The octet rule states that atoms ar

The octet rule states that atoms are most stable when they have a full shell of electrons in the outside electron ring. The first shell has only two electrons in a single s subshell. Helium has a full shell, so it is stable, an inert element. Hydrogen, though, has only one electron. It can lose an electron to become H+, a hydrogen ion or it can gain an electron to become H-, a hydride ion. All the other shells have an s and a p subshell, giving them at least eight electrons on the outside. The s and p subshells often are the only valence electrons, thus the octet rule is named for the eight s and p electrons.
On the Periodic Chart with shell totals you can easily see the octet rule. A valence is a likely charge on an element ion. All of the Group 1 elements have one electron in the outside shell and they all have a valence of plus one. Group 1 elements will lose one and only one electron, that single outside electron to become a single positive ion with a full electron shell of eight electrons (an octet) in the s and p subshells under it.
Group 2 elements all have two electrons in the outer shell and all have a valence of plus two. Beryllium can be a bit different about this, but all other Group 2 elements can lose two electrons to become +2 ions. They do not lose only one electron, but two or none.
The Transition Elements, Lanthanides, and Actinides are all metals. Many of them have varying valences because they can trade around electrons from the outer shell to the inner d or f subshells that are not filled. For this reason they sometimes appear to violate the electron addition scheme.
Group 3 elements have a valence of plus three. Boron is a bit of an exception to this because it is so small it tends to bond covalently. Aluminum has a valence of +3, but some of the larger Group 3 elements have more than one valence.
The smallest Group 4 elements, carbon and silicon, are non-metals because the four electrons are difficult to lose the entire four electrons in the outer shell. Small Group 4 elements tend to make only covalent bonds, sharing electrons. Larger Group 4 elements have more than one valence, usually including +4.
Small Group 5 elements, nitrogen and phosphorus, are non-metals. They tend to either gain three electrons to make an octet or bond covalently. The larger Group 5 elements have more metallic character.
Small Group 6 elements, oxygen and sulfur, tend to either gain two electrons or bond covalently. The larger Group 6 elements have more metallic character.
Group 7 elements all have seven electrons in the outer shell and either gain one electron to become a -1 ion or they make one covalent bond. The Group 7 elements are diatomic gases due to the strong tendency to bond to each other with a covalent bond.
All of the inert elements, the noble gases, have a full octet in the outside shell (or two in the first shell) and so do not naturally combine chemically with other elements.