An electrolytic cell is an electroc

An electrolytic cell is an electrochemical cell that undergoes a redox reaction when electrical energy is applied. It is most often used to decompose chemical compounds, in a process called electrolysis—the Greek word lysis means to break up. When electrical energy is added to the system, the chemical energy is increased. Similarly to a galvanic cell, electrolytic cells usually consist of two half cells.

Important examples of electrolysis are the decomposition of water into hydrogen and oxygen, and bauxite into aluminium and other chemicals. Electroplating (e.g. of copper, silver, nickel or chromium) is performed using an electrolytic cell.

An electrolytic cell has three component parts: an electrolyte and two electrodes (a cathode and an anode). The electrolyte is usually a solution of water or other solvents in which ions are dissolved. Molten salts such as sodium chloride are also electrolytes. When driven by an external voltage applied to the electrodes, the ions in the electrolyte are attracted to an electrode with the opposite charge, charge-transferring (also called faradaic or redox) reactions can take place. Only with an external electrical potential (i.e. voltage) of correct polarity and sufficient magnitude can an electrolytic cell decompose a normally stable, or inert chemical compound in the solution. The electrical energy provided can produce a chemical reaction which would not occur spontaneously otherwise.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ยังเซลล์ electrolytic เป็นเซลล์มี electrochemical ที่ผ่านปฏิกิริยา redox เมื่อมีใช้พลังงานไฟฟ้า มันมักใช้กับสารเคมี กระบวนการที่เรียกว่า electrolysis เปื่อย — lysis คำภาษากรีกหมายถึง แตกแยก เมื่อเพิ่มระบบพลังงานไฟฟ้า พลังงานเคมีจะเพิ่มขึ้น คล้ายกับเซลล์กัลวานิก เซลล์ electrolytic มักจะประกอบด้วยสองครึ่งเซลล์

ตัวอย่างสำคัญของ electrolysis คือ การเน่าของน้ำเป็นไฮโดรเจน และออกซิเจน และแร่อะลูมิเนียมเป็นอลูมิเนียมและเคมีภัณฑ์อื่น ๆ ไฟฟ้า (เช่นของทองแดง เงิน นิกเกิล หรือโครเมียม) ทำโดยใช้เซลล์ electrolytic การ

