To strengthen the CO2 absorption, C

To strengthen the CO2 absorption, Ca(OH)2 was introduced into the urea-NaClO2 absorbent. CO2 was abundantly absorbed in the early stage of absorption. When Ca(OH)2 content was 2 wt%, CO2 kept ∼90% conversion for more than 30 min. SO2 conversion remained above 95%, while the conversion of NO was suppressed in the early stage of absorption, and the suppressing time increased with a higher Ca(OH)2 content. The oxidizing ability of NaClO2 is inhibited at relatively high OH− concentrations. The addition of Ca(OH)2 increased the OH− concentration of the solution, hence inhibiting the NO oxidation. But the NOx conversion in the later stage of absorption was increased by up to 10%. The absorption of NO oxidizing products (e.g., NO2) may be enhanced by Ca(OH)2. The absorbed CO2 showed linear relationship with added Ca(OH)2 (Fig. 3). Theoretically, 1 mol Ca(OH)2 could absorb 1 mol CO2 (CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O), leading to a slope of 1 in the fitting line. Nevertheless, the slope of the fitting line from experimental results was 0.566 (R2 = 0.990), indicating that there was part of the Ca(OH)2 reacted with SO2 and the Ca(OH)2 may not be completely reacted. The pH values of the absorbents before and after reactions were measured. When 0.068 mol (0.5 wt.%) and 0.135 mol (1.0 wt.%) Ca(OH)2 were added, the pH finally dropped to ∼7, similar with the situation without urea and Ca(OH)2 addition, indicating that the dissolved urea and Ca(OH)2 in the absorbent liquid was almost reacted. When the addition amount was 0.270 mol (2.0 wt.%), the pH dropped to ∼10, close to the initial pH of absorbent without Ca(OH)2, indicating that the liquid phase Ca(OH)2 reached exhaustion and the urea-NaClO2 started to be consumed at this time.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการดูดซับ CO2 จึงได้ใส่ Ca(OH)2 เข้าไปในตัวดูดซับยูเรีย-NaClO2 CO2 ถูกดูดซับอย่างล้นเหลือในระยะแรกของการดูดซึม เมื่อปริมาณ Ca(OH)2 อยู่ที่ 2 % โดยน้ำหนัก CO2 จะคงการแปลง ∼90% ไว้นานกว่า 30 นาที การแปลง SO2 ยังคงสูงกว่า 95% ในขณะที่การแปลงของ NO ถูกระงับในระยะแรกของการดูดซึม และเวลาระงับเพิ่มขึ้นเมื่อมีปริมาณ Ca(OH)2 สูงขึ้น ความสามารถในการออกซิไดซ์ของ NaClO2 ถูกยับยั้งที่ความเข้มข้น OH− ที่ค่อนข้างสูง การเติม Ca(OH)2 เพิ่มความเข้มข้น OH− ของสารละลาย จึงยับยั้งการเกิดออกซิเดชันของ NO แต่การแปลง NOx ในระยะหลังของการดูดซึมเพิ่มขึ้นถึง 10% การดูดซึมของผลิตภัณฑ์ออกซิไดซ์ NO (เช่น NO2) อาจเพิ่มขึ้นด้วย Ca(OH)2 CO2 ที่ถูกดูดซับแสดงความสัมพันธ์เชิงเส้นกับ Ca(OH)2 ที่เติมเข้าไป (รูปที่ 3) ตามทฤษฎีแล้ว 1 โมล Ca(OH)2 สามารถดูดซับ CO2 ได้ 1 โมล (CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O) ซึ่งนำไปสู่ความชัน 1 ในแนวข้อต่อ อย่างไรก็ตาม ความชันของแนวลองฟิตจากผลการทดลองคือ 0.566 (R2 = 0.990) ซึ่งบ่งชี้ว่ามีส่วนหนึ่งของ Ca(OH)2 ทำปฏิกิริยากับ SO2 และ Ca(OH)2 อาจไม่เกิดปฏิกิริยาทั้งหมด วัดค่า pH ของตัวดูดซับก่อนและหลังปฏิกิริยา เมื่อเติม Ca(OH)2 0.068 โมล (0.5 wt.