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎออกเตตอเมริกาอะตอมมีเสถียรภาพมากที่สุดเมื่อมีเปลือกเต็มของอิเล็กตรอนในวงแหวนอิเล็กตรอนภายนอก เปลือกแรกมีเพียง 2 อิเล็กตรอนใน subshell s เดียว ฮีเลียมมีทั้งเปลือก มีเสถียรภาพ องค์ inert ไฮโดรเจน แม้ว่า มีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอน อาจสูญเสียอิเล็กตรอนที่เป็น H + ไอออนไฮโดรเจนหรือสามารถรับอิเล็กตรอนที่เป็น H- ไอออนไฮไดรด์ ทั้งหมดอื่น ๆ เปลือกหอยมีตัว s และมี subshell p ให้อิเล็กตรอนน้อยแปดด้านนอก Subshells s และ p มักมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่านั้น จึง ชื่อว่ากฎออกเตตสำหรับอิเล็กตรอน s และ p 8บนแผนภูมิเป็นครั้งคราวด้วยเปลือกผลรวม คุณสามารถเดินดูกฎออกเตต เวเลนซ์มีค่าธรรมเนียมอาจมีไอออนองค์ประกอบ ทั้งหมดขององค์ประกอบกลุ่ม 1 มีอิเล็กตรอนหนึ่งในเปลือกภายนอก และพวกเขาทั้งหมดมีเวเลนซ์ของบวกหนึ่ง องค์ประกอบของกลุ่ม 1 จะสูญเสียอิเล็กตรอน เดียวเท่านั้น อิเล็กตรอนอยู่นอกนั้นเดี่ยวจะกลายเป็น ไอออนบวกเดียวกับอิเล็กตรอนครบแปดอิเล็กตรอน (มีออกเตต) ใน subshells s และ p ภายใต้กลุ่มที่ 2 องค์ประกอบทั้งหมดมีสองอิเล็กตรอนในเปลือกนอก และมีเวเลนซ์ของบวกสอง เบริลเลียมจะแตกต่างเกี่ยวกับเรื่องนี้ แต่องค์ประกอบ 2 กลุ่มอื่น ๆ ทั้งหมดสามารถสูญเสีย 2 อิเล็กตรอนเป็น ประจุ + 2 พวกเขาไม่สูญเสียอิเล็กตรอนเดียว แต่สองหรือไม่องค์ประกอบเปลี่ยนแปลง Lanthanides และ Actinides เป็นโลหะทั้งหมด หลายของพวกเขามี valences แตกต่างกันเนื่องจากพวกเขาสามารถค้ารอบอิเล็กตรอนจากเปลือกนอกเพื่อ subshells ภายใน d หรือ f ที่ไม่ได้กรอกข้อมูล ด้วยเหตุนี้ พวกเขาบางครั้งปรากฏรุกแผนเพิ่มอิเล็กตรอนองค์ประกอบของกลุ่ม 3 มีเวเลนซ์ของบวกสาม โบรอนเป็นบิตของข้อยกเว้นนี้เนื่องจากมีขนาดเล็กดังนั้นจึงมีแนวโน้มตราสารหนี้ covalently อลูมิเนียมมีเวเลนซ์ของ + 3 แต่บางองค์ประกอบ 3 กลุ่มใหญ่มีเวเลนซ์มากกว่าหนึ่งน้อยที่สุด 4 กลุ่มองค์ประกอบ คาร์บอน และซิลิกอ น ไม่ใช่โลหะเนื่องจากอิเล็กตรอน 4 ยากสูญเสียอิเล็กตรอนทั้งสี่ในเปลือกนอก กลุ่มขนาดเล็ก 4 องค์ประกอบมักจะ ทำเฉพาะโคเวเลนต์พันธบัตร การใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน องค์ประกอบของ กลุ่ม 4 มีเวเลนซ์มากกว่าหนึ่ง มักจะรวมถึง + 4องค์ประกอบ กลุ่มเล็ก 5 ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส ไม่ใช่โลหะ พวกเขามักจะได้รับ 3 อิเล็กตรอนจะทำให้การออกเตต หรือตราสารหนี้ covalently องค์ประกอบ 5 กลุ่มใหญ่มีอักขระเพิ่มเติมโลหะองค์ประกอบของ กลุ่มขนาดเล็ก 6 ออกซิเจน และ กำมะถัน มักจะ ได้รับ 2 อิเล็กตรอน หรือตราสารหนี้ covalently องค์ประกอบ 6 กลุ่มใหญ่มีอักขระเพิ่มเติมโลหะกลุ่ม 7 องค์ประกอบทั้งหมดมี 7 อิเล็กตรอน ในเปลือกนอก และอาจได้รับหนึ่งอิเล็กตรอนเป็น ไอออน-1 หรือจะทำให้พันธะโคเวเลนต์ที่หนึ่ง องค์ประกอบ 7 กลุ่มก๊าซ diatomic เนื่องจากแนวโน้มแข็งแกร่งการพันธบัตรกัน ด้วยพันธะโคเวเลนต์ได้ทั้งหมดของธาตุ inert ก๊าซโนเบิล ได้ออกเตตเต็มในเปลือกภายนอก (หรือสองในเปลือกแรก) และดังนั้น ธรรมชาติรวมสารเคมี มีองค์ประกอบอื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎออกเตตระบุว่าอะตอมมีความเสถียรมากที่สุดเมื่อพวกเขามีเปลือกเต็มรูปแบบของอิเล็กตรอนในแหวนอิเล็กตรอนนอก เปลือกแรกที่มีเพียงสองอิเล็กตรอนใน subshell s เดียว ฮีเลียมมีเปลือกเต็มรูปแบบจึงมีเสถียรภาพองค์ประกอบเฉื่อย ไฮโดรเจน แต่มีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอน มันจะสูญเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็น H + ไอออนไฮโดรเจนหรือสามารถรับอิเล็กตรอนจะกลายเป็น H-, ไอออนไฮไดรด์ ทั้งหมดหอยอื่น ๆ ที่มีและ AP subshell ให้พวกเขาอย่างน้อยแปดอิเล็กตรอนที่อยู่ข้างนอก เอพี subshells และมักจะมีอิเล็กตรอนเพียงจึงกฎออกเตตเป็นชื่อแปดและอิเล็กตรอนพี.
ในแผนภูมิธาตุที่มีเปลือกรวมคุณสามารถดูกฎออกเตต จุเป็นค่าใช้จ่ายน่าจะไอออนองค์ประกอบ ทั้งหมดของกลุ่มที่ 1 องค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนในเปลือกนอกและพวกเขาทั้งหมดมีความจุบวกหนึ่ง กลุ่มที่ 1 องค์ประกอบที่จะสูญเสียเพียงหนึ่งเดียวและอิเล็กตรอนที่อิเล็กตรอนนอกคนเดียวที่จะกลายเป็นไอออนบวกเดียวที่มีเปลือกอิเล็กตรอนเต็มแปดอิเล็กตรอน (เป็นออคเต็ต) ในและพี subshells ภายใต้มัน.
