Electron transfer (ET) occurs when

Electron transfer (ET) occurs when an electron moves from an atom or a chemical species (e.g. a molecule) to another atom or chemical species. ET is a mechanistic description of the thermodynamic concept of redox, wherein the oxidation states of both reaction partners change.
Numerous biological processes involve ET reactions. These processes include oxygen binding, photosynthesis, respiration, and detoxification. Additionally, the process of energy transfer can be formalized as a two-electron exchange (two concurrent ET events in opposite directions) in case of small distances between the transferring molecules. ET reactions commonly involve transition metal complexes,[1][2] but there are now many examples of ET in organic chemistry.
Classes of electron transfer[edit]
There are several classes of electron transfer, defined by the state of the two redox centers and their connectivity
Inner-sphere electron transfer[edit]
Main article: Inner-sphere electron transfer
In inner-sphere ET, the two redox centers are covalently linked during the ET. This bridge can be permanent, in which case the electron transfer event is termed intramolecular electron transfer. More commonly, however, the covalent linkage is transitory, forming just prior to the ET and then disconnecting following the ET event. In such cases, the electron transfer is termed intermolecular electron transfer. A famous example of an inner sphere ET process that proceeds via a transitory bridged intermediate is the reduction of [CoCl(NH3)5]2+ by [Cr(H2O)6]2+. In this case the chloride ligand is the bridging ligand that covalently connects the redox partners.
Outer-sphere electron transfer[edit]
Main article: Outer-sphere electron transfer
In outer-sphere ET reactions, the participating redox centers are not linked via any bridge during the ET event. Instead, the electron "hops" through space from the reducing center to the acceptor. Outer sphere electron transfer can occur between different chemical species or between identical chemical species that differ only in their oxidation state. The later process is termed self-exchange. As an example, self-exchange describes the degenerate reaction between permanganate and its one-electron reduced relative manganate:
[MnO4]- + [Mn*O4]2- → [MnO4]2- + [Mn*O4]-
In general, if electron transfer is faster than ligand substitution, the reaction will follow the outer-sphere electron transfer.
Often occurs when one/both reactants are inert or if there is no suitable bridging ligand.
A key concept of Marcus theory is that the rates of such self-exchange reactions are mathematically related to the rates of "cross reactions". Cross reactions entail partners that differ by more than their oxidation states. One example (of many thousands) is the reduction of permanganate by iodide to form iodine and, again, manganate.
Five steps of an outer sphere reaction[edit]
• 1. reactants diffuse together out of their solvent shells => precursor complex (requires work =wr)
• 2. changing bond lengths, reorganize solvent => activated complex
• 3. Electron transfer
• 4. Relaxation of bond lengths, solvent molecules => successor complex
• 5. Diffusion of products (requires work=wp)
Heterogeneous electron transfer[edit]
Main article: Heterogeneous electron transfer
In heterogeneous electron transfer, an electron moves between a chemical species and a solid-state electrode. Theories addressing heterogeneous electron transfer have applications in electrochemistry and the design of solar cells.
