We are going to look at some exampl

We are going to look at some examples from vanadium chemistry. If you don't know anything about vanadium, it doesn't matter in the slightest.
Vanadium forms a number of different ions - for example, V2+and V3+. If you think about how these might be produced from vanadium metal, the 2+ ion will be formed by oxidising the metal by removing two electrons:

The vanadium is now said to be in an oxidation state of +2.
Removal of another electron gives the V3+ ion:

The vanadium now has an oxidation state of +3.
Removal of another electron gives a more unusual looking ion, VO2+.

The vanadium is now in an oxidation state of +4. Notice that the oxidation state isn't simply counting the charge on the ion (that was true for the first two cases but not for this one).
The positive oxidation state is counting the total number of electrons which have had to be removed - starting from the element.
It is also possible to remove a fifth electron to give another ion (easily confused with the one before!). The oxidation state of the vanadium is now +5.

Every time you oxidise the vanadium by removing another electron from it, its oxidation state increases by 1.
Fairly obviously, if you start adding electrons again the oxidation state will fall. You could eventually get back to the element vanadium which would have an oxidation state of zero.
What if you kept on adding electrons to the element? You can't actually do that with vanadium, but you can with an element like sulphur.

The sulphur has an oxidation state of -2.
Summary
Oxidation state shows the total number of electrons which have been removed from an element (a positive oxidation state) or added to an element (a negative oxidation state) to get to its present state.
Oxidation involves an increase in oxidation state
Reduction involves a decrease in oxidation state
Recognising this simple pattern is the single most important thing about the concept of oxidation states. If you know how the oxidation state of an element changes during a reaction, you can instantly tell whether it is being oxidised or reduced without having to work in terms of electron-half-equations and electron transfers.

Working out oxidation states
You don't work out oxidation states by counting the numbers of electrons transferred. It would take far too long. Instead you learn some simple rules, and do some very simple sums!
The oxidation state of an uncombined element is zero. That's obviously so, because it hasn't been either oxidised or reduced yet! This applies whatever the structure of the element - whether it is, for example, Xe or Cl2 or S8, or whether it has a giant structure like carbon or silicon.
The sum of the oxidation states of all the atoms or ions in a neutral compound is zero.
The sum of the oxidation states of all the atoms in an ion is equal to the charge on the ion.
The more electronegative element in a substance is given a negative oxidation state. The less electronegative one is given a positive oxidation state. Remember that fluorine is the most electronegative element with oxygen second.
Some elements almost always have the same oxidation states in their compounds:
element usual oxidation state exceptions
Group 1 metals always +1
Group 2 metals always +2
Oxygen usually -2 except in peroxides and F2O (see below)
Hydrogen usually +1 except in metal hydrides where it is -1 (see below)
Fluorine always -1
Chlorine usually -1 except in compounds with O or F (see below)
The reasons for the exceptions
Hydrogen in the metal hydrides
Metal hydrides include compounds like sodium hydride, NaH. In this, the hydrogen is present as a hydride ion, H-. The oxidation state of a simple ion like hydride is equal to the charge on the ion - in this case, -1.
Alternatively, you can think of it that the sum of the oxidation states in a neutral compound is zero. Since Group 1 metals always have an oxidation state of +1 in their compounds, it follows that the hydrogen must have an oxidation state of -1 (+1 -1 = 0).
Oxygen in peroxides
Peroxides include hydrogen peroxide, H2O2. This is an electrically neutral compound and so the sum of the oxidation states of the hydrogen and oxygen must be zero.
Since each hydrogen has an oxidation state of +1, each oxygen must have an oxidation state of -1 to balance it.
Oxygen in F2O
The problem here is that oxygen isn't the most electronegative element. The fluorine is more electronegative and has an oxidation state of -1. In this case, the oxygen has an oxidation state of +2.
Chlorine in compounds with fluorine or oxygen
There are so many different oxidation states that chlorine can have in these, that it is safer to simply remember that the chlorine doesn't have an oxidation state of -1 in them, and work out its actual oxidation state when you need it. You will find an example of this below.

