As shown by other curves in Fig. 3,

As shown by other curves in Fig. 3, if the mole ratio of pyrite to hematite in the mixture was changed from 1:1 to 1:5, 1:10 and 1:20, which meant decreasing the content of pyrite in the mixture, the shape of TG-DTA curves changed obviously. It demonstrated that the weight-loss reduced as the content of pyrite decreased. For the mixtures with the ratio other than 1:1, DTA curves display two distinguished peaks in the range of 500–650 °C. The intensity of the peak at lower temperature decreased and the other one increased with reducing the content of pyrite. The coupling FTIR detected that SO2 was evolved after the temperature was higher than 600 °C. The XRD pattern disclosed that there was magnetite (Fe3O4) formed in the final products, but hematite remained in the mixture with the ratio of 1:20.

It is easy to understand that the first endothermic peak corresponded to the thermal decomposition of pyrite in the mixture. Because hematite alone had no thermo-reaction before 800 °C, it was deduced that the second endothermic peak was related to the reaction between hematite and the decomposed products of pyrite.

3.2. The decomposed products of pyrite react with hematite

As shown in Fig. 4a, the decomposed residue of pyrite under anaerobic roasting at 700 °C is confirmed to be the mixture of pyrite (FeS2), pyrrhotite (Fe7S8 or Fe0.95S1.05), and iron monosulfide (FeS), while the element sulfur (S) was evaporated at 300–400 °C.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซึ่งแสดง โดยเส้นโค้งอื่น ๆ 3 รูป ถ้าอัตราส่วนโมลของ pyrite กับออกไซด์ในส่วนผสมถูกเปลี่ยนจาก 1:1 1:5, 1:10 และ 1:20 ซึ่งหมายถึง การเปลี่ยนแปลงเนื้อหาของ pyrite ส่วนผสม รูปร่างของเส้นโค้ง TG DTA ลดลงชัด มันแสดงให้เห็นว่า การลดน้ำหนักที่ลดลงเป็นเนื้อหาของ pyrite ลดลง สำหรับส่วนผสมด้วยอัตราส่วนอื่นที่ไม่ใช่ 1:1, DTA กราฟแสดงยอดแตกต่างที่สองในช่วง 500-650 องศาเซลเซียส ลดความเข้มของจุดสูงสุดที่อุณหภูมิต่ำ และอื่น ๆ ได้เพิ่มขึ้น ด้วยเนื้อหาของ pyrite ที่ลดลง ต่อ FTIR ตรวจพบว่า SO2 ที่ถูกพัฒนามาหลังจากอุณหภูมิสูงกว่า 600 องศาเซลเซียส รูป XRD เปิดเผยว่า มีแม่เหล็ก (Fe3O4) เกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย แต่ยังคงออกไซด์ในส่วนผสมด้วยอัตราส่วน 1:20มันเป็นเรื่องง่ายที่จะเข้าใจว่า เขาดูดแรกผูกพันในการย่อยสลายความร้อนของ pyrite ในส่วนผสม เนื่องจากออกไซด์เพียงอย่างเดียวไม่มีปฏิกิริยาเทอร์โมก่อน 800 ° C มันมี deduced ว่า เขาดูดสองไม่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์และผลิตภัณฑ์สลายตัวของ pyrite3.2. ผลิตภัณฑ์สลายตัวของ pyrite ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ดังแสดงในรูปที่ 4a สารตกค้างสลายตัวของ pyrite ภายใต้กระบวนการคั่วที่อุณหภูมิ 700 ° C ได้รับการยืนยันเป็น ส่วนผสมของ pyrite (FeS2), pyrrhotite (Fe7S8 หรือ Fe0.95S1.05), และ monosulfide เหล็ก (FeS), ในขณะที่องค์ประกอบกำมะถัน (S) คือระเหยที่ 300 – 400 องศาเซลเซียส

