where Q is the solute’s actual conc

where Q is the solute’s actual concentration and S is the solute’s concentration
at equilibrium.4 The numerator of equation 8.12, Q – S, is a measure
of the solute’s supersaturation. A solution with a large, positive value of
RSS has a high rate of nucleation, producing a precipitate with many small
particles. When the RSS is small, precipitation is more likely to occur by
particle growth than by nucleation.
Examining equation 8.12 shows that we can minimize RSS by decreasing
the solute’s concentration, Q, or by increasing the precipitate’s solubility,
S. A precipitate’s solubility usually increases at higher temperatures, and
adjusting pH may affect a precipitate’s solubility if it contains an acidic or
a basic ion. Temperature and pH, therefore, are useful ways to increase the
value of S. Conducting the precipitation in a dilute solution of analyte, or
adding the precipitant slowly and with vigorous stirring are ways to decrease
the value of Q.
There are practical limitations to minimizing RSS. Some precipitates,
such as Fe(OH)3 and PbS, are so insoluble that S is very small and a large
RSS is unavoidable. Such solutes inevitably form small particles. In addition,
conditions favoring a small RSS may lead to a relatively stable supersaturated
solution that requires a long time to fully precipitate. For example,
almost a month is required to form a visible precipitate of BaSO4
under conditions in which the initial RSS is
A visible precipitate takes longer to form when RSS is small both because
there is a slow rate of nucleation and because there is a steady decrease
in RSS as the precipitate forms. One solution to the latter problem is to
generate the precipitant in situ as the product of a slow chemical reaction.
This maintains the RSS at an effectively constant level. Because the precipitate
forms under conditions of low RSS, initial nucleation produces a
small number of particles. As additional precipitant forms, particle growth
supersedes nucleation, resulting in larger precipitate particles. This process
is called homogeneous precipitation
Two general methods are used for homogeneous precipitation. If the
precipitate’s solubility is pH-dependent, then we can mix the analyte and
the precipitant under conditions where precipitation does not occur, and
then increase or decrease the pH by chemically generating O

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ Q ของตัวถูกละลายความเข้มข้นจริง และ S คือ ความเข้มข้นของตัวถูกละลายequilibrium.4 เศษของสมการ 8.12, Q-S เป็นการวัดของ supersaturation ของตัวถูกละลาย โซลูชันที่ มีค่ามาก เป็นบวกRSS มีอัตราสูงของ nucleation ผลิต precipitate มีขนาดเล็กมากมายอนุภาค เมื่อ RSS มีขนาดเล็ก ฝนมีแนวโน้มที่จะเกิดขึ้นโดยเติบโตอนุภาคมากกว่า โดย nucleationตรวจสอบสมการ 8.12 แสดงว่า เราสามารถลด RSS โดยการลดความเข้มข้นของตัวถูกละลาย Q หรือ โดยการเพิ่มการละลายของ precipitateS. precipitate การละลายจะเพิ่มที่อุณหภูมิสูงกว่า และปรับค่า pH อาจมีผลต่อของ precipitate ละลายถ้านั้นเป็นกรด หรือไอออนเป็นพื้นฐาน อุณหภูมิและค่า pH ดังนั้น มีประโยชน์วิธีการเพิ่มการค่าของ S. Conducting ฝนในโซลูชัน dilute ของ analyte หรือเพิ่ม precipitant กวนช้า และคึกคักเป็นการลดค่า Qมีข้อจำกัดทางปฏิบัติลด RSS บาง precipitatesเช่น Fe (OH) 3 และ PbS จะไม่ละลายน้ำดังนั้น มีขนาดเล็กมาก และขนาดใหญ่RSS เป็นต้น Solutes ดังกล่าวย่อมเป็นอนุภาคขนาดเล็ก นอกจากนี้เงื่อนไขนความ RSS ขนาดเล็กอาจทำให้มีเสถียรภาพค่อนข้าง supersaturatedการแก้ปัญหาที่ต้องใช้เวลานานอย่าง precipitate ตัวอย่างเกือบหนึ่งเดือนจะต้องฟอร์ม precipitate เห็นของ BaSO4ภายใต้เงื่อนไขที่ RSS เริ่มต้นเป็น Precipitate เห็นใช้เวลาฟอร์มเมื่อ RSS มีขนาดเล็กทั้งเพราะมีอัตราช้า nucleation และเนื่องจากมีการลดที่มั่นคงใน RSS เป็นแบบ precipitate ปัญหาหลังมีสร้าง precipitant ใน situ เป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเคมีที่ช้านี้เก็บ RSS ในระดับคงได้อย่างมีประสิทธิภาพ เนื่องจาก precipitateทำให้เกิด nucleation เริ่มฟอร์มภายใต้เงื่อนไขของ RSS ที่ต่ำ การจำนวนอนุภาคขนาดเล็ก เป็นการเพิ่มเติมแบบฟอร์ม precipitant เจริญเติบโตของอนุภาคกำหนด nucleation เกิด precipitate อนุภาคขนาดใหญ่ กระบวนการนี้เรียกว่าฝนเป็นเนื้อเดียวกันสองวิธีทั่วไปจะใช้สำหรับฝนเหมือน ถ้าการของ precipitate ละลายจะขึ้นอยู่กับค่า pH แล้วเราสามารถผสม analyte และprecipitant ภายใต้เงื่อนไขที่ฝนไม่เกิดขึ้น และจากนั้นเพิ่ม หรือลด pH โดยการสร้างสารเคมี O

