At temperatures between 170 and 240

At temperatures between 170 and 240 ◦C, Eq. (1a) dominates
and exothermic decomposition takes place. At higher temperatures,
reaction according to Eq. (3) occurs, which can lead to
detonation and explosion as shown by Eqs. (4) and (5) [27]. Following
these equations, samples of ammonium nitrate (labeled and
non-labeled) were heated in two groups. Group 1 was heated at
200 ◦C for 10 min and group 2 was heated using a small blow torch
(blue flame ∼ 1200 ◦C) during a few seconds without temperature
control. Upon analysis by GC/MS and extracting ions 44 and 45 it
was found that the yield did not exceed 5% for N2O, 15N2O in group
1 and 15N2O in group 2. Further heating of the samples from group
1 at 200 ◦C and 1200 ◦C did not improve this yield. Non-labeled
nitrous oxide from group 2 achieved a recovery yield as high as
27%. It was noted that small samples did not follow the exothermic
reaction as expressed in Eq. (1a) [28], but in fact, ammonium
nitrate decomposed endothermically via Eq.(2). Due to the inability
to improve the recovery yield by reacting in bulk, or purify the gas
generated,the use of generated 15N2O was dismissed for this study.
Wanting to present a simple yet effective procedure for N2O analysis,
hydrogen sulfide was selected.With each compound presenting
close molecular mass (34 and 44 g/mol), under gaseous state at
standard temperature and pressure and as tri-atomic species, H2S
appeared to be a satisfactory choice. Although our laboratory is not
well equipped to generate N2O and 15N2O in bulk safely, the use of
labeled nitrous oxide remains the most specific internal standard
for N2O analysis. The generation of N2O from thermal decomposition
of ammonium nitrate is possible but very difficult to control
under laboratory conditions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่อุณหภูมิระหว่าง ◦C 170 และ 240, Eq. (1a) กุมอำนาจและเกิดการแยกส่วนประกอบ exothermic ที่อุณหภูมิสูงเกิดปฏิกิริยาตาม Eq. (3) ซึ่งสามารถนำไปสู่detonation และกระจายตามที่แสดง โดย Eqs (4) และ (5) [27] ต่อไปนี้สมการเหล่านี้ ตัวอย่างของแอมโมเนีย (ป้าย และไม่ใช่ป้าย) ถูกความร้อนในกลุ่มที่สอง กลุ่ม 1 ถูกความร้อนที่◦C 200 10 นาทีและกลุ่มที่ 2 ถูกความร้อนโดยใช้ไฟฉายขนาดเล็กเป่า(เปลวไฟสีน้ำเงิน∼ 1200 ◦C) ในช่วงไม่กี่วินาทีโดยอุณหภูมิควบคุม เมื่อวิเคราะห์ด้วย GC/MS และการแยกประจุ 44 และ 45 เรื่องพบว่า จากผลตอบแทนไม่เกิน 5% สำหรับ N2O, 15N2O ในกลุ่ม1 และ 15N2O ในกลุ่ม 2 ความร้อนเพิ่มเติม ตัวอย่างจากกลุ่ม1 ใน 200 ◦C และ 1200 ◦C ได้ปรับปรุงผลตอบแทนนี้ ไม่มีป้ายชื่อไนตรัสออกไซด์จากกลุ่ม 2 ได้รับการกู้คืนผลผลิตสูง27% มันถูกตั้งข้อสังเกตว่า ตัวอย่างขนาดเล็กปฏิบัติการ exothermicปฏิกิริยา ตาม Eq. (1a) [28], แต่ในความเป็นจริง แอมโมเนียไนเตรตแยก endothermically ผ่าน Eq.