Where, [Fe(SCN)2+], [ Fe3+] and [ S

Where, [Fe(SCN)2+], [ Fe3+] and [ SCN-] are the equilibrium concentrations of the respective species and Kc is the equilibrium constant.

[Fe(SCN)2+]/[ Fe3+][ SCN-] is known as the reaction quotient as is denoted by Qc. It can be expressed in the same way as equilibrium constant Kc except that the concentrationsin Qc are not necessarily the equilibrium values.

In this reaction, ferric chloride reacts with potassium thiocyanate to form a deep red-coloured ferric thiocyanate complex. The intensity of the red colour becomes constant on attaining equilibrium.

When the concentration of any of these species is changed, the equilibrium is disturbed and the reaction quotient remains no longer equal to equilibrium value. In order to re-establish the equilibrium, the ions interact in such a way that the reaction quotient again becomes equal to the equilibrium constant.

If we add ferric chloride solution to the deep red-coloured solution containing ferric ions, thiocyanate ions and ferric thiocyanate complex, the concentration of ferric ions increases. As a result, more thiocyanate ions combine with ferric ions to increase the [Fe(SCN)2+] complex and therefore the colour intensity of the red solution increases. The increase in concentration of ferric ions shifts the equilibrium in the forward direction.
If we increase the concentration of thiocyanate, more ferric ions react with thiocyanate ions to increase the [Fe(SCN)2+] complex. As a result, the colour intensity of the red solution increases. Thus, the increase in concentration of thiocyanate ions shifts the equilibrium in the forward direction.
If we add potassium chloride to the solution, the concentration of potassium ions increases.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

