Here, [MB+]t is the concentration o

Here, [MB+]t is the concentration of MB molecules at time t, [MB+]o the initial MB+ concentration and k the first order rate constant. In order to perform electrolysis of MB+ solution, a two chamber reactor was used. Each of the chambers was equipped with 4 cm2 Pt electrode and the reference electrode was placed in the working electrode chamber. It was observed that insignificant bleaching occurred both in the working and in the counter electrode chambers in the potential range +0.1 V to +0.4 V irrespective of electrolyte used. The bleaching became significant at higher potentials (>+0.6 V) in the working electrode chamber in the presence of KCl. On the other hand, inconsequential decolorization was noticed in the presence of nitrate ions. In order to figure out the dependency of potential on bleaching of MB molecules in the presence of KCl, controlled potential electrolysis was carried out at the working electrode as shown in Fig. 4. It was noticed that rapid bleaching processes took place at the working electrode chamber in the presence of KCl when the potential was exceeded + 0.6 V, which reached in a maxima at +1.0 V (k: 78.2 × 10−3 min−1). At higher potentials than +1.0 V, the rate constant was found to decrease, which might be because water oxidation inhibited the hypochlorite formation. This effect was not observed when KNO3 was used as supporting electrolyte in place of KCl. In the presence of KNO3, decolorization rate was sufficiently low throughout the potential range. This observation indicates that at potentials higher than +0.6 V at the working electrode, hypoclorites were generated that caused chemical oxidation of MB molecules in the presence of KCl.
Another set of electrolysis were also performed applying negative potentials using KNO3 as supporting electrolyte. However, at −1.0 V, MB molecules were decolorized moderately at the working electrode (k: 7.5 × 10−3 min−1) irrespective of electrolyte. The spectral changes (duration 90 min) of MB molecules, in the presence of KNO3, have been displayed in Fig. 5. The decrease of color at the working electrode at sufficiently high negative potentials was obviously due to some heterogeneous electron transfer reactions but which did not cause the breakdown of the MB molecules.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่นี่ [MB +] t คือความเข้มข้นของโมเลกุล MB ที่เวลา t [MB +] o MB เริ่มต้น + ความเข้มข้นและ k อัตราการสั่งซื้อครั้งแรกอย่างต่อเนื่อง เพื่อที่จะดำเนินการด้วยกระแสไฟฟ้าของการแก้ปัญหา MB + เครื่องปฏิกรณ์สองห้องถูกนำมาใช้ แต่ละห้องได้รับการติดตั้ง 4 cm2 Pt ขั้วและขั้วอ้างอิงถูกวางไว้ในห้องทำงานของอิเล็กโทรด มันถูกตั้งข้อสังเกตว่าการฟอกขาวที่เกิดขึ้นไม่มีนัยสำคัญทั้งในการทำงานและในห้องขั้วไฟฟ้าในช่วงที่มีศักยภาพ 0.1 V ถึง 0.4 V โดยไม่คำนึงถึงอิเล็กใช้ การฟอกสีกลายเป็นอย่างมีนัยสำคัญที่มีศักยภาพสูง (> 0.6 V) ในห้องอิเล็กโทรดที่ทำงานในการแสดงตนของ KCl ในทางตรงกันข้ามการฟอกสีเล็กน้อยก็สังเกตเห็นในการปรากฏตัวของไอออนไนเตรต เพื่อที่จะคิดออกพึ่งพาของที่มีศักยภาพในการฟอกสีของโมเลกุล MB ในการปรากฏตัวของ KCl, กระแสไฟฟ้าที่มีศักยภาพควบคุมได้ดำเนินการที่ขั้วไฟฟ้าทำงานดังแสดงในรูป 4 มันก็สังเกตเห็นว่ากระบวนการฟอกขาวอย่างรวดเร็วที่เกิดขึ้นที่ห้องอิเล็กโทรดที่ทำงานในการแสดงตนของ KCl เมื่อมีศักยภาพเกิน + 0.6 V ซึ่งมาถึงในสูงสุดที่ 1.0 V (K: 78.2 × 10-3 นาที 1 ) ที่มีศักยภาพสูงกว่า 1.0 V, ค่าคงที่อัตราพบว่าลดลงซึ่งอาจจะเป็นเพราะการเกิดออกซิเดชันน้ำยับยั้งการก่อตัวของไฮโปคลอไรต์ ผลกระทบนี้ก็ไม่ได้สังเกตเมื่อ KNO3 ถูกใช้เป็นอิเล็กโทรไลสนับสนุนในสถานที่ของ KCl ในการปรากฏตัวของ KNO3 อัตราการกำจัดสีอยู่ในระดับต่ำเพียงพอตลอดช่วงที่มีศักยภาพ ข้อสังเกตนี้แสดงให้เห็นว่าศักยภาพที่สูงกว่า 0.6 V ที่ขั้วไฟฟ้าทำงาน hypoclorites ถูกสร้างขึ้นที่ทำให้เกิดออกซิเดชันทางเคมีของโมเลกุล MB ในการปรากฏตัวของ KCl.