กลุ่มที่ 2 องค์ประกอบทั้งหมดมีสองอิเล็กตรอนใน เปลือกนอกและมีความจุบวกสอง เบริลเลียมสามารถเป็นบิตที่แตกต่างกันเกี่ยวกับเรื่องนี้ แต่ทั้งหมดอื่น ๆ กลุ่มที่ 2 องค์ประกอบที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนสองจะกลายเป็น 2 ไอออน พวกเขาจะไม่สูญเสียอิเล็กตรอนเพียงหนึ่ง แต่สองหรือไม่มี.
การเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบ lanthanides และแอกทิไนด์เป็นโลหะทุกชนิด หลายคนมีความแตกต่างกัน valences เพราะพวกเขาสามารถค้ารอบอิเล็กตรอนจากเปลือกนอกจะ subshells d หรือฉภายในที่เต็มไปด้วยไม่ได้ ด้วยเหตุนี้พวกเขาบางครั้งดูเหมือนจะละเมิดโครงการนอกจากอิเล็กตรอน.
กลุ่มที่ 3 องค์ประกอบที่มีความจุบวกสาม โบรอนเป็นบิตของข้อยกเว้นนี้เพราะมันมีขนาดเล็กจึงมีแนวโน้มที่จะผูกพันโควาเลนต์ อลูมิเนียมที่มีความจุของ 3 แต่บางส่วนของกลุ่มที่ 3 องค์ประกอบที่มีขนาดใหญ่มีมากกว่าหนึ่งจุ.
กลุ่มที่เล็กที่สุด 4 องค์ประกอบคาร์บอนและซิลิกอนเป็นอโลหะเพราะสี่อิเล็กตรอนเป็นเรื่องยากที่จะสูญเสียทั้งสี่อิเล็กตรอนใน เปลือกนอก กลุ่มขนาดเล็ก 4 องค์ประกอบแนวโน้มที่จะทำให้พันธะโควาเลนเท่านั้นอิเล็กตรอนร่วมกัน กลุ่มขนาดใหญ่ 4 องค์ประกอบที่มีมากกว่าหนึ่งความจุปกติรวมทั้ง 4.
กลุ่มขนาดเล็ก 5 องค์ประกอบของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสเป็นอโลหะ พวกเขามีแนวโน้มที่จะได้รับทั้งสามอิเล็กตรอนจะทำให้ octet หรือพันธะโควาเลนต์ กลุ่ม 5 องค์ประกอบที่มีขนาดใหญ่มีลักษณะเป็นโลหะอื่น ๆ อีกมากมาย.
กลุ่มขนาดเล็ก 6 องค์ประกอบออกซิเจนและกำมะถันมีแนวโน้มที่จะได้รับทั้งสองอิเล็กตรอนหรือพันธะโควาเลนต์ กลุ่ม 6 องค์ประกอบที่มีขนาดใหญ่มีลักษณะเป็นโลหะอื่น ๆ อีกมากมาย.
กลุ่ม 7 องค์ประกอบทั้งหมดมีเจ็ดอิเล็กตรอนในเปลือกนอกและทั้งได้รับอิเล็กตรอนจะกลายเป็น -1 ไอออนหรือที่พวกเขาทำพันธะโควาเลนหนึ่ง กลุ่ม 7 องค์ประกอบก๊าซอะตอมสองอะตอมเนื่องจากการแนวโน้มที่แข็งแกร่งที่จะผูกพันกับแต่ละอื่น ๆ ที่มีพันธะโควาเลน.
ทั้งหมดขององค์ประกอบเฉื่อยที่ก๊าซมีตระกูลมี octet ที่เต็มรูปแบบในเปลือกนอก (หรือสองในเปลือกแรก) และอื่น ๆ ไม่เป็นธรรมชาติทางเคมีรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตำลึงระบุว่าอะตอมมีเสถียรภาพมากที่สุดเมื่อพวกเขามีเปลือกเต็มของอิเล็กตรอนในแหวนอิเล็กตรอนภายนอก เปลือกแรกมีเพียงสองตัวเดียวของชั้นพลังงานย่อย . ฮีเลียมมีเปลือกเต็ม ดังนั้นมันคงเป็นธาตุก๊าซเฉื่อย ไฮโดรเจน , แม้ว่า , มีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอน มันสามารถเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น H ไฮโดรเจนไอออนหรือสามารถรับอิเล็กตรอนเป็น H - , ไฮไดรด์ไอออนทั้งหมดอื่น ๆเปลือกมี S และ P ชั้นพลังงานย่อยให้พวกเขาอย่างน้อยแปดอิเล็กตรอนที่อยู่ข้างนอก S และ P subshells มักจะมีอิเล็กตรอนเวเลนซ์เท่านั้น ดังนั้นตำลึงเป็นชื่อของแปดอิเล็กตรอนและ P .
