17O resonance studies is the distin

17O resonance studies is the distinction between H2O in a complex, for example, [Co (NH3)], and solvent water.
Oxygen has two allotropes; dioxygen , O2 and trioxygen or ozone, O3. O is paramagnetric in all states and has the rather high dissociation energy of 496 kJ . Simple valence-bond theory predicts the electronic structure o-o whice, though accounting for the strong bond. Fails to account for the paramagnetism. However, simple MO theory (page 66) readily accounts for the triplet ground state having a double bond. There are several low-lying singlet states that are important in photochemical oxidations (page 302). Like NO, which has one unpaired electron in an antibonding () MO, oxygen molecules associate only weakly, and true electron pairing to form a symmetrical O4 species does not occur even in the solid. Both liquid and solid O2 are pale blue.
Ozone. The action of a silent electric discharge on O2 produces O3 in concentrations up to 10 Ozone gas is perceptibly blue and is diamagnetic. Pure ozone obtained by fractional liquefaction of O-O mixtures gives a deep blue, explosive liquid. The action of ultraviolet light on O2 produces traces of O3 in the upper atmosphere. The maximum concentration is at an altitude of 25 km. to ultraviolet light. It is of vital importance in protecting the earth’s surface from excessive exposure to ultraviolet light. Ozone is very endothermic

But it decomposes only slowly at 250 in absence of catalysts and ultraviolet light.
The O3 molecule is symmetrical and bent1.28A . Since the o-o bond distances are 1.49 A in HOOH (single bond) and 1.21 A in O2 (double bond), it is apparent that the O-O bonds in O3 must have considerable double-bond character .In terms of a reasonance description, this can be accounted for as follows
Chemical Properties of O2 and O3. Ozone is a much more powerful oxidizing agent than O2 and reacts with many substances under conditions where O2 will not. The reaction

is quantitative and can be used for analysis. Ozone is used for oxidations of organic compounds and in water purification. Oxidation mechanisms probably involve free radical chain processes as well as intermediates with --OOH groups. In acid solution, O3 is exceeded in oxidizing power only by F2 , the perxenate ion, atomic oxygen , OH radicals, and a few other such species.
The following potentials indicate the oxidizing strengths of strengths of O2 and O3 in ordinary aqueous solution

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การศึกษาการสั่นพ้อง 17O มีความแตกต่างระหว่าง H2O ใน ตัวอย่าง, [Co (NH3)], และตัวทำละลายน้ำ
ออกซิเจนมี allotropes สอง dioxygen, O2 และ trioxygen หรือ โอโซน O3 O paramagnetric ในอเมริกาทั้งหมด และมีพลังงานค่อนข้างสูง dissociation ของ 496 kJ ทฤษฎีพันธะเวเลนซ์อย่างทำนายออกของ o-o โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ บัญชีแต่ สำหรับพันธะแข็งแรง ล้มเหลวการที่พาราแมกเนติก อย่างไรก็ตาม อย่างทฤษฎี MO (หน้า 66) พร้อมบัญชีในสถานะพื้น triplet ที่มีพันธะคู่ มีเสื้อกล้ามราบหลายรัฐที่สำคัญใน oxidations photochemical (หน้า 302) เหมือนไม่มี ซึ่งมีอิเล็กตรอน unpaired หนึ่งใน() antibonding MO รศโมเลกุลออกซิเจนสูญเท่านั้น และอิเล็กตรอนที่จับคู่กับชนิดฟอร์ม O4 สมมาตรจริงเกิดในของแข็ง O2 ของเหลว และของแข็งมีสีน้ำเงินซีด.
โอโซน การดำเนินการจำหน่ายไฟฟ้าเงียบบน O2 สร้าง O3 ในความเข้มข้นถึง 10 โอโซนก๊าซเป็นผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดสี และเป็น diamagnetic โอโซนบริสุทธิ์ที่ได้รับ โดย liquefaction เศษของ O-O น้ำยาผสมให้เหลวสีคราม ระเบิด การกระทำของรังสีอัลตราไวโอเลตบน O2 สร้างร่องรอยของ O3 ในบรรยากาศบน ความเข้มข้นสูงสุดที่ระดับความสูง 25 กิโลเมตรแสงรังสีอัลตราไวโอเลตได้ จึงเป็นของสำคัญสำคัญในการปกป้องพื้นจากการบันทึกภาพแสงรังสีอัลตราไวโอเลตมากเกินไป โอโซนจะดูดความร้อนมาก

