4.6 HYBRIDISATION In order to expla

4.6 HYBRIDISATION In order to explain the characteristic geometrical shapes of polyatomic molecules like CH4, NH3 and H2O etc., Pauling introduced the concept of hybridisation. According to him the atomic orbitals combine to form new set of equivalent orbitals known as hybrid orbitals. Unlike pure orbitals, the hybrid orbitals are used in bond formation. The phenomenon is known as hybridisation which can be defined as the process of intermixing of the orbitals of slightly different energies so as to redistribute their energies, resulting in the formation of new set of orbitals of equivalent energies and shape. For example when one 2s and three 2p-orbitals of carbon hybridise, there is the formation of four new sp3 hybrid orbitals. Salient features of hybridisation: The main features of hybridisation are as under : 1. The number of hybrid orbitals is equal to the number of the atomic orbitals that get hybridised. 2. The hybridised orbitals are always equivalent in energy and shape

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.6 HYBRIDISATION เพื่อที่จะอธิบายลักษณะรูปร่างทางเรขาคณิตของโมเลกุลหลายวาเลนซ์เช่น CH4, NH3 และ H2O ฯลฯ Pauling นำแนวคิดของ hybridisation ตามเขา orbitals ปรมาณูรวมแบบฟอร์มชุดใหม่ของ orbitals เทียบเท่าที่เรียกว่า hybrid orbitals ต่างจากเพียว orbitals, orbitals ไฮบริดที่ใช้ในการก่อพันธะ ปรากฏการณ์ที่เรียกว่า hybridisation ซึ่งสามารถกำหนดเป็นกระบวนการของ intermixing ของ orbitals ของพลังงานแตกต่างกันเล็กน้อยเพื่อกระจายพลังงานของพวกเขา ส่งผลให้การก่อตัวของ orbitals เทียบเท่าพลังงานและรูปร่างชุดใหม่ ตัวอย่างเช่นเมื่อหนึ่ง 2s และสาม hybridise p 2-orbitals คาร์บอน มีการก่อตัวของสี่ sp3 hybrid orbitals ใหม่ คุณสมบัติเด่นของ hybridisation: คุณสมบัติหลักของ hybridisation จะเป็น: 1. จำนวน hybrid orbitals จะเท่ากับจำนวนของ orbitals อะตอมที่ได้รับ hybridised 2. orbitals hybridised มักเทียบเท่าพลังงานและรูปร่าง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.6 hybridisation เพื่อที่จะอธิบายรูปทรงเรขาคณิตลักษณะของโมเลกุล polyatomic เช่น CH4, NH3 และ H2O ฯลฯ ลิงนำแนวคิดของ hybridisation ตามที่เขาปรมาณู orbitals รวมถึงรูปแบบชุดใหม่ของออร์บิทัเทียบเท่าที่รู้จักกันเป็นไฮบริดออร์บิทั ซึ่งแตกต่างจาก orbitals บริสุทธิ์ orbitals ไฮบริดที่ใช้ในการสร้างความผูกพัน ปรากฏการณ์ที่เป็นที่รู้จักกัน hybridisation ซึ่งสามารถกำหนดเป็นกระบวนการของการแพร่ของ orbitals ของพลังงานที่แตกต่างกันเล็กน้อยเพื่อให้เป็นไปแจกจ่ายพลังงานของพวกเขาส่งผลให้ในรูปแบบของชุดใหม่ของออร์บิทัของพลังงานเทียบเท่าและรูปร่าง ตัวอย่างเช่นเมื่อหนึ่ง 2s และสาม 2P-orbitals ของ hybridise คาร์บอนมีการก่อตัวของใหม่สี่ orbitals SP3 ไฮบริด คุณสมบัติเด่นของ hybridisation: คุณสมบัติหลักของ hybridisation จะเป็นใต้: 1. จำนวน orbitals ไฮบริดจะเท่ากับจำนวนของปรมาณู orbitals ที่ได้รับ hybridised 2. ออร์บิทั hybridised อยู่เสมอเทียบเท่าในการใช้พลังงานและรูปร่าง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.6 ไฮบริไดเซชันเพื่ออธิบายลักษณะรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุลพอลิอะตอมิกเหมือนร่าง nh3 และ H2O , ฯลฯ พอลิงแนะนำแนวคิดของไฮบริไดเซชัน . ตามออร์บิทัลเชิงอะตอมเขารวมรูปชุดใหม่ของเทียบเท่าวงโคจรเป็นวงโคจร ลูกผสม ซึ่งแตกต่างจากวงโคจรแท้ , ไฮบริดออร์บิทัลเชิงจะใช้ในการสร้างพันธะ . เป็นปรากฏการณ์ที่รู้จักกันเป็นไฮบริไดเซชันซึ่งสามารถกำหนดเป็นกระบวนการของความแตกต่างของออร์บิทัลเชิงพลังงานแตกต่างกันเล็กน้อยเพื่อแจกจ่ายพลังงาน ผลในการก่อตัวของชุดใหม่ของวงโคจรของพลังงานเทียบเท่า และรูปร่าง ตัวอย่างเช่นเมื่อ 2s 2p และสามวงโคจรของคาร์บอน hybridise มีการสร้างใหม่ 4 ่ไฮบริดออร์บิทัลเชิง . คุณสมบัติเด่นของไฮบริไดเซชัน : คุณสมบัติหลักของไฮบริไดเซชันจะเป็นใต้ : 1 จํานวนวงโคจรไฮบริดจะเท่ากับจำนวนของออร์บิทัลเชิงอะตอมที่ได้รับ hybridised . 2 . การ hybridised วงโคจรจะเทียบเท่าของพลังงาน และรูปร่าง