Theory[edit]
The first generally accepted theory of ET was developed by Rudolph A. Marcus to address outer-sphere electron transfer and was based on a transition-state theory approach. The Marcus theory of electron transfer was then extended to include inner-sphere electron transfer by Noel Hush and Marcus. The resultant theory, called Marcus-Hush theory, has guided most discussions of electron transfer ever since. Both theories are, however, semiclassical in nature, although they have been extended to fully quantum mechanical treatments by Joshua Jortner, Alexender M. Kuznetsov, and others proceeding from Fermi's Golden Rule and following earlier work in non-radiative transitions. Furthermore, theories have been put forward to take into account the effects of vibronic coupling on electron transfer; in particular, the PKS theory of electron transfer.[3]
Before 1991, ET in metalloproteins was thought to affect primarily the diffuse, averaged properties of the non-metal atoms forming an insulated barrier between the metals, but Beratan, Betts and Onuchic [4] subsequently showed that the ET rates are governed by the bond structures of the proteins -- that the electrons, in effect, tunnel through the bonds comprising the chain structure of the proteins.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การถ่ายโอนอิเล็กตรอน (ET) เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนย้ายจากอะตอม หรือพันธุ์ทางเคมี (เช่นโมเลกุล) กับอะตอมอื่น หรือสารเคมีชนิด ET เป็นคำอธิบายกลไกการทำแนวความคิดทางอุณหพลศาสตร์ของ redox นั้นเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของคู่ปฏิกิริยากระบวนการทางชีวภาพมากมายเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ET กระบวนการเหล่านี้รวมถึงออกซิเจนรวม การสังเคราะห์ด้วยแสง การหายใจ และล้างพิษ นอกจากนี้ สามารถ formalized เป็นการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนสอง (สองพร้อมกันและเหตุการณ์ในทิศทางตรงกันข้าม) กระบวนการโอนย้ายพลังงานในกรณีที่มีขนาดเล็กมีระยะห่างระหว่างโมเลกุลโอน ET ปฏิกิริยามักเกี่ยวข้องกับโลหะทรานซิชันคอมเพล็กซ์, [1] [2] แต่ตอนนี้มีตัวอย่างมากของ ET ในเคมีอินทรีย์เรียนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน [แก้ไข]มีหลายชั้นของการถ่ายโอนอิเล็กตรอน กำหนด โดยรัฐศูนย์ redox สองและการเชื่อมต่อการถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายในทรงกลม [แก้ไข]บทความหลัก: การถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายในทรงกลมในทรงกลมภายในร้อยเอ็ด ศูนย์ redox สอง covalently เชื่อมโยงระหว่าง ET สะพานนี้ได้ถาวร ในกรณี เหตุการณ์การถ่ายโอนอิเล็กตรอนเรียกว่าการถ่ายโอนอิเล็กตรอน intramolecular มากกว่าปกติ อย่างไร เชื่อมโยง covalent เป็นอนิยม ขึ้นรูปก่อน ET แล้ว ยกต่อเหตุการณ์ ET ในกรณี การถ่ายโอนอิเล็กตรอนเรียกว่าอิเล็กตรอน intermolecular โอนย้าย ตัวอย่างที่มีชื่อเสียงของทรงกลมภายในเป็นกระบวนการ ET ที่ดำเนินการผ่านตัวกลางระหว่างกาลอนิยมคือ ลด [CoCl (NH3) 5] 2 + โดย [Cr (H2O) 6] 2 + ในกรณีนี้ ลิแกนด์คลอไรด์เป็นลิแกนด์ระหว่างกาลที่ covalently เชื่อมต่อพันธมิตร redoxการถ่ายโอนอิเล็กตรอนรอบนอกทรงกลม [แก้ไข]บทความหลัก: การถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายนอกทรงกลมในปฏิกิริยาภายนอกทรงกลม ET ศูนย์ redox