(2) เนื่องจากไม่สามารถจากผลตอบแทนในการกู้คืน โดยปฏิกิริยาจำนวนมาก หรือก๊าซบริสุทธิ์สร้าง ถูกไล่ใช้ 15N2O สร้างขึ้นสำหรับการศึกษานี้อยากนำเสนอขั้นตอนที่เรียบง่าย แต่มีประสิทธิภาพในการวิเคราะห์ N2Oไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกเลือก ด้วยการนำเสนอแต่ละบริเวณปิดมวลโมเลกุล (34 และ 44 กรัม/โมล), ภายใต้รัฐเป็นต้นที่มาตรฐานของอุณหภูมิและความดัน และตรีอะตอม ชนิด ไข่เน่าดูเหมือนจะ เป็นทางเลือกน่าพอใจ แม้ว่าปฏิบัติการของเราไม่พร้อมสร้าง N2O และ 15N2O จำนวนมากอย่างปลอดภัย การใช้ป้ายยาสลบยังคงเป็น มาตรฐานภายในส่วนใหญ่สำหรับการวิเคราะห์ N2O รุ่น N2O จากความร้อนแยกส่วนประกอบแอมโมเนียไนเตรตเป็นไปได้ แต่ยากที่จะควบคุมภายใต้สภาพห้องปฏิบัติการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่อุณหภูมิระหว่าง 170 และ 240 ◦C, สมการ (1a)
ครองและการสลายตัวคายความร้อนที่เกิดขึ้น ที่อุณหภูมิสูง,
ปฏิกิริยาตามสมการ (3)
เกิดขึ้นซึ่งจะนำไปสู่การระเบิดและการระเบิดที่แสดงโดยEQS (4) และ (5) [27] ต่อไปนี้สมการเหล่านี้ตัวอย่างแอมโมเนียมไนเตรต(ติดป้ายและไม่ติดฉลาก) ถูกความร้อนเป็นสองกลุ่ม กลุ่มที่ 1 ถูกความร้อนที่200 ◦Cเป็นเวลา 10 นาทีและกลุ่มที่ 2 ถูกความร้อนโดยใช้ไฟฉายระเบิดขนาดเล็ก(เปลวไฟสีฟ้า ~ 1200 ◦C) ในช่วงไม่กี่วินาทีโดยไม่ต้องอุณหภูมิควบคุม เมื่อวิเคราะห์โดย GC / MS และการสกัดไอออน 44 และ 45 ก็พบว่าอัตราผลตอบแทนไม่เกิน5% N2O, 15N2O อยู่ในกลุ่มที่ 1 และกลุ่ม 15N2O 2. ความร้อนต่อไปของกลุ่มตัวอย่างจากกลุ่ม 1 ที่ 200 ◦Cและ 1200 ◦Cไม่ได้เพิ่มผลผลิตนี้ ไม่ติดฉลากก๊าซไนตรัสออกไซด์จากกลุ่มที่ 2 ประสบความสำเร็จในการกู้คืนผลตอบแทนสูงถึง 27% มันเป็นข้อสังเกตว่ากลุ่มตัวอย่างขนาดเล็กที่ไม่ได้ทำตามคายความร้อนปฏิกิริยาที่แสดงในสมการ (1a) [28] แต่ในความเป็นจริง, แอมโมเนียมไนเตรตย่อยสลายendothermically ผ่านสม. (2) เนื่องจากไม่สามารถที่จะปรับปรุงอัตราผลตอบแทนการกู้คืนจากการทำปฏิกิริยาในกลุ่มหรือฟอกก๊าซสร้างใช้สร้าง15N2O ถูกไล่ออกสำหรับการศึกษานี้. อยากที่จะนำเสนอเป็นขั้นตอนที่ง่าย แต่มีประสิทธิภาพสำหรับการวิเคราะห์ N2O, ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็น selected.With แต่ละ สารประกอบที่นำเสนอมวลโมเลกุลใกล้(34 และ 44 กรัม / โมล) ภายใต้สถานะเป็นก๊าซที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานและเป็นชนิดไตรอะตอมH2S ดูเหมือนจะเป็นทางเลือกที่น่าพอใจ แม้ว่าห้องปฏิบัติการของเราไม่พร้อมที่จะสร้างและ N2O 15N2O ในกลุ่มได้อย่างปลอดภัยการใช้ก๊าซไนตรัสออกไซด์ที่มีข้อความยังคงเป็นมาตรฐานเฉพาะเจาะจงมากที่สุดภายในสำหรับการวิเคราะห์N2O รุ่นของ N2O จากการสลายตัวทางความร้อนของแอมโมเนียมไนเตรตเป็นไปได้แต่ยากมากที่จะควบคุมในห้องปฏิบัติการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่อุณหภูมิระหว่าง 170 และ 240 ◦ C , อีคิว ( 1A ) และการย่อยสลาย dominates
คายความร้อนเกิดขึ้น ที่อุณหภูมิสูงกว่า
ปฏิกิริยาตามอีคิว ( 3 ) เกิดขึ้น ซึ่งสามารถนำระเบิดและระเบิด

แสดงโดย EQS . ( 4 ) และ ( 5 ) [ 27 ] ต่อไปนี้
สมการเหล่านี้ ตัวอย่างของแอมโมเนียมไนเตรท ( มีป้ายและไม่มีป้าย
) แบบสองกลุ่ม กลุ่มที่ 1 อุณหภูมิ
200 ◦ C 10 นาทีและกลุ่มที่ 2 จะให้ความร้อนโดยใช้ขนาดเล็กระเบิดไฟฉาย
( ∼เปลวไฟ 1200 ◦สีฟ้า C ) ในช่วงไม่กี่วินาทีโดยไม่ต้องควบคุมอุณหภูมิด้วย

เมื่อวิเคราะห์โดย GC / MS และการสกัดไอออน 44 และ 45 มัน
พบว่าผลผลิตไม่เกิน 5% สำหรับ N2O 15n2o , กลุ่ม
1 และ 15n2o ในกลุ่ม 2 ต่อความร้อนของตัวอย่างจากกลุ่ม
1 ใน 200 ◦ C และ 1 , 200 ◦ C ไม่ได้ปรับปรุงผลผลิตนี้
ไม่ติดป้าย