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ Q คือความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่เกิดขึ้นจริงและ S
เป็นความเข้มข้นของตัวถูกละลายของที่equilibrium.4 เศษของสมการ 8.12, Q - S,
เป็นตัวชี้วัดของความเข้มข้นเกินจุดอิ่มตัวของตัวถูกละลาย วิธีการแก้ปัญหาที่มีขนาดใหญ่มีมูลค่าในเชิงบวกของ
RSS
มีอัตราที่สูงของนิวเคลียสผลิตตะกอนที่มีขนาดเล็กจำนวนมากอนุภาค เมื่อมีขนาดเล็ก RSS
ฝนมีแนวโน้มที่จะเกิดขึ้นจากการเติบโตของอนุภาคกว่านิวเคลียส.
ตรวจสอบสมการ 8.12 แสดงให้เห็นว่าเราสามารถลด RSS
โดยการลดความเข้มข้นของตัวถูกละลายที่Q
หรือโดยการเพิ่มความสามารถในการละลายตะกอนของเอส สามารถในการละลายตะกอนของมักจะเพิ่มขึ้นที่อุณหภูมิสูงขึ้นและการปรับค่า pH อาจมีผลต่อการละลายตะกอนของถ้ามันมีความเป็นกรดหรือไอออนพื้นฐาน อุณหภูมิและพีเอชจึงเป็นวิธีที่มีประโยชน์เพื่อเพิ่มมูลค่าของเอสดำเนินการเร่งรัดในสารละลายเจือจางของวิเคราะห์หรือเพิ่มกระตุ้นให้เกิดอย่างช้าๆ และกับกวนแข็งแรงวิธีการที่จะมีการลดค่าของคิวมีข้อจำกัด ในทางปฏิบัติที่จะลด RSS ตกตะกอนบางเช่นเฟ (OH) 3 และพีบีเอสจึงไม่ละลายน้ำที่ S มีขนาดเล็กมากและขนาดใหญ่ RSS หลีกเลี่ยงไม่ได้ สารดังกล่าวอย่างหลีกเลี่ยงรูปแบบอนุภาคขนาดเล็ก นอกจากนี้เงื่อนไขนิยม RSS ขนาดเล็กอาจนำไปสู่การอิ่มตัวค่อนข้างคงที่วิธีการแก้ปัญหาที่ต้องใช้เวลานานในการตกตะกอนอย่างเต็มที่ ยกตัวอย่างเช่นเกือบเดือนจะต้องก่อให้เกิดตะกอนที่มองเห็นของ BaSO4 ภายใต้เงื่อนไขที่ผู้ RSS เริ่มต้นตะกอนที่มองเห็นได้ใช้เวลานานในรูปแบบเมื่อRSS มีขนาดเล็กทั้งสองเพราะมีอัตราการชะลอตัวของนิวเคลียสและเนื่องจากมีการลดลงอย่างต่อเนื่องในรูปแบบ RSS เป็นตะกอน หนึ่งในวิธีการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นหลังคือการสร้างการตกตะกอนในแหล่งกำเนิดเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาทางเคมีช้า. นี้รักษา RSS ในระดับที่คงที่อย่างมีประสิทธิภาพ เพราะตะกอนรูปแบบภายใต้เงื่อนไขของ RSS ต่ำนิวเคลียสเริ่มต้นผลิตจำนวนน้อยของอนุภาค ในฐานะที่เป็นรูปแบบใจเร็วด่วนเพิ่มเติมการเจริญเติบโตของอนุภาคแทนที่นิวเคลียสส่งผลให้อนุภาคตะกอนที่มีขนาดใหญ่ กระบวนการนี้เรียกว่าการตกตะกอนเป็นเนื้อเดียวกันสองวิธีทั่วไปที่ใช้สำหรับการตกตะกอนเป็นเนื้อเดียวกัน หากสามารถในการละลายตะกอนคือค่า pH ขึ้นอยู่แล้วเราสามารถผสมวิเคราะห์และกระตุ้นให้เกิดภายใต้เงื่อนไขที่เร่งรัดไม่ได้เกิดขึ้นและจากนั้นเพิ่มหรือลดค่าpH โดยการสร้างสารเคมี O