บนแผนภูมิธาตุกับผลรวมเปลือกคุณสามารถเห็นตำลึง . มีความจุเป็นค่าใช้จ่ายมากในองค์ประกอบไอออนทั้งหมดของกลุ่มที่ 1 องค์ประกอบหนึ่งอิเล็กตรอนในเชลล์นอกและพวกเขาทั้งหมดมีความจุของบวกหนึ่ง กลุ่มที่ 1 องค์ประกอบจะสูญเสียหนึ่งและเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนที่อิเล็กตรอนเดี่ยวนอกเป็นไอออนบวกเดียวกับเชลล์อิเล็กตรอนเต็มแปดอิเล็กตรอน ( ออกเตต ) S และ P
subshells ภายใต้มันกลุ่มที่ 2 องค์ประกอบทั้งหมดมี 2 อิเล็กตรอนในเชลล์นอกและมีความจุของบวกสอง เบริลเลียมสามารถเป็นบิตที่แตกต่างกันเกี่ยวกับเรื่องนี้ แต่ทั้งหมดอื่น ๆ กลุ่มที่ 2 องค์ประกอบสามารถสูญเสียสองอิเล็กตรอนเป็น 2 อิออน พวกเขาจะไม่สูญเสียเพียงหนึ่งอิเล็กตรอน แต่ สอง หรือ ไม่มี
เปลี่ยนธาตุแลนทาไนด์และ actinides ทั้งหมดโลหะหลายของพวกเขามีการ valences เพราะพวกเขาสามารถทางการค้ารอบอิเล็กตรอนจากเปลือกด้านนอกกับด้านใน D หรือ F subshells ที่ไม่เต็ม เหตุผลที่พวกเขาบางครั้งปรากฏละเมิดอิเล็กตรอน นอกจากนี้โครงการ กลุ่มที่ 3 มี 2 องค์ประกอบ
บวกสาม โบรอนเป็นบิตของข้อยกเว้นนี้ เพราะมันมีขนาดเล็กดังนั้นมันจึงพันธบัตร covalently . อลูมิเนียมมีความจุ 3 ,แต่บางกลุ่มขนาดใหญ่ 3 องค์ประกอบมีมากกว่าหนึ่งกลุ่มที่เล็กที่สุด 2 .
4 ธาตุคาร์บอนและซิลิคอน จะไม่ใช่โลหะเพราะสี่อิเล็กตรอนยากที่จะสูญเสียทั้งสี่อิเล็กตรอนในเชลล์นอก กลุ่มเล็ก 4 องค์ประกอบที่มักจะทำเฉพาะพันธบัตร การใช้อิเล็กตรอน กลุ่มใหญ่ 4 องค์ประกอบมากกว่า 2 , มักจะรวม 4 .
กลุ่มเล็ก 5 ธาตุ ไนโตรเจน และฟอสฟอรัส จะไม่ใช่โลหะ พวกเขามีแนวโน้มที่จะได้รับทั้งสามอิเล็กตรอนให้คเต็ต หรือ พันธบัตร covalently . กลุ่มขนาดใหญ่ 5 ธาตุ มีตัวอักษรโลหะเพิ่มเติม .
กลุ่มเล็ก 6 ธาตุออกซิเจน และซัลเฟอร์ มักจะให้เข้าสองอิเล็กตรอน หรือ พันธบัตร covalently . กลุ่มขนาดใหญ่ 6 องค์ประกอบโลหะ
ตัวละครมากขึ้นกลุ่มที่ 7 องค์ประกอบทั้งหมดมี 7 อิเล็กตรอนในเชลล์นอกและอย่างใดอย่างหนึ่งได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งจะกลายเป็น - 1 ไอออนหรือพวกเขาสร้างพันธะโควาเลนต์ . กลุ่ม 7 องค์ประกอบเป็นก๊าซอะตอมเนื่องจากแนวโน้มแข็งแรงพันธะต่อกันด้วยพันธะโควาเลนท์ .
ทั้งหมดของธาตุเฉื่อยก๊าซ อริยมีคเตทเต็มในเปลือกนอก ( หรือสองในเปลือกแรก ) และเพื่อไม่ธรรมชาติรวมเคมีกับองค์ประกอบอื่น ๆ .