ชุดของกระแสไฟฟ้าอีกได้ดำเนินการนอกจากนี้ยังมีการใช้ศักยภาพเชิงลบโดยใช้ KNO3 สนับสนุนเป็นอิเล็กโทร อย่างไรก็ตามใน -1.0 V โมเลกุล MB ถูก decolorized ปานกลางที่ขั้วไฟฟ้าทำงาน (K: 7.5 × 10-3 นาที 1) โดยไม่คำนึงถึงอิเล็กโทร การเปลี่ยนแปลงสเปกตรัม (ระยะเวลา 90 นาที) ของโมเลกุล MB ในการปรากฏตัวของ KNO3 ได้รับการแสดงในรูปที่ 5. การลดลงของสีที่ขั้วไฟฟ้าทำงานที่มีศักยภาพเชิงลบสูงพอเห็นได้ชัดเนื่องจากบางปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอนต่างกัน แต่ที่ไม่ก่อให้เกิดการแตกตัวของโมเลกุล MB

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นี่ [ MB ] t คือความเข้มข้นของโมเลกุลที่บางครั้งเวลา t [ MB ] o บางครั้งความเข้มข้นเริ่มต้นและ K แรกสั่งอัตราคงที่ เพื่อแสดงการแก้ไขของ MB เครื่องปฏิกรณ์สองห้องที่ใช้ แต่ละห้องมีอุปกรณ์ 4 cm2 PT ไฟฟ้าและขั้วไฟฟ้าอ้างอิงอยู่ในขั้วไฟฟ้าทำงานห้องพบความหมายฟอกขาวเกิดขึ้นทั้งในการทำงานและในเคาน์เตอร์ไฟฟ้าห้องในช่วง 0.1 ถึง 0.4 V V อาจไม่คำนึงถึงอิเล็กโทรไลต์ที่ใช้ การฟอกเยื่อ จึงมีความหมายที่ศักยภาพสูง ( > 0.6 V ) ในการทำงาน ขั้วไฟฟ้า ห้องตรงหน้า . . บนมืออื่น ๆไม่มีอะไรถูกสังเกตได้ในการปรากฏตัวของไนเตรตไอออน เพื่อที่จะคิดออกการศักยภาพในการฟอกสีของ MB โมเลกุลในการแสดงตนของ KCl ควบคุมศักยภาพการกระทำที่การทำงานไฟฟ้าดังแสดงในรูปที่ 4พบว่ากระบวนการอย่างรวดเร็วฟอกขาวเกิดขึ้นที่การทำงานไฟฟ้าห้องต่อหน้า KCL เมื่อที่มีเกิน 0.6 V , ซึ่งอยู่ในจุดสูงสุดที่ 1.0 V ( k : กา× 10 − 3 นาที− 1 ) ที่ศักยภาพสูงกว่า 1.0 V คงที่ พบว่าอัตราการลดลง ซึ่งอาจเป็นเพราะน้ำออกซิเดชัน ยับยั้งการเกิดไฮ .ผลนี้ไม่ได้สังเกตเมื่อ kno3 ใช้เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์เกื้อหนุนในสถานที่ของ . . ในการแสดงตนของ kno3 อัตราการกำจัดต่ำเพียงพอตลอดช่วงที่มีศักยภาพ การสำรวจครั้งนี้ พบว่า ที่ศักยภาพสูงกว่า 0.6 V ที่ขั้วไฟฟ้าทำงาน hypoclorites ถูกสร้างขึ้นจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของโมเลกุลเคมีบางครั้งต่อหน้า . .
อีกชุดของการกระทำที่ใช้ยังใช้ศักยภาพเชิงลบ kno3 สนับสนุนอิเล็กโทรไลต์ แต่ ที่ − 1.0 V MB โมเลกุลมีขั้วพลึงในการทำงาน ( K : 7.5 × 10 − 3 นาที− 1 ) โดยไม่คำนึงถึงของอิเล็กโทรไลต์ การเปลี่ยนแปลงสเปกตรัม ( เวลา 90 นาที ) ของ MB โมเลกุล ในการแสดงตนของ kno3 ได้แสดงในรูปที่ 5การลดลงของสีที่ขั้วไฟฟ้าทำงานที่ศักยภาพสูงพอที่จะลบอย่างเห็นได้ชัด เนื่องจากบางปฏิกิริยาถ่ายโอนอิเล็กตรอนต่างกัน แต่ที่ไม่ได้ให้รายละเอียดของ
บางครั้งโมเลกุล