Warning!
Don't get too bogged down in these exceptions. In most of the cases you will come across, they don

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พวกเราจะไปดูตัวอย่างบางส่วนจากวานาเดียมเคมี หากคุณไม่ได้รู้อะไรเกี่ยวกับวานาเดียมมันไม่สำคัญในน้อย.
วานาเดียมในรูปแบบจำนวนของไอออนที่แตกต่างกัน - ตัวอย่างเช่น V2 + และ V3 + หากคุณคิดเกี่ยวกับวิธีการเหล่านี้อาจจะมีการผลิตจากโลหะวานาเดียมที่ 2 + ไอออนจะเกิดขึ้นจากการออกซิไดซิ่งโลหะโดยการเอาอิเล็กตรอนสอง:

วานาเดียมคือตอนนี้บอกว่าจะอยู่ในสถานะออกซิเดชันของ 2.
การกำจัดของอิเล็กตรอนอื่นให้ V3 + ไอออน:

วานาเดียมตอนนี้มีสถานะออกซิเดชันของ 3.
การกำจัดของอิเล็กตรอนอื่นให้ไอออนมองที่ผิดปกติมากขึ้น VO2 +.

วานาเดียมอยู่ในขณะนี้อยู่ในสถานะออกซิเดชันของ 4 ขอให้สังเกตว่าสถานะออกซิเดชันที่ไม่ได้เป็นเพียงแค่การนับค่าใช้จ่ายในไอออน (ที่เป็นจริงสำหรับสองกรณีแรก แต่ไม่ได้สำหรับคนนี้).
รัฐการเกิดออกซิเดชันในเชิงบวกคือการนับจำนวนของอิเล็กตรอนที่ได้จะถูกลบออก - เริ่มต้น จากองค์ประกอบ.
นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะเอาอิเล็กตรอนที่ห้าที่จะให้ไอออนอื่น (สับสนได้ง่ายกับคนที่มาก่อน!) สถานะออกซิเดชันของวานาเดียมอยู่ในขณะนี้ 5.

เวลาที่คุณออกซิไดซ์วานาเดียมโดยการเอาอิเล็กตรอนอื่นจากทุกออกซิเดชันเพิ่มขึ้นของรัฐโดย 1.
ค่อนข้างเห็นได้ชัดถ้าคุณเริ่มต้นการเพิ่มอิเล็กตรอนอีกครั้งสถานะออกซิเดชันจะตก ในที่สุดคุณจะได้รับกลับไปที่องค์ประกอบวานาเดียมซึ่งจะมีสถานะออกซิเดชันของศูนย์.
ถ้าคุณเก็บไว้ในการเพิ่มอิเล็กตรอนไปยังองค์ประกอบหรือไม่ คุณไม่สามารถทำจริงกับวานาเดียม แต่คุณสามารถมีองค์ประกอบเช่นกำมะถัน.

กำมะถันมีสถานะออกซิเดชัน -2.
สรุป
สถานะออกซิเดชันแสดงจำนวนของอิเล็กตรอนที่ได้ถูกลบออกจากองค์ประกอบ (กสถานะออกซิเดชันในเชิงบวก ) หรือเพิ่มองค์ประกอบ (กสถานะออกซิเดชันลบ) ที่จะได้รับสถานะปัจจุบันได้.
ออกซิเดชันที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นในสถานะออกซิเดชัน
ลดที่เกี่ยวข้องกับการลดลงของสถานะออกซิเดชัน
ตระหนักถึงรูปแบบที่เรียบง่ายนี้เป็นสิ่งเดียวที่สำคัญที่สุดเกี่ยวกับแนวคิดของรัฐออกซิเดชัน ถ้าคุณรู้ว่าวิธีการที่สถานะออกซิเดชันของการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาคุณทันทีสามารถบอกได้ว่ามันจะถูกออกซิไดซ์หรือลดลงได้โดยไม่ต้องไปทำงานในแง่ของอิเล็กตรอนครึ่งสมการและการถ่ายโอนอิเล็กตรอน.

