The ideal gas law is the equation o

The ideal gas law is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation to the behaviour of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Émile Clapeyron in 1834 as a combination of Boyle's law and Charles's law.[1] The ideal gas law is often introduced in its common form:

PV=nRT,
where P is the absolute pressure of the gas, V is the volume of the gas, n is the amount of substance of gas (measured in moles), R is the ideal, or universal, gas constant, and T is the absolute temperature of the gas.

It can also be derived microscopically from kinetic theory, as was achieved (apparently independently) by August Krönig in 1856[2] and Rudolf Clausius in 1857.[3]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎหมายก๊าซเหมาะสมการสถานะของแก๊สอุดมคติสมมุติได้ มันเป็นประมาณดีการพฤติกรรมของก๊าซหลายชนิดภายใต้เงื่อนไข แม้ว่าจะมีข้อจำกัดหลายประการ มันถูกก่อนระบุ โดยมี Clapeyron ใน 1834 เป็นกฎหมายของบอยล์และกฎของชาร์ลส์[1] มักจะมีนำกฎหมายในแก๊สอุดมคติแบบทั่วไป:

PV = nRT,
ที่ P คือ ความดันสัมบูรณ์ของก๊าซ V คือ ปริมาตรของก๊าซ n คือ จำนวนของสาร (วัดเป็นโมล) ของแก๊ส R เป็นเหมาะ หรือสากล ค่าคงของก๊าซ และ T คือ อุณหภูมิสัมบูรณ์ของแก๊ส

สามารถยังจะมา microscopically จากทฤษฎีจลน์ของแก๊ส เป็นสำเร็จ (เห็นได้ชัดเป็นอิสระ) โดยสิงหาคม Krönig ใน 1856 [2] และรูดอล์ฟเคลาซิอุสในค.ศ. 1857 ได้[3]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎหมายก๊าซเหมาะเป็นสมการของรัฐของแก๊สอุดมคติสมมุติ มันเป็นประมาณการที่ดีกับพฤติกรรมของก๊าซจำนวนมากภายใต้เงื่อนไขหลายแม้ว่ามันจะมีข้อ จำกัด หลายประการ มันได้รับการกล่าวว่าเป็นครั้งแรกโดยÉmile Clapeyron ใน 1834 เป็นส่วนผสมของกฎหมาย Boyle และกฎหมายชาร์ลส์ [1] กฎของก๊าซในอุดมคติมักจะถูกนำมาใช้ในรูปแบบที่พบใน.: PV = nRT , ที่ P คือความดันสัมบูรณ์ของก๊าซ V คือปริมาตรของก๊าซ, n คือจำนวนของสารของก๊าซ (วัดตุ่น) R คือเหมาะหรือสากลอย่างต่อเนื่องก๊าซและ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ของก๊าซนอกจากนี้ยังสามารถที่ได้มาจากการเคลื่อนไหวกล้องจุลทรรศน์ ทฤษฎีที่ได้รับการประสบความสำเร็จ (เห็นได้ชัดอิสระ) โดยในเดือนสิงหาคมKrönigในปี 1856 [2] และรูดอล์ฟ Clausius ใน 1857 [3]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กฎแก๊สอุดมคติ คือสมการสภาวะของแก๊สอุดมคติสมมุติ . มันเป็นประมาณต่อพฤติกรรมของก๊าซหลายชนิดภายใต้เงื่อนไขมากมาย แต่มันมีข้อจำกัดหลายอย่าง มันเป็นครั้งแรกที่ระบุ โดยÉไมล์ clapeyron ใน 1834 เป็นการรวมกันของกฎของบอยล์ และกฎของชาร์ล [ 1 ] แก๊สอุดมคติกฎหมายมักจะแนะนำในรูปแบบทั่วไป :

PV = NRT ,
ที่ p คือความดันสัมบูรณ์ของก๊าซ , V คือปริมาตรของแก๊สไนโตรเจนมีปริมาณสารของก๊าซ ( วัดไฝ ) , R เป็นอุดมคติ หรือสากล แก๊สคงที่ และ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ของก๊าซ

นอกจากนี้ยังสามารถได้รับผลจากทฤษฎีจลน์ เช่นเดียวกับความ ( apparently อิสระ ) ในเดือนสิงหาคม KR ö nig ใน 1856 [ 2 ] และรูดอล์ฟ เคลาซิอุสใน 1857 [ 2 ]