The production of stainless steel i

The production of stainless steel is reported to be one of the fastestgrowing
sectors of the manufacturing industry globally [1]. In the
steelmaking process, slags are used to prevent oxidation of the steel
through contact with air, to limit heat losses through radiation and to
remove impurities from the molten steel [2]. Approximately one
tonne of stainless steel slag is generated per three tonnes of stainless
steel [3].
Stainless steel slags are generated in the Electric Arc Furnace (EAF)
operation as well as in the Argon Oxygen Decarburisation (AOD) and
Ladle Metallurgy (LM) processes. Unlike EAF slag, AOD and LM slags
consist mainly of Ca, Si and Mg with very low amounts of Cr (b1wt.%
in Cr2O3). The mainminerals typically found in these slags are dicalcium
silicate (Ca2SiO4), merwinite (Ca3MgSi2O8), bredigite (Ca7MgSi4O16) and
periclase (MgO) [4]. The conventional method for stainless steel slag
management is landfilling. However, this should only be a temporary
solution [5]. If the stainless steel slags are valorised, they are typically
used as aggregate and fertilizer [6]. Some higher value applications,
such as the use of stainless steel slag as a hydraulic binder, have also
been proposed [7–10].
Dicalciumsilicate (C2S) occurs in several polymorphic forms: α, αH′
αL′, β and γ [11–15]. Most of them are stable in the pure state only at
elevated temperatures and it is merely the γ form that is thermodynamically
stable at room temperature [13,16]. Each polymorph shows
different reactivity with water. The α and α′ phases stabilised by
Al2O3, Na2O, MgO and K2O show considerable reactivity with water
[13]. The β-C2S, which is stabilised usually in the presence of some
impurity ions, is one of the principal components of Portland cement
clinker [17,18]. It is known as belite in cement chemistry, and compared
to the other polymorphs it reacts rapidly with water [19].
The γ polymorph forms at temperatures below 500 °C through
the β→γ conversion [17]. This conversion involves a rotation of the
SiO4 tetrahedra and large movements of calciumatoms [20]with an accompanied
volume increase of 12% causing a break up into small
particles, a phenomenon known as “dusting” [17,21,22]. It is known
that the β→γ conversion can happen during or long after the cooling
[22], as well as that it can be stress-induced e.g. by grinding [17]. It is
also known that the β → γ conversion can be suppressed by rapid
cooling and/or by addition of suitable dopant ions such as boron [7].
Statements on the reactivity of the γ polymorph of C2S in the
presence of water vary between “non hydraulic” and “essentially nonhydraulic”
[12,18,23,24] to “slowly hydraulic” [13,25]. As a result, most
of the studies focus on the prevention of β to γ transformation [26]
and the ions that can stabilise β, rather than the improvement of γ-C2S
hydraulic properties. Nonetheless, some papers have already addressed
this issue. Trettin et al. [27], studying the mechanism of γ-C2S hydration,
suggested that γ-C2S hydrated via a topochemical mechanism, similarly
to C3S. This is contradicting an earlier study by Ghosh et al., who
suggested its hydration via a “through solution” mechanism [13]. With
respect to the hydraulic properties of γ-C2S, it has been mentioned [28]
that they could be improved with unspecified accelerating admixtures.
A significant rate of γ-C2S hydration at elevated temperature in the
presence of saturated steam was mentioned for instance by Ghosh
et al. [13].
Despite the slow hydration kinetics of γ-C2S in water, the reactivity
of this phase could be enhanced through the action of strong alkalis that
stimulate its dissolution and result in the formation of binding phases.
