1. The total ionic strength adjustm

1. The total ionic strength adjustment buffer serves several purposes in
this procedure. Identify these purposes.
The composition of the TISAB has three purposes:
(a) The high concentration of NaCl (the final solutions are approximately
1 M NaCl) ensures that the ionic strength of each external
standard and each sample is essentially identical. Because the
activity coefficient for fluoride is the same in all solutions, we can
write the Nernst equation in terms of fluoride’s concentration
instead of its activity.
(b) The combination of glacial acetic acid and NaOH creates an acetic
acid/acetate buffer of pH 5–5.5. As shown in Figure 11.23, the
pH of this buffer is high enough to ensure that the predominate
form of fluoride is F–
instead of HF. This pH also is sufficiently
acidic that it avoids an interference from OH–
(see Example
11.8).
(c) DCTA is added as a complexing agent for Fe3+ or Al3+, preventing
the formation of FeF6
3– or AlF6
3–.
2. Why is a fluoride-free toothpaste added to the standard solutions?
Adding a fluoride-free toothpaste protects against any unaccounted
for matrix effects that might influence the ion-selective electrode’s
response. This assumes, of course, that the matrices of the two toothpastes
are otherwise similar.
3. The procedure specifies that the standards and the sample should be
stored in plastic containers. Why is it a bad idea to store the solutions
in glass containers?
The fluoride ion is capable of reacting with glass to form SiF4.
4. Suppose that your calibration curve has a slope of –57.98 mV for each
10-fold change in the concentration of F–
. The ideal slope from the
Nernst equation is –59.16 mV per 10-fold change in concentration.
What effect does this have on the quantitative analysis for fluoride in
toothpaste?
No effect at all! This is why we prepare a calibration curve using multiple
standards.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

1. แรงรวม ionic ปรับปรุงบัฟเฟอร์รองรับวัตถุประสงค์ต่าง ๆ ในขั้นตอนนี้ ระบุวัตถุประสงค์เหล่านี้ ส่วนประกอบของ TISAB มีวัตถุประสงค์ 3:(ก)ความเข้มข้นสูงของ NaCl (สุดท้ายที่มีประมาณ1 M NaCl) มั่นใจได้แรง ionic ของภายนอกแต่ละมาตรฐานและแต่ละตัวอย่างจะเป็นเหมือน เนื่องจากการกิจกรรมสัมประสิทธิ์สำหรับฟลูออไรด์จะเหมือนกันในโซลูชั่นทั้งหมด เราสามารถเขียนสมการของ Nernst ในความเข้มข้นของฟลูออไรด์แทนที่จะเป็นกิจกรรมการ(ข) การรวมกันของกรดอะซิติกน้ำแข็งและ NaOH สร้างเป็นอะซิติกบัฟเฟอร์ กรด/acetate pH 5 – 5.5 ดังแสดงในรูปที่ 11.23 การpH ของบัฟเฟอร์นี้ไม่สูงพอที่จะให้แน่ใจว่ากันรูปแบบของฟลูออไรด์คือ F – แทน HF ค่า pH นี้จะเพียงพอกรดหลีกเลี่ยงการรบกวนจาก OH- (ดูตัวอย่าง11.8)(c) DCTA จะถูกเพิ่มเป็นตัว complexing แทน Fe3 + หรือ Al3 + ป้องกันการก่อตัวของ FeF63 หรือ AlF63 –2. ทำไมยาสีฟันฟลูออไรด์ฟรีเพิ่มโซลูชั่นมาตรฐาน เพิ่มยาสีฟันไร้ฟลูออไรด์ป้องกันใด ๆ สูงสำหรับเมทริกซ์ผลกระทบ ที่อาจมีอิทธิพลต่อไอออนใช้อิเล็กโทรดตอบสนอง นี้สันนิษฐาน แน่นอน ที่เมทริกซ์ของ toothpastes สองมีเหมือนกัน 3 ขั้นตอน.ระบุว่า มาตรฐานและตัวอย่างควรเก็บไว้ในภาชนะพลาสติก ทำไมมันเป็นความคิดที่ดีเพื่อจัดเก็บแก้ไขปัญหาในภาชนะแก้วหรือไม่ การฟลูออไรด์ไอออนมีความสามารถในการปฏิกิริยากับแก้วฟอร์ม SiF44. สมมติว่า สรีระเทียบมีความชันของ –57.98 mV สำหรับแต่ละการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ F-10-fold. ความลาดชันเหมาะจากการสมการของ Nernst เป็น –59.16 mV ต่อการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น 10-foldผลกระทบที่นี้ไม่มีในการวิเคราะห์เชิงปริมาณฟลูออไรด์ในยาสีฟันหรือไม่ ไม่มีผลเลย นี่คือเหตุผลที่เราทำการเทียบเส้นโค้งใช้หลายมาตรฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