ยัง electrolytic เซลล์มีส่วนประกอบ 3 ส่วน: มีอิเล็กโทรและสองหุงต (เป็นแคโทดและแอโนดมี) อิเล็กโทรไลมักเป็นปัญหาของน้ำหรือสารทำละลายอื่น ๆ ในการประจุมีส่วนยุบ เกลือหลอมละลายเช่นโซเดียมคลอไรด์มีไลต์ เมื่อขับเคลื่อน ด้วยแรงภายนอกที่ใช้กับการหุงต ประจุในอิเล็กโทรไลจะดึงดูดกับอิเล็กโทรดที่มีประจุตรงกันข้าม ค่าธรรมเนียมโอน (ยัง เรียกว่า faradaic หรือ redox) ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้ เท่ากับการภายนอกศักย์ (เช่นแรงดัน) ของขั้วที่ถูกต้องและขนาดเพียงพอ สามารถเป็นเซลล์ electrolytic เปื่อยเป็นปกติมั่นคง หรือ inert สารประกอบในโซลูชัน พลังงานไฟฟ้าที่ให้สามารถผลิตปฏิกิริยาเคมีซึ่งจะไม่เกิดธรรมชาติมิฉะนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เซลล์ไฟฟ้าเป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ผ่านปฏิกิริยารีดอกซ์เมื่อพลังงานไฟฟ้าถูกนำไปใช้ มันถูกใช้บ่อยที่สุดในการย่อยสลายสารเคมีในกระบวนการที่เรียกว่าอิเล็กโทรสลาย-คำภาษากรีกหมายถึงการเลิก เมื่อพลังงานไฟฟ้าจะถูกเพิ่มในระบบพลังงานเคมีจะเพิ่มขึ้น เช่นเดียวกันกับเซลล์ไฟฟ้าเซลล์ไฟฟ้ามักจะประกอบด้วยสองครึ่งเซลล์ตัวอย่างที่สำคัญของกระแสไฟฟ้ามีการสลายตัวของน้ำเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจนและแร่อะลูมิเนียมเป็นอลูมิเนียมและสารเคมีอื่น ๆ ไฟฟ้า (เช่นทองแดง, เงิน, นิกเกิลหรือโครเมียม) จะดำเนินการโดยใช้เซลล์ไฟฟ้าเซลล์ไฟฟ้ามีสามส่วนประกอบ: อิเล็กโทรไลและสองขั้วไฟฟ้า (ขั้วลบและขั้วบวก) อิเล็กมักจะเป็นวิธีการแก้ปัญหาของน้ำหรือตัวทำละลายอื่น ๆ ที่ไอออนละลาย เกลือหลอมเหลวเช่นโซเดียมคลอไรด์นอกจากนี้ยังมีอิเล็กโทร เมื่อขับเคลื่อนด้วยแรงดันภายนอกนำไปใช้กับขั้วไฟฟ้าไอออนในอิเล็กโทรไลจะดึงดูดให้ขั้วไฟฟ้าที่มีประจุตรงข้าม, ค่าใช้จ่ายการโอน (ที่เรียกว่า faradaic หรืออกซ์) ปฏิกิริยาสามารถใช้สถานที่ เท่านั้นที่มีศักย์ไฟฟ้าภายนอก (แรงดัน IE) ของขั้วที่ถูกต้องและขนาดที่สามารถย่อยสลายเซลล์ไฟฟ้าตามปกติที่มีความเสถียรหรือเฉื่อยสารเคมีในการแก้ปัญหา พลังงานไฟฟ้าให้สามารถผลิตปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งจะไม่เกิดขึ้นตามธรรมชาติเป็นอย่างอื่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เซลล์อิเล็กโทรไลต์เป็นเซลล์ไฟฟ้าที่ผ่านการรีดอกซ์ปฏิกิริยาเมื่อพลังงานไฟฟ้าที่ใช้ มันถูกใช้บ่อยที่สุดในการย่อยสลายสารประกอบทางเคมีในกระบวนการที่เรียกว่าการคุณภาพคำกรีกแปลว่าเลิกกัน เมื่อกระแสไฟฟ้าเพิ่มระบบ พลังงานเคมีเพิ่มขึ้น เช่นเดียวกับเซลล์กัลวานิค ,ซึ่งเซลล์จะประกอบด้วยสองครึ่งเซลล์

ที่สำคัญตัวอย่างของกระแสไฟฟ้ามีการสลายตัวของน้ำเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน และแร่อะลูมิเนียมในอลูมิเนียมและสารเคมีอื่น ๆ ไฟฟ้า ( เช่น ทองแดง , เงิน , นิกเกิลและโครเมียม ) คือการใช้เซลล์อิเล็กโทรไลต์ electrolytic

เซลล์ได้สามองค์ประกอบ :เป็นอิเล็กโทรไลต์และสองขั้วไฟฟ้า ( แคโทดและแอโนด ) ไลท์มักจะเป็นทางออกของน้ำหรือตัวทำละลายอื่น ๆซึ่งในไอออนจะละลาย เกลือเหลว เช่น โซเดียม คลอไรด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ . เมื่อขับเคลื่อนด้วยแรงดันภายนอก ใช้กับขั้วไฟฟ้าไอออนในอิเล็กโทรไลต์จะดึงดูดให้มีขั้วที่มีประจุตรงกันข้ามการถ่ายโอนประจุ ( เรียกว่า faradaic หรือปฏิกิริยารีดอกซ์ ) สามารถใช้สถานที่ โดยเฉพาะศักยภาพไฟฟ้าจากภายนอก ( เช่นแรงดัน ) ของขั้วที่ถูกต้องและขนาดที่เพียงพอสามารถเซลล์ electrolytic เน่าปกติคงที่ หรือแบบผสมสารเคมีในสารละลาย ไฟฟ้าพลังงานให้สามารถผลิตปฏิกิริยาทางเคมีซึ่งจะไม่เกิดขึ้นเองอย่าง