การทำงานออกซิเดชั่นฯ
คุณไม่ ผลงานออกมาออกซิเดชันฯ โดยการนับจำนวนของอิเล็กตรอนที่โอน มันจะใช้เวลานานเกินไป แต่คุณเรียนรู้กฎบางอย่างง่ายและทำเงินก้อนง่ายมากบาง!
สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ uncombined เป็นศูนย์ ที่เห็นได้ชัดเช่นนั้นเพราะมันไม่ได้รับเหลี่ยมหรือลดลง ๆ ! นี้ใช้สิ่งที่โครงสร้างขององค์ประกอบ - ไม่ว่าจะเป็นตัวอย่างเช่น Xe หรือ Cl2 หรือ S8 หรือไม่ว่าจะมีโครงสร้างขนาดยักษ์เช่นคาร์บอนหรือซิลิกอน.
ผลรวมของรัฐการเกิดออกซิเดชันของทุกอะตอมหรือไอออนในสารที่เป็นกลาง เป็นศูนย์.
ผลรวมของรัฐการเกิดออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในไอออนเท่ากับค่าใช้จ่ายในไอออน.
องค์ประกอบอิเล็กตรอนในสารที่จะได้รับสถานะออกซิเดชันเชิงลบ ขั้วลบน้อยหนึ่งจะได้รับสถานะออกซิเดชันในเชิงบวก จำฟลูออรีนที่เป็นองค์ประกอบส่วนใหญ่ขั้วลบกับออกซิเจนที่สอง.
องค์ประกอบบางอย่างมักจะมีรัฐออกซิเดชันเดียวกันในสารประกอบของพวกเขา
องค์ประกอบออกซิเดชันปกติยกเว้นรัฐ
กลุ่มที่ 1 โลหะเสมอ 1
กลุ่มที่ 2 เสมอ 2 โลหะ
ออกซิเจนมัก -2 ยกเว้นในเปอร์ออกไซด์และ F2O (ดูด้านล่าง)
ไฮโดรเจนมัก +1 ยกเว้นในไฮไดรด์โลหะที่มันเป็น -1 (ดูด้านล่าง)
ฟลูออรีนเสมอ -1
คลอรีนมัก -1 ยกเว้นในสารประกอบที่มี O หรือ F (ดูด้านล่าง)
เหตุผลในการยกเว้น
ไฮโดรเจนในโลหะ ไฮไดรด์
ไฮไดรด์โลหะ ได้แก่ สารไฮไดรด์เช่นโซเดียม Nah ในการนี้ไฮโดรเจนเป็นปัจจุบันเป็นไอออนไฮไดรด์, H- สถานะออกซิเดชันของไอออนง่ายๆเช่นไฮไดรด์เท่ากับค่าใช้จ่ายในไอออน -. ในกรณีนี้, -1
หรือคุณสามารถคิดว่ามันว่าผลรวมของออกซิเดชันฯ ในสารประกอบที่เป็นกลางเป็นศูนย์ ตั้งแต่กลุ่มที่ 1 โลหะมักจะมีสถานะออกซิเดชันของ 1 ในสารประกอบของพวกเขาก็ต่อว่าไฮโดรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันของ -1 (+1 -1 = 0).
ออกซิเจนในเปอร์ออกไซด์
เปอร์ออกไซด์ ได้แก่ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2 นี้เป็นสารประกอบเป็นกลางทางไฟฟ้าและอื่น ๆ ผลรวมของรัฐการเกิดออกซิเดชันของไฮโดรเจนและออกซิเจนต้องเป็นศูนย์.
เนื่องจากแต่ละไฮโดรเจนมีสถานะออกซิเดชันของ +1 แต่ละออกซิเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันของ -1 เพื่อความสมดุลของมัน.
ออกซิเจนใน F2O
ปัญหาที่นี่เป็นที่ออกซิเจนไม่ได้เป็นองค์ประกอบส่วนใหญ่ขั้วลบ ฟลูออรีนเป็นขั้วลบมากขึ้นและมีสถานะออกซิเดชันของ -1 ในกรณีนี้ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชัน +2.
คลอรีนในสารประกอบที่มีฟลูออรีนหรือออกซิเจน
มีจำนวนมากดังนั้นออกซิเดชันฯ แตกต่างกันที่คลอรีนสามารถมีในเหล่านี้ว่ามันมีความปลอดภัยที่จะเพียงแค่จำไว้ว่าคลอรีนไม่ได้มี สถานะออกซิเดชันของ -1 ในพวกเขาและการทำงานออกสถานะออกซิเดชันที่เกิดขึ้นจริงเมื่อคุณต้องการมัน คุณจะพบตัวอย่างของด้านล่างนี้.

