Equilibrium, thermodynamic and kine

Equilibrium, thermodynamic and kinetic studies were carried out for the biosorption of Pb2+, Cd2+ and Ni2+
ions from aqueous solution using the grafted copolymerization-modified orange peel (OPAA). Langmuir
and Freundlich isotherm models were applied to describe the biosorption of the metal ions onto OPAA.
The influences of pH and contact time of solution on the biosorption were studied. Langmuir model
fitted the equilibrium data better than the Freundlich isotherm. According to the Langmuir equation, the
maximum uptake capacities for Pb2+, Cd2+ and Ni2+ ions were 476.1, 293.3 and 162.6 mg g−1, respectively.
Compared with the unmodified orange peel, the biosorption capacity of the modified biomass increased
4.2-, 4.6- and 16.5-fold for Pb2+, Cd2+ and Ni2+, respectively. The kinetics for Pb2+, Cd2+ and Ni2+ ions
biosorption followed the pseudo-second-order kinetics. The free energy changes (G◦) for Pb2+, Cd2+
and Ni2+ ions biosorption process were found to be −3.77, −4.99 and −4.22 kJ mol−1, respectively, which
indicates the spontaneous nature of biosorption process. FTIR demonstrated that carboxyl and hydroxyl
groups were involved in the biosorption of the metal ions. Desorption of Pb2+, Cd2+ and Ni2+ ions from
the biosorbent was effectively achieved in a 0.05 mol L−1 HCl solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมดุลทางอุณหพลศาสตร์ และการเคลื่อนไหวการศึกษาได้ดำเนินการใน biosorption ของ Pb2 + Cd2 + และ Ni2 +อ่อน ๆ ละลายโดยใช้การ grafted ปรับเปลี่ยน copolymerization เปลือกส้ม (OPAA) Langmuirและรุ่น Freundlich isotherm ถูกใช้เพื่ออธิบาย biosorption ของประจุโลหะบน OPAAอิทธิพลของ pH และติดต่อเวลาของโซลูชันบน biosorption ได้ศึกษา แบบจำลอง Langmuirตกแต่งข้อมูลสมดุลดีกว่า Freundlich isotherm ตามสมการ Langmuir การกำลังสูงสุดดูดซับ Pb2 + Cd2 + และ Ni2 + กันได้ g−1 mg 476.1, 293.3 และ 162.6 ตามลำดับเมื่อเทียบกับเปลือกส้มที่ unmodified กำลังการผลิต biosorption ของชีวมวลปรับเปลี่ยนเพิ่มขึ้น4.2- 4.6 - และ 16.5-fold สำหรับ Pb2 + Cd2 + และ Ni2 + ตามลำดับ จลนพลศาสตร์การประจุ Pb2 + Cd2 + และ Ni2 +biosorption ตามจลนพลศาสตร์ pseudo-second-สั่ง เปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระ (G◦) สำหรับ Pb2 + Cd2 +และกระบวนการ biosorption กัน Ni2 + พบเป็น mol−1 kJ −3.77, −4.99 และ −4.22 ตามลำดับ ซึ่งบ่งชี้ธรรมชาติขาดการ biosorption FTIR สาธิตที่ carboxyl และไฮดรอกซิลกลุ่มเกี่ยวข้องใน biosorption ของประจุโลหะ Desorption Pb2 + Cd2 + และ Ni2 + ประจุจากbiosorbent มีประสิทธิภาพสำเร็จในเป็น 0.05 โมล L−1 HCl โซลูชั่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สมดุลทางอุณหพลศาสตร์และการศึกษาเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวได้ดำเนินการในการดูดซับของ Pb2 + Cd2 + และนิเกิล 2 +
ไอออนจากสารละลายโดยใช้เปลือกส้ม copolymerization แก้ไขทาบ (OPAA) Langmuir
และ Freundlich รุ่นไอโซเทอมถูกนำไปใช้ในการอธิบายการดูดซับโลหะไอออนบน OPAA.
