Theoretically, to achieve EC, coagu

Theoretically, to achieve EC, coagulating ions are
generated from the sacrificial electrode by electro oxidation
to form coagulants which are able to destabilize the
suspended particles present in the water. The destabilized
particles then aggregate to form flocs. Additionally,
electroflotation (EF) also occurs in EC cell. The O2 and H2
bubbles produced from the electrodes are entrapped into the
flocs and are finally float up to the surface of water [16].
The main reactions occurring at the electrodes are as
follows:
When aluminum and graphite are used as anode and
cathode, respectively.
At aluminum anode,
Al → Al3+ + 3e-
(1)
2H2O → O2 + 4H+
+ 4e-
(2)
At graphite cathode,
3H2O + 3e- → 3/2H2 + 3OH-
(3)
In solution,
Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+
(4)
When copper and graphite are used as anode and cathode,
respectively.
At copper anode,
Cu → Cu2+ + 2e-
(5)
At graphite cathode,
2H2O + 2e- → 2H2 + 2OH-
(6)
In solution,
Cu2+ + 2OH- ↔ Cu(OH)2 (7)
EC not only provides a fast rate of pollutant removal and
simplicity of operation, but also requires no chemical
additive. Therefore, it would produce less sludge [17-19].
These beneficial properties render EC more suitable than
conventional physico-chemical treatment processes.
In this study, the electrocoagulation-electroflotation
process was used to determine the influence of the key
parameters on the algae removal efficiency including
electrode material, agitation, current density and initial pH.
The removal mechanism was also investigated.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตามหลักวิชา เพื่อให้บรรลุ EC, coagulating กันอยู่สร้างขึ้นจากอิเล็กโทรดบูชา โดย electro ออกซิเดชันการ coagulants ฟอร์มซึ่งจะสั่นคลอนการระงับอนุภาคที่อยู่ในน้ำ การ destabilizedอนุภาคนั้นรวมฟอร์ม flocs นอกจากนี้electroflotation (EF) ยังเกิดขึ้นในเซลล์ EC O2 และ H2มีการเก็บกักฟองอากาศผลิตจากหุงตเป็นflocs และจะสุดท้ายลอยขึ้นผิวน้ำ [16]ปฏิกิริยาหลักที่เกิดขึ้นในการหุงตเป็นดังนี้:เมื่ออลูมิเนียมและก้านใช้เป็นแอโนด และแคโทด ตามลำดับที่แอโนดอลูมิเนียม อัล→ Al3 + + 3e- (1) 2H2O → O2 + 4 H + + 4e-fe กลไก- (2)ที่แคโทดแกรไฟต์ 3H2O + 3e-→ 3 / 2H 2 + 3OH - (3)ในการแก้ปัญหาAl3 + + 3H2O ↔ Al (OH) 3 + 3 H + (4)เมื่อทองแดง และใช้แกรไฟต์เป็นแอโนดและแคโทดตามลำดับที่ขั้วทองแดงCu → Cu2 + + 2e- (5)ที่แคโทดแกรไฟต์2H2O + 2e-→ 2H 2 + 2OH - (6)ในการแก้ปัญหาCu2 + + 2OH-↔ Cu (OH) 2 (7)EC ไม่เพียงให้อัตราเร็วของการกำจัดมลพิษ และความเรียบง่ายของการดำเนินงาน แต่ยัง ต้องการสารเคมีไม่การบวก ดังนั้น มันจะผลิตตะกอนน้อย [17-19]คุณสมบัติเหล่านี้มีประโยชน์ทำให้ EC เหมาะสมกว่ากระบวนการบำบัดเคมีและฟิสิกส์ทั่วไปในการศึกษานี้ electrocoagulation electroflotationกระบวนการใช้อิทธิพลของคีย์กำหนดพารามิเตอร์ในสาหร่ายเอาประสิทธิภาพรวมทั้งวัสดุไฟฟ้า อาการกังวลต่อ ความหนาแน่นของกระแส และ pH เริ่มต้นนอกจากนี้ยังมีสอบสวนเอากลไก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในทางทฤษฎีเพื่อให้บรรลุ EC
ไอออนจับตัวได้รับการสร้างขึ้นจากอิเล็กโทรเสียสละโดยการเกิดออกซิเดชันไฟฟ้าในรูปแบบ
coagulants
ซึ่งสามารถที่จะเสถียรอนุภาคแขวนลอยอยู่ในน้ำ destabilized
อนุภาคแล้วรวมถึงรูปแบบกลุ่มแบคทีเรีย นอกจากนี้
electroflotation (EF) นอกจากนี้ยังเกิดขึ้นในเซลล์ EC The O2 และ H2
ฟองที่ผลิตจากขั้วไฟฟ้าที่มีการเก็บกักเข้ามา. กลุ่มแบคทีเรียและในที่สุดก็ลอยขึ้นไปยังพื้นผิวของน้ำ [16] ปฏิกิริยาหลักที่เกิดขึ้นในขั้วไฟฟ้ามีดังต่อไปนี้เมื่อลูมิเนียมและกราไฟท์จะถูกใช้เป็นขั้วบวกและขั้วลบตามลำดับ. ที่ขั้วบวกอลูมิเนียม, อัล→ Al3 + 3e- (1) 2H2O → O2 + 4H + + 4e- (2) ที่แคโทดกราไฟท์3H2O + 3e- → 3 / 2H2 + 3OH- (3) ในการแก้ปัญหาAl3 + 3H2O ↔ Al (OH) 3 + 3H + (4) เมื่อทองแดงและกราไฟท์จะถูกใช้เป็นขั้วบวกและขั้วลบ, ตามลำดับ. ที่ขั้วบวกทองแดงCu → Cu2 + 2e- + (5) ที่แคโทดกราไฟท์2H2O + 2e- → 2H2 + 2OH- (6) ในการแก้ปัญหาCu2 + 2OH- ↔ Cu (OH) 2 (7) EC ไม่เพียง แต่ให้อัตราที่รวดเร็วในการกำจัดมลพิษและความเรียบง่ายของการดำเนินการแต่ยังต้องใช้สารเคมีไม่มีสารเติมแต่ง ดังนั้นจึงจะผลิตกากตะกอนน้อย [17-19]. คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์เหล่านี้ทำให้ EC เหมาะสมกว่ากระบวนการบำบัดทางเคมีกายภาพธรรมดา. ในการศึกษาครั้งนี้ด้วยไฟฟ้า-electroflotation กระบวนการถูกใช้ในการตรวจสอบอิทธิพลของคีย์พารามิเตอร์ในสาหร่ายรวมถึงประสิทธิภาพในการกำจัดวัสดุอิเล็กโทรปั่นป่วนความหนาแน่นกระแสและ pH เริ่มต้น. กลไกการกำจัดที่ได้รับการตรวจสอบยัง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในทางทฤษฎี เพื่อให้บรรลุ EC ไอออนจะจับตัวเป็นก้อนที่เกิดจากไฟฟ้า โดยเสียสละ

