Various technologies are currently

Various technologies are currently available to remove arsenic from water, such as,
ion exchange (kim et al., 2004), coagulation (coprecipitation) (Zouboulis et al., 2002), reverse osmosis (Ning et al., 2002) , bioremediation (Gihring et al., 2001), and adsorption (Zhang et al., 2007). The adsorption process was promising alternative for pollutants removal and has been used most widely because of its high removal efficiency, easy operation and handling, low cost and sludge-free. (Zhu et al., 2009)
Recently, a great deal of research has been focused on the removal of contaminants by zero valent iron (ZVI) because ZVI is non-toxic, abundant, cheap, easy to produce, and little maintenance is required by its reduction process. Lackovic et al., (2000) reported that ZVI can used to remove both As(III) and As(V). The adsorption of As(III) and As(V) with ZVI was found 0.298 and 0.669 mg/g, respectively. Kat soyiannis et al., (2008) investigated the kinetics and mechanism of As(III) oxidation and removal by ZVI at pH 3–11 in aerated water by the Fenton reaction and removed by sorption on newly formed hydrous ferric oxides and hydroxyl radicals were the main oxidant for As(III) at low pH. However, the problem associated with the use of ZVI is that the reaction time required for the complete removal of arsenic is in days (Jegadeesan et al., 2005). The NZVI possesses much higher capacity for arsenic removal and large active surface than ZVI. Based on the method of NZVI synthesis developed by Glavee et al., (1995), who investigated the As(III) and As(V) removal by NZVI, the researchers found that arsenic was rapidly adsorbed in minutes and a pseudo first order reaction was observed. Ramos et al., (2009) reported that reduction As(III) or As(V) species to elemental arsenic by NZVI was an important mechanism for arsenic immobilization. Yan et al., (2012) observed that As(III) species undergo two stages of transformation upon adsorption at the NZVI surface. The first stage corresponds to breaking of As-O bonds at NZVI surface, and the second stage involves further reduction and diffusion of arsenic across the thin oxide layer enclosing the nanoparticles. In addition, their results batch experiments were performed to determine the maximum adsorption capacity of As(III) by Freundlich isotherm was 3.5 mg of As(III)/g of NZVI (Kanel et al., 2005). Tanboonchuy et al., (2011), The results initial arsenic concentration showed that the maximum adsorption capacity by the Langmuir isotherm was 102 mg/g of As(III) and 118 mg/g of As(V). the Langmuir isotherm assumes the site energy for adsorption being equal for all surface sites and each site binding only one molecule.