Modern Inorganic ChemistryInorganic

Modern Inorganic Chemistry
Inorganic Materials Metal ions in Biology
Let us go through a small tour of some examples &
current topics which make inorganic chemistry
interesting and meaningful
Built on principles established long long ago !
The goals are …
1. To give an overview of the basic trends in Inorganic
Chemistry
2. Interpret collection of data in terms of common
theory involved
3. Rationalize chemical and physical properties in
terms of established theories.
4. Applications
1. Periodic Table (trends, anomalies, application, nomenclature)
2. Extraction of metals from ores, purification, etc.
3. Transition Metal Chemistry (complexes, bonding, magnetism)
4. Metal ions in biology
5. Organometallic Chemistry & Catalysis
Recommended Text Books:
(1) Concise Inorganic Chemistry - J.D. Lee
(2) Inorganic Chemistry-D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford
(3) Chemistry: Principles and Properties, M. J. Sienko, & R.A. Plane
(4) Some class notes available at: www.iitb.ac.in/~rmv
Course Coverage
www.chem.iitb.ac.in/~rmv/
Topic 1
Periodic Table &
Periodic Properties
Ref. Chapter 1, Inorganic Chemistry, Shriver & Atkins, 3rd Edition
The periodic table is the most important
tool in the chemist’s toolbox!
Periodic Table and Periodicity
What is so special about it?
•Helps us to bring order into inorganic chemistry
•Concept of chemical periodicity
–central to study of inorganic chemistry
•It systematizes and rationalizes
–chemical facts
–predict new ones
–suggest fruitful areas for further research
Periodic Law: The properties of chemical elements
are not arbitrary, but depend upon the electronic
structure of the atom and vary with the atomic
number in a systematic way.
Therefore: periodic table may be useful for
• the interpretation of the periodic law in terms of
the electronic structure of atoms
• the systematization of trends in physical &
chemical properties, and to detect possible errors,
anomalies, & inconsistencies
• the prediction of new elements & compounds and
to suggest new areas of research
Dmitri Mendeleev
1834 - 1907
1869 : Proposed his periodic law that “the
properties of the elements are a periodic function
of their atomic weights”. He published several
forms of periodic table, one containing 63
elements.
1871 : Mendeleev modified and
improved his tables and predicted
the discovery of 10 elements (now
known as Sc, Ga, Ge, Tc, Re, Po,
Fr, Ra, Ac and Pa). He described
with amazing prescience the
properties of four of these (Sc, Ga,
Ge, Po). He did not predict the
existence of noble gases and the
number of lanthanide elements
History of the Periodic Table
• 1894-8: Lord Rayleigh, W. Ramsay and M. W. Travers
detected and isolated the noble gases (He, Ne, Ar, Kr,
Xe).
• 1913: N. Bohr explained the form of the periodic table
on the basis of his theory of atomic structure and
showed that there could be only 14 lanthanide
elements.
• 1913 : H. G. J. Moseley observed regularities in the
characteristic X-ray spectra of the elements; he thereby
discovered atomic numbers Z and provided justification
for the ordinal sequence of the elements.
• 1940: E. McMillan and P. Abelson synthesized the first
transuranium element 93Np. Others were synthesized
by G. T. Seaborg during the next 15 years.
Glenn T. Seaborg
After co-discovering 10 new elements, in
1944 he moved 14 elements out of the
main body of the periodic table to their
current location below the Lanthanide
series. These became known
as the Actinide series.
1912 - 1999
Glenn T. Seaborg
He is the only person to have an element
named after him while still alive.
1912 - 1999
"This is the greatest honor ever bestowed
upon me - even better, I think, than
winning the Nobel Prize."
IUPAC Nomenclature of elements with
atomic number above 100
• Digit Name Abbreviation
•
• 0 nil n
• 1 un u
• 2 bi b
• 3 tri t
• 4 quad q
• 5 pent p
• 6 hex h
• 7 sept s
• 8 oct o
• 9 enn e
E. g.,
114 Un-un-quad-ium Uuq
118 Un-un-oct-ium Uuo
Building Up the Periodic Table: The Basis
1. Various quantum numbers
2. Hund's Rule:
When more than one orbital has the same
energy (e.g. px, py, pz), electron
occupy separate orbitals and do so
with parallel spins.
3. Pauli (Exclusion) Principle
No more than two electrons shall occupy
a single orbital and, if two do occupy
a single orbital, then their spins must
be paired.
or
"no two electrons can have the same four
quantum numbers"
4. The order of orbitals for a given
quantum number depends on
Shielding Effects (Z*)
Penetration of orbitals
H 1s1
He 1s2
Li 1s22s1
……
F 1s22s22p5
Ne 1s22s22p6
Shielding
Energy of an electron in an atom is a function of Z2/n2.
Nuclear charge (Z) increases more rapidly than principal quantum no. (n).
