The hydration energies (strictly, h

The hydration energies (strictly, hydration enthalpies) fall, as expected, as we descend either Group, and are larger for Group II than for Group I ions. The solubilities of the salts of Groups I and II are determined by a balance between lattice energy, hydration
energy and the entropy change in going from solid to solution, and only a few generalisations are possible. Thus high charge and low ionic radii tend to produce insolubility (for example salts of lithium, beryllium and magnesium, especially those with doubly charged anions such as carbonate CO32-). At the other end of the scale, low charge and large radii also produce low solubility (for example salts of potassium, rubidium and caesium containing large anions such as the tetraphenylborate anion (p. 136). In between, solubility is the rule for all Group I salts, and for most Group II salts containing singly-charged negative ions; for many Group II salts with doublyor triply-charged anions (for example CO32-, SO42-, PO43- ) insolubility is often observed.
The decreasing tendency to form salts with water of crystallization (as a group is descended) is again in line with the falling hydration energy. For example, both sodium sulphate and carbonate form hydrates but neither of the corresponding potassium salts do; the sulphates of Group II elements show a similar trend MgSO4 , 7H2O, CaSO4 . 2H2O, BaSO4. For the most part, however, the chemistry of the Group I and II elements is that of the metal and the ions M + for Group I and M2+ for Group II. As already noted the two head elements, lithium and beryllium, tend to form covalent compounds; the beryllium ion Be2+ , because of its very small radius and double charge, has also some peculiar properties in solution, which are examined later (p. 134).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การไล่น้ำพลังงาน (อย่างเคร่งครัด ให้ความชุ่มชื่น enthalpies) ตก ตามที่คาดไว้ เราลงกลุ่มใด และมีขนาดใหญ่สำหรับกลุ่ม II มากกว่ากลุ่มไอออนสำหรับ Solubilities ของเกลือของกลุ่มที่ I และ II ถูกกำหนด โดยความสมดุลระหว่างพลังงานแลตทิซ ความชุ่มชื้นพลังงานและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีไปจากของแข็ง และการแก้ไขปัญหาเฉพาะกี่ generalisations เป็นไป ดังนั้น ค่าสูงและรัศมีไอออนต่ำมักจะ ผลิต insolubility (ตัวอย่างเช่นเกลือของลิเธียม เบริลเลียม และ แมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับชาร์จ doubly นไอออนเช่นคาร์บอเนต CO32-) อีกด้านของเครื่องชั่ง ค่าต่ำสุดและรัศมีใหญ่ยังผลิตละลายต่ำ (ตัวอย่างเช่นเกลือ ของโพแทสเซียม รูบิเดียมซีเซียมที่ประกอบด้วยขนาดใหญ่นไอออนเช่นไอออน tetraphenylborate (p. 136) ในระหว่าง ละลายเป็นกฎสำหรับกลุ่มทั้งหมดผมเกลือ และสำหรับส่วนใหญ่กลุ่ม II เกลือที่ประกอบด้วยค่าเดี่ยวประจุลบ สำหรับหลายกลุ่ม II เกลือกับ doublyor มีค่า triply นไอออน (ตัวอย่างเช่น CO32- SO42- PO43-) มักมีปฏิบัติ insolubilityแนวโน้มที่ลดลงจะฟอร์มเกลือกับน้ำในผลึก (เป็นกลุ่มสืบเชื้อสายมา) เป็นอีกครั้งสอดคล้องกับพลังงานความชุ่มชื้นลดลง ตัวอย่าง ทั้งโซเดียมคาร์บอเนตและซัลเฟตฟอร์มผิวนอก แต่ใช่ของเกลือโพแทสเซียมที่สอดคล้องกัน ทำ ซัลเฟตของธาตุกลุ่ม II แสดงคล้ายแนวโน้ม MgSO4, 7H2O, CaSO4 2H2O, BaSO4 ส่วนใหญ่ แต่ เคมีของกลุ่มผมและองค์ประกอบที่สองเป็นของโลหะและไอออน M + สำหรับกลุ่มผมและ M2 + สำหรับกลุ่ม II ได้ตั้งข้อสังเกตองค์ประกอบสองหัว ลิเทียม และ เบริลเลียม มักจะ เป็นสารประกอบโควาเลนต์ ไอออนเบริลเลียม Be2 + รัศมีเล็กและคู่ค่า มียังคุณสมบัติบางอย่างเฉพาะในโซลูชั่น ซึ่งเป็นการตรวจสอบภายหลัง (p. 134)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้พลังงาน ( อย่างเคร่งครัด ) enthalpies ) ตกตามคาด ขณะที่เราลงทั้งกลุ่ม และมีขนาดใหญ่ สำหรับกลุ่มที่ 2 สูงกว่ากลุ่มผมไอออน ส่วนภาวะของเกลือของกลุ่มที่ 1 และ 2 จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานแลตทิซ hydrationพลังงานและเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงไปจากของแข็ง เพื่อแก้ปัญหา และเพียงไม่กี่รวมที่เป็นไปได้ ค่าใช้จ่ายสูง ดังนั้น และ รัศมีไอออนต่ำมีแนวโน้มที่จะผลิตกรดเมตา ( สำหรับตัวอย่างของเกลือลิเทียมเบริลเลียมแมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีค่า เช่น co32 ทวีคูณอนุมูลคาร์บอเนต - ) ที่จบอื่น ๆของเครื่องชั่งที่ค่าใช้จ่ายต่ำและรัศมีขนาดใหญ่ผลิตการละลายต่ำ ( สำหรับตัวอย่างของเกลือโพแทสเซียม และ ซีเซียม - ที่มีขนาดใหญ่ เช่น การ tetraphenylborate แอนไอออน ( หน้า 136 ) ระหว่างการละลายเป็นกฎสำหรับทุกกลุ่ม เกลือ และส่วนใหญ่กลุ่มเกลือที่มีประจุลบไอออนเดี่ยว ; สำหรับกลุ่มหลาย II ยาดมกับ doublyor ชาร์จสามเท่าแอนไอออน ( ตัวอย่างเช่น co32 - , so42 - , po43 - ) กรดเมตามักจะสังเกตโดยมีแนวโน้มลดลงในรูปแบบเกลือด้วยน้ำของผลึก ( เป็นกลุ่มสืบเชื้อสาย ) เป็นอีกแนวกับล้ม ) พลังงาน ตัวอย่างเช่น โซเดียม ซัลเฟต และคาร์บอเนตรูปแบบไฮเดรท แต่ไม่มีของเกลือโพแทสเซียมซัลเฟตที่ทำ ; องค์ประกอบของกลุ่มที่ 2 แสดง MgSO4 ใ แนวโน้มที่คล้ายกัน 7h2o การระเบิด , . baso4 2H2O-dx , . สำหรับส่วนใหญ่ , อย่างไรก็ตาม , เคมีของกลุ่มผมและองค์ประกอบที่ 2 คือของโลหะและไอออน M + สำหรับกลุ่มผมและ M2 + กลุ่มที่ 2 ตามที่ระบุไว้แล้วสองหัวธาตุลิเธียมเบริลเลียม , มีแนวโน้มที่จะฟอร์มวนาลี ; ไอออนเบริลเลียม be2 + เพราะมีรัศมีขนาดเล็กมากและค่าบริการสองเท่ายังแปลกๆ คุณสมบัติในการแก้ปัญหา ซึ่งมีการตรวจสอบในภายหลัง ( หน้า 134 )