(III) sp3 hybridisation: This type

(III) sp3 hybridisation: This type of hybridisation can be explained by taking the example of CH4 molecule in which there is mixing of one s-orbital and three p-orbitals of the valence shell to form four sp3 hybrid orbital of equivalent energies and shape. There is 25% s-character and 75% p-character in each sp3 hybrid orbital. The four sp3 hybrid orbitals so formed are directed towards the four corners of the tetrahedron. The angle between sp3 hybrid orbital is 109.5° as shown in Fig. 4.12. The structure of NH3 and H2O molecule

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

(III) sp3 hybridisation: hybridisation ชนิดนี้สามารถอธิบายได้ โดยการนำตัวอย่างของโมเลกุล CH4 ที่มีผสมของ s-ออร์บิทัลและ p 3-orbitals ของวาเลนซ์เชลล์เพื่อฟอร์มสี่ sp3 ไฮบริออร์บิทัลของเทียบเท่าพลังงานและรูปร่างหนึ่งได้ มีอักขระ s 25% และ 75% p-อักขระใน sp3 hybrid แต่ละวง สี่ sp3 ไฮบริ orbitals จึง เกิดขึ้นจะตรงสี่มุมของการทรงสี่หน้า มุมระหว่าง sp3 ไฮบริโคจรเป็น 109.5° ดังแสดงในรูปที่ 4.12 โครงสร้างของโมเลกุล NH3 และ H2O

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

(III) hybridisation SP3: ประเภทของ hybridisation นี้สามารถอธิบายได้โดยการใช้ตัวอย่างของ CH4 โมเลกุลที่มีการผสมของหนึ่ง S-โคจรและสาม P-orbitals ของเปลือก Valence ในรูปแบบสี่ SP3 ไฮบริดโคจรของพลังงานเทียบเท่าและรูปร่าง . มี 25% S-ตัวอักษรและ 75% P-ตัวละครที่อยู่ในแต่ละ SP3 ไฮบริดโคจร สี่ orbitals ไฮบริด SP3 เกิดขึ้นเพื่อจะนำไปสู่มุมทั้งสี่ของจัตุรมุข มุมระหว่าง SP3 ไฮบริดเป็นวงโคจร 109.5 องศาดังแสดงในรูป 4.12 โครงสร้างของ NH3 และ H2O โมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

( 3 ) SP3 ไฮบริไดเซชันของไฮบริไดเซชันชนิดนี้สามารถอธิบายได้โดยการใช้ตัวอย่างของโมเลกุลในร่าง ซึ่งมีการผสมของหนึ่ง s-orbital สาม p-orbitals ของเวเลนซ์เชลล์แบบสี่่ไฮบริดโคจรของพลังงานเทียบเท่า และรูปร่าง มี s-character 25% และ 75% p-character ในแต่ละ่ไฮบริดโคจร สี่่ไฮบริดออร์บิทัลเชิงจึง เกิดขึ้นโดยตรงต่อมุมทั้งสี่ของจัตุรมุข มุมระหว่าง SP3 ไฮบริดโคจรเป็น 109.5 องศาดังแสดงในรูปที่ 4.12 . โครงสร้างของ nh3 และ H2O โมเลกุล