This method, known as alkali activation, has been receiving substantial
attention for a wide range of materials [29], stainless steel slags
included. Salman et al. [10] reported that the simultaneous alkali and
thermal activation of γ-C2S containing stainless steel slags led to C–S–
H type hydration products and strength development. Improved
cementitious properties of γ-C2S containing steel ladle slag after alkali
activation at room temperature were also reported by Shi and Hu
[4,30]. On the other hand, mechanical activation applied on various
stainless steel slags was also found to enhance the hydraulic properties
of γ-C2S [31]. Still, these works were performed on multiphase
(stainless) steel slags and no research on the potential influence of
activation processes has been found with respect to pure γ-C2S. This
issue is discussed in the present work, where the hydraulic properties
of synthetic γ-C2S were studied through activation methods, such as
mechanical and chemical activation, with the aim to provide a better
understanding on the hydration of γ-C2S and to find a suitable
activation method which could be eventually applied on the stainless
steel slags. The combination of mechanical and chemical activation is
not included in this work. These two processes have been explored in
a sequential scheme elsewhere [32] and it was found that the overall
effect on hydration was only minimal. The idea of exploring these two
activation processes concurrently has not been investigated and it
may be an interesting follow up of this work.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การผลิตเหล็กกล้าไร้สนิมมีรายงานเป็นหนึ่งใน fastestgrowingภาคอุตสาหกรรมการผลิตทั่วโลก [1] ในกระบวนการ steelmaking, slags จะใช้ในการป้องกันการเกิดออกซิเดชันของเหล็กทางอากาศ การจำกัดการสูญเสียความร้อน ผ่านการฉายรังสี และการติดต่อเอาสิ่งสกปรกออกจากเหล็กหลอมละลาย [2] ประมาณหนึ่งสร้าง tonne slag สเตนเลสต่อตันสามของสแตนเลสเหล็ก [3]Slags เหล็กกล้าไร้สนิมจะสร้างในแบบอาร์คไฟฟ้าเตา (eaf เส้น)การดำเนินงานเช่นใน Decarburisation ออกซิเจนอาร์กอน (AOD) และทัพพีกระบวนการโลหะ (LM) ต่างกับ slag eaf เส้น AOD และ LM slagsประกอบด้วยส่วนใหญ่ศรี Ca และ Mg มีจำนวนต่ำมาก Cr (b1wt.