ร่วมรายการไม่เชื่อมโยงผ่านสะพานใด ๆ ระหว่างเหตุการณ์ ET แทน อิเล็กตรอน "ข้าม" ผ่านช่องว่างจากลดศูนย์การ acceptor การ การถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายนอกทรงกลมอาจเกิดขึ้น ระหว่างสารเคมีชนิดต่าง ๆ หรือ ระหว่างชนิดเคมีเหมือนที่แตกต่างในสถานะออกซิเดชัน กระบวนการในภายหลังเรียกว่าแลกเปลี่ยนด้วยตนเอง เป็นตัวอย่าง แลกเปลี่ยนตนเองอธิบายปฏิกิริยาระหว่าง permanganate และของ manganate ญาติลดหนึ่งอิเล็กตรอน degenerate:[MnO4] - + [Mn * O4] 2-→ [MnO4] 2 - + [Mn * O4] -ทั่วไป ถ้าโอนอิเล็กตรอนมีความเร็วมากกว่าแทนที่ลิแกนด์ ปฏิกิริยาจะติดตามการถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายนอกทรงกลมมักจะเกิดขึ้นเมื่อหนึ่ง/ทั้ง reactants inert หรือ ถ้ามีลิแกนด์ระหว่างกาลไม่เหมาะสมแนวคิดสำคัญของทฤษฎีมาร์คัสคือ ที่อัตราของปฏิกิริยาดังกล่าวตนเองแลกเปลี่ยน mathematically เกี่ยวข้องกับราคาของ "ข้ามปฏิกิริยา" ข้ามปฏิกิริยาอันคู่ที่แตกต่างกัน โดยสถานะออกซิเดชันของพวกเขามากกว่า อย่างหนึ่ง (จากหลายพันคน) เป็นการลดลงของ permanganate โดยไอโอไดด์ไอโอดีนแบบฟอร์มและ อีก manganateขั้นตอนที่ห้าของการปฏิกิริยาภายนอกทรงกลม [แก้ไข]• 1 reactants กระจายกันออกจากเปลือกของตัวทำละลาย = > สารตั้งต้นที่ซับซ้อน (ต้องการทำงาน =เกิดจาก)• 2 การเปลี่ยนแปลงความยาวพันธะ จัดระเบียบตัวทำละลาย = > เปิดคอมเพล็กซ์• 3 การถ่ายโอนอิเล็กตรอน• 4 ผ่อนคลายของความยาวพันธะ โมเลกุลตัวทำละลาย = > สืบซับซ้อน• 5 แพร่ของสินค้า (ต้องการทำงาน = wp)การถ่ายโอนอิเล็กตรอนแตกต่างกัน [แก้ไข]บทความหลัก: การถ่ายโอนอิเล็กตรอนแตกต่างกันในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนแตกต่างกัน อิเล็กตรอนการย้ายระหว่างชนิดสารเคมีและไฟฟ้าโซลิดสเตต ทฤษฎีแก้ปัญหาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนแตกต่างกันได้โปรแกรมประยุกต์ในการออกแบบของเซลล์แสงอาทิตย์และไฟฟ้าเคมี[แก้ไข] ทฤษฎีแรกโดยทั่วไปยอมรับทฤษฎีของ ET พัฒนา โดยมาร์คัสรูดอล์ฟ A. การถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายนอกทรงกลมที่อยู่ และขึ้นอยู่กับวิธีการเปลี่ยนสถานะทฤษฎี แล้วมาร์คัสทฤษฎีของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนถูกขยายเพื่อรวมการโอนย้ายภายในทรงกลมอิเล็กตรอน โดย Noel ปิดและมาร์คัส ทฤษฎีผลแก่ เรียกว่าทฤษฎีปิดมาร์คัส มีตัวสนทนาส่วนใหญ่ของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนนับตั้งแต่ ทฤษฎีทั้งสองได้ อย่างไรก็ตาม semiclassical ในธรรมชาติ แม้ว่าพวกเขามีการขยายให้เต็มควอนตัมกลรักษา โดยโยชูวา Jortner, Alexender M. Kuznetsov และอื่น ๆ ดำเนินการต่อจากกฎทองของพลังงานแฟร์มี และต่อไปนี้ก่อนหน้านี้ทำงานในช่วงการเปลี่ยนภาพไม่ radiative นอกจากนี้ ทฤษฎีได้ย้ายไปข้างหน้าถึงผลกระทบของ coupling vibronic ในการถ่ายโอนอิเล็กตรอน โดยเฉพาะอย่างยิ่ง PKS ทฤษฎีอิเล็กตรอนถ่ายโอน[3]ก่อนปี 1991, ET ใน metalloproteins ถูกคิดว่า มีผลต่อหลักการกระจาย averaged คุณสมบัติของอะตอมโลหะไม่ใช่อุปสรรคการฉนวนระหว่างโลหะขึ้นรูป แต่ Beratan, Betts และ Onuchic [4] ในเวลาต่อมาพบว่า ราคา ET อยู่ภายใต้โครงสร้างพันธะของโปรตีน - ที่อิเล็กตรอน ผล อุโมงค์ผ่านพันธบัตรที่ประกอบด้วยโครงสร้างห่วงโซ่ของโปรตีน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การถ่ายโอนอิเล็กตรอน (ET) เกิดขึ้นเมื่อย้ายอิเล็กตรอนจากอะตอมหรือสารเคมีชนิดพันธุ์ (เช่นโมเลกุล) อะตอมอื่นหรือสารเคมีชนิดพันธุ์ ET เป็นคำอธิบายกลไกของแนวคิดทางอุณหพลศาสตร์ของรีดอกซ์ในประเด็นออกซิเดชันของพันธมิตรทั้งปฏิกิริยาเปลี่ยน.