คำเตือน!
อย่าได้จมเกินไปที่จะลงในข้อยกเว้นเหล่านี้ ในส่วนของกรณีที่คุณจะได้เจอพวกเขาสวม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เราจะไปดูที่ตัวอย่างบางส่วนจากเคมีพืช . ถ้าคุณไม่ทราบอะไรเกี่ยวกับ วานาเดียม ไม่เกี่ยวเลยแม้แต่น้อยปาเล็มบังรูปแบบจำนวนของไอออนที่แตกต่างกัน -- ตัวอย่างเช่น V2 + V3 + ถ้าคุณคิดว่าเกี่ยวกับวิธีการเหล่านี้อาจจะผลิตจากโลหะวาเนเดียม , 2 + ไอออนจะถูกสร้างขึ้น โดย oxidising โลหะโดยการเอาสองอิเล็กตรอน :และวาเนเดียมตอนนี้กล่าวว่าเป็นในสถานะออกซิเดชันของ + 2การกำจัดอิเล็กตรอนให้ไอออน V3 + :และวาเนเดียมมีสถานะออกซิเดชันของ + 3การกำจัดอิเล็กตรอนให้ผิดปกติมากขึ้นมองหาไอออน , การใช้ออกซิเจน +และวาเนเดียม คือตอนนี้ในสถานะออกซิเดชัน + 4 สังเกตว่าภาวะออกซิเดชัน ไม่ใช่เพียงแค่การนับค่าใช้จ่ายในรายละเอียด ( ที่เป็นจริงสำหรับสองกรณีแรก แต่ไม่ใช่ตัวนี้ )ออกซิเดชันบวกรัฐคือการนับจำนวนอิเล็กตรอนซึ่งต้องถูกลบออกโดยเริ่มจากองค์ประกอบนอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะลบอิเล็กตรอนห้าให้ไอออนอื่น ( สับสนได้อย่างง่ายดายด้วยก่อน ! ) . ภาวะออกซิเดชันของวาเนเดียม ตอนนี้ + 5ทุกครั้งที่คุณรวมตัวกับอ็อกซิเจนที่ปาเล็มบัง โดยเอาอิเล็กตรอนจากมัน ของภาวะออกซิเดชันเพิ่มขึ้นโดย 1ค่อนข้างเห็นได้ชัดว่าถ้าคุณเริ่มต้นการเพิ่มอิเล็กตรอนอีกภาวะออกซิเดชันลดลง คุณจะได้รับในที่สุดก็กลับไปที่องค์ประกอบวานาเดียมซึ่งมีภาวะออกซิเดชันของศูนย์ถ้าคุณเก็บไว้ในการเพิ่มอิเล็กตรอนในองค์ประกอบ ? คุณไม่สามารถทำอย่างนั้นกับวานาเดียม แต่คุณสามารถมีองค์ประกอบคล้ายกำมะถันกำมะถันมีภาวะออกซิเดชันของ - 2สรุปสถานะออกซิเดชันแสดงจำนวนของอิเล็กตรอนที่ถูกเอาออกจากองค์ประกอบ ( บวกภาวะออกซิเดชัน ) หรือเพิ่มองค์ประกอบ ( ลบสถานะออกซิเดชัน ) ที่จะได้รับสถานะปัจจุบันปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการเพิ่มขึ้นในสถานะออกซิเดชันที่เกี่ยวข้องกับการลดลงในสถานะออกซิเดชันตระหนักถึงรูปแบบง่ายๆนี้เป็นสิ่งเดียวที่สำคัญที่สุดเกี่ยวกับแนวคิดของการเกิดออกซิเดชันของสหรัฐอเมริกา ถ้าคุณทราบวิธีการภาวะออกซิเดชันขององค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาที่คุณทันทีสามารถบอกได้ว่า มันถูกหมดหรือลดลงได้โดยไม่ต้องทำงานในแง่ของอิเล็กตรอนครึ่งหนึ่งสมการและถ่ายโอนอิเล็กตรอนทำงานสถานะออกซิเดชันคุณไม่ได้ทำงานออกสถานะออกซิเดชันด้วยการนับจำนวนอิเล็กตรอนโอน มันต้องใช้เวลายาวไกลเกินไป แต่คุณเรียนรู้กฎง่ายๆ และทำสรุปแบบง่าย ๆ !