Using crystal structure to calculat

Using crystal structure to calculate Density
Calculate the density of iron in grams per cubic centimeter (g/cm^3) at 25 degree, given that its crystal structure is based on a bcc unit cell, and and that the edge length of the cell is 287 pm.
COLLECT AND ORGANIZE We are asked to calculate a density of iron knowing its unit-cell geometry and edge length. We assume that the density of the unit cell is the same as the density of solid Fe. The face that Fe has a bcc unit cell means that there are 2 atoms of Fe per cell. Recall that density is the ratio of mass to volume. The molar mass of Fe is 55.84 g/mol. The volume of a cubic cell is the cube of its edge length : V=l^3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การใช้โครงสร้างผลึกในการคำนวณความหนาแน่น
คำนวณความหนาแน่นของเหล็กในกรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร (g / cm ^ 3) ที่ 25 องศาให้ที่โครงสร้างผลึกของมันจะขึ้นอยู่กับหน่วยเซลล์ BCC และและความยาวขอบของเซลล์เป็น 287 น.
รวบรวมและจัดระเบียบเราจะขอให้คำนวณความหนาแน่นของธาตุเหล็กรู้เรขาคณิตหน่วยเซลล์และระยะขอบ เราคิดว่าความหนาแน่นของเซลล์หน่วยเป็นเช่นเดียวกับความหนาแน่นของเฟของแข็ง ใบหน้าที่เฟมีหน่วยเซลล์ BCC หมายความว่ามี 2 อะตอมของเฟต่อเซลล์ จำความหนาแน่นที่มีอัตราส่วนของมวลปริมาณ มวลโมเลกุลของเฟเป็น 55.84 g / mol ปริมาณของเซลล์ลูกบาศก์เป็นก้อนของความยาวขอบ: V = ^ 3 ลิตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้ผลึกเพื่อคำนวณคำนวณความหนาแน่น
ความหนาแน่นของเหล็กในกรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ( g / cm
3 ) ที่อุณหภูมิ 25 องศา ระบุว่า โครงสร้างของคริสตัลจะขึ้นอยู่กับหน่วย บีซีซี เซลล์ และ และที่ขอบความยาวของเซลล์ 287 น. .
รวบรวม และจัดระเบียบจะต้องคำนวณความหนาแน่นของเหล็กรู้ของหน่วยเซลล์เรขาคณิต และความยาวของขอบเราสันนิษฐานว่า ความหนาแน่นของหน่วยเซลล์เช่นเดียวกับความหนาแน่นของเส้นเหล็ก ใบหน้า FE มีหน่วย BCC เซลล์หมายความว่ามี 2 อะตอมของเหล็กต่อเซลล์ จำได้ว่า ความหนาแน่น คือ อัตราส่วนของมวลต่อปริมาตร มวลโมลาร์ของ Fe เป็น 55.84 กรัม / โมลปริมาณเซลล์ลูกบาศก์เป็นลูกบาศก์ของขอบความยาว : V = l
3