The Bronsted-Lowry theory doesn't g

The Bronsted-Lowry theory doesn't go against the Arrhenius theory in any way - it just adds to it.

Hydroxide ions are still bases because they accept hydrogen ions from acids and form water.

An acid produces hydrogen ions in solution because it reacts with the water molecules by giving a proton to them.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎี Bronsted-Lowry ไม่ไปเทียบกับทฤษฎีของอาร์เรเนียสในวิธีใด ๆ - จะเพียงเพิ่มไป

ไฮดรอกไซด์ประจุอยู่ฐาน เพราะพวกเขายอมรับประจุไฮโดรเจนจากกรด และน้ำนี้

กรดสร้างประจุไฮโดรเจนในโซลูชันได้เนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำให้โปรตอนเป็นไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎีBrønsted-โลว์รีย์ไม่ได้ไปกับทฤษฎี Arrhenius ในทางใดทางหนึ่ง - มันก็จะเพิ่มความมันไอออนไฮดรอกไซยังคงมีฐานเพราะพวกเขายอมรับไฮโดรเจนไอออนจากกรดและน้ำรูปแบบกรดผลิตไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหาเพราะมันทำปฏิกิริยากับ โมเลกุลของน้ำโดยการให้โปรตอนกับพวกเขา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การดูดซับ โลว์รี ทฤษฎีไม่ต่อต้านทฤษฎีของใด ๆ - มันแค่เพิ่มค่ะ

ไฮดรอกไซด์ไอออนจะยังคงฐานเพราะพวกเขายอมรับไฮโดรเจนไอออนจากกรดและรูปแบบน้ำ

สร้างไฮโดรเจนไอออนในสารละลายที่เป็นกรด เพราะมันทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ โดยให้โปรตอนแก่พวกเขา