Therefore continuous increase expected in IE with increase in atomic
number.
On the other hand
IE H 1312 KJ mol-1
Li 520 KJ mol-1 Why?
Reasons:
Average distance of 2s electron is greater than that of 1s.
The 2s electron is repelled by inner core 1s2 electrons, so that the former
is much more easily removed – shielding or screening of the nucleus
by inner electrons. Valence electron ‘sees’ only part of the total charge
Effective Nuclear charge
Z* = Z – σ (σ = Screening Constant)
How to determine Z*?
If the electron resides in s or p orbital
1. Electrons in principal shell higher than the e- in question contribute 0 to σ
2. Each electron in the same principal shell contribute 0.35 to σ
3. Electrons in (n-1) shell each contribute 0.85 to σ
4. Eelectrons in deeper shell each contribute 1.00 to σ
Example: Calculate the Z* for the 2p electron
Fluorine (Z = 9) 1s2 2s2 2p5
Screening constant for one of the outer electron (2p):
6 (six) (two 2s e- and four 2p e-) = 6 X 0.35 = 2.10
2 (two)1s e- = 2 X 0.85 = 1.70
σ = 1.70+2.10 = 3.80
Z* = 9 - 3.80 = 5.20
What is Z* for 1s electron?
If the e- resides in a d or f orbital
1. All e-s in higher principal shell contribute 0
2. Each e- in same shell contribute 0.35
3. All inner shells in (n-1) and lower contribute 1.00
H 1.0
Li 1.3
Na 2.2
K 2.2
Rb 2.2
Cs 2.2
Valence configuration same
Effective nuclear charge Z* increases very slowly down a
group for the “valence” i.e. outermost orbital e.g.
…..but increases rapidly along a period
Li Be B C N O F Ne
1.3 1.95 2.6 3.3 3.9 4.6 5.2 5.9
2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
Penetration of Atomic Orbitals
• Energy levels for hydrogen show no distinction between energies of
different types of orbitals (s, p, d, f) in a given quantum level.
• Li nucleus : 3 protons; it has +3 nuclear charge
If Li has only one electron (Li2+), this electron would reside 1s orbital;
strong attraction to nucleus. Therefore, size of this 1s orbital is
smaller than it is for hydrogen (+1 nuclear charge)
• Li with 2e-; Some repulsion between electrons, but size of 1s still
smaller than it has for hydrogen
• Uncharged Li has 3 electrons. Two electrons in 1s; 3rd electron in
2nd quantum shell which is larger than the 1s shell.
• Therefore, expect 3rd e- to be attracted by +3 nuclear charge and
repelled by two 1s electrons and hence ‘see’ an effective nuclear
charge of 1.3.
• If 3rd electron could penetrate close to nucleus, effective nuclear
charge would be > 1.3
Penetration of orbitals
The penetration potential of an orbital varies as:
ns > np > nd > nf
The energy of the orbitals for a given n varies as:
ns < np < nd < nf
Considerations of principles such as penetration and
shielding have enabled atomic orbitals to be arranged in
rough order of increasing energy (order of filling of orbitals).
How do you fill electrons ?
H 1s1
He 1s2
Li 1s22s1
……
F 1s22s22p5
Ne 1s22s22p6
Na [Ne]3s1
Al [Ne]3s23p1
….
Ar [Ne]3s23p6
Now what next
?
19 K [Ar]4s1
20 Ca [Ar]4s2
then? Sc Sc (at. No. 21) [Ar]3d34s0 or [Ar]3d24s1 - Is this correct?
NO; Why?
• For most of the d-block, both spectroscopic
determination of the ground states and computation show
that it is advantageous to occupy higher energy 4s
orbitals, even if 3d is lower (Why?)
• Two electrons present in the same d-orbital repel each
other more strongly than do two electron in a s-orbital .
Therefore, occupation of orbitals of higher energy can
result in a reduction in the repulsion between electrons
that would occur if the lower-energy 3d orbitals were
occupied.
• It is essential to consider all contributions to the energy
of a configuration, and just not one-electron orbital
energies
• Spectroscopic data show that GS configurations of dblock
elements are of the form 3dn4s2, with 4s orbitals
full occupied.
Sc (at. No. 21) is [Ar]3d14s2
This order is followed in most cases
- but not always!
Two atomic configurations do not follow the
nuclear sequence of filling of orbitals
Z = 24 Cr [Ar] 3d54s1; not [Ar] 3d44s2
Z = 29 Cu [Ar] 3d104s1; not [Ar] 3d94s2
As atomic number increases, energy of 3d orbitals
decrease relative to both 4s and 4p; at z = 29, energy of
3d becomes much lower than 4s, hence order of filling
3d < 4s < 4p
Filling of Orbitals (Aufbau)
• Transition series: filling order: 4s, 3d
• removal order (cation formation): 4s, 3d (not 3d, 4s)
e.g. Ti [Ar] 4s2 3d2
• Ti2+ [Ar] 3d2 (not [Ar] 4s2) Why?
