The absence of a cathodic peak in t

The absence of a cathodic peak in the cyclic voltammogram of para-phenolic derivatives XH2, XH4, and XH5 points to the irreversibility of the oxidation process (Scheme 1). This fact can be explained by subsequent oxidation chemical reactions or by the impossibility of these molecules to be reduced at the glassy carbon electrode.28 The well-defined cathodic peak of xanthones XH3 and XH6–XH9 varies depending on the position of the catechol moiety in the xanthone core. The D-catechol derivatives were found to present lower reduction peak values (XH3, Epc = 0.27 V; XH6,
Epc = 0.18 V) than the E-catechol analogues (XH7, Epc = 0.34 V; XH6, Epc = 0.07 V).
The electrochemical reactions of xanthones XH1–XH9 were further studied for various scan rates from 0.01 to 0.2 V s1, recording the change of the peak current (Ip) and the potential peak values (Epa), at pH 4.0, 7.4, and 11.0. Generally, by increasing the scan rate value, there was an increase in the oxidation peak current and a decrease in the reduction peak current. The absence of a cathodic peak already mentioned and the referred Ipa dependence with scan rate, indicates that compounds XH2, XH4, and XH5 undergo an irreversible electron transfer mechanism in the glassy carbon electrode surface.33
The mechanism of the redox process can also be estimated by the ratio between the cathodic and anodic peak currents (Ipa/Ipc) as well as by the peak potential separation (DEp).33–35 After a detailed observation of figure 1A and 1C we can conclude that the peak current ratio (Ipa/Ipc) tends to be closer to the unit for compounds XH3 and XH7 showing a complete electrochemical reversible process, for all studied pH values.35 For compounds XH6 and XH8, it was not possible to determine the Ipa/Ipc ratio along with the scan rate interval probably due to the existence of a poorly defined reduction peak which stands in the same voltage of the lower cathodic peak. Meanwhile, when the potential scan of derivatives XH6 and XH8 was inverted before the second oxidation peak the voltammograms showed clear electroreduction peaks (Ipa/Ipc  1)
(example in Fig. 2).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การขาดงานสูงสุด cathodic ใน voltammogram วัฏจักรของอนุพันธ์พาราฟีนอ XH2, XH4 และ XH5 ไป irreversibility ของกระบวนการออกซิเดชัน (แผน 1) สามารถอธิบายความจริง โดยปฏิกิริยาเคมีออกซิเดชันตามมา หรือเป็นไปได้ทำของโมเลกุลเหล่านี้จะลดลงที่ electrode.28 ฟิตคาร์บอนสูงสุด cathodic โดยสารแซนโธนส์ XH3 และ XH6-XH9 แตกที่ตำแหน่งของ catechol moiety xanthone หลัก พบอนุพันธ์ D catechol ปัจจุบันลดลงต่ำกว่าค่าสูงสุด (XH3, Epc = 0.27 V XH6Epc = 0.18 V) กว่า analogues E catechol (XH7, Epc = 0.34 V XH6, Epc = 0.07 V)ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีอักเสบ XH1 – XH9 ได้เพิ่มเติมสำหรับต่าง ๆ สแกนราคาจาก 0.01 ถึง 0.2 V s 1 บันทึกการเปลี่ยนแปลงสูงสุดปัจจุบัน (Ip) และมีศักยภาพสูงสุดค่า (Epa), ที่ค่า pH 4.0, 7.4 และ 11.0 ทั่วไป โดยการเพิ่มค่าอัตราการสแกน มีการเพิ่มขึ้นในปัจจุบันเกิดออกซิเดชันสูงสุดและลดลงในช่วง peak ลดปัจจุบัน การขาดงานสูงสุด cathodic กล่าวแล้วและพึ่งพา Ipa อ้างอิงกับอัตราการสแกน บ่งชี้ว่า สาร XH2, XH4 และ XH5 รับกลไกการถ่ายโอนอิเล็กตรอนให้ใน surface.33 ไฟฟ้าคาร์บอนฟิตกลไกของการ redox สามารถถูกประเมิน โดยอัตราส่วนระหว่างกระแส cathodic และ anodic สูง (Ipa Ipc) เป็นสูงสุดอาจแยก (DEp) .33 – 35 หลังจากสังเกตรายละเอียดของรูป 1A และ 1 C เราสามารถสรุปได้ว่า อัตราส่วนกระแสสูงสุด (Ipa Ipc) มีแนวโน้มจะใกล้ชิดกับหน่วยสำหรับสาร XH3 และ XH7 แสดงกระบวนการผันกลับได้ไฟฟ้าสมบูรณ์สำหรับ values.35 ค่า pH ที่ศึกษาทั้งหมดในสารประกอบ XH6 และ XH8 ไม่สามารถกำหนดอัตราส่วน Ipa/Ipc พร้อมช่วงอัตราการสแกนอาจเนื่องจากการดำรงอยู่ของช่วงลดงานกำหนดซึ่งยืนในแรงดันเดียวกันของพีค cathodic ล่าง ในขณะเดียวกัน เมื่อตรวจสอบศักยภาพของอนุพันธ์ XH6 และ XH8 ได้กลับก่อนเกิดออกซิเดชันสอง peak voltammograms พบ electroreduction ใสยอด (Ipa/Ipc 1)(ตัวอย่างใน Fig. 2)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การกัดกร่อนสูงสุดใน voltammogram แบบวัฏจักรของพาราฟีน อนุพันธ์ xh2 xh4 , และจุด xh5 ไปต่อของกระบวนการออกซิเดชัน ( โครงการ 1 ) ข้อเท็จจริงนี้สามารถอธิบายได้โดยการออกซิเดชันทางเคมีปฏิกิริยาตามมาหรือเป็นไปไม่ได้ของโมเลกุลเหล่านี้จะลดลงในขั้วไฟฟ้าคาร์บอนเหมือนแก้ว28 กำหนดเหล็กสูงสุด คุณค่าและ xh3 xh6 – xh9 แตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับตำแหน่งของแคติคอลโดในแซนโทนหลัก การ d-catechol อนุพันธ์ พบว่าปัจจุบันลดลดยอดค่า ( xh3 EPC = 0.27 , V ;
xh6 EPC = 0.18 ,  V ) กว่า e-catechol analogues ( xh7 EPC = 0.34 , V ; xh6 EPC = ,  0.07
v )ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีของแซนโทน xh1 – xh9 ได้ศึกษาต่าง ๆ สแกนจาก 0.01 อัตรา 0.2 V S  1 , บันทึกการเปลี่ยนแปลงของกระแสสูงสุด ( IP ) และศักยภาพสูงสุด ค่า ( EPA ) ที่ pH 4.0 , 7.4 และ 11.0 . โดยทั่วไป โดยการเพิ่มค่าอัตราการสแกนมีเพิ่มขึ้นในออกซิเดชันสูงสุดในปัจจุบันและลดลงในการลดยอดปัจจุบันการขาดเหล็กสูงสุดที่กล่าวถึงแล้วและเจ้าตัว IPA พึ่งพากับอัตราการสแกนพบว่า สารประกอบ xh2 xh4 , และ xh5 กลับไม่ได้โอนอิเล็กตรอนผ่านกลไกในเหลือบ 33
ขั้วไฟฟ้าคาร์บอนพื้นผิวกลไกของกระบวนการรีดอกซ์ยังสามารถคำนวณจากอัตราส่วนระหว่างกระแสสูงสุด และการกัดกร่อน ( IPA : / ) เป็นยอดเขาที่มีศักยภาพการแยก ( DEP ) 33 - 35 หลังจากการสังเกตรายละเอียดของรูปและ 1A 1C เราสามารถสรุปได้ว่า อัตราส่วนสูงสุดในปัจจุบัน ( IPA / IPC ) มีแนวโน้มที่จะ อยู่ใกล้ๆ กับหน่วย สำหรับสารประกอบ xh3 xh7 สมบูรณ์และแสดงออกแบบกระบวนการเพื่อศึกษา values.35 สำหรับสารประกอบ xh6 xh8 อ และก็เป็นไปได้ที่จะกำหนดอัตราส่วน IPA / IPC พร้อมกับอัตราการสแกนช่วงอาจเนื่องจากการดำรงอยู่ของงานกำหนดลดสูงสุดซึ่งย่อมาจากแรงดันเดียวกันของล่างเหล็กสูงสุด ในขณะเดียวกันเมื่อศักยภาพของอนุพันธ์และสแกน xh6 xh8 ถูกคว่ำก่อนวินาทีที่ voltammograms ออกซิเดชันสูงสุดมียอด electroreduction ชัดเจน ( IPA : /  1 )
( ตัวอย่างในรูปที่ 2 )