To examine the combined effect of p

To examine the combined effect of pH and initial concentration
on Cr(VI) removal, in this study we measured the Cr(VI)
adsorption capacity of SSH activated carbons with varied initial Cr
(VI) concentrations and
fine adjusted pH in the range of 2–3.5,
considering S-3-650 as an example. The selection of this narrow
pH range was basically based on the previous reports, where the
optimum removal rates of Cr by activated carbons were achieved
at pH 2–4 [5,28,29]. To further explore the sensitivity of Cr
removal by SSH carbons to pH values and the initial Cr(VI)
concentrations, we
finely adjusted the pH of different solutions to
around 2.0, 2.5, 2.7, 3.0, and 3.5 and tried to build up the
relationship between the best adsorption performance and the
pH associated with different Cr(VI) concentrations. As shown in
Fig. 3, the removal rate of Cr(VI) increases
first with the increase
of pH and then decreases. However, it is obvious to see that the
optimum pH values at which the Cr(VI) adsorptions reaches their
peak values are very sensitive to the initial concentrations. For the
solutions with initial Cr(VI) concentrations of 35 and 70 mg/L, the
optimum pH for Cr(VI) removal is around 3. This is well consistent
with the previous reports in the similar range of Cr(VI)
concentrations [31]. Increasing the initial Cr(VI) concentration
moves the optimum pH for Cr(VI) adsorption to lower values,
which are 2.7 and 2.5 for the solutions with initial Cr(VI)
concentrations of 105 and 140 mg/L, respectively. This is in
accordance with our assumption that at higher Cr(VI) concentrations
more H+ ions are required to protonate CrO4
2
to form
HCrO4

as well as to positively charge the carbon surface to
facilitate the adsorption. This has resulted in the decrease of the
optimum pH for Cr(VI) removal. For all the studied Cr(VI)
concentrations, however, further decreasing pH from the optimum
value leads to decrease of Cr(VI) adsorption, which can be
correlated to the reduction of Cr(VI) to Cr(III) in acidic solutions
[26,32,33]. An indirect evidence to support this assumption is the
light color of the solution at pH 2.0 after adsorption as compared
to that at the optimum pH, although the remaining overall
chromium concentration is much higher in the former.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตรวจสอบผลรวมของค่า pH และความเข้มข้นเริ่มต้นในการลบ Cr(VI) ในการศึกษานี้ เราวัด Cr(VI)กำลังการดูดซับของ SSH carbons เปิดใช้งานกับ Cr เริ่มต้นแตกต่างกัน(VI) ความเข้มข้น และปรับค่า pH ปรับปรุงในช่วง 2 – 3.5พิจารณา S-3 650 เป็นตัวอย่าง การเลือกนี้แคบช่วง pH ขึ้นอยู่ทั่วไปในรายงานก่อนหน้านี้ ที่ราคาสูงสุดเอาของ Cr โดย carbons เปิดใช้งานสำเร็จที่ pH 2-4 [5,28,29] เพื่อสำรวจระดับความสำคัญของ Crกำจัด โดย SSH carbons ค่า pH และ Cr(VI) เริ่มต้นความเข้มข้น เราประณีตปรับ pH ของโซลูชั่นที่แตกต่างกันไปรอบ 2.0, 2.5, 2.7, 3.0 และ 3.5 และพยายามสร้างการความสัมพันธ์ระหว่างประสิทธิภาพการดูดซับดีและpH ที่สัมพันธ์กับความเข้มข้นของ Cr(VI) แตกต่างกัน ดังแสดงในเพิ่มอัตราการกำจัดของ Cr(VI) fig. 3ครั้งแรกกับการเพิ่มขึ้นของ pH แล้วลดลง อย่างไรก็ตาม เป็นที่ชัดเจนให้เห็นว่าการค่า pH ที่เหมาะสมที่ Cr(VI) adsorptions ถึงของพวกเขาค่าสูงสุดมีความไวสูงต่อความเข้มข้นเริ่มต้น สำหรับการกับ Cr(VI) ความเข้มข้นเริ่มต้นของ 35 และ 70 mg/L,ค่า pH ที่เหมาะสมสำหรับ Cr(VI) คือ ประมาณ 3 นี้มีความสอดคล้องกันมีรายงานก่อนหน้านี้ในช่วงคล้าย Cr(VI)ความเข้มข้น [31] เพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้นของ Cr(VI)pH ที่เหมาะสมสำหรับดูดซับ Cr(VI) ลดค่า ย้าย2.7 และ 2.5 สำหรับโซลูชั่นกับ Cr(VI) เริ่มต้นอยู่ที่ความเข้มข้น 105 และ 140 mg/L ตามลำดับ นี้เป็นสามัคคีกับอัสสัมชัญของเราที่ความเข้มข้นสูงของ Cr(VI)เติม H + ประจุจะต้อง protonate CrO42 แบบฟอร์มHCrO4รวมทั้งบวกค่าผิวคาร์บอนไปช่วยการดูดซับ นี้มีผลในการลดการค่า pH ที่เหมาะสมสำหรับ Cr(VI) สำหรับ Cr(VI) studied ทั้งหมดความเข้มข้น แต่ ต่อ pH ลดลงจากมีประสิทธิภาพสูงสุดค่าที่นำไปสู่ลดของดูดซับ Cr(VI) ซึ่งสามารถการลดของ Cr(VI) กับ Cr(III) ในโซลูชั่นกรด correlated[26,32,33] ไว้เป็นหลักฐานทางอ้อมที่สนับสนุนสมมติฐานนี้แสงสีของโซลูชันที่ pH 2.0 หลังจากดูดซับเป็นเปรียบเทียบการที่ pH ที่เหมาะสม แต่เหลือทั้งหมดความเข้มข้นของโครเมียมจะสูงในอดีต