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เทคโนโลยีต่าง ๆ ปัจจุบันมีการเอาสารหนูออกจากน้ำ เช่น แลกเปลี่ยนไอออน (kim et al., 2004), เฟน (coprecipitation) (Zouboulis และ al., 2002), กลับ osmosis (หนิงและ al., 2002), ววิธี (Gihring และ al., 2001), และดูดซับ (Zhang et al., 2007) กระบวนการดูดซับมีทางเลือกกำหนดการสำหรับการกำจัดสารมลพิษ และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากของประสิทธิภาพการกำจัดสูง ใช้งานง่าย และการจัดการ ต้นทุนต่ำ และ ปราศจากตะกอน (Zhu et al., 2009) ล่าสุด วิจัยมากได้ถูกเน้นการกำจัดสารปนเปื้อน โดยศูนย์เหล็ก valent (ZVI) เพราะ ZVI เป็นพิษ อุดมสมบูรณ์ ราคาถูก ผลิตง่าย และบำรุงรักษาน้อยจำเป็นต้องใช้กระบวนการทางลด Lackovic et al., (2000) ได้รายงานว่า ZVI สามารถใช้เพื่อลบ As(III) และ As(V) ดูดซับของ As(III) และ As(V) กับ ZVI พบ 0.298 และ 0.669 mg/g ตามลำดับ Kat soyiannis et al., (2008) สอบสวนจลนพลศาสตร์และกลไกการเกิดออกซิเดชัน As(III) และเอาตาม ZVI ที่ pH 3-11 ในอากาศน้ำตามปฏิกิริยา Fenton และเอาออก โดยดูดในรูปแบบใหม่รัตน ferric ออกไซด์ และอนุมูลไฮดรอกซิลถูกอนุมูลอิสระหลักสำหรับ As(III) ที่ pH ต่ำ อย่างไรก็ตาม ปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการใช้ของ ZVI คือเวลาปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการเอาออกเสร็จสมบูรณ์ของสารหนูในวัน (Jegadeesan et al., 2005) NZVI มีกำลังสูงมากสำหรับการกำจัดสารหนูและพื้นผิวงานขนาดใหญ่กว่า ZVI ตามวิธีการสังเคราะห์ NZVI ที่พัฒนาโดย Glavee et al., (1995), ผู้ตรวจสอบการกำจัด As(III) และ As(V) โดย NZVI นักวิจัยพบว่า สารหนูถูก adsorbed นาทีอย่างรวดเร็ว และการหลอกแรกสั่งปฏิกิริยาถูกสังเกต Ramos et al., (2009) รายงานว่า ลดชนิด As(III) หรือ As(V) กับสารหนูธาตุโดย NZVI เป็นกลไกที่สำคัญสำหรับสารหนูตรึงโป Yan et al., (2012) สังเกตว่า As(III) ชนิดรับขั้นที่สองการเปลี่ยนแปลงเมื่อมีการดูดซับที่ผิว NZVI ระยะแรกที่สอดคล้องกับการแบ่งของพันธบัตรเป็น O ที่ผิว NZVI และขั้นสองเกี่ยวข้องกับการเพิ่มเติมและการลดการแพร่ของสารหนูข้ามชั้นออกไซด์บาง ๆ แนบเก็บกัก ทดลองชุดผลลัพธ์ของพวกเขาได้ดำเนินการกำหนดกำลังการดูดซับสูงสุดของ As(III) โดย Freundlich isotherm คือ 3.5 มก. /g เป็น (III) ของ NZVI (Kanel et al., 2005) Tanboonchuy et al., (2011), ความเข้มข้นสารหนูเริ่มต้นผลลัพธ์พบว่า กำลังการดูดซับสูงสุด โดย Langmuir isotherm คือ 102 mg/g ของ As(III) และ 118 mg/g ของ As(V) Langmuir isotherm ถือพลังงานไซต์สำหรับดูดซับได้เท่าผิวทุกไซต์และไซต์แต่ละผูกโมเลกุลเดียว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เทคโนโลยีต่างๆที่มีอยู่ในปัจจุบันในการลบสารหนูจากน้ำเช่นการแลกเปลี่ยนไอออน (kim et al., 2004) การแข็งตัว (สารตั้งต้น) (Zouboulis et al., 2002) การ Reverse Osmosis (หนิง et al., 2002) การบำบัดทางชีวภาพ (Gihring et al., 2001) และการดูดซับ (Zhang et al., 2007)