กระบวนการทางชีวภาพมากมายที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ET กระบวนการเหล่านี้รวมถึงออกซิเจนผูกพันสังเคราะห์, การหายใจและการล้างพิษ นอกจากนี้กระบวนการของการถ่ายโอนพลังงานที่สามารถเป็นกรงเล็บแลกเปลี่ยนสองอิเล็กตรอน (สองเหตุการณ์เกิดขึ้นพร้อมกัน ET ในทิศทางตรงข้าม) ในกรณีของระยะทางเล็ก ๆ ระหว่างโมเลกุลของการถ่ายโอน ปฏิกิริยา ET ทั่วไปที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงเชิงซ้อนโลหะ [1] [2] แต่ขณะนี้มีตัวอย่างมากมายของ ET ในเคมีอินทรีย์.
เรียนของการถ่ายโอนอิเล็กตรอน [แก้ไข]
มีหลายชั้นเรียนของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่กำหนดโดยรัฐของทั้งสองศูนย์อกซ์ และการเชื่อมต่อของพวกเขา
ภายในทรงกลมโอนอิเล็กตรอน [แก้ไข]
บทความหลัก: ภายในทรงกลมโอนอิเล็กตรอน
ในชั้นในทรงกลม ET, สองศูนย์อกซ์มีการเชื่อมโยงระหว่าง covalently ET สะพานนี้สามารถถาวรซึ่งในกรณีเหตุการณ์การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่เรียกว่าการถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายในโมเลกุล มากกว่าปกติ แต่การเชื่อมโยงโควาเลนต์เป็นชั่วคราวไว้ก่อนที่จะ ET แล้วตัดการเชื่อมต่อดังต่อไปนี้เหตุการณ์ ET ในกรณีเช่นนี้การถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่เรียกว่าการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างโมเลกุล ตัวอย่างที่มีชื่อเสียงของทรงกลมภายในกระบวนการ ET ที่ดำเนินการผ่านทางสะพานชั่วคราวกลางคือการลดของ [CoCl (NH3) 5] 2+ โดย [Cr (H2O) 6] 2+ ในกรณีนี้แกนด์คลอไรด์เป็นแกนด์แก้ที่ covalently เชื่อมต่อคู่ค้าอกซ์.
นอกวงการถ่ายโอนอิเล็กตรอน [แก้ไข]
บทความหลัก: นอกวงการถ่ายโอนอิเล็กตรอน
ในด้านนอกวงปฏิกิริยา ET, การมีส่วนร่วมศูนย์อกซ์จะไม่เชื่อมโยงผ่านสะพานใด ๆ ในช่วงเหตุการณ์ ET แต่อิเล็กตรอน "กระโดด" ผ่านพื้นที่จากศูนย์ลดการยอมรับ การถ่ายโอนอิเล็กตรอนทรงกลมด้านนอกสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างสารเคมีชนิดที่แตกต่างกันหรือระหว่างสารเคมีชนิดเหมือนกันที่แตกต่างเฉพาะในสถานะออกซิเดชันของพวกเขา ขั้นตอนต่อมาจะเรียกว่าการแลกเปลี่ยนตัวเอง เป็นตัวอย่างด้วยตนเองแลกเปลี่ยนอธิบายปฏิกิริยาเลวระหว่างแมงกานีสและหนึ่งอิเล็กตรอนลดลงเมื่อเทียบ manganate:
[MnO4] - + [Mn * O4] 2- → [MnO4] 2- + [Mn * O4] -
โดยทั่วไป ถ้าโอนอิเล็กตรอนจะเร็วกว่าทดแทนแกนด์ปฏิกิริยาจะทำตามด้านนอกวงการถ่ายโอนอิเล็กตรอน.