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพื่อตรวจสอบผลรวมของค่า pH
และความเข้มข้นเริ่มต้นในโครเมียม(VI) กำจัดในการศึกษานี้เราวัดโครเมียม (VI)
ความสามารถในการดูดซับของ SSH เปิดใช้งานคาร์บอนกับ Cr เริ่มต้นที่แตกต่างกัน
(VI)
ความเข้มข้นและปรับพีเอชดีในช่วงที่2 -3.5,
พิจารณา S-3-650 เป็นตัวอย่าง การเลือกของแคบ ๆ
นี้ช่วงpH
ก็ขึ้นอยู่โดยทั่วไปในรายงานก่อนหน้านี้ที่มีอัตราการกำจัดที่เหมาะสมของCr
โดยถ่านกำลังประสบความสำเร็จที่มีค่าpH 2-4 [5,28,29] เพื่อไปสำรวจความไวของโครเมียมกำจัดโดยก๊อบปี้ SSH เป็นค่าพีเอชและเริ่มต้น Cr (VI) ความเข้มข้นของเราปรับประณีตค่า pH ของการแก้ปัญหาที่แตกต่างกันไปรอบ2.0, 2.5, 2.7, 3.0 และ 3.5 และพยายามที่จะสร้างความสัมพันธ์ระหว่างประสิทธิภาพการดูดซับที่ดีที่สุดและมีค่า pH ที่เกี่ยวข้องกับการที่แตกต่างกัน Cr (VI) ความเข้มข้น ดังแสดงในรูปที่ 3 อัตราการกำจัดของโครเมียม (VI) เพิ่มขึ้นเป็นครั้งแรกที่มีการเพิ่มขึ้นของค่าpH ลดลงแล้ว แต่ก็เป็นที่เห็นได้ชัดที่จะเห็นว่าค่าพีเอชที่เหมาะสมที่โครเมียม (VI) ดูดซับของพวกเขาถึงค่าสูงสุดมีความไวต่อความเข้มข้นเริ่มต้น สำหรับการแก้ปัญหาด้วยการเริ่มต้น Cr (VI) ความเข้มข้น 35 และ 70 มิลลิกรัม / ลิตรที่พีเอชที่เหมาะสมสำหรับการโครเมียม(VI) กำจัดอยู่ที่ประมาณ 3 นี้เป็นอย่างดีสอดคล้องกับรายงานก่อนหน้านี้ในช่วงที่คล้ายกันของโครเมียม(VI) ความเข้มข้น [ 31] เพิ่มขึ้นครั้งแรก Cr (VI) ความเข้มข้นย้ายค่าpH ที่เหมาะสมสำหรับการโครเมียม (VI) ดูดซับเพื่อลดค่าที่2.7 และ 2.5 สำหรับการแก้ปัญหาที่มีการเริ่มต้น Cr (VI) ความเข้มข้น 105 และ 140 มิลลิกรัม / ลิตรตามลำดับ นี้อยู่ในสอดคล้องกับสมมติฐานของเราที่ที่สูงขึ้น Cr (VI) ความเข้มข้นของ H เพิ่ม + ไอออนจะต้อง protonate CrO4 2? ในรูปแบบHCrO4? เช่นเดียวกับการคิดค่าใช้จ่ายบวกพื้นผิวคาร์บอนเพื่ออำนวยความสะดวกในการดูดซับ นี้มีผลในการลดลงของค่า pH ที่เหมาะสมสำหรับการโครเมียม (VI) การกำจัด สำหรับทุกการศึกษาโครเมียม (VI) ความเข้มข้น แต่พีเอชต่อไปลดลงจากที่ดีที่สุดมูลค่านำไปสู่การลดลงของโครเมียม(VI) ดูดซับซึ่งสามารถความสัมพันธ์กับการลดลงของโครเมียม(VI) เพื่อ Cr (III) ในการแก้ปัญหาที่เป็นกรด[ 26,32,33] หลักฐานทางอ้อมเพื่อสนับสนุนสมมติฐานนี้เป็นสีอ่อนของการแก้ปัญหาที่ pH 2.0 หลังจากการดูดซับเมื่อเทียบกับที่พีเอชที่เหมาะสมที่แม้ว่าโดยรวมที่เหลือความเข้มข้นของโครเมี่ยมเพิ่มสูงขึ้นมากในอดีต

