3.1.4. TiO2Titania is mainly used a

3.1.4. TiO2
Titania is mainly used as a photocatalyst [72–77]. Beltrán et al.
[78] showed that TiO2 can be also used as an active catalyst in the
ozonation of organic molecules such as oxalic acid. The authors
suggested that both ozone and oxalic acids are adsorbed at pH
2.5 (similarly to gas phase reactions) on the surface of the catalyst,
followed by a subsequent reaction between the two moieties.
Unfortunately, in the literature there is no direct proof of ozone
adsorption on metal oxides in the presence of water. In another
paper, Addamo et al. [79] reported photocatalytic oxidation to be
very effective at pH 10 in the removal of oxalic acid in water in
the presence of oxygen. On the other hand, Yang et al. [38] studied
ozonation of nitrobenzene on nano-TiO2 and observed that
nano-TiO2 is catalytically active if present in the form of rutile
and not anatase. Adsorption of nitrobenzene was found to play an
important role and degradation of this compound proceeded via
a radical pathway. According to the authors radicals are formed
on the hydroxylated surface of nano-TiO2, and the process is especially
effective at a pH close to pHPZC, which indicates that neutral
hydroxyls are responsible for the formation of hydroxyl radicals.
Earlier work [34] showed no ozone decomposition on anatase-TiO2
at a pH close to its pHPZC. Ye et al. [80] studied the degradation
of 4-chloronitrobenzene (CNB) during catalytic and photocatalytic
ozonation in the presence of TiO2. Both photocatalytic and catalytic
processes revealed similar efficiency of the decomposition of
CNB, but photocatalysis resulted in higher mineralization of CNB
[80]. Catalytic activity of TiO2 was also investigated in the process
of the removal of pharmaceuticals such as carbamazepine and
naproxen [81]. TiO2 had an effect on the mineralization of ozonation
by-products and their composition. It was observed that in the
presence of the catalyst the generation of hydroxyl radicals takes
place at pH 5. On the other hand, at a neutral pH, the inhibition of
hydroxyl radicals formation was noted in the presence of TiO2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.1.4. TiO2ส่วนใหญ่ใช้ซซีเป็น photocatalyst [72-77] Beltrán et al[78] พบว่า TiO2 สามารถใช้เป็น catalyst ใช้ในการกัมมันต์ของโมเลกุลอินทรีย์เช่นกรดออกซาลิก ผู้เขียนแนะนำ adsorbed ว่า โอโซนและกรดออกซาลิกที่ค่า pH2.5 (คล้ายกับแก๊สขั้นตอนปฏิกิริยา) บนพื้นผิวของเศษตาม ด้วยปฏิกิริยาต่อระหว่าง moieties สองอับ ในวรรณคดี มีหลักฐานไม่ตรงของโอโซนดูดซับบนโลหะออกไซด์ในต่อหน้าของน้ำ ในอีกกระดาษ ออกซิเดชัน [79] รายงานกระ Addamo et al. ให้มีประสิทธิภาพมากที่ pH 10 ในการกำจัดกรดออกซาลิกในน้ำในสถานะของออกซิเจน บนมืออื่น ๆ ศึกษายาง et al. [38]กัมมันต์ของ nitrobenzene ในนาโน TiO2 และสังเกตที่นาโน TiO2 อยู่ catalytically ถ้าอยู่ในรูปแบบของ rutileและไม่ anatase ดูดซับของ nitrobenzene พบการเล่นการบทบาทสำคัญและของผสมนี้ครอบครัวผ่านทางเดินที่รุนแรง ตามผู้เขียน จะเกิดอนุมูลบนพื้นผิว hydroxylated nano-TiO2 