มักจะเกิดขึ้นเมื่อหนึ่ง / ทั้งสารตั้งต้นเป็นเฉื่อยหรือถ้าไม่มีแกนด์แก้ที่เหมาะสม.
แนวคิดหลักของทฤษฎีมาร์คัสคือการที่อัตราดังกล่าว ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนตัวเองมีความสัมพันธ์ทางคณิตศาสตร์กับอัตราของ "ปฏิกิริยาข้าม" ปฏิกิริยาข้ามนำมาซึ่งคู่ค้าที่แตกต่างกันมากกว่าออกซิเดชันของพวกเขา ตัวอย่างหนึ่ง (จากหลายพันคน) เป็นการลดลงของด่างทับทิมโดยไอโอไดด์ในรูปแบบไอโอดีนและอีกครั้ง manganate.
ห้าขั้นตอนของปฏิกิริยาทรงกลมด้านนอก [แก้ไข]
• 1. สารตั้งต้นกระจายกันออกมาจากเปลือกหอยตัวทำละลายของพวกเขา => ปูชนียบุคคลที่ซับซ้อน (ต้อง ทำงาน = WR)
• 2. การเปลี่ยนแปลงความยาวพันธบัตรจัดระเบียบตัวทำละลาย => เปิดใช้งานที่ซับซ้อน
• 3. โอนอิเล็กตรอน
• 4. การผ่อนคลายของความยาวพันธะโมเลกุลตัวทำละลาย => สืบซับซ้อน
• 5. การแพร่กระจายของผลิตภัณฑ์ (ต้องทำงาน = WP)
อิเล็กตรอนต่างกัน โอน [แก้ไข]
บทความหลัก: การถ่ายโอนอิเล็กตรอนต่างกัน
ในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนต่างกันย้ายอิเล็กตรอนระหว่างสารเคมีชนิดและขั้วไฟฟ้าของรัฐที่มั่นคง ทฤษฎีที่อยู่ส่งผ่านอิเล็กตรอนที่แตกต่างกันมีการใช้งานในการไฟฟ้าและการออกแบบของเซลล์แสงอาทิตย์.
ทฤษฎี [แก้ไข]
ทฤษฎีแรกที่ได้รับการยอมรับโดยทั่วไปของ ET ได้รับการพัฒนาโดยรูดอล์ฟเอมาร์คัสเพื่อรับมือกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนนอกทรงกลมและอยู่บนพื้นฐานของทฤษฎีการเปลี่ยนแปลงรัฐ เข้าใกล้ มาร์คัสทฤษฎีของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่ยื่นออกมาจากนั้นก็จะรวมถึงการโอนอิเล็กตรอนภายในทรงกลมโดยประสานเสียงเงียบและมาร์คัส ทฤษฎีผลที่เรียกว่าทฤษฎีมาร์คัส-เงียบมีแนวทางการอภิปรายมากที่สุดของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนนับตั้งแต่ ทฤษฎีทั้งสองมี แต่ semiclassical ในธรรมชาติแม้ว่าพวกเขาจะได้รับการขยายการรักษากลควอนตัมอย่างเต็มที่โดยโจชัว Jortner, ALEXENDER M. คัซและอื่น ๆ ดำเนินการจากกฎทองแฟร์และต่อไปนี้การทำงานก่อนหน้านี้ในการเปลี่ยนที่ไม่แผ่รังสี นอกจากนี้ทฤษฎีที่ได้รับการหยิบยกคำนึงถึงผลกระทบของการมีเพศสัมพันธ์ vibronic ในการโอนอิเล็กตรอน; โดยเฉพาะอย่างยิ่งทฤษฎี PKS ของการถ่ายโอนอิเล็กตรอน. [3]
ก่อนปี 1991 ET ใน metalloproteins กำลังคิดว่าจะส่งผลกระทบต่อส่วนใหญ่กระจายเฉลี่ยคุณสมบัติของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะขึ้นรูปอุปสรรคฉนวนระหว่างโลหะ แต่ Beratan เบตต์และ Onuchic [ 4] ต่อมาแสดงให้เห็นว่าอัตราการ ET อยู่ภายใต้โครงสร้างพันธบัตรของโปรตีน - ที่อิเล็กตรอนในผลอุโมงค์ผ่านพันธบัตรประกอบด้วยโครงสร้างห่วงโซ่ของโปรตีน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การถ่ายโอนอิเล็กตรอน ( ET ) เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากอะตอมหรือชนิดสารเคมี ( เช่นโมเลกุล ) อะตอมอื่น หรือสารเคมีชนิด และจะอธิบายกลไกของแนวคิดทางอุณหพลศาสตร์ของการรีดอกซ์ ซึ่งสถานะออกซิเดชันของทั้งสองปฏิกิริยาคู่เปลี่ยนกระบวนการทางชีวภาพที่เกี่ยวข้องกับ ET .