%ใน Cr2O3) Mainminerals ซึ่งมักพบใน slags เหล่านี้มี dicalciumซิลิเคท (Ca2SiO4), merwinite (Ca3MgSi2O8), bredigite (Ca7MgSi4O16) และpericlase (MgO) [4] วิธีการทั่วไปสำหรับสแตนเลส slaglandfilling การจัดการการ อย่างไรก็ตาม เท่านั้นควรเป็นการชั่วคราวโซลูชั่น [5] ถ้ามี valorised slags เหล็กกล้าไร้สนิม จะโดยทั่วไปใช้เป็นปุ๋ย [6] และรวม บางอย่างสูงกว่าค่างานเช่นการใช้เหล็กกล้าไร้สนิม slag เป็น binder ไฮดรอลิก มีการนำเสนอ [7-10]Dicalciumsilicate (C2S) เกิดขึ้นในฟอร์มหลาย polymorphic: ด้วยกองทัพ αH′ΑL′ β และγ [11-15] ส่วนใหญ่จะอยู่มั่นคงในสถานะบริสุทธิ์เท่านั้นที่อุณหภูมิและมีเพียงγแบบที่ thermodynamicallyมีเสถียรภาพที่อุณหภูมิห้อง [13,16] แสดงแต่ละ polymorphเกิดปฏิกิริยาที่แตกต่างกันน้ำ เสถียรภาพระยะด้วยกองทัพและα′โดยAl2O3, Na2O, MgO และ K2O แสดงจำนวนมากเกิดปฏิกิริยากับน้ำ[13] β-C2S ซึ่งมีเสถียรภาพปกติในต่อหน้าของบางมลทินประจุ เป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของปูนซีเมนต์พอร์ตแลนด์clinker [17,18] เรียกว่า belite ในซีเมนต์เคมี และเปรียบเทียบเพื่อ polymorphs อื่นๆ นั้นทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับน้ำ [19]แบบฟอร์ม polymorph γที่อุณหภูมิต่ำกว่า 500 ° C โดยใช้แปลงβ→γ [17] แปลงนี้เกี่ยวข้องกับการหมุนเวียนของการSiO4 tetrahedra และย้าย calciumatoms [20] ด้วยการมาพร้อมกับขนาดใหญ่เพิ่มปริมาณ 12% สาเหตุของการแบ่งค่าเป็นขนาดเล็กอนุภาค ปรากฏการณ์ที่เรียกว่า "ปัดฝุ่น" [17,21,22] เป็นที่รู้จักกันการแปลงβ→γอาจเกิดขึ้นระหว่าง หรือหลัง จากการทำความเย็นยาวนาน[22], เช่นเดียวกับที่ สามารถทำให้เกิดความเครียดเช่น ด้วยคัฟ [17] จึงเรียกอีก อย่างหนึ่งว่า สามารถระงับการแปลงγ→β โดยรวดเร็วระบายความร้อน และ/หรือ โดยการเพิ่มประจุ dopant เหมาะเช่นโบรอน [7]งบในการเกิดปฏิกิริยาของ polymorph γของ C2S ในการของน้ำที่แตกต่างกันระหว่าง "ไม่ใช่ไฮดรอลิก" และ "เป็น nonhydraulic"[12,18,23,24] การ "ช้าไฮดรอลิก" [13,25] เป็นผล ส่วนใหญ่ของการศึกษาเน้นการป้องกันของβจะแปลงγ [26]และประจุที่สามารถรับβ แทนที่ปรับปรุงของγ C2Sคุณสมบัติไฮดรอลิก กระนั้น กระดาษบางแล้วมีอยู่ปัญหานี้ Trettin et al. [27], การศึกษากลไกในการไล่น้ำγ C2Sแนะนำว่า γ C2S hydrated ผ่านระบบ topochemical ในทำนองเดียวกันการ C3S นี้เป็น contradicting โดยภโฆษ et al. การศึกษาก่อนหน้านี้ที่แนะนำการไล่น้ำผ่าน "ผ่านโซลูชั่น" กลไก [13] มีเคารพคุณสมบัติไฮดรอลิกของγ C2S จะได้รับดังกล่าว [28]ว่า พวกเขาสามารถปรับปรุงด้วยไม่ระบุเร่งผลิตอัตราสำคัญของγ C2S ไล่น้ำที่อุณหภูมิสูงในการของไอน้ำอิ่มตัวได้ดังกล่าวเช่น โดยภโฆษร้อยเอ็ด al. [13]แม้จลนพลศาสตร์ไล่น้ำช้าของγ-C2S ในน้ำ การเกิดปฏิกิริยาของขั้นตอนนี้อาจจะเพิ่มผ่านการดำเนินการของ alkalis แข็งแรงที่กระตุ้นการยุบตัว และทำให้เกิดการก่อตัวของผูกระยะมีได้รับวิธีการนี้ เป็นการเรียกใช้ด่าง พบเพื่อความหลากหลายของวัสดุ [29], slags เหล็กกล้าไร้สนิมรวมอยู่ด้วย Salman et al. [10] รายงานว่า ด่างพร้อม และเปิดใช้งานความร้อนของγ-C2S ประกอบด้วย slags เหล็กสแตนเลสนำไป C – S –ผลิตภัณฑ์ไล่น้ำชนิด H และพัฒนาความแข็งแรง การปรับปรุงคุณสมบัติของซีเมนต์ของγ-C2S ประกอบด้วย slag ทัพพีเหล็กหลังด่างยังมีรายงานการเปิดใช้งานที่อุณหภูมิห้องโดย Shi Hu[4,30] คง เปิดใช้เครื่องใช้ต่าง ๆนอกจากนี้ยังพบ slags สเตนเลสเพื่อเพิ่มคุณสมบัติไฮดรอลิกของγ-C2S [31] ยังคง ดำเนินงานเหล่านี้ในกลศาสตร์slags เหล็กกล้า (สเตนเลส) และวิจัยอิทธิพลของอาจไม่กระบวนการเปิดใช้งานพบกับγ C2S บริสุทธิ์ นี้ปัญหาอธิบายไว้ในงานนำเสนอ ซึ่งคุณสมบัติไฮดรอลิกของγ C2S สังเคราะห์ได้ศึกษาถึงวิธีการเปิดใช้งาน เช่นเครื่องจักรกล และเคมีเปิดใช้งาน เพื่อให้ดีกว่าความเข้าใจในการไล่น้ำ ของγ C2S และหาความเหมาะสมวิธีการเปิดใช้งานซึ่งสามารถในที่สุดใช้กับใบสแตนเลสslags เหล็ก เป็นการรวมกันของการเปิดใช้งานเครื่องจักรกล และเคมีไม่รวมอยู่ในงานนี้ กระบวนการเหล่านี้ทั้งสองได้ถูกสำรวจในโครงร่างลำดับอื่น ๆ [32] และได้พบว่าโดยรวมผลไล่น้ำเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ความคิดในการสำรวจเหล่านี้สองกระบวนการเปิดใช้งานพร้อมมีไม่ถูกตรวจสอบและอาจเป็นสนใจติดตามงาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การผลิตสแตนเลสที่มีการรายงานว่าเป็นหนึ่งในที่เติบโตเร็วที่สุดภาคอุตสาหกรรมการผลิตทั่วโลก [1]
ในขั้นตอนการผลิตเหล็ก, อีดอกที่ใช้ในการป้องกันการเกิดออกซิเดชันของเหล็กผ่านการสัมผัสกับอากาศที่จะจำกัด การสูญเสียความร้อนผ่านการฉายรังสีและการเอาสิ่งสกปรกจากเหล็กหลอมเหลว[2] ประมาณหนึ่งตันของตะกรันเหล็กสแตนเลสถูกสร้างขึ้นต่อสามตันสแตนเลสเหล็ก[3]. ตะกรันเหล็กสแตนเลสถูกสร้างขึ้นในไฟฟ้า Arc Furnace (EAF) การดำเนินการเช่นเดียวกับในอาร์กอนออกซิเจน Decarburisation (AOD) และทัพพีโลหะ(LM) กระบวนการ ซึ่งแตกต่างจากตะกรัน EAF, AOD และ LM ตะกรันประกอบด้วยส่วนใหญ่ของ Ca ศรีและแมกนีเซียมที่มีจำนวนที่ต่ำมากของ Cr (b1wt.