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ถามคือมันสูงจริง ความเข้มข้นและ S เป็นสารละลายความเข้มข้นสมดุล
ที่ 4 นับจากสมการ 8.12 , Q ) s ,
เป็นวัดของอุณหภูมิต่ำ . โซลูชั่นที่มีขนาดใหญ่ มูลค่าบวก
RSS มีอัตราสูงของ nucleation ผลิตตะกอนที่มีอนุภาคขนาดเล็ก
มากมาย เมื่อ RSS มีขนาดเล็ก โดยมีโอกาสที่จะเกิดขึ้นโดย
อนุภาคการเจริญเติบโตมากกว่าโดย nucleation .
ตรวจสอบสมการ 8.12 แสดงให้เห็นว่าเราสามารถลด RSS โดยลดความเข้มข้นของตัวถูกละลาย
, Q , หรือโดยการเพิ่มการละลายของตะกอน , ตกตะกอน
S . ของการละลายมักจะเพิ่มขึ้นในอุณหภูมิที่สูงขึ้นและอาจส่งผลกระทบต่อ
ปรับพีเอชของตะกอนละลายถ้ามันมีกรดหรือด่าง
เป็น รายละเอียดเบื้องต้น อุณหภูมิและ pH , ดังนั้นเป็นวิธีที่มีประโยชน์เพื่อเพิ่มมูลค่าของการตกตะกอน
s ในสารละลายเจือจางของครู หรือเพิ่มสารตกตะกอนอย่างช้าๆ
และแข็งแรงกวนเป็นวิธีการลดคุณค่าของ Q .

มีข้อ จำกัด ในทางปฏิบัติเพื่อลด RSS ตะกอนบางอย่าง , เช่น Fe ( OH )
3 และพีบีเอส จึงไม่ละลายที่มีขนาดเล็กมาก และ RSS ขนาดใหญ่
เป็นเรื่องที่หลีกเลี่ยงไม่ได้เช่นสารละลาย ย่อมสร้างอนุภาคขนาดเล็ก นอกจากนี้
เงื่อนไขนิยม RSS ขนาดเล็กอาจทำให้ค่อนข้างคงที่ supersaturated
โซลูชั่นที่ต้องใช้เวลานานอย่างตะกอน ตัวอย่างเช่น
เกือบเดือน ต้องเป็นรูปที่มองเห็นได้ของ baso4
ภายใต้เงื่อนไขที่ RSS เริ่มต้น : ตกตะกอนได้ใช้เวลานานในรูปแบบ RSS เล็กทั้งคู่เพราะ
เมื่อมีอัตราที่ช้าของ nucleation และเนื่องจากมีการลดลงอย่างต่อเนื่อง
ใน RSS เป็นรูปแบบตะกอน หนึ่งในโซลูชั่นเพื่อปัญหาหลัง

สร้างความหุนหันพลันแล่นในแหล่งกำเนิดเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาทางเคมีช้า .
นี้ยังคงมีประสิทธิภาพ RSS ในระดับคงที่ เพราะที่
รูปแบบภายใต้เงื่อนไขของ RSS ต่ำขนาดเริ่มต้นผลิต
จำนวนเล็ก ๆของอนุภาคเป็นรูปแบบความหุนหันพลันแล่นเพิ่มเติม
เติบโตของอนุภาค Supersedescollection of article headers nucleation ส่งผลให้อนุภาคตะกอนขนาดใหญ่ กระบวนการนี้เรียกว่าเป็นเนื้อเดียวกันด้วย

สองวิธีการทั่วไปที่ใช้สำหรับการตกตะกอนเป็นเนื้อเดียวกัน ถ้าเป็นตะกอนละลายเป็นอ
) แล้วเราสามารถผสมและครู
หุนหันพลันแล่น ภายใต้เงื่อนไขที่ไม่เกิดการตกตะกอนและ
แล้วเพิ่ม หรือลดความเป็นกรด โดยวิธีสร้างโอ