หลายปฏิกิริยา กระบวนการเหล่านี้รวมถึงออกซิเจนผูก การสังเคราะห์แสง การหายใจกับการล้างพิษ นอกจากนี้ กระบวนการของการถ่ายโอนพลังงานสามารถกล่าวเป็นตราสองอิเล็กตรอน ( สองพร้อมกันและเหตุการณ์ในทิศทางตรงกันข้าม ) ในกรณีของระยะทางขนาดเล็กระหว่างการถ่ายโอนโมเลกุล และปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนสารประกอบโลหะเชิงซ้อน [ 1 ] [ 2 ] แต่ปัจจุบันมีหลายตัวอย่างของ ET ในเคมีอินทรีย์ เรียน
[ ]
แก้ไขการถ่ายโอนอิเล็กตรอนมีหลายชั้นของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่ถูกกำหนดโดยสถานะของทั้งสองศูนย์อกซ์และการเชื่อมต่อ
ภายในทรงกลมอิเล็กตรอนโอน [ แก้ไข ]
บทความหลัก : ภายในทรงกลมอิเล็กตรอนโอน
ในภายในทรงกลมและ , สอง 1 ศูนย์ covalently เชื่อมโยงระหว่างคณะสะพานนี้สามารถเป็นแบบถาวร ซึ่งในกรณีนี้การถ่ายโอนอิเล็กตรอน เหตุการณ์เป็น termed การถ่ายโอนอิเล็กตรอน intramolecular .มากกว่าปกติ อย่างไรก็ตาม การสร้างการเชื่อมโยงเป็นชั่วคราวเพียงก่อนที่จะหยุดและจากนั้นต่อไปนี้และเหตุการณ์ ในบางกรณี การถ่ายโอนอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนจะถูกเรียกว่า์ . ดังตัวอย่างของกระบวนการภายในทรงกลมและเงินที่ผ่านชั่วคราววันพุธกลางมีการลดลงของ cocl ( nh3 ) [ 5 ] 2 [ Cr ( H2O ) 6 ] 2ในกรณีนี้ คลอไรด์ ) เป็นสะพานเชื่อมลิแกนด์ที่ covalently เชื่อม 1 คู่
นอกวงอิเล็กตรอนโอน [ แก้ไข ]

บทความหลัก : การถ่ายโอนอิเล็กตรอนนอกวงนอกทรงกลมและปฏิกิริยา การรีดอกซ์ศูนย์จะไม่เชื่อมโยงผ่านสะพานใด ๆในระหว่างและเหตุการณ์ แทนอิเล็กตรอน " กระโดด " ผ่านช่องว่างจากการศูนย์กับพระนาสิก .นอกวงอิเล็กตรอนโอนสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างที่แตกต่างกันระหว่างชนิดสารเคมี หรือทางเคมีเหมือนกันชนิดที่แตกต่างกันเพียงสถานะออกซิเดชันของพวกเขา กระบวนการต่อมาคือ termed ตราของตนเอง เป็นตัวแลกเปลี่ยนตนเองอธิบายการปฏิกิริยาระหว่างด่างทับทิมและอิเล็กตรอนตัวหนึ่งลดมังกาเนตญาติ :
[ mno4 ] - [ 2 ] 2 - * o4 → keyboard - key - name [ mno4 ] 2 - [ 2 ] -
* o4 ทั่วไปถ้าถ่ายโอนอิเล็กตรอนจะเร็วกว่าการเกิด ปฏิกิริยาจะตามนอกวงอิเล็กตรอนโอน
มักจะเกิดขึ้นเมื่อหนึ่งทั้งสารตั้งต้นจะเฉื่อย หรือถ้าไม่เหมาะกาล ) .