%) และ 0.135 โมล (1.0 wt.%) ในที่สุด pH ก็ลดลงเหลือ ∼7 ซึ่งคล้ายกับสถานการณ์ที่ไม่มีการเติมยูเรียและ Ca(OH)2 ซึ่งบ่งชี้ว่า ยูเรียที่ละลายและ Ca(OH)2 ในของเหลวดูดซับเกือบจะเกิดปฏิกิริยา เมื่อปริมาณที่เติมคือ 0.270 โมล (2.0 wt.%) ค่า pH จะลดลงเหลือ ∼10 ใกล้กับค่า pH เริ่มต้นของตัวดูดซับที่ไม่มี Ca(OH)2 ซึ่งบ่งชี้ว่าเฟสของเหลว Ca(OH)2 ถึงจุดอ่อนล้าและยูเรีย -NaClO2 เริ่มมีการบริโภคในเวลานี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพื่อเพิ่มการดูดซึม CO2 Ca (OH) 2 จะถูกนำเข้าสู่ตัวดูดซับยูเรีย - NaClO2 CO2 จะถูกดูดซึมอย่างมากในระยะแรกของการดูดซึม เมื่อปริมาณ Ca (OH) 2 คือ 2 wt% CO2 จะมีอัตราการแปลง ~ 90% นานกว่า 30 นาที อัตราการแปลง SO2 ยังคงสูงกว่า 95% ในขณะที่อัตราการแปลงของ NO ถูกยับยั้งในระยะแรกของการดูดซึมและเวลาในการยับยั้งจะเพิ่มขึ้นเมื่อเนื้อหา Ca (OH2) เพิ่มขึ้น ความสามารถในการออกซิเดชันของ NaClO2 ถูกยับยั้งที่ความเข้มข้นของ OH ค่อนข้างสูง การเพิ่ม Ca (OH) 2 ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของ OH ของสารละลายจึงยับยั้งการเกิดออกซิเดชันของ NO แต่ในระยะหลังของการดูดซึม อัตราการแปลง NOx เพิ่มขึ้น 10% Ca (OH) 2 สามารถเพิ่มการดูดซึมของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชัน NO (เช่น NO2)
CO2 ดูดซับมีความสัมพันธ์เชิงเส้นกับ Ca (OH) 2 เพิ่ม (รูปที่ 3) ในทางทฤษฎี 1mol Ca (OH) 2 สามารถดูดซับ 1mol CO2 (CO2 + Ca (OH) → CaCO3 + H2O) ทำให้เกิดความชันในเส้นพอดีคือ 1 อย่างไรก็ตามความลาดชันของอุปกรณ์เสริม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพื่อเพิ่มการดูดซึมco 2ให้แนะนําca ( OH ) 2ในยูเรีย-โซเดียมไฮโปคลอไรท์ดูดซับ co 2ถูกดูดซึมเป็นจํานวนมากในช่วงต้นของการดูดซึม เมื่อปริมาณca ( OH ) 2เท่ากับ2 wt % co 2ยังคงมีอัตราการแปลง90 %มากกว่า30นาที อัตราการแปลงของso 2ยังคงสูงกว่า95 %ในขณะที่อัตราการแปลงของNOจะถูกยับยั้งในช่วงเริ่มต้นของการดูดซึมและเวลาในการยับยั้งจะเพิ่มขึ้นเมื่อปริมาณca ( oh ) 2เพิ่มขึ้น เมื่อความเข้มข้นสูงขึ้นความสามารถในการออกซิเดชันของNaClO 2จะถูกยับยั้ง การเพิ่มCa ( OH ) 2ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของOHในสารละลายและยับยั้งการเกิดออกซิเดชันของNO อย่างไรก็ตามในช่วงหลังของการดูดซึมอัตราการแปลงของNOxเพิ่มขึ้น10 % Ca ( OH ) 2สามารถเพิ่มการดูดซึมของผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันเช่นno 2
คาร์บอนไดออกไซด์ที่ดูดซึมมีความสัมพันธ์เชิงเส้นกับCa ( OH ) 2 (รูปที่3 ) ในทางทฤษฎี1โมลของca ( OH ) 2สามารถดูดซับco 2ได้1โมล( co2+ca ( OH )2→caco3+h2o )ส่งผลให้ความลาดชันของเส้นที่เหมาะสมเท่ากับ1 อย่างไรก็ตามความลาดชันของเส้นที่เหมาะสมของผลการทดลองคือ0.566 ( r2=0.990 )แสดงให้เห็นว่าบางส่วนของca ( OH ) 2ทําปฏิกิริยากับso 2และca ( OH ) 2อาจไม่ตอบสนองอย่างสมบูรณ์ วัดค่าphของตัวดูดซับก่อนและหลังปฏิกิริยา เมื่อ0.068โมล(0.5 %น้ําหนัก)และ0.135โมล(1.0น้ําหนัก) % )เมื่อca ( OH ) 2ค่าphจะลดลงเป็นโพแทสเซียม7ซึ่งคล้ายกับยูเรียและca ( OH ) 2ซึ่งแสดงให้เห็นว่ายูเรียและca ( OH ) 2ที่ละลายในสารดูดซับเกือบจะเสร็จสิ้นการทําปฏิกิริยา เมื่อเพิ่ม0.270โมล(2.0 %โดยน้ําหนัก)ค่าphจะลดลงเป็น10ใกล้เคียงกับค่าphเริ่มต้นของตัวดูดซับเมื่อไม่มีca ( OH ) 2ซึ่งแสดงให้เห็นว่าเฟสของเหลวca ( OH ) 2หมดไปแล้วยูเรีย-NaClO 2เริ่มบริโภค