3.3. Thermal transitions of mangoes

3.3. Thermal transitions of mangoes containing freezable water
To maximize the formation of ice before the second heating cycle
and achieve the maximal-freeze-concentration condition, mangoes
were scanned with annealing for 30 min at ½ðT0
mÞa  1 C. Fig. 3
shows the initial freezing points (TF = 11.1 C), end point of
freezing [ðT0
mÞn = 35.2 C] and enthalpy of ice melting
(4Hm = 68.3 kJ/kg) for mango containing freezable water
(0.40 g water/g sample (d.b.)). Fig. 4 exhibits the enlarged thermograms
around the glass transition temperature in Fig. 3 for mango.
The freezing point is affected mainly by the concentration of soluble
solids present in the aqueous phase. In Table 2, the TF increased from
21.1 C to1.5 C whenthe soluble solids content (total sugar content)
decreased from 70.36 to 16.13 g/100 g sample (w.b.). The linear
relationship between freezing point and soluble solids (total
sugar content) of mangoes can be developed, and is shown as
Y = 0.376X + 6.816, where Y is the freezing point, X is the total sugar
content (g/100 g sample (w.b.)), and the correlation coefficient
(R2) is 0.917. Wang et al. (2003) also reported that the correlation
between freezing point and soluble solids of fruits can be expressed
as a linear equation. Ribero et al. (2007) showed that not only NaCl
but also the other soluble solids present in the aqueous phase significantly
contribute to the freezing point depression of
Mozzarella cheese. Fabra et al. (2009) used the Robinson and
Stokes equation to predict the freezing point of samples with different
aw, and the Generalized Norrish equation to predict aw of samples
with known water and soluble solid content. They combined
both equations to obtain a predicted relationship between freezing
point and mass fraction of water in a product of known composition;
the more that is known about the present compounds and their
ratio, the greater the exactitude in the prediction.
In addition, when the water content was greater than
0.70 g water/g sample (w.b.), the glass transition disappeared and

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.3 การช่วงการเปลี่ยนภาพที่ระบายความร้อนของมะม่วงประกอบด้วยน้ำ freezableเพื่อให้การก่อตัวของน้ำแข็งก่อนความร้อนรอบที่สองและเงื่อนไขสูงสุดตรึงสมาธิ มะม่วงถูกสแกน ด้วยการอบเหนียวใน 30 นาทีที่ ½ðT0mÞa 1 C. Fig. 3แสดงจุดเริ่มต้นที่จุดเยือกแข็ง (TF = 11.1 C), จุดสิ้นสุดของจุดเยือกแข็ง [ðT0mÞn = 35.2 C] และความร้อนแฝงของน้ำแข็งละลาย(4 วันพ่อแห่งชาติ = 68.3 kJ/kg) มะม่วงประกอบด้วยน้ำ freezable(0.40 กรัมน้ำ/กรัมตัวอย่าง (d.b.)) การจัดแสดง fig. 4 thermograms ขนาดใหญ่รอบ ๆ แก้วเปลี่ยนอุณหภูมิใน Fig. 3 มะม่วงจุดเยือกแข็งที่ได้รับผลกระทบส่วนใหญ่ โดยความเข้มข้นของละลายน้ำของแข็งที่อยู่ในระยะอควี ในตารางที่ 2 รหัสเพิ่มขึ้นจาก21.1 C 1.5 C whenthe ละลายของแข็งเนื้อหา (น้ำตาลรวมเนื้อหา)ลดลงจาก 70.36 อย่าง 16.13 g/100 g (w.b.) การเชิงเส้นความสัมพันธ์ระหว่างจุดเยือกแข็งและของแข็งละลายน้ำ (totalน้ำตาลเนื้อหา) ของมะม่วงสามารถพัฒนา และแสดงเป็นY = 0.376 X + 6.816, Y จุดเยือกแข็ง X เป็นน้ำตาลทั้งหมดเนื้อหา (g/100 g ตัวอย่าง (w.b.)), และค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์(R2) คือ 0.917 วังและ al. (2003) ยังรายงานว่า สหสัมพันธ์ระหว่างจุดเยือกแข็งและของแข็งละลายน้ำผลไม้สามารถแสดงเป็นสมการเชิงเส้น Ribero et al. (2007) พบว่าไม่เพียงแต่ NaClแต่ยัง อื่น ๆ ของแข็งละลายน้ำมีในระยะอควีอย่างมีนัยสำคัญนำไปสู่ภาวะซึมเศร้าที่จุดเยือกแข็งของชีส โรบินสันใช้ Fabra et al. (2009) และสโตกส์สมการทำนายจุดเยือกแข็งของตัวอย่างที่มีแตกต่างกันกม. และให้ทายสะสม ตัวอย่างสมการ Norrish การตั้งค่าทั่วไปน้ำชื่อดังและเนื้อหาละลายน้ำแข็ง พวกเขารวมสมการทั้งสองจะได้รับการคาดการณ์ความสัมพันธ์ระหว่างจุดเยือกแข็งจุดและเศษมวลของน้ำในผลิตภัณฑ์รู้จักองค์ประกอบมากกว่าที่รู้จักสารนำเสนอ และการอัตราส่วน exactitude ยิ่งในคำทำนายนอกจากนี้ เมื่อปริมาณน้ำมีมากกว่าตัวอย่าง น้ำ/g ใน 0.70 g (w.b.), เปลี่ยนกระจกหายไป และ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 การเปลี่ยนความร้อนของน้ำมะม่วงที่มี freezable เพื่อเพิ่มการก่อตัวของน้ำแข็งก่อนที่ความร้อนรอบที่สองและประสบความสำเร็จสูงสุดในสภาพแช่แข็งความเข้มข้นมะม่วงถูกสแกนด้วยการอบนาน30 นาทีที่½ðT0mÞa? 1? องศาเซลเซียส มะเดื่อ. 3 แสดงให้เห็นถึงจุดแช่แข็งเริ่มต้น (TF = 11.1 องศาเซลเซียส) จุดสิ้นสุดของการแช่แข็ง[ðT0mÞn = 35.2? C] และเอนทัลปีของการละลายน้ำแข็ง (4Hm = 68.3 กิโลจูล / กิโลกรัม) สำหรับมะม่วงที่มีน้ำ freezable (0.40 กรัม น้ำ / g ตัวอย่าง (ฐานข้อมูล)) มะเดื่อ. 4 การจัดแสดงนิทรรศการ thermograms ขยายรอบอุณหภูมิการเปลี่ยนกระจกในรูป 3 มะม่วง. จุดเยือกแข็งได้รับผลกระทบส่วนใหญ่โดยความเข้มข้นของละลายของแข็งอยู่ในเฟสน้ำ ในตารางที่ 2 เพิ่มขึ้นจาก TF? 21.1? C ถึง? 1.5? C whenthe ปริมาณของแข็งที่ละลายน้ำได้ (ปริมาณน้ำตาลทั้งหมด) ลดลง 70.36-16.13 กรัม / 100 กรัมตัวอย่าง (ปอนด์) เชิงเส้นความสัมพันธ์ระหว่างจุดเยือกแข็งและของแข็งที่ละลายน้ำ(รวมปริมาณน้ำตาล) ของมะม่วงสามารถที่จะพัฒนาและแสดงเป็นY = 0.376X + 6.816 ที่ Y คือจุดเยือกแข็ง, X คือน้ำตาลทั้งหมดเนื้อหา(กรัม / 100 กรัม ตัวอย่าง (ปอนด์)) และค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์(R2) เป็น 0.917 วัง et al, (2003) นอกจากนี้ยังมีรายงานว่าความสัมพันธ์ระหว่างจุดเยือกแข็งและของแข็งที่ละลายน้ำผลไม้สามารถแสดงเป็นสมการเชิงเส้น Ribero et