณหภูมิ (K) ลอการิทึมธรรมชาติของแน่นอนเป็นฟังก์ชันของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์ถูกพล็อตในรูปที่ 4 ผลการแสดงความสัมพันธ์เชิงเส้นเนื่องจากพึ่งพาชนิดของ Arrhenius Eq. (8

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ D0 เป็นปัจจัยก่อนชี้แจงของ Arrhenius
สมการ (m2
/ s), EA เป็นพลังงานที่มีการเปิดใช้งาน (kJ / mol) R
คือค่าคงที่ก๊าซสากล (kJ / molK) และ T คือ
อุณหภูมิสัมบูรณ์ (K) . ลอการิทึมธรรมชาติของ Deff
เป็นหน้าที่ของกันและกันของอุณหภูมิสัมบูรณ์ที่
ถูกพล็อตในรูป 4. ผลการศึกษาพบความสัมพันธ์เชิงเส้น
เนื่องจากการพึ่งพาอาศัยประเภท Arrhenius อีคิว (8

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่เป็นแบบ pre + ปัจจัยของอาร์เรเนียสสมการ ( ตรม ./ s ) , EA เป็นพลังงานกระตุ้น ( kJ / mol ) , อาร์เป็นสากลก๊าซคงที่ ( kJ / molk ) และ t คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ ( K ) ลอการิทึมธรรมชาติของ ดีฟเป็นฟังก์ชันของส่วนกลับของอุณหภูมิสัมบูรณ์คือวางแผนในรูปที่ 4 ผลลัพธ์ที่แสดงความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงเนื่องจากขึ้นอยู่กับประเภทของอาร์เรเนียส อีคิว ( 8