แนวคิดที่สำคัญของทฤษฎี มาร์คัส คือ อัตราของปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนตนเองดังกล่าวทางคณิตศาสตร์ที่เกี่ยวข้องกับอัตราของปฏิกิริยาข้าม "ปฏิกิริยาข้ามประเทศคู่ค้าที่แตกต่างกันมากกว่ารัฐออกซิเดชันของ ตัวอย่างหนึ่ง ( หลายพัน ) มีการลดลงของด่างทับทิมฟอร์มโดยเสริมไอโอดีน และ อีกครั้ง มังกาเนต .
5 ขั้นตอนของปฏิกิริยานอกทรงกลม [ แก้ไข ]
- 1 ก๊าซกระจายออกมาจากหอยของตัวทำละลาย = > สารตั้งต้นที่ซับซ้อน ( ต้องทำงาน = WR )
- 2 การเปลี่ยนแปลงความยาว บอนด์จัดตัวทำละลาย = > เปิดบริการซับซ้อน
3 การถ่ายโอนอิเล็กตรอน
- 4 การพักผ่อนของความยาวพันธะ ตัวทำละลายโมเลกุล = > ซับซ้อน
- ทายาท 5 การแพร่กระจายของผลิตภัณฑ์ ( ต้องทำงาน = WP )
ต่างกันอิเล็กตรอนโอน [ แก้ไข ]
บทความหลัก : ข้อมูลในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนโอน
ต่างกัน , อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ระหว่างขั้วไฟฟ้าชนิดสารเคมี และของแข็ง .ทฤษฎีการถ่ายโอนข้อมูลอิเล็กตรอนมีโปรแกรมประยุกต์ในวันวาน และการออกแบบของแผงเซลล์แสงอาทิตย์ .
ทฤษฎี [ แก้ไข ]
คนแรกที่ยอมรับโดยทั่วไปทฤษฎีและได้รับการพัฒนาโดยรูดอล์ฟ . มาร์คัสที่อยู่นอกวงการถ่ายโอนอิเล็กตรอน และขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของรัฐทฤษฎี .มาร์คัสทฤษฎีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนถูกขยายเพื่อรวมการถ่ายโอนอิเล็กตรอนภายในทรงกลมโดยเงียบ โนเอล และมาคัส ทฤษฎีดังกล่าว เรียกว่า มาร์คัส จุ๊ ทฤษฎี มีแนวทางการถ่ายโอนอิเล็กตรอนมากที่สุดนับตั้งแต่ ทั้งทฤษฎี แต่ semiclassical ในธรรมชาติ แม้ว่าพวกเขาจะถูกขยายอย่างเต็มที่การรักษาควอนตัมกลโดยโจชัว jortner alexender , ม.คุซเนซซอฟ และคนอื่น ๆต่อจากแฟร์มีเป็นกฎทองและต่อไปนี้งานแต่เช้าไม่ใช่ของเหลวที่เปลี่ยน นอกจากนี้ ทฤษฎีได้ถูกหยิบยกมาพิจารณาผลกระทบของการมีเพศสัมพันธ์ vibronic ในการถ่ายโอนอิเล็กตรอน โดยเฉพาะทฤษฎี pks การถ่ายโอนอิเล็กตรอน [ 3 ]
ก่อนปี 1991 และใน metalloproteins คิดว่าจะส่งผลกระทบต่อหลักทั่วจากคุณสมบัติของโลหะอะตอมเป็นฉนวนกั้นระหว่างโลหะ แต่เบราตัน และ onuchic Betts , [ 4 ] ต่อมา พบว่า อัตราและถูกควบคุมโดยพันธะโครงสร้างของโปรตีน -- อิเล็กตรอนในผล , อุโมงค์ผ่านพันธบัตรประกอบด้วยโซ่โครงสร้างของโปรตีน .