In the present work, the potential

In the present work, the potential use of dried sunflower leaves to remove copper ions from aqueous solutions was evaluated. Kinetic data
and equilibrium sorption isotherm were measured in batch conditions. The influence of some parameters such as: contact time, initial metal
concentration, initial pH of solution and copper salt nature on the metal removal kinetics has been studied. Copper uptake was time contact,
initial copper concentration, initial pH solution and copper salt type dependent. The sorption of copper increased as contact time, initial metal
concentration, initial pH of solution increased. Maximum copper sorption was found to occur at around initial pH 5–6. Three simplified kinetic
models including a first-order equation, pseudo-second-order and second-order equations were selected to follow the sorption process. The process
follows a pseudo-second-order kinetics. Langmuir and Freundlich models were used to describe sorption equilibrium data at natural pH of solution.
Results indicated that the Langmuir model gave an acceptable fit to the experimental data than the Freundlich equation. Maximum copper uptake
obtained was qm = 89.37 mg/g (1.41 mmol/g).
© 2006 Elsevier B.V. All rights reserved.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในงานนำเสนอ มีประเมินอาจมีการใช้ใบไม้ดอกทานตะวันเอาทองแดงอ่อน ๆ จากโซลูชั่นอควี ข้อมูลเดิม ๆและสมดุลดูด isotherm ถูกวัดในชุด อิทธิพลของพารามิเตอร์บางอย่างเช่น: ติดต่อโลหะเริ่มต้น เวลามีการศึกษาความเข้มข้น โซลูชันและจลนพลศาสตร์เอาโลหะทองแดงเกลือธรรมชาติ pH เริ่มต้น ดูดซับทองแดงถูกเวลาติดต่อเบื้องต้นทองแดงความเข้มข้น แก้ปัญหาค่า pH เริ่มต้น และเกลือทองแดงชนิดขึ้น ดูดของทองแดงเพิ่มขึ้นเป็นระยะเวลาติดต่อ โลหะเริ่มต้นความเข้มข้น pH เริ่มต้นแก้ปัญหาที่เพิ่มขึ้น พบทองแดงดูดสูงสุดเกิดขึ้นที่รอบแรกค่า pH 5 – 6 สามแบบเดิม ๆรวมสมการแรกสั่ง รูปแบบ pseudo-second-ใบสั่ง และใบ สั่งที่สองสมการได้เลือกทำตามกระบวนการดูด กระบวนการต่อจลนพลศาสตร์ pseudo-second-สั่ง แบบจำลอง Langmuir และ Freundlich ถูกใช้เพื่ออธิบายข้อมูลสมดุลดูดที่ pH ตามธรรมชาติของผลระบุว่า แบบ Langmuir ให้พอดีกับการยอมรับข้อมูลทดลองมากกว่าสมการของ Freundlich ดูดซับทองแดงสูงสุดรับได้ qm = 89.37 mg/g (1.41 mmol/g)© 2006 Elsevier b.v สงวนลิขสิทธิ์ทั้งหมด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในการทำงานในปัจจุบันการใช้ศักยภาพของดอกทานตะวันอบแห้งใบจะเอาทองแดงจากสารละลายถูกประเมิน ข้อมูลเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว
และการดูดซับความสมดุล isotherm ถูกวัดในสภาพชุด อิทธิพลของพารามิเตอร์บางอย่างเช่นเวลาสัมผัสโลหะเริ่มต้น
ความเข้มข้น pH เริ่มต้นของการแก้ปัญหาและธรรมชาติเกลือทองแดงจลนศาสตร์การกำจัดโลหะได้รับการศึกษา ดูดซึมทองแดงได้รับการติดต่อเวลา
ปริมาณทองแดงเริ่มต้น pH ที่เริ่มต้นและประเภทเกลือทองแดงขึ้น การดูดซับทองแดงเพิ่มขึ้นตามระยะเวลาสัมผัสโลหะเริ่มต้น
ความเข้มข้น pH เริ่มต้นของการแก้ปัญหาที่เพิ่มขึ้น การดูดซับทองแดงสูงสุดพบว่าเกิดขึ้นใน pH เริ่มต้นรอบ 5-6 สามการเคลื่อนไหวที่เรียบง่าย
รูปแบบรวมทั้งสมการแรกสั่งหลอกสองสั่งซื้อและสมการที่สองเพื่อที่ได้รับการคัดเลือกตามกระบวนการดูดซับ ขั้นตอน
ต่อไปนี้จลนศาสตร์หลอกสองสั่งซื้อ Langmuir และรูปแบบ Freundlich ถูกนำมาใช้ในการอธิบายข้อมูลที่สมดุลการดูดซับที่ pH ธรรมชาติของการแก้ปัญหา.
ผลการศึกษาพบว่ารูปแบบการ Langmuir ให้พอดีที่ยอมรับของข้อมูลการทดลองกว่าสม Freundlich ดูดซึมทองแดงสูงสุด
ที่ได้รับเป็นตารางเมตร = 89.37 mg / g (1.41 mmol / กรัม).
© 2006 Elsevier BV สงวนลิขสิทธิ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในงานปัจจุบัน และใช้ศักยภาพของทานตะวัน ใบไม้แห้ง เพื่อกำจัดไอออนทองแดงจากสารละลายถูกประเมิน
ข้อมูลทางจลนพลศาสตร์สมดุล Sorption isotherm วัดในสภาพชุด อิทธิพลของพารามิเตอร์บางอย่างเช่นเวลาสัมผัส ปริมาณโลหะ
เริ่มต้น pH เริ่มต้นของสารละลายทองแดงและเกลือธรรมชาติในการกำจัดโลหะจลนพลศาสตร์ได้เรียนทองแดง การติดต่อเวลา
ความเข้มข้นทองแดงเริ่มต้นพีเอชเริ่มต้นชนิดทองแดงและเกลือ ขึ้นอยู่กับ การดูดซับทองแดงเพิ่มขึ้นเมื่อเวลาติดต่อ , สมาธิโลหะ
เริ่มต้น , pH เริ่มต้นของสารละลายเพิ่มขึ้น การดูดซับทองแดงสูงสุด พบว่า pH เริ่มต้นเกิดขึ้นในรอบ 5 – 6 สามง่ายแบบจลน์
รวมถึงอันดับหนึ่งสมการลำดับที่สองสมการอันดับสองเทียม และคัดเลือกตามกระบวนการดูดซับ . กระบวนการ
ตามคำสั่งแบบหลอก และโมเดลตัวอย่างซึ่งใช้เพื่ออธิบายการดูดซับข้อมูลที่สมดุลธรรมชาติ pH ของสารละลาย
พบว่ารูปแบบ ขนาดให้พอดีได้ข้อมูลกว่าสมการการดูดซับแบบฟ . การใช้ทองแดงสูงสุด
ได้รับ QM = 89.37 mg / g ( mmol / 1.41 G )
© 2006 เอลส์เท่าสงวนลิขสิทธิ์