แต่มัน decomposes ช้าเท่าที่ 250 ในของสิ่งที่ส่งเสริมและรังสีอัลตราไวโอเลต
โมเลกุล O3 เป็นสมมาตร และ bent1.28A เนื่องจากระยะทางพันธะ o-o 1.49 A ใน HOOH (พันธะเดี่ยว) และ 1.21 A ใน O2 (พันธะคู่), มันจะเห็นได้ชัดว่า พันธบัตร O-O ใน O3 ต้องมีอักขระสองพันธะมากในคำอธิบายของ reasonance ซึ่งสามารถจะลงบัญชีดัง
O3 และคุณสมบัติทางเคมีของ O2 ได้ โอโซนเป็นตัวเติมออกซิเจนมีประสิทธิภาพมากขึ้นกว่า O2 และทำปฏิกิริยากับสารต่าง ๆ ภายใต้เงื่อนไขที่ O2 จะไม่ ปฏิกิริยา

เป็นเชิงปริมาณ และสามารถใช้สำหรับการวิเคราะห์ ใช้โอโซนสำหรับการ oxidations ของสารอินทรีย์ และฟอกน้ำ กลไกการเกิดออกซิเดชันอาจเกี่ยวข้องกับกระบวนการลูกโซ่อนุมูลอิสระเป็นตัวกลาง ด้วย - กลุ่ม OOH ในโซลูชันกรด O3 เกินในการรับอิเล็กตรอนพลังงานเฉพาะ โดย F2 ไอออน perxenate ออกซิเจนอะตอม อนุมูล OH และกี่อื่น ๆ เช่นพันธุ์
ศักยภาพต่อไปนี้บ่งชี้ว่า จุดแข็งของจุดแข็งของ O2 และ O3 ในปกติละลายเติมออกซิเจน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

17O การศึกษาที่สะท้อนความแตกต่างระหว่าง H2O ในที่ซับซ้อนเช่น [Co (NH3)] และน้ำเป็นตัวทำละลาย
ออกซิเจนมีสอง allotropes; dioxygen, O2 และ trioxygen หรือโอโซน O3 O เป็น paramagnetric ในทุกรัฐและมีการแยกออกจากพลังงานที่ค่อนข้างสูงของ 496 กิโลจูล ทฤษฎีความจุพันธบัตรง่ายคาดการณ์อู whice โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์คิด แต่สำหรับพันธบัตรที่แข็งแกร่ง ล้มเหลวในการบัญชีสำหรับพารา อย่างไรก็ตามทฤษฎี MO ง่าย (หน้า 66) พร้อมบัญชีสำหรับสภาพพื้นดินแฝดที่มีพันธะคู่ มีหลายต่ำรัฐเสื้อกล้ามที่มีความสำคัญใน oxidations เคมีเป็น (หน้า 302) ที่ไม่เหมือนใครซึ่งมีหนึ่ง unpaired อิเล็กตรอนใน antibonding () MO, โมเลกุลออกซิเจนเชื่อมโยงเพียงนิดหน่อยและการจับคู่อิเล็กตรอนจริงในรูปแบบสมมาตรชนิด O4 ไม่ได้เกิดขึ้นแม้จะอยู่ในที่มั่นคง O2 ทั้งของเหลวและของแข็งเป็นสีฟ้าอ่อน
โอโซน การกระทำของการปล่อยไฟฟ้าเงียบบน O2 O3 ผลิตในระดับความเข้มข้นถึง 10 ก๊าซโอโซนเป็นสีฟ้าสังเกตเห็นและเป็นแม่เหล็ก โอโซนบริสุทธิ์ได้โดยการทำให้เป็นเศษส่วนของผสม OO ให้ฟ้าของเหลวระเบิดลึก การกระทำของแสงอัลตราไวโอเลตบน O2 ผลิตร่องรอยของ O3 ในบรรยากาศชั้นบน ความเข้มข้นสูงสุดอยู่ที่ระดับความสูงประมาณ 25 กิโลเมตร กับแสงอัลตราไวโอเลต มันเป็นสิ่งสำคัญในการปกป้องพื้นผิวของโลกจากการสัมผัสมากเกินไปกับแสงอัลตราไวโอเลต โอโซนเป็นสัตว์เลือดอุ่นมากแต่มันก็สลายตัวช้าเท่านั้นที่ 250 ในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยาและแสงอัลตราไวโอเลตโมเลกุล O3 เป็นรูปสมมาตรและ bent1.28A เนื่องจากระยะทางที่พันธบัตรอูเป็น 1.49 ใน HOOH (พันธบัตรเดี่ยว) และ 1.21 ใน O2 (พันธะคู่) จะเห็นได้ชัดว่าพันธบัตร OO ใน O3 ต้องมีตัวละครสองพันธบัตรมากในปีแง่ของคำอธิบาย reasonance นี้สามารถ นำมาใช้ดังนี้สมบัติทางเคมีของ O2 และ O3 โอโซนเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพมากขึ้นกว่า O2 และทำปฏิกิริยากับสารที่เป็นจำนวนมากภายใต้เงื่อนไขที่ O2 จะไม่ ปฏิกิริยาที่เป็นเชิงปริมาณและสามารถนำมาใช้ในการวิเคราะห์ โอโซนสำหรับ oxidations ของสารประกอบอินทรีย์และในน้ำบริสุทธิ์ กลไกการเกิดออกซิเดชันอาจเกี่ยวข้องกับกระบวนการห่วงโซ่ฟรีรุนแรงเช่นเดียวกับตัวกลางกับกลุ่ม --OOH ในสารละลายกรด O3 เกินในอำนาจออกซิไดซ์โดยเฉพาะ F2, ไอออน perxenate ออกซิเจนอะตอมอนุมูลพื้นฐานและสายพันธุ์อื่น ๆ เช่นไม่กี่ศักยภาพต่อไปนี้แสดงให้เห็นจุดแข็งออกซิไดซ์ในจุดแข็งของ O2 และ O3 ในสารละลายสามัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