กระบวนการดูดซับได้ทางเลือกที่มีแนวโน้มในการกำจัดสารพิษและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเพราะประสิทธิภาพในการกำจัดสูงใช้งานง่ายและการจัดการต้นทุนต่ำและกากตะกอนฟรี (Zhu et al., 2009)
เมื่อเร็ว ๆ นี้การจัดการที่ดีของการวิจัยได้มุ่งเน้นที่การกำจัดของสารปนเปื้อนด้วยศูนย์ valent เหล็ก (ZVI) เพราะ ZVI ไม่เป็นพิษมากมายราคาถูกและง่ายต่อการผลิตและการบำรุงรักษาน้อยจะต้อง โดยการดำเนินการลดลงของ Lackovic et al. (2000) รายงานว่า ZVI สามารถใช้ในการลบทั้งในฐานะที่เป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) ดูดซับเป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) กับ ZVI ถูกพบ 0.298 และ 0.669 มิลลิกรัม / กรัมตามลำดับ แคท soyiannis et al. (2008) การตรวจสอบจลนพลศาสตร์และกลไกของการเป็น (III) การเกิดออกซิเดชันและการกำจัดโดย ZVI ที่ pH 3-11 ในน้ำมวลเบาจากปฏิกิริยาเฟนตันและลบออกได้โดยการดูดซับที่จัดตั้งขึ้นใหม่บนเฟอริกออกไซด์ซึ่งประกอบด้วยน้ำและอนุมูลไฮดรอกได้ อนุมูลอิสระหลักสำหรับ As (III) ที่ pH ต่ำ อย่างไรก็ตามปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการใช้งานของ ZVI ก็คือว่าเวลาปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการกำจัดที่สมบูรณ์ของสารหนูอยู่ในวันที่ (Jegadeesan et al., 2005) NZVI มีกำลังการผลิตที่สูงขึ้นมากในการกำจัดสารหนูและพื้นผิวที่ใช้งานที่มีขนาดใหญ่กว่า ZVI ขึ้นอยู่กับวิธีการของการสังเคราะห์ NZVI ที่พัฒนาโดย Glavee et al. (1995) ซึ่งการตรวจสอบในฐานะที่เป็น (III) และในฐานะที่เป็น (V) การกำจัดโดย NZVI นักวิจัยพบสารหนูที่ถูกดูดซับอย่างรวดเร็วในนาทีและปฏิกิริยาเพื่อหลอกแรก เป็นที่สังเกต รามอส et al. (2009) รายงานว่าในขณะที่ลดลง (III) หรือเป็น (V) สายพันธุ์ที่จะสารหนูธาตุโดย NZVI เป็นกลไกสำคัญสำหรับการตรึงสารหนู ยัน et al. (2012) ตั้งข้อสังเกตว่าในฐานะที่เป็น (III) สายพันธุ์ที่ได้รับสองขั้นตอนของการเปลี่ยนแปลงเมื่อการดูดซับที่พื้นผิว NZVI ขั้นตอนแรกที่สอดคล้องกับการทำลายของพันธบัตรในฐานะที่เป็น-O ที่พื้นผิว NZVI และขั้นตอนที่สองเกี่ยวข้องกับการลดลงต่อไปและการแพร่กระจายของสารหนูในชั้นออกไซด์บางล้อมรอบอนุภาคนาโน นอกจากนี้ผลการทดลองของพวกเขาชุดได้ดำเนินการเพื่อตรวจสอบความสามารถในการดูดซับสูงสุดในฐานะที่เป็น (III) โดย Freundlich isotherm ได้ 3.5 มิลลิกรัมเป็น (III) / กรัม NZVI (Kanel et al., 2005) Tanboonchuy et al. (2011), ผลความเข้มข้นของสารหนูเริ่มต้นแสดงให้เห็นว่าการดูดซับสูงสุดโดยไอโซเทอม Langmuir เป็น 102 มิลลิกรัม / กรัมในขณะที่ (III) และ 118 มก. / กรัมเป็น (V) Langmuir isotherm ถือว่าพลังงานเว็บไซต์สำหรับการดูดซับที่เท่าเทียมกันสำหรับเว็บไซต์ที่พื้นผิวและแต่ละเว็บไซต์มีผลผูกพันเพียงหนึ่งโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เทคโนโลยีต่าง ๆ ปัจจุบันมีอยู่กำจัดสารหนูจากน้ำ เช่น