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่แสดงโดยเส้นโค้งในรูปอื่น ๆ 3 ถ้าอัตราส่วนหนาแน่นเพื่อออกไซด์ในส่วนผสมที่ถูกเปลี่ยนจาก 1: 1 ถึง 1: 5, 01:10 และ 01:20 ซึ่งหมายความว่าลดลงเนื้อหาของหนาแน่นในส่วนผสมรูปร่างของเส้นโค้ง TG-DTA การเปลี่ยนแปลงอย่างเห็นได้ชัด มันแสดงให้เห็นว่าการสูญเสียน้ำหนักที่ลดลงเป็นเนื้อหาของหนาแน่นลดลง ผสมกับอัตราส่วนอื่น ๆ กว่า 1: 1, เส้นโค้ง DTA แสดงสองยอดที่โดดเด่นในช่วง 500-650 องศาเซลเซียส ความเข้มของจุดสูงสุดที่อุณหภูมิต่ำลดลงและคนอื่น ๆ เพิ่มขึ้นด้วยการลดปริมาณหนาแน่น การมีเพศสัมพันธ์ FTIR ตรวจพบว่า SO2 ได้รับการพัฒนาหลังจากที่อุณหภูมิสูงกว่า 600 องศาเซลเซียส รูปแบบ XRD เปิดเผยว่ามีแม่เหล็ก (Fe3O4) ที่เกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย แต่ยังคงอยู่ในออกไซด์ผสมในอัตราส่วน 01:20 ได้. มันเป็นเรื่องง่ายที่จะเข้าใจว่าจุดสูงสุดของสัตว์เลือดอุ่นแรกตรงกับการสลายตัวทางความร้อนของหนาแน่นใน สารผสม เพราะออกไซด์เพียงอย่างเดียวไม่มีเทอร์โมปฏิกิริยาก่อน 800 ° C มันก็อนุมานได้ว่าจุดสูงสุดของสัตว์เลือดอุ่นที่สองมีความสัมพันธ์กับการเกิดปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์และผลิตภัณฑ์ย่อยสลายของหนาแน่นได้. 3.2 ผลิตภัณฑ์ย่อยสลายของหนาแน่นทำปฏิกิริยากับออกไซด์ดังแสดงในรูป 4A, ย่อยสลายกากของหนาแน่นภายใต้แบบไม่ใช้ออกซิเจนอบที่ 700 ° C ได้รับการยืนยันที่จะเป็นส่วนผสมของหนาแน่นนี้ (FeS2) pyrrhotite (Fe7S8 หรือ Fe0.95S1.05) และเหล็ก monosulfide (Fes) ในขณะที่องค์ประกอบกำมะถัน (S ) คือการระเหยที่ 300-400 องศาเซลเซียส

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แสดงโดยเส้นโค้งในรูปที่ 3 ถ้าอัตราส่วนโมลของแร่โลหะแร่เหล็กผสมอยู่ จะได้เปลี่ยนจาก 1 : 1 ถึง 1 : 5 , 1 : 10 และ 1 : 20 ซึ่งหมายถึงการลดปริมาณของไพไรต์ในส่วนผสม รูปร่างของเส้นโค้ง tg-dta เปลี่ยนไปอย่างเห็นได้ชัด มันแสดงให้เห็นว่าน้ำหนักลดเป็นเนื้อหาของค่าลดลง สำหรับการผสมกับอัตราส่วนมากกว่า 1 : 1 , dta เส้นโค้งแสดงสองเด่นยอดในช่วง 500 - 650 องศา ความเข้มของยอดที่ลดอุณหภูมิจะลดลง และอีกหนึ่งเพิ่มขึ้น ด้วยการลดปริมาณของไพ . การมีเพศสัมพันธ์ FTIR พบว่า SO2 ได้พัฒนาหลังจากอุณหภูมิสูงกว่า 600 ° C XRD แบบเปิดเผยว่ามีแม่เหล็ก ( fe3o4 ) ที่เกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย แต่แร่เหล็กอยู่ในส่วนผสมด้วยอัตราส่วน 1 : 20 .มันเป็นเรื่องง่ายที่จะเข้าใจว่ามียอดแรกตรงกับความร้อนการสลายตัวของไพไรต์ในส่วนผสม เพราะฮีมาไทต์คนเดียวไม่มีปฏิกิริยาเทอร์โมก่อน 800 ° C ก็ลงความเห็นว่ามียอดที่สองที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาระหว่างฮีมาไทต์และย่อยสลายผลิตภัณฑ์ของไพ .3.2 . เน่าผลิตภัณฑ์ของไพไรต์ทำปฏิกิริยากับแร่เหล็กดังแสดงในรูปที่ 4 , ย่อยสลายกากของไพไรต์ ภายใต้อากาศที่ 700 องศา C อบยืนยันว่าจะผสมของไพไรต์ ( fes2 ) , พิร์โรไทต์ ( fe7s8 หรือ fe0.95s1.05 ) และ monosulfide เหล็ก ( FES ) ในขณะที่ธาตุซัลเฟอร์ ( S ) คือเริ่มที่ 300 – 400 องศา