% ใน Cr2O3) mainminerals มักจะพบในตะกรันเหล่านี้เป็น dicalcium ซิลิเกต (Ca2SiO4) merwinite (Ca3MgSi2O8) bredigite (Ca7MgSi4O16) และpericlase (MgO) [4] วิธีการทั่วไปสำหรับตะกรันสแตนเลสจัดการฝังกลบ แต่นี้ควรจะเป็นชั่วคราวแก้ปัญหา [5] ถ้าตะกรันสแตนเลสจะ valorised พวกเขามักจะนำมาใช้เป็นปุ๋ยรวมและ[6] บางโปรแกรมมีมูลค่าสูงขึ้นเช่นการใช้ตะกรันสแตนเลสเป็นวัสดุประสานไฮดรอลิยังได้. รับการเสนอ [7-10] Dicalciumsilicate (C2S) เกิดขึ้นในรูปแบบ polymorphic หลายα, αH 'αL' βและγ [11 -15] ที่สุดของพวกเขามีความเสถียรในสภาพบริสุทธิ์เฉพาะที่อุณหภูมิสูงและมันเป็นเพียงรูปแบบγที่ thermodynamically มีเสถียรภาพที่อุณหภูมิห้อง [13,16] polymorph แต่ละรายการจะแสดงปฏิกิริยาที่แตกต่างกันด้วยน้ำ αและα 'ขั้นตอนที่มีความเสถียรโดยAl2O3, Na2O, MgO และ K2O แสดงปฏิกิริยากับน้ำมาก[13] β-C2S ซึ่งมีความเสถียรมักจะอยู่ในการปรากฏตัวของบางไอออนบริสุทธิ์เป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของปูนซีเมนต์ปอร์ตแลนด์ปูนเม็ด[17,18] เป็นที่รู้จักกัน belite เคมีปูนซีเมนต์และเมื่อเทียบกับการโพลิมอร์อื่นๆ ที่ตอบสนองอย่างรวดเร็วด้วยน้ำ [19]. รูปแบบ polymorph γที่อุณหภูมิต่ำกว่า 500 องศาเซลเซียสผ่านβ→แปลงγเมื่อ[17] การแปลงนี้จะเกี่ยวข้องกับการหมุนของtetrahedra SiO4 และการเคลื่อนไหวใหญ่ของ calciumatoms [20] ที่มีมาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นของปริมาณ12% ทำให้เกิดการแบ่งออกเป็นขนาดเล็กอนุภาคปรากฏการณ์ที่เรียกว่า"ปัดฝุ่น" [17,21,22] เป็นที่ทราบกันว่าการแปลงβ→γสามารถเกิดขึ้นได้ในระหว่างหรือนานหลังจากที่ระบายความร้อน[22] เช่นเดียวกับการที่จะสามารถเช่นความเครียดที่เกิดจากการบด [17] มันเป็นที่รู้จักกันว่าการแปลงβ→γสามารถเก็บกดอย่างรวดเร็วการระบายความร้อนและ/ หรือการเพิ่มขึ้นของไอออนเจือปนที่เหมาะสมเช่นโบรอน [7]. งบในการเกิดปฏิกิริยาของ polymorph γของ C2S ในการปรากฏตัวของน้ำที่แตกต่างกันระหว่าง" ไม่ใช่ไฮโดรลิค "และ" หลัก nonhydraulic "[12,18,23,24] เพื่อ" ช้าไฮโดรลิค "[13,25] เป็นผลให้ส่วนใหญ่ของการศึกษามุ่งเน้นไปที่การป้องกันการβแกมมาที่จะเปลี่ยนแปลง [26] และไอออนที่สามารถรักษาเสถียรภาพของβมากกว่าการปรับปรุงγ-C2S คุณสมบัติไฮโดรลิค อย่างไรก็ตามเอกสารบางส่วนได้รับการแก้ไขแล้วปัญหานี้ Trettin et al, [27] การศึกษากลไกของความชุ่มชื้นγ-C2S ที่ชี้ให้เห็นว่าγ-C2S ไฮเดรทผ่านกลไก topochemical คล้ายจะC3S นี้ขัดแย้งกับการศึกษาก่อนหน้านี้กอช et