Not all mixtures of liquids obey Ra

Not all mixtures of liquids obey Raoult’s law, such mixtures; called azeotropes, mimic the boiling behavior of
pure liquids. These mixtures when present at specific concentrations usually distill at a constant boiling
temperature and cannot be separated by distillation. Examples of such mixtures are 95% ethanol-5% water (bp
78.1 °C).
To understand the nature of simple distillation, fractional distillation and azeotropes we need to look at
vapor/liquid diagrams for pairs of solvents. The graph below (Fig. 5) shows such a diagram for 2 solvents, A
and B. A is the lower boiling material. The bottom of the graph shows the liquid state and the top of the graph
shows the vapor state. The area in between the two curves shows what is happening in the distillation column.
If we start with a mixture of A and B that corresponds to the dashed white line on the graph and the letter C1
(concentration 1). The mixture is vaporized (distilled). Follow the horizontal blue line until it reaches the vapor

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผสมของเหลวทั้งหมดไม่เชื่อฟังกฎหมายของ Raoult ส่วนผสมดังกล่าว เรียกว่า azeotropes เลียนแบบพฤติกรรมการเดือดของเหลวบริสุทธิ์ ส่วนผสมเหล่านี้เมื่อมีการแสดงที่ระบุความเข้มข้นมักจะกลั่นที่เดือดคงอุณหภูมิ และไม่สามารถแยก โดยการกลั่น ตัวอย่างของส่วนผสมดังกล่าวมีน้ำ 95% เอทานอล - 5% (bp78.1 ° C)การเข้าใจธรรมชาติของการกลั่นอย่างง่าย fractional กลั่นและ azeotropes เราต้องดูไดอะแกรมของเหลวไอสำหรับคู่ของตัวทำละลาย กราฟด้านล่าง (รูป 5) แสดงไดอะแกรมสำหรับสารละลาย 2, Aและ b เป็นวัสดุเดือดต่ำ ด้านล่างของกราฟแสดงสถานะของเหลวและด้านบนของกราฟแสดงสถานะไอ พื้นที่ระหว่างเส้นโค้งสองแสดงสิ่งที่เกิดขึ้นในคอลัมน์กลั่นถ้าเราเริ่มต้น ด้วยส่วนผสมของ A และ B ที่สอดคล้องกับเส้นขาวประบนกราฟและอักษร C1(ความเข้มข้น 1) ส่วนผสมจะระเหย (กลั่น) ตามเส้นสีน้ำเงินจนกว่าจะถึงไอ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไม่มีส่วนผสมของของเหลวเชื่อฟังราอุลต์ของกฎหมายเช่นผสม ; เรียก azeotropes เลียนแบบพฤติกรรม , เดือดของเหลวบริสุทธิ์ ส่วนผสมเหล่านี้เมื่อปัจจุบันที่ความเข้มข้นที่เฉพาะเจาะจงมักจะกลั่นที่คงเดือดอุณหภูมิ และ ไม่สามารถแยกโดยการกลั่น ตัวอย่าง เช่น ผสมเป็น 95% น้ำ ethanol-5 % ( BP78.1 ° C )เพื่อเข้าใจธรรมชาติของการกลั่นการกลั่นและ azeotropes เศษส่วนอย่างง่าย เราต้องดูไอ / ของเหลวไดอะแกรมสำหรับคู่ของสารละลาย กราฟด้านล่าง ( ภาพที่ 5 ) แสดงเป็นแผนภาพ 2 ตัวทำละลาย ,และ B เป็นลดการต้มวัสดุ ด้านล่างของกราฟแสดงสถานะของเหลวและด้านบนของกราฟแสดงไอรัฐ พื้นที่ระหว่างสองเส้นโค้งแสดงสิ่งที่เกิดขึ้นในการกลั่นคอลัมน์ถ้าเราเริ่มต้นด้วยส่วนผสมของ A และ B ที่สอดคล้องกับเส้นประเส้นสีขาวบนกราฟและตัวอักษร :( ระดับ 1 ) ส่วนผสมจะระเหย ( กลั่น ) ตามเส้นสีฟ้าแนวนอน จนมาถึงไอ