แลกเปลี่ยนไอออน ( Kim et al . , 2004 ) , การแข็งตัวของเลือด ( รูป ) ( zouboulis et al . , 2002 ) , Reverse Osmosis ( หนิง et al . , 2002 ) , การบำบัดทางชีวภาพ ( gihring et al . , 2001 ) และการดูดซับ ( จาง et al . , 2007 )กระบวนการดูดซับเป็นสัญญาทางเลือกสำหรับสารมลพิษการกำจัดและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด เพราะ ประสิทธิภาพสูง ใช้งานง่ายและการจัดการค่าใช้จ่ายต่ำและกากฟรี ( จู et al . , 2009 )
เมื่อเร็ว ๆนี้ , การจัดการที่ดีของการวิจัยได้มุ่งเน้นการกำจัดสารปนเปื้อน โดยศูนย์วาเลนท์เหล็ก ( zvi ) เพราะ zvi ไม่เป็นพิษมากมาย ราคาถูก ง่ายต่อการผลิตและการบำรุงรักษาน้อยเป็นสิ่งจำเป็น โดยกระบวนการลดของมัน lackovic et al . ( 2000 ) ได้รายงานว่า zvi สามารถใช้ในการลบทั้ง ( 3 ) และ ( 5 ) การดูดซับ ( 3 ) และ ( 5 ) zvi และพบ 0.298 0.669 มิลลิกรัม / กรัม ตามลำดับ แคท soyiannis et al . ,( 2008 ) ศึกษาจลนพลศาสตร์และกลไกของปฏิกิริยาออกซิเดชันและการเป็น ( III ) โดย zvi ที่ pH 3 และ 11 ในมวลน้ำ โดยปฏิกิริยาเฟนตันและเอาออกโดยการดูดซับบนรูปแบบใหม่และเฟอร์ริค ออกไซด์ ( อนุมูลไฮดรัสหลักคืออนุมูลอิสระเป็น ( III ) ที่พีเอชต่ำ อย่างไรก็ตามปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการใช้ zvi นั่นเป็นปฏิกิริยาที่จำเป็นสำหรับการกำจัดสารหนูในวัน ( jegadeesan et al . , 2005 ) การ nzvi ครบถ้วนมากขึ้นความจุสำหรับสารหนูและพื้นผิวที่ใช้งาน ขนาดใหญ่กว่า zvi . ตามวิธีของ nzvi สังเคราะห์ที่พัฒนาขึ้นโดย glavee et al . , ( 1995 ) ที่ศึกษา ( 3 ) และ ( 5 ) โดย nzvi การกำจัด ,นักวิจัยพบว่า การดูดซับสารหนูอย่างรวดเร็วในนาทีและปฏิกิริยาอันดับที่หนึ่งเทียมถูกสังเกต รามอส et al . ( 2009 ) รายงานว่า การลดตาม ( 3 ) หรือ ( 5 ) ชนิดธาตุสารหนูโดย nzvi เป็นกลไกสำคัญสำหรับการตรึงสารหนู . ยัน et al . ( 2012 ) สังเกตว่าเป็น ( III ) ชนิดผ่านสองขั้นตอนของการเปลี่ยนแปลงกับการดูดซับที่พื้นผิว nzvi .ขั้นตอนแรกเกี่ยวข้องกับการเสนอ as-o ที่ผิว nzvi และขั้นตอนที่สองเกี่ยวข้องกับการลดและการแพร่กระจายของสารหนูในบางชั้นออกไซด์แนบอนุภาค นอกจากนี้ผลของชุดทดลองเพื่อศึกษาความสามารถในการดูดซับสูงสุด ( 3 ) โดยการดูดติดผิวดินเป็น 3.5 มิลลิกรัม ( 3 ) / กรัม nzvi ( kanel et al . , 2005 )tanboonchuy et al . , ( 2011 ) , ผลของความเข้มข้นของสารหนู พบว่า ความสามารถในการดูดซับสูงสุด โดยตัวอย่างดินพบว่าเป็น 102 มก. / กรัม ( III ) และ 118 มิลลิกรัม / กรัม ( V ) การดูดซับทองแดงถือว่าพลังงานเว็บไซต์สำหรับการดูดซับเท่ากับพื้นที่ผิวทั้งหมด และแต่ละเว็บไซต์ผูกพันเพียงหนึ่งโมเลกุล