1.
ความแข็งแรงไอออนิกรวมบัฟเฟอร์ปรับเพื่อให้บริการหลายแห่งในขั้นตอนนี้ ระบุวัตถุประสงค์เหล่านี้.
องค์ประกอบของ TISAB ที่มีสามวัตถุประสงค์:
(ก) ความเข้มข้นสูงของโซเดียมคลอไรด์ (โซลูชั่นที่สุดท้ายจะอยู่ที่ประมาณ
1 M NaCl)
เพื่อให้แน่ใจว่ามีความแข็งแรงอิออนของแต่ละภายนอกมาตรฐานและแต่ละตัวอย่างเป็นเหมือนหลัก เพราะค่าสัมประสิทธิ์กิจกรรมสำหรับฟลูออไรเหมือนกันในการแก้ปัญหาทั้งหมดเราสามารถเขียนสมการNernst ในแง่ของความเข้มข้นของฟลูออไรของแทนกิจกรรม. (ข) การรวมกันของกรดอะซิติกน้ำแข็งและ NaOH สร้างอะซิติกกรด / บัฟเฟอร์อะซิเตทของพีเอช 5 -5.5 ดังแสดงในรูปที่ 11.23 ที่พีเอชของบัฟเฟอร์นี้สูงพอที่จะให้แน่ใจว่าครอบงำรูปแบบของฟลูออไรเป็นF- แทน HF ค่าความเป็นกรดนี้ยังพอเป็นกรดที่จะหลีกเลี่ยงการรบกวนจาก OH- (ดูตัวอย่าง11.8). (c) DCTA จะถูกเพิ่มเป็นตัวแทน complexing สำหรับ Fe3 + หรือ Al3 + ป้องกันการก่อตัวของFeF6 3 หรือ AlF6 3. 2 ทำไมยาสีฟันฟลูออไรฟรีเพิ่มให้กับการแก้ปัญหามาตรฐาน? เพิ่มฟลูออไรฟรียาสีฟันป้องกันแปลก ๆสำหรับผลกระทบเมทริกซ์ที่อาจมีผลต่อขั้วไฟฟ้าไอออนเลือกของการตอบสนอง นี้จะถือว่าของหลักสูตรที่ฝึกอบรมของทั้งสองยาสีฟันที่คล้ายกันเป็นอย่างอื่น. 3 ขั้นตอนที่ระบุว่ามาตรฐานและตัวอย่างที่ควรจะเก็บไว้ในภาชนะพลาสติก ทำไมมันจึงเป็นความคิดที่ดีในการจัดเก็บการแก้ปัญหาในภาชนะแก้ว? ไอออนฟลูออไรคือความสามารถในการทำปฏิกิริยากับแก้วในรูปแบบ SiF4. 4 สมมติว่ากราฟมาตรฐานของคุณมีความลาดเอียงของ -57.98 mV สำหรับแต่ละการเปลี่ยนแปลง10 เท่าในความเข้มข้นของ F- ความลาดชันที่เหมาะจากสมการ Nernst เป็น -59.16 mV ต่อการเปลี่ยนแปลง 10 เท่าในความเข้มข้น. ผลกระทบอะไรนี้ไม่ได้มีการวิเคราะห์เชิงปริมาณฟลูออไรสำหรับในยาสีฟัน? ไม่มีผลที่ทุกคน! นี่คือเหตุผลที่เราเตรียมความพร้อมโค้งการสอบเทียบการใช้หลายมาตรฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

1 . รวมบริการปรับความแรงไอออนเฟอร์หลายวัตถุประสงค์ใน
ขั้นตอนนี้ ระบุวัตถุประสงค์เหล่านี้
องค์ประกอบของ tisab มีสามวัตถุประสงค์ :
( a ) ระดับความเข้มข้นของเกลือโซเดียมคลอไรด์ ( โซลูชั่นสุดท้ายประมาณ
1 M NaCl ) ยืนยันว่า ความแรงไอออนของแต่ละภายนอก
มาตรฐานและแต่ละตัวอย่างเป็นหลักเหมือนกัน เพราะ
กิจกรรมสัมประสิทธิ์ ฟลูออไรด์จะเหมือนกันทั้งหมด โซลูชั่น เราสามารถเขียนสมการ
เนิร์นสท์ในแง่ของความเข้มข้นของฟลูออไรด์แทน กิจกรรม
.
( b ) การรวมกันของกรดแอซีติก acetic acid และ NaOH สร้าง
/ อาซีเตตบัฟเฟอร์ pH 5 - 5.5 . ดังแสดงในรูปที่ 11.23 ,
pH ของบัฟเฟอร์นี้จะสูงเพียงพอเพื่อให้แน่ใจว่า จากการศึกษารูปแบบของฟลูออไรด์เป็น F )

แทน HF .อ นี่ก็เพียงพอ
เปรี้ยวที่จะหลีกเลี่ยงการรบกวนจากโอ -
( เห็นตัวอย่าง
11.8 )
( C ) DCTA เพิ่มเป็นตัวแทนใน fe3 หรือ al3 ป้องกันการก่อตัวของ fef6

3 – 3 –หรือ alf6
.
2 ทำไมยาสีฟันฟลูออไรด์ฟรีเพิ่มโซลูชั่นมาตรฐาน
เพิ่มฟลูออไรด์ในยาสีฟันป้องกันใด ๆที่หายไป
ฟรีสำหรับเมทริกซ์ผลกระทบที่อาจมีผลต่อการตอบสนองของ ion selective electrode ของ

งานนี้ถือว่า แน่นอน ว่าเมทริกซ์ของทั้งสอง toothpastes
จะคล้ายกันก็ตาม
3 ขั้นตอนที่ระบุว่ามาตรฐาน และตัวอย่างที่ควร
เก็บไว้ในภาชนะพลาสติก ทำไมมันเป็นความคิดที่ดีที่จะเก็บโซลูชั่น
ในภาชนะแก้ว
ฟลูออไรด์ไอออนสามารถทำปฏิกิริยากับกระจกในรูปแบบ sif4 .
4 สมมติว่าคุณมีความชันของเส้นโค้งสอบเทียบ และ 57.98 MV แต่ละ
10 เท่า เปลี่ยนความเข้มข้นของ F -
ความลาดชันเหมาะ
เนิร์นสท์สมการ– 59.16 MV ต่อ 10 พับเปลี่ยนความเข้มข้น ผลอะไรไม่นี้ในการวิเคราะห์เชิงปริมาณฟลูออไรด์ในยาสีฟัน
?
ไม่มีผลเลยนี่คือเหตุผลที่เราเตรียมเป็นรูปโค้งใช้มาตรฐานหลาย