อิทธิพลของพีเอชและเวลาการติดต่อของการแก้ปัญหาในการดูดซับที่ถูกศึกษา รูปแบบ Langmuir
ติดตั้งข้อมูลที่สมดุลดีกว่า Freundlich isotherm ตามสมการ Langmuir
ที่ขีดความสามารถในการดูดซึมสูงสุดPb2 + Cd2 + และไอออน Ni2 + เป็น 476.1, 293.3 และ 162.6 มิลลิกรัมต่อกรัม-1 ตามลำดับ.
เมื่อเทียบกับเปลือกส้มยังไม่แปรความจุการดูดซับเพิ่มขึ้นชีวมวลการแก้ไข
4.2-, 4.6- และ 16.5 เท่าสำหรับ Pb2 + Cd2 + และ Ni2 + ตามลำดับ จลนพลศาสตร์สำหรับ Pb2 + Cd2 + และไอออน Ni2 +
ดูดซับตามจลนศาสตร์หลอกสองสั่งซื้อ การเปลี่ยนแปลงพลังงาน (G◦) สำหรับ Pb2 + Cd2 +
และนิเกิล 2 + ไอออนกระบวนการดูดซับพบว่ามี -3.77, -4.99 และ -4.22 kJ mol-1
ตามลำดับซึ่งแสดงให้เห็นธรรมชาติที่เกิดขึ้นเองของกระบวนการดูดซับ FTIR แสดงให้เห็นว่า carboxyl
และไฮดรอกซิกลุ่มมีส่วนร่วมในการดูดซับไอออนโลหะ คายของ Pb2 + Cd2 + และไอออน Ni2 + จาก
biosorbent ก็ประสบความสำเร็จได้อย่างมีประสิทธิภาพใน 0.05 mol L-1 แก้ปัญหา HCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สมดุลอุณหพลศาสตร์และจลนศาสตร์การศึกษาทดลองสำหรับการดูดซับแบบเคลื่อนที่ และ ni2
CD2 , ไอออนจากสารละลายโดยใช้กราฟต์โคพอลิเมอไรเซชันแบบเปลือกส้ม ( โอแป ) และพบว่าตัวอย่าง
ซึ่งใช้แบบจำลองที่ได้อธิบายการดูดซับไอออนของโลหะบนโอแป .
อิทธิพลของ pH และระยะเวลาสัมผัสสารละลายในการดูดซับ พบว่าตัวอย่างรูปแบบ
พอดีข้อมูลสมดุลดีกว่าช์พบว่า ตามสมการแลงเมียร์ ,
สูงสุดสามารถใช้แบบเคลื่อนที่และมี 476.1 ni2 CD2 , ไอออน , และ 293.3 162.6 mg G − 1 ) .
เมื่อเทียบกับเปลือกส้มแปรตามลำดับความสามารถในการเพิ่มปริมาณ
4.2- 4.6 - 16.5-fold สำหรับแบบเคลื่อนที่ และ ni2 CD2 , ตามลำดับจลนพลศาสตร์สำหรับแบบเคลื่อนที่และการดูดซับไอออน CD2 , ni2
ตามหลอกจลนศาสตร์อันดับสอง การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระ ( G ◦ ) แบบเคลื่อนที่ และกระบวนการการ ni2 CD2
, ไอออน พบว่ามี 10 −−− 3.77 และ , 4.22 kJ mol − 1 ตามลำดับ ซึ่งแสดงลักษณะโดยธรรมชาติของ
ขั้นตอนการ . FTIR พบว่าหมู่คาร์บอกซิลและไฮดรอกซิล
กลุ่มที่เกี่ยวข้องกับการดูดซับของโลหะไอออน การปลดปล่อยแบบเคลื่อนที่และไอออนจาก CD2 , ni2
วัสดุดูดซับทางชีวภาพที่สามารถทำได้ใน 0.05 mol − 1 ลิตรกรดไฮโดรคลอริก .