The entropy change, ΔS, of this rea

The entropy change, ΔS, of this reaction is positive because the gas molecules are less constrained than the gas molecules in solution. The change in Free energy of reaction with an increase in temperature is -ΔS. This effect is particularly large for gases like CO2 that undergo specific reactions with water.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี ΔS ของปฏิกิริยานี้เป็นบวกเนื่องจากโมเลกุลของแก๊สจะมีข้อจำกัดน้อยกว่าโมเลกุลก๊าซในโซลูชัน การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของปฏิกิริยา ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิเป็น - ΔS ลักษณะพิเศษนี้มีขนาดใหญ่โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับก๊าซเช่น CO2 ที่ผ่านปฏิกิริยาเฉพาะน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี, ΔSของปฏิกิริยานี้เป็นบวกเนื่องจากโมเลกุลของแก๊สที่มีข้อ จำกัด น้อยกว่าโมเลกุลของแก๊สในการแก้ปัญหา การเปลี่ยนแปลงในพลังงานฟรีของการเกิดปฏิกิริยากับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิเป็น-ΔS ผลกระทบนี้จะมีขนาดใหญ่โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับเช่นก๊าซ CO2 ที่ได้รับปฏิกิริยาเฉพาะกับน้ำ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีΔ s ของปฏิกิริยานี้เป็นบวกเพราะก๊าซโมเลกุลน้อยกว่าคงที่กว่าก๊าซโมเลกุลในสารละลาย การเปลี่ยนแปลงพลังงานของปฏิกิริยาด้วยการเพิ่มอุณหภูมิเป็น - Δวินาทีนี้ ผลที่มีขนาดใหญ่โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับก๊าซ เช่น คาร์บอนไดออกไซด์ที่ผ่านปฏิกิริยาเฉพาะกับน้ำ