Ionic Bonds: At the other extreme f

Ionic Bonds: At the other extreme from the covalent bond lies the ionic bond. In the simplest case, two adjacent atoms may both have an available electron to contribute to a bond, but one atom is able to gain stability by taking them both for itself, thereby gaining an extra electron (negative charge). This will leave the other atom minus one electron (positive charge), which makes it more stable as well. Such is the case with common salt, sodium chlo- ride, which does not exist as covalently bonded molecules, Na-Cl, but as posi- tively charged sodium ions and negatively charged chloride ions, NafC1-. These oppositely charged ions are attracted to one another electrostatically but can exist independently since nothing is shared (like the opposite poles of two different mag- nets). Such electrostatic attractions are involved in dyeing with acid and basic dyes (see the appropriate chapter) where fiber molecules can carry charges opposite to those of the dye ions being applied, and because of this, attract them.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Ionic พันธบัตร: ที่สุดจากพันธะโคเวเลนต์คือพันธะ ในกรณีที่ง่ายที่สุด อะตอมสองติดทั้งสองอาจมีอิเล็กตรอนมีการพันธบัตร แต่อะตอมหนึ่งจะต้องได้รับความมั่นคง โดยนำทั้งนั้น จึงได้รับการเพิ่มอิเล็กตรอน (ประจุลบ) นี้จะทำให้อะตอมอื่นลบอิเล็กตรอนหนึ่ง (บวกค่าธรรมเนียม), ซึ่งทำให้มีเสถียรภาพมากขึ้นเช่น เช่นไปเป็นกรณีทั่วไปเกลือ โซเดียม chlo-นั่ง ซึ่งมีอยู่เป็น covalently โมเลกุล นา-Cl ถูกผูกมัด แต่เป็น posi tively ชาร์จประจุโซเดียม และส่งเรียกเก็บเงินคลอไรด์ประจุ NafC1- เหล่านี้ oppositely คิดกันติดใจกัน electrostatically แต่สามารถอยู่อย่างอิสระเนื่องจากไม่มีอะไรร่วมกัน (เช่นเสาตรงข้ามสองแตกต่างกันมักตาข่าย) สถานที่ท่องเที่ยวงานเกี่ยวข้องในการย้อมสีด้วยกรด และสีพื้นฐาน (ดูบทที่เหมาะสม) ซึ่งโมเลกุลเส้นใยสามารถมีค่าตรงข้ามกับที่ประจุย้อมถูกใช้ และด้วย เหตุ นี้ ดึงดูดพวกเขา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พันธบัตรอิออน: ที่มาก ๆ จากพันธะโควาเลนอยู่พันธะไอออนิก ในกรณีที่ง่ายที่สุดที่สองอะตอมที่อยู่ติดกันทั้งสองอาจจะมีอิเล็กตรอนพร้อมที่จะนำไปสู่​​ความผูกพัน แต่อะตอมสามารถที่จะได้รับความมั่นคงโดยการพาทั้งสำหรับตัวเองดังนั้นการเสริมอิเล็กตรอน (ประจุลบ) นี้จะทำให้อะตอมอื่น ๆ ลบหนึ่งอิเล็กตรอน (ประจุบวก) ซึ่งทำให้มันมีเสถียรภาพมากขึ้นเช่นกัน ดังกล่าวเป็นกรณีที่มีเกลือที่พบบ่อยนั่ง chlo- โซเดียมซึ่งไม่ได้อยู่โมเลกุลเป็นพันธะโควาเลนต์, นา Cl แต่เป็นตำแหน่งที่เรียกเก็บลำดับและโซเดียมไอออนประจุลบไอออนคลอไรด์ NafC1- เหล่านี้เรียกเก็บประจุตรงข้ามจะดึงดูดให้อีกคนหนึ่ง electrostatically แต่สามารถอยู่ได้อย่างอิสระตั้งแต่ไม่มีอะไรจะใช้ร่วมกัน (เช่นขั้วตรงข้ามของสองมุ้ง mag- ที่แตกต่างกัน) สถานที่ท่องเที่ยวไฟฟ้าสถิตดังกล่าวมีส่วนร่วมในการย้อมสีด้วยกรดและสีระดับล่าง (ดูบทที่เหมาะสม) ซึ่งโมเลกุลของเส้นใยสามารถดำเนินการค่าใช้จ่ายให้กับผู้ที่อยู่ตรงข้ามของไอออนสีย้อมที่ถูกนำไปใช้และเพราะเหตุนี้ดึงดูดพวกเขา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธะไอออนิก : ที่รุนแรงอื่น ๆ จากพันธะโควาเลนซ์อยู่พันธะไอออน ในกรณีที่ง่ายที่สุด สองอะตอมที่อยู่ติดกันทั้งสองอาจมีอิเล็กตรอนสามารถส่งผลให้พันธบัตร แต่หนึ่งอะตอมสามารถได้รับความมั่นคงโดยการใช้พวกเขาทั้งสองนั้นจึงดึงดูดอิเล็กตรอนพิเศษ ( ประจุลบ ) นี้จะปล่อยอีกอะตอมหนึ่งอิเล็กตรอน ( ประจุบวกลบ )ซึ่งทำให้มันมีเสถียรภาพมากขึ้นเช่นกัน กรณีเป็นเช่นกับเกลือทั่วไป โซเดียม โคลอี้ - ขี่ ซึ่งไม่ได้อยู่ที่ covalently ผูกมัดโมเลกุล , CL , แต่เป็น posi - พร้อมมีโซเดียมและคลอไรด์ไอออนประจุลบไอออน nafc1 -เหล่านี้คิดในทางตรงข้ามกันไอออนจะดึงดูดกันและกัน electrostatically แต่สามารถอยู่ได้อย่างอิสระเนื่องจากไม่มีอะไรจะใช้ร่วมกัน ( เช่นขั้วตรงข้ามของทั้งสองแตกต่างกัน แม็ก - ตาข่าย ) เรื่องไฟฟ้าสถิต แหล่งท่องเที่ยว มีส่วนร่วมใน ย้อมด้วยสีย้อมกรดและพื้นฐาน ( ดูบทที่เหมาะสม ) ซึ่งเส้นใยโมเลกุลสามารถแบกค่าใช้จ่ายที่ตรงข้ามกับของสีย้อมประจุถูกประยุกต์และเพราะเหตุนี้ ดึงดูดความสนใจของพวกเขา