Decolourisation of wastewater using

Decolourisation of wastewater using Fenton (Fe2+/H2O2) and Fenton-like (Fe3+/H2O2) reactions was investigated and compared to that of a typical azo dye, C.I. Acid Black 1, under neutral conditions. The effects of different system variables namely initial concentration of Fe2+ or Fe3+, initial concentration of H2O2, initial pH of solution and reaction temperature were studied. Dye degradation in Fenton oxidation was faster initially than Fenton-like oxidation but the extent of degradation achieved for the two systems was similar after 100 min. The kinetics of Fenton oxidation is complex and can be described by a combined pseudo-first-order kinetic model while the Fenton-like reaction follows comparatively simpler, pseudo-first-order kinetics. The apparent reaction orders regarding Fe and H2O2 concentrations for the two systems were similar, with values of 3 and 0.7, respectively. The degradation rate was strongly dependent on the initial concentration of Fe2+ or Fe3+, the initial concentration of H2O2 and initial pH. Maximum degradation rate was achieved at optimum concentrations of Fe and H2O2 as well as solution pH. The reaction temperature (15–45 °C) had little effect on overall dye oxidation rate in the Fenton-like reaction.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Decolourisation ของน้ำเสีย Fenton (Fe2 + /mts H2O2) และ เหมือน Fenton (Fe3 + /mts H2O2) ปฏิกิริยาถูกสอบสวน และเปรียบเทียบกับสี azo ทั่วไป กรดซีไอกรุ๊ปดำ 1 สภาวะที่เป็นกลาง ผลกระทบของตัวแปรของระบบที่แตกต่างกันคือเริ่มต้นความเข้มข้นของ Fe2 + Fe3 + ความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2, pH เริ่มต้นของการแก้ปัญหา และได้ศึกษาปฏิกิริยาอุณหภูมิ ย่อยสลายสีย้อมในออกซิเดชัน Fenton ถูกเริ่มที่เร็วกว่าเหมือน Fenton ออกซิเดชัน แต่ขอบเขตของการย่อยสลายได้สำหรับระบบสองที่หลัง 100 นาที จลนพลศาสตร์ของการเกิดออกซิเดชัน Fenton มีความซับซ้อน และสามารถอธิบาย โดยแบบเดิม ๆ pseudo-first-สั่งรวมในขณะปฏิกิริยา Fenton เหมือนดังนี้เรียบง่ายดีอย่างหนึ่ง pseudo-first-สั่งจลนพลศาสตร์ ปฏิกิริยาชัดเจนใบสั่งเกี่ยวกับ Fe และ H2O2 ที่ความเข้มข้นในระบบสองคล้ายกัน มีค่า 0.7 และ 3 ตามลำดับ อัตราการสลายตัวขอขึ้นอยู่กับความเข้มข้นเริ่มต้นของ Fe2 + Fe3 + ความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2 และค่า pH เริ่มต้นได้ อัตราการย่อยสลายสูงสุดสำเร็จที่เหมาะสมความเข้มข้นของ Fe และ H2O2 และค่า pH ของโซลูชัน อุณหภูมิปฏิกิริยา (15 – 45 ° C) มีผลน้อยอัตราการเกิดออกซิเดชันย้อมโดยรวมในปฏิกิริยา Fenton เหมือน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Decolourisation น้ำเสียโดยใช้เฟนตั้น (Fe2 + / H2O2) และเฟนเหมือน (Fe3 + / H2O2) ปฏิกิริยาถูกตรวจสอบและเมื่อเทียบกับที่ของสีย้อม azo ทั่วไป CI กรดดำ 1 ภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกลาง ผลกระทบของตัวแปรระบบที่แตกต่างกันคือความเข้มข้นเริ่มต้นของ Fe2 + หรือ Fe3 + ความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2, pH เริ่มต้นของการแก้ปัญหาและการเกิดปฏิกิริยาอุณหภูมิการศึกษา การย่อยสลายสีย้อมในกระบวนการเฟนตันได้เร็วกว่าในตอนแรกออกซิเดชั่เฟนเหมือน แต่ขอบเขตของการย่อยสลายที่ประสบความสำเร็จสำหรับทั้งสองระบบมีความคล้ายคลึงหลังจาก 100 นาที จลนศาสตร์ของการเกิดออกซิเดชันเฟนมีความซับซ้อนและสามารถอธิบายโดยรวมหลอกลำดับแรกรูปแบบการเคลื่อนไหวในขณะที่ปฏิกิริยาเฟนเหมือนดังต่อไปนี้เปรียบเทียบง่ายจลนพลศาสตร์หลอกลำดับแรก คำสั่งที่ชัดเจนเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยา Fe และความเข้มข้นของ H2O2 สำหรับทั้งสองระบบมีความคล้ายคลึงกับค่า 3 และ 0.7 ตามลำดับ อัตราการย่อยสลายก็ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นเริ่มต้นของ Fe2 + หรือ Fe3 + ความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2 และ pH เริ่มต้น อัตราการย่อยสลายสูงสุดก็ประสบความสำเร็จในระดับความเข้มข้นที่เหมาะสมของเฟและ H2O2 เช่นเดียวกับสารละลาย อุณหภูมิของปฏิกิริยา (15-45 ° C) มีผลเพียงเล็กน้อยต่ออัตราการเกิดออกซิเดชันสีย้อมโดยรวมในการเกิดปฏิกิริยาเฟนเหมือน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สีในน้ำเสียน้ำทิ้งโดยใช้เฟนตัน ( fe2 / แบตเตอรี่ ) และเฟนตัน ( fe3 / H2O2 ) ปฏิกิริยาถูกสอบสวนและเปรียบเทียบกับที่ของสีย้อมอะโซโดยทั่วไปสายกรดดำ 1 , ภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกลาง ผลของตัวแปรของระบบที่แตกต่างกัน คือ ความเข้มข้นของ fe2 หรือ fe3 , ความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2 pH เริ่มต้นของสารละลายและอุณหภูมิที่แตกต่างกันการย่อยสลายสีในเฟนตันเกิดเร็วขึ้นกว่าปัจจุบัน เช่น การเริ่มต้น แต่ขอบเขตของการทำทั้งสองระบบเหมือนกัน หลังจาก 100 นาที จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาเฟนตันมีความซับซ้อนและสามารถอธิบายโดยรวมเทียมปฏิกิริยาแบบลำดับแรก ในขณะที่เฟนตันเหมือนปฏิกิริยาดังนี้ โดยลำดับแรกหลอกง่าย , ทำส่วนคำสั่งเกี่ยวกับปฏิกิริยา Fe และ H2O2 ความเข้มข้นสำหรับสองระบบที่คล้ายคลึงกัน กับค่าของ 3 และ 0.7 ตามลำดับ อัตราการย่อยสลายและขึ้นอยู่กับความเข้มข้นเริ่มต้นของ fe2 หรือ fe3 ความเข้มข้นเริ่มต้นของแบตเตอรี่สูงสุดและอัตราการย่อยสลายด่างเริ่มต้นเท่ากับความเข้มข้นที่เหมาะสมของ Fe และ H2O2 เป็นโซลูชันการปร .อุณหภูมิ ( 15 - 45 ° C ) มีผลน้อยโดยรวมสีเคลือบในเฟนตันเหมือนปฏิกิริยา