The phosphate ion is a polyatomic i

The phosphate ion is a polyatomic ion with the empirical formula PO3−
4 and a molar mass of 94.97 g/mol. It consists of one central phosphorus atom surrounded by four oxygen atoms in a tetrahedral arrangement. The phosphate ion carries a −3 formal charge and is the conjugate base of the hydrogen phosphate ion, HPO2−
4, which is the conjugate base of H
2PO−
4, the dihydrogen phosphate ion, which in turn is the conjugate base of H
3PO
4, phosphoric acid. A phosphate salt forms when a positively charged ion attaches to the negatively charged oxygen atoms of the ion, forming an ionic compound. Many phosphates are not soluble in water at standard temperature and pressure. The sodium, potassium, rubidium, caesium, and ammonium phosphates are all water-soluble. Most other phosphates are only slightly soluble or are insoluble in water. As a rule, the hydrogen and dihydrogen phosphates are slightly more soluble than the corresponding phosphates. The pyrophosphates are mostly water-soluble.

Aqueous phosphate exists in four forms. In strongly basic conditions, the phosphate ion (PO3−
4) predominates, whereas in weakly basic conditions, the hydrogen phosphate ion (HPO2−
4) is prevalent. In weakly acid conditions, the dihydrogen phosphate ion (H
2PO−
4) is most common. In strongly acidic conditions, trihydrogen phosphate (H
3PO
4) is the main form.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นไอออนฟอสเฟตไอออนเป็นหลายวาเลนซ์ มีสูตรเชิงประจักษ์ PO3−4 และมวลโมเลกุลของ 94.97 กรัม/โมล ประกอบด้วย 1 อะตอมฟอสฟอรัสกลางล้อมรอบ ด้วยสี่ออกซิเจนอะตอมในการจัด tetrahedral ไอออนฟอสเฟตที่ค่าใช้จ่ายทางการ −3 และมีฐาน conjugate ของไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน HPO2−4 ซึ่งเป็นฐาน conjugate ของ H2PO−4 ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน ซึ่งเป็นฐาน conjugate ของ H3PO4 กรดฟอสฟอริก มีฟอสเฟตเกลือรูปแบบเมื่อเป็นไอออนที่มีประจุบวกยึดติดกับอะตอมออกซิเจนประจุลบของไอออน ขึ้นรูปเป็นสารประกอบไอออนิก ฟอสเฟตจำนวนมากจะไม่ละลายในน้ำที่ความดันและอุณหภูมิมาตรฐาน โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม ซีเซียม และแอมโมเนียฟอสเฟตละลายน้ำได้ทั้งหมด ฟอสเฟตอื่น ๆ ส่วนใหญ่จะละลายน้ำได้เล็กน้อย หรือไม่ละลายในน้ำ เป็นกฎ ฟอสเฟตไฮโดรเจนและไฮโดรเจนละลายน้ำได้มากขึ้นเล็กน้อยกว่าฟอสเฟตที่สอดคล้องกัน การ pyrophosphates เป็นส่วนใหญ่ละลายน้ำได้สารละลายฟอสเฟตมีอยู่ใน 4 รูปแบบ ในเงื่อนไขขั้นพื้นฐานอย่างยิ่ง ไอออนฟอสเฟต (PO3−4) predominates ในขณะที่ในเงื่อนไขขั้นพื้นฐานอ่อน ไอออนฟอสเฟตไฮโดรเจน (HPO2−4) จะแพร่หลาย ในสภาวะกรดอ่อน ไอออนฟอสเฟตไฮโดรเจน (H2PO−4) จะพบมากที่สุด ในสภาวะที่เป็นกรด trihydrogen ฟอสเฟต (H3PO4) เป็นฟอร์มหลัก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไอออนฟอสเฟตไอออน polyatomic กับสูตรเชิงประจักษ์ PO3-
4 และมวลโมเลกุลของ 94.97 g / mol มันประกอบด้วยอะตอมฟอสฟอรัสหนึ่งกลางล้อมรอบด้วยสี่อะตอมออกซิเจนในการจัด tetrahedral ไอออนฟอสเฟตดำเนินการค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ -3 และเป็นฐานการผันของไฮโดรเจนไอออนฟอสเฟต HPO2-
4 ซึ่งเป็นฐานการผันของ H
2PO-
4, ไอออนฟอสเฟต dihydrogen ซึ่งจะเป็นฐานการผันของ H
3PO
4, กรดฟอสฟอรัส รูปแบบเกลือฟอสเฟตเมื่อไอออนประจุบวกยึดติดกับประจุลบอะตอมของออกซิเจนไอออนรูปสารประกอบไอออนิก ฟอสเฟตจำนวนมากไม่ละลายในน้ำที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน โซเดียมโพแทสเซียมรูบิเดียมซีเซียมและฟอสเฟตแอมโมเนียมเป็นที่ละลายน้ำได้ทั้งหมด ส่วนใหญ่ฟอสเฟตอื่น ๆ เป็นเพียงเล็กน้อยที่ละลายหรือละลายในน้ำ ตามกฎไฮโดรเจนและไดไฮโดรเจนฟอสเฟตที่ละลายน้ำได้เล็กน้อยมากกว่าฟอสเฟตที่สอดคล้องกัน pyrophosphates ส่วนใหญ่จะเป็นที่ละลายน้ำได้.

น้ำฟอสเฟตที่มีอยู่ในสี่รูปแบบ ในเงื่อนไขพื้นฐานอย่างยิ่งไอออนฟอสเฟต (PO3-
4) ทุกข์ยากในขณะที่ในเงื่อนไขพื้นฐานอ่อนไอออนไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO2-
4) เป็นที่แพร่หลาย ในสภาพที่เป็นกรดอ่อนไอออนฟอสเฟต dihydrogen (H
2PO-
4) เป็นส่วนใหญ่ ในสภาพที่เป็นกรดอย่างยิ่ง trihydrogen ฟอสเฟต (H
3PO
4) เป็นรูปแบบหลัก