Real gases show deviations from the

Real gases show deviations from the perfect gas law because molecules interact with
one another. A point to keep in mind is that repulsive forces between molecules assist
expansion and attractive forces assist compression.
Repulsive forces are significant only when molecules are almost in contact: they are
short-range interactions, even on a scale measured in molecular diameters (Fig. 1.13).
Because they are short-range interactions, repulsions can be expected to be important
only when the average separation of the molecules is small. This is the case at high
pressure, when many molecules occupy a small volume. On the other hand, attractive
intermolecular forces have a relatively long range and are effective over several
molecular diameters. They are important when the molecules are fairly close together
but not necessarily touching (at the intermediate separations in Fig. 1.13). Attractive
forces are ineffective when the molecules are far apart (well to the right in Fig. 1.13).
Intermolecular forces are also important when the temperature is so low that
the molecules travel with such low mean speeds that they can be captured by one
another

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก๊าซจริงแสดงความแตกต่างจากกฎหมายสมบูรณ์แก๊สเนื่องจากโมเลกุลที่โต้ตอบกับอีกแบบหนึ่ง จุดที่ต้องจำไว้เป็นกอง repulsive ระหว่างโมเลกุลช่วยขยายตัวและกำลังสนใจช่วยบีบอัดRepulsive กำลังสำคัญเฉพาะ เมื่อโมเลกุลอยู่เกือบในติดต่อ: จะshort-range โต้ตอบ แม้แต่ในวัดในโมเลกุลสมมาตร (Fig. 1.13)เพราะพวกเขาคือ short-range โต้ repulsions สามารถคาดว่าจะมีความสำคัญเฉพาะ เมื่อแยกเฉลี่ยของโมเลกุลมีขนาดเล็ก ในกรณีนี้ที่สูงความดัน เมื่อโมเลกุลหลายครอบครองปริมาตรเล็ก ในทางกลับกัน น่าสนใจintermolecular มีช่วงค่อนข้างยาว และมีประสิทธิภาพมากกว่าหลายสมมาตรโมเลกุล พวกเขามีความสำคัญเมื่อโมเลกุลค่อนข้างชิดกันแต่ไม่จำเป็นต้องสัมผัส (ที่ประโยชน์ใน Fig. 1.13 ปานกลาง) น่าสนใจกองมีผลเมื่อโมเลกุลอยู่ห่าง ๆ (ดีทางด้านขวาใน Fig. 1.13)กอง intermolecular ก็สำคัญเมื่ออุณหภูมิต่ำดังนั้นที่โมเลกุลที่เดินทาง ด้วยความเร็วเฉลี่ยดังกล่าวต่ำที่พวกเขาสามารถจับโดยอีก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ก๊าซจริงแสดงเบี่ยงเบนไปจากกฎหมายก๊าซสมบูรณ์แบบเพราะโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์กับคนอื่น
ชี้ไปที่เก็บไว้ในใจคือการที่กองกำลังน่ารังเกียจระหว่างโมเลกุลช่วยเหลือการขยายตัวและกองกำลังที่น่าสนใจช่วยบีบอัด. กองกำลังน่ารังเกียจที่มีความสำคัญเฉพาะเมื่อโมเลกุลเกือบจะในการติดต่อพวกเขามีปฏิสัมพันธ์ระยะสั้นแม้โยวัดเส้นผ่าศูนย์กลางในระดับโมเลกุล (รูปที่ 1.13). เพราะพวกเขามีปฏิสัมพันธ์ระยะสั้น repulsions สามารถคาดว่าจะมีความสำคัญเฉพาะเมื่อแยกเฉลี่ยของโมเลกุลที่มีขนาดเล็ก นี่เป็นกรณีที่สูงความดันเมื่อโมเลกุลหลายครอบครองปริมาณน้อย บนมืออื่น ๆ , มีเสน่ห์แรงระหว่างโมเลกุลมีช่วงค่อนข้างยาวและมีผลบังคับใช้ในช่วงหลายขนาดเส้นผ่าศูนย์กลางโมเลกุล พวกเขามีความสำคัญเมื่อโมเลกุลที่ค่อนข้างใกล้กันแต่ไม่จำเป็นต้องสัมผัส (ที่แยกกลางในรูป. 1.13) ที่น่าสนใจกองกำลังจะไม่ได้ผลเมื่อโมเลกุลที่อยู่ห่างไกลออกจากกัน (ดีไปทางขวาในรูป. 1.13). กองกำลังระหว่างโมเลกุลยังมีความสำคัญเมื่ออุณหภูมิอยู่ในระดับต่ำเพื่อให้โมเลกุลเดินทางด้วยความเร็วเฉลี่ยที่ต่ำดังกล่าวว่าพวกเขาจะถูกจับโดยหนึ่งอีก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก๊าซที่แท้จริงแสดงการเบี่ยงเบนจากกฎแก๊สสมบูรณ์เนื่องจากโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์กับ
อีกแบบหนึ่ง จุดที่ต้องเก็บไว้ในใจคือ แรงระหว่างโมเลกุลช่วยผลักการขยายตัวและมีเสน่ห์แรงช่วยอัด
.
แรงผลักสำคัญเฉพาะเมื่อโมเลกุลจะติดต่อพวกเขา
การสื่อสารระยะสั้น แม้ในระดับโมเลกุล ( รูปวัดเส้นผ่าศูนย์กลาง
1.13 )เพราะพวกเขามีการสื่อสารระยะสั้น repulsions สามารถคาดว่าจะสำคัญ
เมื่อแยกเฉลี่ยของโมเลกุลเล็ก นี่เป็นคดีที่ความดันสูง
เมื่อโมเลกุลหลายครอบครองปริมาณขนาดเล็ก บนมืออื่น ๆที่น่าสนใจ
์กำลังมีช่วงค่อนข้างยาว และมีประสิทธิภาพมากกว่าเส้นผ่านศูนย์กลางโมเลกุลหลาย

พวกเขามีความสำคัญเมื่อโมเลกุลอยู่ใกล้กันค่อนข้าง
แต่ไม่จำเป็นต้องสัมผัส ( ที่แยกระดับกลางในรูปที่ 1.13 ) มีเสน่ห์
กําลังจะไม่ได้ผลเมื่อโมเลกุลอยู่ห่างกัน ( ให้อยู่ในรูปที่ 1.13 ) .
์บังคับก็เป็นสิ่งสำคัญเมื่อมีอุณหภูมิต่ำมาก
โมเลกุลเดินทางด้วยเช่นความเร็วหมายถึงต่ำที่พวกเขาสามารถจับโดยหนึ่ง
อื่น