al., ที่ชี้ให้เห็นความชุ่มชื้นของผ่านทาง"ผ่านการแก้ปัญหา" กลไก [13] ด้วยความเคารพต่อคุณสมบัติไฮดรอลิγ-C2S จะได้รับการกล่าวถึง [28] ว่าพวกเขาจะได้รับการปรับปรุงด้วยส่วนผสมเร่งไม่ระบุ. อัตราการอย่างมีนัยสำคัญของความชุ่มชื้นγ-C2S ที่อุณหภูมิสูงในการปรากฏตัวของไอน้ำอิ่มตัวที่ถูกกล่าวถึงตัวอย่างโดยกอชet al, [13]. แม้จะมีจลนศาสตร์ชุ่มชื้นช้าของγ-C2S ในน้ำปฏิกิริยาของขั้นตอนนี้อาจจะเพิ่มขึ้นผ่านการกระทำของด่างที่แข็งแกร่งที่กระตุ้นให้เกิดการสลายตัวและส่งผลให้เกิดการก่อตัวของขั้นตอนผูกพัน. วิธีการนี้เรียกว่าการเปิดใช้งานอัลคาไล ได้รับที่สำคัญที่ได้รับความสนใจที่หลากหลายของวัสดุ[29], ตะกรันสแตนเลสรวม ซัลมานอัลเอต [10] รายงานว่าอัลคาไลและพร้อมกันการเปิดใช้งานความร้อนของγ-C2S ตะกรันที่มีสแตนเลสที่นำไปสู่ ​​C-S-H ประเภทผลิตภัณฑ์ความชุ่มชื้นและการพัฒนาความแข็งแรง ปรับปรุงคุณสมบัติของซีเมนต์γ-C2S มีตะกรันเหล็กทัพพีหลังจากที่อัลคาไลยืนยันการใช้งานที่อุณหภูมิห้องได้รับรายงานยังชิและHu [4,30] ในทางกลับกันการเปิดใช้งานเครื่องจักรกลต่างๆนำมาใช้ในตะกรันสแตนเลสนอกจากนี้ยังพบว่าการเพิ่มคุณสมบัติไฮโดรลิกของγ-C2S [31] ยังคงมีผลงานเหล่านี้ได้รับการดำเนินการเกี่ยวกับมัลติ(สแตนเลส) ตะกรันเหล็กและการวิจัยที่ไม่เกี่ยวกับอิทธิพลศักยภาพของกระบวนการยืนยันการใช้งานมีการค้นพบเกี่ยวกับการบริสุทธิ์γ-C2S ซึ่งปัญหาที่จะกล่าวถึงในการทำงานปัจจุบันที่คุณสมบัติไฮดรอลิสังเคราะห์γ-C2S ศึกษาด้วยวิธีการเปิดใช้งานเช่นการเปิดใช้งานทางกลและทางเคมีโดยมีจุดมุ่งหมายที่จะให้ดีกว่าเข้าใจเกี่ยวกับความชุ่มชื้นของγ-C2S และจะหา เหมาะวิธีการเปิดใช้งานที่สามารถนำไปใช้ในที่สุดบนสแตนเลสตะกรันเหล็ก การรวมกันของการกระตุ้นทางกลและทางเคมีจะไม่รวมอยู่ในงานนี้ ทั้งสองกระบวนการที่ได้รับการสำรวจในโครงการต่อเนื่องอื่น ๆ [32] และพบว่าโดยรวมผลกระทบต่อความชุ่มชื้นเป็นเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ความคิดของการสำรวจเหล่านี้สองกระบวนการยืนยันการใช้งานพร้อมกันยังไม่ได้รับการตรวจสอบและมันอาจจะเป็นที่น่าสนใจติดตามของงานนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลิตจากสแตนเลสรายงานเป็นหนึ่งในสำหรับ
ภาคของอุตสาหกรรมการผลิตทั่วโลก [ 1 ] ใน
กระบวนการ steelmaking ตะกรันจะใช้เพื่อป้องกันไม่ให้เกิดออกซิเดชันของเหล็ก
ผ่านการสัมผัสกับอากาศที่จะ จำกัด การสูญเสียความร้อนผ่านรังสีและ

เอาสิ่งสกปรกจากหล่อเหล็ก [ 2 ] ประมาณหนึ่ง
ตันของกากตะกรันเหล็กสแตนเลสถูกสร้างขึ้นต่อสามตัน สแตนเลส 3 ] [
.