, [Fe (SCN) 2 +], [Fe3 +] และ [SCN-] มีความเข้มข้นสมดุลของสายพันธุ์นั้น ๆ และ Kc คือ ค่าคงสมดุล[Fe (SCN) 2 +] / [Fe3 +] [SCN-] เป็นที่รู้จักกันเป็นหารปฏิกิริยาเขียนแทน โดย Qc มันสามารถแสดงในลักษณะเดียวกับค่าคงสมดุล Kc ยกเว้นแต่ concentrationsin Qc ไม่จำเป็นต้องค่าสมดุลในปฏิกิริยานี้ คคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียม thiocyanate แบบความลึกสีแดงเฟอร์ thiocyanate ซับซ้อน ความเข้มของสีแดงจะคงอยู่ครบสมดุลเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสายพันธุ์เหล่านี้ รบกวนสมดุลนี้ และหารปฏิกิริยายังคงไม่เท่ากับค่าสมดุล เพื่อสร้างความสมดุล ไอออนโต้ตอบในลักษณะปฏิกิริยาหารอีกครั้งจะเท่ากับค่าคงสมดุลถ้าเราสามารถเพิ่มโซลูชันคคลอไรด์โซลูชันลึกสีแดงที่ประกอบด้วยเฟอร์ไอออน ไอออน thiocyanate และเฟอร์ thiocyanate ที่ซับซ้อน ความเข้มข้นของไอออนเฟอร์เพิ่มขึ้น ผล ไอออน thiocyanate เพิ่มเติมรวมกับไอออนเฟอร์เพิ่ม [Fe (SCN) 2 +] ซับซ้อน และดังนั้นจึง เพิ่มความเข้มของสีของสีแดง การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไอออนเฟอร์กะสมดุลในทิศทางไปข้างหน้าถ้าเราเพิ่มความเข้มข้นของ thiocyanate เพิ่มเติมเฟอร์ไอออนทำปฏิกิริยากับไอออน thiocyanate เพิ่มคอมเพล็กซ์ [Fe (SCN) 2 +] เป็นผล ความเข้มสีของสีแดงเพิ่มขึ้น ดังนั้น การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไอออน thiocyanate กะสมดุลในทิศทางไปข้างหน้าถ้าเราเพิ่มโพแทสเซียมคลอไรด์เพื่อการแก้ไขปัญหา เพิ่มความเข้มข้นของโพแทสเซียมไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ไหน [Fe (SCN) 2 +], [Fe3 +] และ [SCN-] มีความเข้มข้นสมดุลของสายพันธุ์ที่เกี่ยวข้องและ Kc เป็นสมดุลอย่างต่อเนื่อง. [Fe (SCN) 2 +] / [Fe3 +] [SCN-] เป็นที่รู้จักกันเชาวน์ปฏิกิริยาเป็นที่แสดงโดย Qc มันสามารถแสดงออกในลักษณะเดียวกับที่สมดุลคง Kc ยกเว้นว่า concentrationsin Qc ไม่จำเป็นต้องมีค่าสมดุล. ในปฏิกิริยานี้เฟอริกคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียม thiocyanate ในรูปแบบสีแดงเข้มสี thiocyanate ซับซ้อนเฟอริก ความเข้มของสีแดงจะกลายเป็นอย่างต่อเนื่องในการบรรลุความสมดุล. เมื่อความเข้มข้นของใด ๆ ของสายพันธุ์เหล่านี้มีการเปลี่ยนแปลงสมดุลถูกรบกวนและความฉลาดทางปฏิกิริยายังคงไม่เท่ากับค่าสมดุล เพื่อที่จะสร้างใหม่สมดุลไอออนโต้ตอบในลักษณะที่ฉลาดปฏิกิริยาอีกครั้งจะเท่ากับค่าคงที่สมดุลได้. ถ้าเราเพิ่มการแก้ปัญหาคลอเพื่อแก้ปัญหาสีแดงลึกที่มีไอออนเฟอริกไอออน thiocyanate และ thiocyanate เฟอริก ซับซ้อนความเข้มข้นของไอออนธาตุเหล็กเพิ่มขึ้น เป็นผลให้ไอออน thiocyanate มากขึ้นรวมกับไอออนธาตุเหล็กเพื่อเพิ่ม [Fe (SCN) 2 +] ที่ซับซ้อนและดังนั้นความเข้มของสีของการแก้ปัญหาการเพิ่มขึ้นของสีแดง การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไอออน ferric กะสมดุลในทิศทางไปข้างหน้า. ถ้าเราเพิ่มความเข้มข้นของ thiocyanate ที่ไอออนธาตุเหล็กมากขึ้นทำปฏิกิริยากับไอออน thiocyanate เพื่อเพิ่ม [Fe (SCN) 2 +] ที่ซับซ้อน เป็นผลให้ความเข้มของสีของการแก้ปัญหาการเพิ่มขึ้นของสีแดง ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไอออน thiocyanate กะสมดุลในทิศทางไปข้างหน้า. ถ้าเราเพิ่มโพแทสเซียมคลอไรด์เพื่อแก้ปัญหาความเข้มข้นของโพแทสเซียมไอออนเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ไหน [ Fe ( SCN ) 2 + ] , [ + ] และ [ fe3 SCN - ] เป็นสมดุลความเข้มข้นของสายพันธุ์ที่เกี่ยวข้องและ KC เป็นสมดุล[ Fe ( SCN ) 2 + ] / [ + ] [ fe3 SCN - ] เรียกว่าเป็นปฏิกิริยาแบบเขียนโดย QC มันสามารถแสดงได้ในลักษณะเดียวกับที่สมดุล เคซี ยกเว้นว่า concentrationsin QC เป็นสมดุลค่าในปฏิกิริยานี้ เฟอร์ริค คลอไรด์ปฏิกิริยากับโปแตสเซียมไธโอไซยาเนตในรูปแบบสีแดงลึกสีเฟอร์ไทโอไซยาเนตที่ซับซ้อน ความเข้มของสีแดงจะคงที่ในความสมดุลเมื่อความเข้มข้นของใด ๆของสายพันธุ์เหล่านี้เปลี่ยนสมดุลถูกรบกวนและปฏิกิริยาของยังคงไม่เท่ากับค่าสมดุล เพื่อสร้างสมดุลไอออนโต้ตอบในลักษณะปฏิกิริยาอีกจะเท่ากับความสมดุลถ้าเราเพิ่มสารละลายเฟอริคคลอไรด์กับสารละลายที่มีไอออนลึกสีแดงสีเฟอริกไอออนเชิงซ้อนเฟอร์ริค ไทโอไซยาเนตไธโอไซยาเนต และ ความเข้มข้นของไอออนเหล็กเพิ่มขึ้น เป็นผลให้ไอออนไทโอไซยาเนตมากขึ้นรวมกับไอออนเฟอร์เพิ่ม [ Fe ( SCN ) 2 + ] และซับซ้อนดังนั้นสีความเข้มของสีแดงโซลูชั่นเพิ่มขึ้น การเพิ่มความเข้มข้นของไอออนเหล็กกะสมดุลในทิศทางไปข้างหน้าถ้าเราเพิ่มความเข้มข้นของไทโอไซยาเนตไอออนเฟอร์มากขึ้น ตอบสนองกับไทโอไซยาเนตไอออนเพิ่ม [ Fe ( SCN ) 2 + ] ที่ซับซ้อน ผล สีเข้มของเพิ่มโซลูชั่นสีแดง ดังนั้น การเพิ่มความเข้มข้นของไทโอไซยาเนตไอออนกะสมดุลในทิศทางไปข้างหน้าถ้าเราเพิ่มโพแทสเซียมคลอไรด์กับสารละลาย , ความเข้มข้นของโพแทสเซียมไอออนเพิ่มขึ้น