The thermodynamic parameters, inclu

The thermodynamic parameters, including enthalpy change
DH, entropy change DS and Gibbs free energy change DG, could be
calculated according to the following equations [60].where DH is enthalpy change (J/mol), DS is entropy change (J/
mol K), DG is Gibbs free energy change (J/mol).
The data of lnKL versus 1/T were plotted and shown in Fig. 14.
There is a good linear relationship with the values of slope and
intercept determined to be 327.76 and 3.3851, respectively, and
the correlation coefficient R2 is 0.9999. The observed thermodynamic
values of DH, DS and DG were calculated and given in
Table 6. It can be seen from Table 6 that the negative values of DG
increase slowly with the decreasing of the temperature, revealing
that the adsorption process is spontaneous. The positive DS
indicate that the adsorption process is entropy driven rather than
enthalpy driven [61]. Furthermore, the positive value of DH also
confirms the endothermic nature of the adsorption on LSAC and
increasing temperature favors the adsorption process.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์ รวมถึงการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีDH, DS การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีและพลังงานเสรีของกิ๊บส์ฟรีเปลี่ยน DG อาจจะคำนวณตามที่ไหนต่อไปนี้ของสมการ [60] DH เป็น (J/โมล) การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี DS คือการ เปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (J /ทางโมลที่ K), DG เป็นการเปลี่ยนแปลงพลังงานเสรีของกิ๊บส์ฟรี (J/โมล)ข้อมูลของ lnKL เมื่อเทียบกับ 1/T มีพล็อต และแสดงในรูป 14มีความสัมพันธ์เชิงเส้นกับค่าของความชัน และตัดกำหนดเป็น 327.76 และ 3.3851 ตามลำดับ และค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ R2 คือ 0.9999 การสังเกตทางอุณหพลศาสตร์คำนวณค่า DH, DS และ DG และในตารางที่ 6 จะเห็นได้จากตารางที่ 6 ที่ค่าลบของ DGเพิ่มขึ้นอย่างช้า ๆ ที่ลดลงของอุณหภูมิ เปิดเผยว่า กระบวนการดูดซับเป็นแบบทันที DS ค่าบวกระบุว่า กระบวนการดูดซับคือ เอนโทรปีในการขับเคลื่อนแทนเอนทาลปีขับเคลื่อน [61] นอกจากนี้ ค่าบวกของ DH ยังยืนยันลักษณะดูดการดูดซับบน LSAC และเพิ่มความสำคัญกับกระบวนการดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พารามิเตอร์ทางอุณหพลศาสตร์รวมทั้งการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี
เอชเอสเอนโทรปีของการเปลี่ยนแปลงและการเปลี่ยนแปลงพลังงานกิ๊บส์ฟรี DG อาจจะ
คำนวณตามสมการดังต่อไปนี้ [60] .where DH คือการเปลี่ยนแปลงเอนทัล (J / mol), DS คือการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (J /
mol K), DG เป็นกิ๊บส์ฟรีเปลี่ยนแปลงพลังงาน (J / mol).
ข้อมูลของ lnKL เมื่อเทียบกับ 1 / T ถูกพล็อตและการแสดงในรูป 14.
มีความสัมพันธ์เชิงเส้นที่ดีกับค่าของความลาดชันและเป็น
ตัดมุ่งมั่นที่จะเป็นอย่างไร 327.76 และ 3.3851 ตามลำดับและ
ค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ R2 เป็น 0.9999 ข้อสังเกตทางอุณหพลศาสตร์
คุณค่าของเอชเอสและ DG ถูกคำนวณและกำหนดใน
ตารางที่ 6 มันสามารถเห็นได้จากตารางที่ 6 ว่าค่าลบของ DG
เพิ่มขึ้นช้าด้วยการลดอุณหภูมิเผยให้เห็น
ว่ากระบวนการดูดซับเป็นธรรมชาติ เอสบวก
แสดงให้เห็นว่ากระบวนการดูดซับเป็นเอนโทรปีขับเคลื่อนมากกว่า
เอนทัลปีที่ขับเคลื่อนด้วย [61] นอกจากนี้ค่าบวกของ DH ยัง
ยืนยันธรรมชาติดูดความร้อนในการดูดซับบน LSAC และ
อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นโปรดปรานกระบวนการดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พารามิเตอร์ thermodynamic รวมทั้งการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีคือ , การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีและพลังงานเสรี DS เปลี่ยน DG อาจจะคำนวณตามสมการ [ 60 ] ต่อไปนี้ ที่ทงเฮเอนเปลี่ยน ( J / mol ) , DS คือเอนโทรปี ( J / เปลี่ยน3 K ) , DG จะเปลี่ยนพลังงานอิสระกิบส์ ( J / mol )ข้อมูล lnkl เทียบกับ 1 / T กำลังวางแผน และ แสดงในรูปที่ 14 .มีความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงกับค่าความลาดชันและสกัดกั้นและมุ่งมั่นที่จะเป็น 327.76 3.3851 ตามลำดับสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ R2 จะทำการ . สังเกตที่ thermodynamicค่าของคีย์แบบ DH , DS และ DG คำนวณและให้ในตารางที่ 6 มันสามารถเห็นได้จากตารางที่ 6 ว่า ค่าลบของ DGเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ ด้วยการลดลงของอุณหภูมิ , เปิดเผยที่กระบวนการการดูดซับคือธรรมชาติ . DS เป็นบวกพบว่า การดูดซับคือเอนโทรปีขับเคลื่อนมากกว่าพลังงานขับเคลื่อน [ 61 ] นอกจากนี้ บวกค่าของทงเฮยังยืนยันธรรมชาติดูดความร้อนของการดูดซับบน lsac และการเพิ่มอุณหภูมิให้กระบวนการการดูดซับ