However, calcium ions are a major c

However, calcium ions are a major contributor to water hardness. Hard water has a noticeable taste, produces precipitates with soaps which inhibits lathering and forms precipitates in boils, hot water systems and kettles. Temporary hardness is due to Ca(HCO3)2 when deposits CaCO3(s) as scale on boiling the water. Ca2+ and Mg2+ can combine with Cl- and/or SO42- causing permanent hardness, which cannot be removed by boiling. Calcium ion can be determined by atomic absorption spectroscopy (AAS)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อย่างไรก็ตาม ประจุแคลเซียมเป็นผู้บริจาคสำคัญน้ำแข็ง น้ำกระด้างมีรสอย่างเห็นได้ชัด ผลิต precipitates กับสบู่ที่ยับยั้งฟอง และใช้ precipitates ในการเดือด ร้อนระบบน้ำและดำ มีความแข็งชั่วคราวเนื่องจาก Ca (HCO3) 2 เมื่อฝาก CaCO3(s) เป็นสเกลบนน้ำเดือด Ca2 + และ Mg2 + สามารถรวมกับ Cl - หรือ SO42 - ทำถาวรความแข็ง ซึ่งไม่สามารถเอาออก โดยการต้ม แคลเซียมไอออนที่สามารถกำหนด โดยกการดูดกลืนโดยอะตอม (AAS)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อย่างไรก็ตามแคลเซียมไอออนเป็นผู้สนับสนุนหลักให้ความกระด้างของน้ำ น้ำอย่างหนักมีรสชาติที่เห็นได้ชัดเจน, ผลิตตกตะกอนด้วยสบู่ซึ่งยับยั้งฟองและรูปแบบในการตกตะกอนเดือดระบบน้ำร้อนและกาต้มน้ำ ความแข็งชั่วคราวเป็นเพราะ Ca (HCO3) 2 เมื่อเงินฝาก CaCO3 (s) เป็นระดับในการต้มน้ำ Ca2 + และ Mg2 + สามารถใช้ร่วมกับ Cl- และ / หรือก่อให้เกิดความแข็ง SO42- ถาวรซึ่งไม่สามารถลบได้โดยการต้ม ไอออนแคลเซียมจะถูกกำหนดโดยการดูดซึมสเปกโทรสโกอะตอม (AAS)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อย่างไรก็ตาม แคลเซียมไอออนเป็นผู้สนับสนุนหลักความแข็งน้ำ น้ำ แข็ง มีรสชาติ สามารถ สร้าง ตะกอนด้วยสบู่ซึ่งยับยั้งและตะกอนในรูปแบบฟองเดือด , ระบบน้ำร้อนกาต้มน้ำ . ความกระด้างชั่วคราวเนื่องจาก Ca ( hco3 ) 2 เมื่อเงินฝากแคลเซียมคาร์บอเนต ( s ) เป็นระดับที่ต้มน้ำ แคลเซียม และ mg2 สามารถรวมกับ Cl - และ / หรือ so42 ทำให้กระด้างถาวรซึ่งไม่สามารถลบออกได้โดยการต้ม แคลเซียมไอออนสามารถกำหนดโดย Atomic absorption spectroscopy ( AAS )