al, (2007) แสดงให้เห็นว่าไม่เพียง แต่โซเดียมคลอไรด์แต่ยังของแข็งที่ละลายน้ำอื่น ๆ อยู่ในเฟสน้ำอย่างมีนัยสำคัญนำไปสู่ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งของชีสMozzarella Fabra et al, (2009) ใช้โรบินสันและสมคส์ที่จะคาดการณ์จุดเยือกแข็งของกลุ่มตัวอย่างที่มีความแตกต่างกันaw, และสมการทั่วไปที่จะคาดการณ์ Norrish อัของกลุ่มตัวอย่างที่มีน้ำเป็นที่รู้จักและของแข็งที่ละลายน้ำได้เนื้อหา พวกเขารวมสมการทั้งสองที่จะได้รับความสัมพันธ์ที่คาดการณ์ไว้ระหว่างการแช่แข็งจุดและส่วนมวลของน้ำในผลิตภัณฑ์ขององค์ประกอบรู้จัก; มากขึ้นว่าเป็นที่รู้จักกันเกี่ยวกับสารประกอบปัจจุบันและของพวกเขา. อัตราส่วนที่มากกว่าความถูกต้องในการทำนายนอกจากนี้เมื่อปริมาณน้ำสูงกว่า0.70 กรัมน้ำ / g ตัวอย่าง (ปอนด์), เปลี่ยนกระจกและหายไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.3 . เปลี่ยนความร้อนของน้ำมะม่วงที่มี freezable
เพื่อเพิ่มรูปแบบของน้ำแข็งก่อน
วัฏจักรความร้อนที่สองและบรรลุสมาธิสูงสุดตรึงสภาพ มะม่วง
ถูกสแกนด้วยการอบ 30 นาทีที่½ð t0
M Þเป็น  1   C รูปที่ 3
แสดงเริ่มต้นแช่แข็งจุด ( TF =  11.1  c ) , จุดปลายของð t0

แจ่ม [ M Þ n =  35.2  c ] และเอนทัลปีของน้ำแข็งละลาย
( 4hm =  683 kJ / kg ) น้ำมะม่วงที่มี freezable
( 0.40 กรัมน้ำ / G ตัวอย่าง ( DB ) รูปที่ 4 แสดงการขยายแกรม
รอบอุณหภูมิคล้ายแก้วในรูปที่ 3 1 .
จุดเยือกแข็งได้รับผลกระทบส่วนใหญ่จากความเข้มข้นของของแข็งที่ละลายได้ในสารละลาย
ปัจจุบันเฟส . in table วิธี , the tf ฟิลิปปินส์ from
 21.1  c to  1.5  c whenthe ภรรยา solids content ( content การยิ้มซ้อม )
decreased from 70.36 to 16.13 ชักจะธุรกิจ 100 g ยูริ w.b. ) . ความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่างจุดเยือกแข็ง
และ ปริมาณ soluble solids ( เนื้อหา
น้ำตาลทั้งหมดของมะม่วง สามารถพัฒนา และจะแสดงเป็น
y =  0.376x 6.816 ที่ Y เป็นจุดเยือกแข็ง X เป็นปริมาณน้ำตาล
รวม ( กรัม / 100 กรัมตัวอย่าง ( w.b . ) และสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์
( r2 ) is 0.917 . Wang et al . ( 2003 ) ได้รายงานว่า ความสัมพันธ์
ระหว่างจุดเยือกแข็ง และปริมาณของแข็งที่ละลายน้ำได้ของผลไม้สามารถแสดง
เป็นสมการเชิงเส้น ริเบโร่ et al . ( 2007 ) พบว่าไม่เพียง แต่เกลือ
แต่ยังอื่น ๆที่มีอยู่ในน้ำ ปริมาณของแข็งที่ละลายน้ำได้ ระยะทาง
ไปสู่จุดเยือกแข็งของ
มอสซาเรลล่าชีส fabra et al . ( 2009 ) ใช้ Robinson และสมการทำนาย
เมื่อจุดเยือกแข็งของกลุ่มตัวอย่างแตกต่างกัน
โอ้วและสมการทำนายแบบนอร์ริช Aw ตัวอย่าง
ด้วยน้ำรู้จักและปริมาณของแข็งละลายน้ำได้ พวกเขารวม
ทั้งสองสมการรับทำนายความสัมพันธ์ระหว่างแช่แข็ง
จุดและสัดส่วนมวลของน้ำในผลิตภัณฑ์รู้จักองค์ประกอบ ;
มากกว่าที่เป็นที่รู้จักกันเกี่ยวกับปัจจุบันและอัตราส่วนของสารประกอบ
มากกว่าความถูกต้องในการพยากรณ์ .
นอกจากนี้เมื่อปริมาณน้ำสูงกว่า 0.70 g / g
น้ำตัวอย่าง ( w.b . ) , คล้ายแก้วหายไป