ปฏิกิริยาออกซิเดชันของรัฐองค์ประกอบ uncombined เป็นศูนย์ ที่เห็นได้ชัดเพราะมันไม่ได้เหมือนกันหมด หรือลดลงเลย นี้ใช้ ไม่ว่าโครงสร้างขององค์ประกอบ ไม่ว่าจะเป็น ตัวอย่างเช่น แซ หรือ cl2 หรือ s8 หรือ ว่ามันมีโครงสร้างขนาดยักษ์ เช่น คาร์บอน หรือ ซิลิคอนผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมหรือไอออนในสารประกอบที่เป็นกลาง คือ ศูนย์ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในไอออนเท่ากับค่าใช้จ่ายในไอออนองค์ประกอบซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากกว่าสารให้รัฐออกซิเดชันเป็นลบ ซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบที่น้อยกว่าหนึ่งจะได้รับสถานะออกซิเดชันเป็นบวก จำได้ว่า ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบมากที่สุดซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบออกซิเจน 2บางองค์ประกอบที่มักจะมีรัฐปฏิกิริยาเดียวกันในสารประกอบของพวกเขา :ธาตุปกติภาวะออกซิเดชันข้อยกเว้นกลุ่มที่ 1 โลหะเสมอ + 1กลุ่มที่ 2 โลหะเสมอ + 2ออกซิเจนปกติ - 2 ยกเว้น peroxides f2o ( ดูด้านล่าง ) และไฮโดรเจนปกติ + 1 ยกเว้นโลหะโฮเมอร์มันอยู่ไหน - 1 ( ดูข้างล่าง )ฟลูออรีน เสมอ - 1คลอรีนมักจะ - 1 ยกเว้นในสารประกอบกับ o f ( ดูด้านล่าง ) หรือสาเหตุของข้อยกเว้นไฮโดรเจนโลหะโฮเมอร์เมทัลไฮไดรด์ประกอบด้วยสารประกอบเช่น โซเดียมไฮไดร์ อ่า ในนี้ เป็น ปัจจุบัน เป็น ไฮไดรด์ไอออนไฮโดรเจน H - ปฏิกิริยาออกซิเดชันของรัฐวิไอออนเช่นไฮไดรด์เท่ากับค่าใช้จ่ายในระบบในกรณีนี้ , - 1อีกวิธีหนึ่งคือ คุณสามารถคิดว่ามันว่าผลรวมของสถานะออกซิเดชันในสารประกอบที่เป็นกลาง คือ ศูนย์ ตั้งแต่กลุ่มที่ 1 โลหะมักจะมีสถานะออกซิเดชันของ + 1 ในสารประกอบของพวกเขา มันดังต่อไปนี้ว่า ต้องมีภาวะออกซิเดชันของไฮโดรเจน - 1 + 1 - 1 = 0 )ออกซิเจนใน peroxidesรวมเปอร์ออกไซด์ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ , แบตเตอรี่ . นี้เป็นสารเป็นกลางไฟฟ้าและผลรวมของสถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนและออกซิเจนต้องเป็นศูนย์เนื่องจากแต่ละคนมีสภาวะออกซิเดชันของไฮโดรเจน + ออกซิเจน 1 แต่ละจะต้องมีภาวะออกซิเดชันของ - 1 ชั่งมันออกซิเจนใน f2oปัญหาที่นี่คือว่ามันไม่ได้องค์ประกอบซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบออกซิเจนมากที่สุด ฟลูออรีนคือซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบและมีภาวะออกซิเดชันของ - 1 ในกรณีนี้ ออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันของ + 2คลอรีนในสารประกอบฟลูออรีน หรือออกซิเจนมีรัฐออกซิเดชันแตกต่างกันมากว่าคลอรีนสามารถมีในเหล่านี้ มันปลอดภัยกว่าเพียงแค่จำไว้ว่าคลอรีนที่ไม่มีภาวะออกซิเดชันของ - 1 ในพวกเขาทำงานออกจากสถานะออกซิเดชันจริงเมื่อคุณต้องการมัน คุณจะพบตัวอย่างด้านล่างนี้เตือน !จะไม่จมลงในข้อยกเว้นเหล่านี้ ในกรณีส่วนใหญ่ คุณจะเจอพวกเขา