17o แนนซ์การศึกษามีความแตกต่างระหว่าง H2O ในที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น [ CO ( nh3 ) ] และตัวทำละลายน้ำ .
ออกซิเจนสอง dioxygen และรื้อถอน ; O2 trioxygen หรือโอโซน O3 . โอ paramagnetric ในรัฐทั้งหมด และมีการใช้พลังงานค่อนข้างสูงของ 496 kJ . ทฤษฎีเวเลนซ์บอนด์อย่างง่ายทำนายโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ o-o ร้อนอบอ้าว แต่บัญชีสำหรับพันธบัตรที่แข็งแกร่งไม่สามารถบัญชีสำหรับพาราแมกเนติก . อย่างไรก็ตาม ทฤษฎีโมง่าย ( หน้า 66 ) พร้อมบัญชีสำหรับแฝดสาม สภาพพื้นดินมีพันธะคู่ . มีหลายรัฐเสื้อกล้ามลุ่มที่มีความสําคัญใน 2 oxidations ( หน้า 302 ) ไม่เหมือนซึ่งมีหนึ่งใน antibonding Unpaired Electron ( ) โม ออกซิเจนโมเลกุลเชื่อมโยงเพียงอย่างอ่อนและความจริงที่อิเล็กตรอนคู่ในรูปแบบ o4 ชนิดสมมาตรไม่เกิดขึ้นแม้ในที่เป็นของแข็ง ทั้งของเหลวและของแข็ง O2 เป็นสีฟ้าอ่อน
โอโซน การกระทำของการผลิตไฟฟ้า เงียบใน O2 O3 ในความเข้มข้น 10 ถึงแก๊สโอโซน คือ สีฟ้า และ perceptibly ไดอะแมกเนติก . โอโซนบริสุทธิ์ที่ได้จากการแปรรูปบางส่วนของส่วนผสม o-o ให้ลึกสีฟ้าเหลวระเบิดการกระทำของแสงอัลตราไวโอเลตใน O2 ผลิตร่องรอย O3 ในบรรยากาศชั้นบน ความเข้มข้นสูงสุดที่ระดับความสูง 25 กิโลเมตร แสงอัลตราไวโอเลต มันเป็นสําคัญที่สุดในการปกป้องพื้นผิวโลกจากการสัมผัสกับแสงอัลตราไวโอเลตมากเกินไป โอโซนมีมาก

แต่มันสลายตัวเพียงช้าที่ 250 ในการขาดงานของตัวเร่งปฏิกิริยาและ
แสงอัลตราไวโอเลตโดย O3 โมเลกุลที่เป็นสมมาตรและ bent1.28a . ตั้งแต่ o-o พันธบัตรระยะมี 1.49 ใน hooh ( พันธะเดี่ยว ) และ 1.21 ใน O2 ( พันธะคู่ ) ปรากฎว่า o-o พันธบัตรใน O3 ต้องมีตัวละครที่พันธะคู่อยู่พอสมควร ในแง่ของ reasonance รายละเอียดนี้สามารถคิดเป็นดังนี้
สมบัติทางเคมีของ O2 และ O3 .โอโซนเป็นสารออกซิไดซ์มีประสิทธิภาพมากขึ้นกว่า O2 และทำปฏิกิริยากับสารหลายภายใต้เงื่อนไขที่ O2 จะไม่ ปฏิกิริยา

เป็นเชิงปริมาณ และสามารถใช้ในการวิเคราะห์ โอโซนใช้สำหรับ oxidations สารอินทรีย์ในน้ำบริสุทธิ์ กลไกการออกซิเดชันอาจเกี่ยวข้องกับกระบวนการห่วงโซ่อนุมูลอิสระ ตลอดจนตัวกลางกับ . . . กลุ่มโอ กรดในสารละลายO3 เกินในพลังออกซิไดซ์ด้วย F2 , perxenate ไอออน อะตอมออกซิเจน , โอ อนุมูลอิสระ และไม่กี่อื่น ๆ เช่น สายพันธุ์
ศักยภาพต่อไปนี้แสดงออกซิไดซ์และจุดแข็งของจุดแข็งของ O2 O3
ธรรมดา สารละลาย