ตะกรันเหล็กสแตนเลสถูกสร้างขึ้นในเตาอาร์กไฟฟ้า ( หลัก )
การดําเนินงาน รวมทั้งในอาร์กอนออกซิเจน decarburisation ( AOD ) และ
ทัพพีโลหะ ( LM ) กระบวนการ ซึ่งแตกต่างจากหลักตะกรันและตะกรันโดย aod
ประกอบด้วยส่วนใหญ่ของ CA , SI และ Mg กับต่ำมากปริมาณของโครเมียม ( b1wt %
ใน Cr2O3 )การ mainminerals มักจะพบในตะกรันเหล่านี้ไดแคลเซียมซิลิเกต (
ca2sio4 ) merwinite ( ca3mgsi2o8 ) bredigite ( ca7mgsi4o16 ) และ
เพริเคลส ( MgO ) [ 4 ] วิธีจัดการ ตะกรัน
สแตนเลสเป็น landfilling . อย่างไรก็ตาม นี่ก็เป็นแค่ทางออกชั่วคราว
[ 5 ] ถ้าตะกรันเหล็กสแตนเลสมี valorised พวกเขามักจะใช้เป็นปุ๋ย
) [ 6 ]บางสูงกว่าค่าการใช้งาน
เช่นการใช้ตะกรันเหล็กเป็นวัสดุประสานไฮดรอลิกยัง
ถูกเสนอ [ 7 – 10 ] .
dicalciumsilicate ( c2s ) เกิดขึ้นในหลายหลายรูปแบบ : αα H ,
α L ’’ , และ 11 –γบีตา [ 15 ] ส่วนใหญ่ของพวกเขาจะมั่นคงในสถานะบริสุทธิ์เท่านั้นที่
สูงอุณหภูมิและมันเป็นเพียงรูปแบบγที่ thermodynamically
มั่นคงที่อุณหภูมิห้อง 13,16 ]แต่ละรูปแสดงปฏิกิริยา
แตกต่างกันด้วยน้ำ การαและระยะα′ความเสถียรโดย
Al2O3 na2o MgO , และแสดงปฏิกิริยากับน้ำมาก k2o
[ 13 ] และบีตา - c2s ซึ่งมีความเสถียรโดยปกติในการแสดงตนของบาง
ไอออนบริสุทธิ์ , เป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักของปูนเม็ด 17,18
[ ] มันเป็นที่รู้จักกันเป็น belite เคมีซีเมนต์และเปรียบเทียบ
เพื่ออื่น ๆให้หมดมันทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับน้ำ [ 19 ] .
γรูปฟอร์มที่อุณหภูมิต่ำกว่า 500 ° C ผ่าน
β→γแปลง [ 17 ] การแปลงนี้เกี่ยวข้องกับการหมุนของ
sio4 tetrahedra และการเคลื่อนไหวใหญ่ของ calciumatoms [ 20 ] กับมาพร้อมกับ
เพิ่มปริมาณร้อยละ 12 ทำให้แบ่งออกเป็นอนุภาคขนาดเล็ก
, ปรากฏการณ์ที่เรียกว่า " ปัดฝุ่น " [ 17,21,22 ] มันเป็นที่รู้จักกัน
ที่β→γการแปลงสามารถเกิดขึ้นในระหว่างหรือหลังจากเย็น
[ 22 ] เช่นเดียวกับที่สามารถ stress-induced เช่นโดยการบด [ 17 ] มันคือ
หรือที่รู้จักกันว่าบีตา→ keyboard - key - name γการแปลงสามารถยับยั้งโดยอย่างรวดเร็ว
เย็นและ / หรือส่วนของไอออนโคบอลต์ที่เหมาะสมเช่น โบรอน [ 7 ] .