และกระบวนการเป็นอย่างยิ่งมีประสิทธิภาพที่มี pH ใกล้กับ pHPZC ซึ่งบ่งชี้ว่า เป็นกลางhydroxyls รับผิดชอบการการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอกซิลก่อนหน้างาน [34] เห็นแยกส่วนประกอบไม่มีโอโซนใน anatase TiO2ที่มี pH ใกล้กับ pHPZC ของ Ye et al. [80] ศึกษาการย่อยสลายของ 4-chloronitrobenzene (CNB) ระหว่างตัวเร่งปฏิกิริยา และกระกัมมันต์ในต่อหน้าของ TiO2 กระทั้งสอง และตัวเร่งปฏิกิริยากระบวนการเปิดเผยประสิทธิภาพคล้ายกันของเน่าของCNB แต่ photocatalysis ให้สูง mineralization ของ CNB[80] กันกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาของ TiO2 ยังถูกสอบสวนในกระบวนการของการกำจัดของยาเช่น carbamazepine และนาโปรเซน [81] TiO2 มีผลกระทบ mineralization ของกัมมันต์สินค้าพลอยและองค์ประกอบของพวกเขา จะสังเกตว่า ในการของเศษจะสร้างของอนุมูลไฮดรอกซิลสถานที่ค่า pH 5 บนมืออื่น ๆ ที่มี pH เป็นกลาง การยับยั้งการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอกซิลถูกตั้งข้อสังเกตในต่อหน้าของ TiO2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.1.4 TiO2
ไททาเนียส่วนใหญ่จะใช้เป็น photocatalyst [72-77] Beltrán et al.
[78] แสดงให้เห็นว่า TiO2 สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้งานใน
โอโซนของโมเลกุลของสารอินทรีย์เช่นกรดออกซาลิก ผู้เขียน
ชี้ให้เห็นว่าทั้งสองโอโซนและกรดออกซาลิกจะถูกดูดซับที่พีเอช
2.5 (คล้าย ๆ กับปฏิกิริยาก๊าซ) บนพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาที่
ตามมาด้วยการเกิดปฏิกิริยาที่ตามมาระหว่างสอง moieties.
แต่น่าเสียดายที่ในวรรณคดีไม่มีหลักฐานโดยตรงของโอโซน
การดูดซับบนออกไซด์ของโลหะในการปรากฏตัวของน้ำ ในอีก
กระดาษ Addamo และคณะ [79] รายงานการเกิดออกซิเดชันออกไซด์จะเป็น
ที่มีประสิทธิภาพมากที่ pH 10 ในการกำจัดกรดออกซาลิกในน้ำใน
การปรากฏตัวของออกซิเจน ในทางตรงกันข้าม, ยางและคณะ [38] การศึกษา
โอโซนของ nitrobenzene ในนาโน TiO2 และตั้งข้อสังเกตว่า
นาโน TiO2 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาถ้าอยู่ในรูปแบบของ rutile
และไม่แอนาเทส การดูดซับ nitrobenzene ก็พบว่าการเล่น
บทบาทที่สำคัญและการย่อยสลายของสารนี้เดินผ่าน
ทางเดินรุนแรง ตามที่ผู้เขียนจะเกิดขึ้นอนุมูล
บนพื้นผิว hydroxylated ของนาโน TiO2 และกระบวนการนี้โดยเฉพาะอย่างยิ่ง
ที่มีประสิทธิภาพที่มีค่า pH ใกล้กับ pHPZC ซึ่งบ่งชี้ว่าเป็นกลาง
hydroxyls มีความรับผิดชอบในการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอก.
ทำงานก่อนหน้านี้ [34] พบว่าไม่มี การสลายตัวของโอโซนในแอนาเทส-TiO2
ที่ pH ใกล้กับ pHPZC ของ เจ้าและคณะ [80] การศึกษาการย่อยสลาย
ของ 4 chloronitrobenzene (CNB) ในระหว่างการเร่งปฏิกิริยาออกไซด์และ
โอโซนในการปรากฏตัวของ TiO2 ทั้งออกไซด์และตัวเร่งปฏิกิริยา
กระบวนการเปิดเผยประสิทธิภาพที่คล้ายกันของการสลายตัวของ
CNB แต่โฟโตส่งผลให้แร่ที่สูงขึ้นของ CNB
[80] การเร่งปฏิกิริยาของ TiO2 ถูกตรวจสอบยังอยู่ในกระบวนการ
ของการกำจัดของยาเช่น carbamazepine และ
naproxen [81] TiO2 มีผลต่อแร่ของโอโซน
โดยผลิตภัณฑ์และองค์ประกอบของพวกเขา มันถูกตั้งข้อสังเกตว่าใน
การแสดงตนของตัวเร่งปฏิกิริยาการสร้างอนุมูลไฮดรอกใช้เวลา
สถานที่ pH 5. ในมืออื่น ๆ ที่มีค่า pH เป็นกลางยับยั้ง
อนุมูลไฮดรอกซิก่อได้ระบุไว้ในการปรากฏตัวของ TiO2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.1.4 . TiO2
ไททาเนียมักใช้เป็น 72 – photocatalyst [ 77 ] beltr . kgm n et al .