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพื่อศึกษาผลของ pH และความเข้มข้นเริ่มต้นรวม
Cr ( VI ) ในการกำจัดในการศึกษานี้ได้วัด Cr ( VI )
การดูดซับถ่านกัมมันต์ด้วย SSH หลากหลายเริ่มต้นโครเมียม ( VI ) และ

) ก็ได้ปรับ pH ในช่วง 2 – 3 s-3-650
พิจารณาเป็นตัวอย่าง การเลือกนี้แคบ
pH ช่วงทั่วไปตามรายงานก่อนหน้านี้ที่
ที่เหมาะสมในการกำจัดโครเมียมด้วยถ่านกัมมันต์มีอัตราสำเร็จ
ที่ pH 2 – 4 [ 5,28,29 ] เพื่อสำรวจความไวของ CR
การกำจัดโดยใช้ SSH ด้วยค่า pH และความเข้มข้นเริ่มต้นของ Cr ( VI )

ละเอียด เราปรับ pH ของโซลูชั่นที่แตกต่างกัน

ประมาณ 2.0 , 2.5 , 2.7 , 3.0 และ 3.5 และพยายามที่จะสร้างขึ้นความสัมพันธ์ระหว่างประสิทธิภาพการดูดซับดีที่สุด

และpH ที่แตกต่างกัน Cr ( VI ) ที่ความเข้มข้น ดังแสดงในรูปที่ 3
, อัตราการกำจัดโครเมียม ( VI ) เพิ่ม

แรกด้วยการเพิ่ม pH แล้วลดลง อย่างไรก็ตาม มันเป็นที่ชัดเจนเพื่อดูว่าค่า pH ที่เหมาะสม
Cr ( VI ) ทดสอบถึงค่า
สูงสุดของพวกเขามีความไวต่อความเข้มข้นเริ่มต้น โซลูชั่นสำหรับ
เริ่มต้น Cr ( VI ) ปริมาณ 35 และ 70 มิลลิกรัมต่อลิตร
พีเอชที่เหมาะสมสำหรับการกำจัดโครเมียม ( VI ) ในรอบ 3 ซึ่งสอดคล้องกับดี
รายงานก่อนหน้านี้ในช่วงที่คล้ายกันของ Cr ( VI )
) [ 31 ] การเพิ่มความเข้มข้นของโครเมียม ( VI ) เริ่มต้น
ย้าย pH ที่เหมาะสมสำหรับการดูดซับโครเมียม ( VI ) ค่าล่าง
ที่ 2.7 และ 2.5 สำหรับโซลูชั่นที่มีโครเมียม ( VI )
เริ่มต้นความเข้มข้น 105 และ 140 มิลลิกรัม / ลิตร ตามลำดับ นี่คือ
สอดคล้องกับสมมติฐานของเราที่ Cr ( VI ) ที่ความเข้มข้นสูงกว่า
ไอออน H เพิ่มเติมจะต้อง protonate cro4
2


ฟอร์ม hcro4
รวมทั้งบวกประจุพื้นผิวคาร์บอน

อํานวยความสะดวกในการ นี้มีผลในการลดลงของ
Cr ( VI ) พีเอชที่เหมาะสมสำหรับการกำจัด ทั้งหมดศึกษา Cr ( VI )
) แต่ลดลงจากสูงสุด
อเพิ่มเติมค่านำลดลงของ Cr ( VI ) การดูดซับ ซึ่งจะสัมพันธ์กับการลดลงของ
Cr ( VI ) โครเมียม ( III ) เป็นโซลูชั่น
[ 26,32,33 ] หลักฐานทางอ้อมเพื่อสนับสนุนสมมุติฐาน
แสง สีของสารละลาย pH 2.0 หลังการดูดซับเมื่อเทียบ
เพื่อที่ pH ที่เหมาะสม แม้ว่า ที่เหลือโดยรวม
โครเมียมความเข้มข้นสูงขึ้นมากใน อดีต