งบในปฏิกิริยาของγอัญรูปของ c2s ใน
สถานะของน้ำที่แตกต่างระหว่าง " ไม่ใช่ไฮดรอลิก " และ " หลัก nonhydraulic "
[ 12,18,23,24 ] " ช้าไฮดรอลิก " [ 13,25 ] เป็นผล , ที่สุด
การศึกษามุ่งเน้นไปที่การป้องกันการเปลี่ยนแปลงγบีตา [ 26 ]
และไอออนที่สามารถปรับบีตา แทนที่จะปรับปรุงγ - c2s
ไฮดรอลิคคุณสมบัติ อย่างไรก็ตาม เอกสารบางฉบับมี addressed แล้ว
ปัญหานี้ trettin et al . [ 27 ]การศึกษากลไกของγ - c2s hydration
แนะนำว่าγ - c2s hydrated ผ่านกลไก topochemical กัน
เพื่อ c3s นี้มัน ขัดแย้งก่อนหน้านี้การศึกษาโดย ghosh et al . ,
แนะนำของความชุ่มชื้นผ่าน " ผ่านโซลูชั่น " กลไก [ 13 ] กับ
ต่อคุณสมบัติทางชลศาสตร์ของγ - c2s มันได้รับการกล่าว [ 28 ]
ที่พวกเขาอาจจะดีขึ้นด้วย ) โดยยังไม่ระบุ .
อัตราที่สําคัญของγ - c2s ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงใน
ตนของไอน้ำอิ่มตัวได้กล่าวถึงตัวอย่างโดย ghosh
et al . [ 13 ] .
แม้จะช้า hydration จลนพลศาสตร์ของγ - c2s ในน้ำ , ค่า
ของขั้นตอนนี้สามารถเพิ่มผ่านการกระทำของด่างที่แข็งแรงที่
กระตุ้นการละลายของมันและผลในการก่อตัวของ ขั้นตอน เข้าเล่ม
วิธีนี้ที่รู้จักกันเป็นด่าง การได้รับความสนใจอย่างมาก
สำหรับช่วงกว้างของวัสดุ [ 29 ] , ตะกรันเหล็กสแตนเลส
รวม Salman et al . [ 10 ] รายงานว่า ด่าง พร้อมกันและการกระตุ้นความร้อนของγ
- c2s ที่มีตะกรันเหล็กสแตนเลส LED c ) s ผลิตภัณฑ์ hydration –
H ชนิดและการพัฒนาความแข็งแกร่ง ปรับปรุง
คุณสมบัติด้านซีเมนต์ของγ - c2s ที่มีตะกรันทัพพีเหล็กหลังด่าง
กระตุ้นที่อุณหภูมิห้อง ยังรายงานโดยซือหู
[ 4,30 ] บนมืออื่น ๆ , การใช้เครื่องจักรกลต่างๆ
ตะกรันเหล็กสแตนเลสพบเพื่อเพิ่มคุณสมบัติทางชลศาสตร์ของγ
- c2s [ 31 ] ยังคงทำงานเหล่านี้ถูกปฏิบัติในแบบหลาย
ตะกรันเหล็ก ( สแตนเลส ) และไม่มีการวิจัยที่มีอิทธิพลต่อศักยภาพของกระบวนการ
กระตุ้นได้ด้วยความบริสุทธิ์γ - c2s ปัญหานี้
กล่าวถึงในงานปัจจุบัน ซึ่งคุณสมบัติทางชลศาสตร์ของγ
- c2s สังเคราะห์โดยผ่านวิธีการกระตุ้น เช่น
ทางกลและทางเคมี การกระตุ้นด้วยจุดมุ่งหมาย ให้ดีกว่านี้
ความเข้าใจเกี่ยวกับปริมาณγ - c2s และหาที่เหมาะสม
กระตุ้นวิธีซึ่งอาจจะใช้กับตะกรันเหล็กสแตนเลส

การรวมกันของเครื่องจักรกล และวิธีการกระตุ้นทางเคมีคือ
ไม่รวมอยู่ในงานนี้ ทั้งสองกระบวนการมีการสํารวจในโครงการอื่น ๆเป็นลำดับ
[ 32 ] และพบว่าผลโดยรวม
บนความชุ่มชื้นเพียงนิดเดียวความคิดของการสํารวจทั้งสอง
กระตุ้นกระบวนการพร้อมกันยังไม่ได้ถูกตรวจสอบและ
อาจจะน่าสนใจติดตาม งานนี้