[ 78 ] พบว่า ) สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้งานอยู่ใน
โอโซนโมเลกุลอินทรีย์เช่นกรดออกซาลิก . ผู้เขียน
ชี้ให้เห็นว่าทั้งสองโอโซนและกรดออกซาลิจะดูดซับที่พีเอช
2.5 ( เช่นระยะก๊าซปฏิกิริยา ) บนพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยา
ตามด้วยปฏิกิริยาที่ตามมาระหว่างสองโมเลกุล .
ขออภัยในวรรณคดี ไม่มีหลักฐานโดยตรงของโอโซน
การดูดซับบนโลหะออกไซด์ในสถานะของน้ำ ในกระดาษอีก
addamo et al . [ 79 ] รายงาน Photocatalytic ออกซิเดชันเป็น
มีประสิทธิภาพมากที่ pH 10 ในการกำจัดกรดออกซาลิในน้ำ
การปรากฏตัวของออกซิเจน บนมืออื่น ๆ , ยาง et al . [ 38 ] เรียน
โอโซนของไนโตรเบนซีนใน nano-tio2 และสังเกตเห็นว่า
nano-tio2 เป็น catalytically ปราดเปรียว ถ้านำเสนอในรูปแบบของรูไทล์
และแอนาเทส . การดูดซับไนโตรเบนซินพบว่าเล่นเป็นบทบาทที่สำคัญและการสลายตัวของสารประกอบนี้ก็ผ่าน
ทางเดินราก ตามที่ผู้เขียนอนุมูลอิสระจะเกิดขึ้นบนพื้นผิวของ nano-tio2 hydroxylated

และกระบวนการโดยเฉพาะมีประสิทธิภาพที่ pH ใกล้เคียงกับ phpzc ซึ่งบ่งชี้ว่า hydroxyls เป็นกลาง
มีความรับผิดชอบสำหรับการก่อตัวของอนุมูลอิสระไฮดรอกซิล .
ก่อนหน้านี้ทำงาน [ 34 ] พบว่าโอโซนสลายตัวใน anatase-tio2
ที่ pH ใกล้เคียงกับ phpzc . ท่าน et al . [ 80 ] ศึกษาการย่อยสลายของ 4-chloronitrobenzene
( CNB ) ในการเร่งปฏิกิริยาและ Photocatalytic
โอโซนในการปรากฏตัวของ TiO2 . ทั้งสองและ catalytic
รีกระบวนการเปิดเผยประสิทธิภาพที่คล้ายกันของการสลายตัวของ
บี แต่เป็าส่งผลให้สูงกว่าแร่ CNB
[ 80 ] ฤทธิ์ของ TiO2 ศึกษาในกระบวนการ
การกำจัดของยา เช่น โรคผิวหนัง และ
บาเลนเซีย [ 81 ] ) มีผลต่อการผลพลอยได้ได้แก่
และองค์ประกอบของพวกเขา พบว่าใน
การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาการสร้างอนุมูลไฮดรอกซิลใช้เวลา
สถานที่ที่ pH 5 บนมืออื่น ๆที่ pH เป็นกลาง การยับยั้ง การเกิดอนุมูลไฮดรอกซิล
เป็นข้อสังเกตในการปรากฏตัวของ TiO2 .