แบบฟอร์มโรงการตกตะกอนที่สามารถสั่นคลอน
อนุภาคแขวนลอยอยู่ในน้ำ การสูญสลาย
อนุภาคแล้วรวมในรูปแบบเม็ด . นอกจากนี้
electroflotation ( EF ) ยังเกิดขึ้นในเซลล์ของ EC The O2 และ H2
ฟองผลิตจากขั้วไฟฟ้าถูกกักใน
สูง และในที่สุดก็ลอยขึ้นสู่พื้นผิวน้ำ [ 16 ] .
หลักปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้าเป็นดังนี้ :

เมื่ออลูมิเนียมและตะกั่วที่ใช้เป็นขั้วแอโนดและแคโทด )
, .
ที่ขั้วบวกอลูมิเนียม
-
อัล→ keyboard - key - name al3 3E ( 1 ) O2 h

2H2O-dx → keyboard - key - name 4E -
2 )

3h2o แคโทดที่กราไฟท์ , 3E - → keyboard - key - name 3 / 2h2 3oh
-
( 3 ) ในสารละลาย
al3 3h2o ↔ Al ( OH ) 3
3
( 1 )เมื่อทองแดง และแกรไฟต์ เป็นขั้วบวกและขั้วลบ

, ) ทองแดง Cu แอโนด
→ keyboard - key - name CU2 2E -
( 5 )

ที่ กราไฟท์ แคโทด 2oh → keyboard - key - name 2h2 2H2O-dx 2E - -

( 6 ) ในสารละลาย
CU2 2oh - ↔ Cu ( OH ) 2
( 7 ) กกต. ไม่เพียง แต่ให้อัตราเร็วในการกำจัดมลพิษและ
ความเรียบง่ายของงาน แต่ยังไม่ต้องใช้เคมี
สารเติมแต่ง เพราะฉะนั้นมันก็จะผลิตน้อยลง ตะกอน [ 19 ] .
คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์เหล่านี้ให้ EC เหมาะสมมากกว่า

และกระบวนการการรักษาแบบปกติ ในการศึกษานี้ วิ่งหนี electroflotation
กระบวนการศึกษาอิทธิพลของพารามิเตอร์ที่สำคัญต่อประสิทธิภาพการกำจัดสาหร่าย

ไม่รวมวัสดุขั้วไฟฟ้าความหนาแน่นกระแสและเริ่มต้นปร .
เอากลไกมีลักษณะ