• When 2 electrons are removed, regardless of where they
come from, all atomic orbitals contract (Z* increases
because of net ionic charge and reduced shielding)
• Contraction has a small effect on 4s orbital which owes
its low energy to its deep penetration
• Contraction in d orbital causes a considerable decrease
in energy – this decrease is evidently enough to lower
the energy of 3d well below 4s
•Atomic size (radius),
•Ionic size (radius),
•Atomic volume
•Ionization energy,
•Electron affinity
•Electronegativity.
We will look at the following
periodic trends in this lecture:
Periodic Table – Lecture 2
Atomic Radius
The METALLIC RADIUS is half of the
experimentally determined distance between the
nuclei of nearest neighbors in the solid
The COVALENT RADIUS of a non-metallic element is
half of the experimentally determined distance
between the nuclei of nearest neighbors i

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เคมีที่ทันสมัยกันวัสดุโลหะอนินทรีย์ในชีววิทยาเราไปทัวร์เล็ก ๆ ของตัวอย่างและหัวข้อปัจจุบันที่ทำให้เคมีน่าสนใจ และมีความหมายสร้างหลักก่อตั้งยาวนานเป้าหมายคือ...เพื่อให้ภาพรวมของแนวโน้มพื้นฐาน Inorganicเคมี2. ตีความชุดของข้อมูลในด้านทั่วไปทฤษฎีที่เกี่ยวข้อง3. คุณสมบัติทางเคมี และกายภาพใน rationalizeเงื่อนไขของทฤษฎีที่กำหนดขึ้น4. โปรแกรมประยุกต์1. ตารางธาตุ (แนวโน้ม ความผิด โปรแกรมประยุกต์ ระบบการตั้งชื่อ)2. สกัดโลหะจากแร่ ฟอก ฯลฯ3. โลหะทรานซิชันเคมี (คอมเพล็กซ์ ยึด เหล็ก)4. โลหะประจุในชีววิทยา5. ลิกเคมีและเร่งปฏิกิริยาแนะนำหนังสือข้อความ:(1) เคมีอนินทรีย์กระชับ - J.D. ลี(2) อนินทรีย์เคมี-D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford(3) เคมี: หลักการ และคุณสมบัติ M. J. Sienko และเครื่องบิน R.A.(4) บางคลาสหมายเหตุ: www.iitb.ac.in/~rmvความครอบคลุมหลักสูตรwww.chem.iitb.ac.in/ ~rmv/หัวข้อ 1ตารางธาตุและคุณสมบัติเป็นครั้งคราวอ้างอิงบท 1 เคมี Shriver และ Atkins รุ่น 3ตารางธาตุมีความสำคัญมากที่สุดเครื่องมือในกล่องเครื่องมือของนักเคมีตารางธาตุและประจำงวดมีอะไรพิเศษมากเลย•Helps เราจะนำใบสั่งในเคมีอนินทรีย์•Concept เคมีประจำงวด-ศูนย์กลางศึกษาเคมี•It systematizes และ rationalizes-ข้อมูลเคมี-ทายใหม่-แนะนำพื้นที่ประสบการวิจัยต่อไปประจำงวดกฎหมาย: คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีไม่กำหนด แต่ขึ้นอยู่กับอิเล็กทรอนิกส์โครงสร้างของอะตอม และแตกต่างกับที่อะตอมเลขในอย่างเป็นระบบดังนั้น: ตารางอาจมีประโยชน์สำหรับ•การตีความกฎหมายประจำงวดในแง่ของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม• systematization แนวโน้มในทางกายภาพและคุณสมบัติทางเคมี และตรวจหาข้อผิดพลาดได้ความผิด และไม่สอดคล้องกัน•คำทำนายขององค์ประกอบใหม่และสาร และแนะนำสาขาใหม่งานวิจัยDmitri Mendeleev1834 - 8 ธันวาคมพ.ศ. 2450งแมง: เสนอกฎหมายของเขาเป็นครั้งคราวที่ "_FITTEDคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นฟังก์ชันเป็นคาบของอะตอมน้ำหนัก" เขาเผยแพร่หลายรูปแบบของตารางธาตุ หนึ่งประกอบด้วย 63องค์ประกอบ1871: Mendeleev แก้ไข และปรับปรุงตารางของเขา และคาดการณ์การค้นพบของ 10 องค์ประกอบ (เดี๋ยวนี้เป็น Sc, Ga, Ge, Tc, Re, PoFr, Ra, Ac และป่า) เขาอธิบายไว้มี prescience ตื่นตาตื่นใจคุณสมบัติของสี่เหล่า (Sc, GaGe, Po) ไม่ได้ทำนายการโนเบิลก๊าซที่มีอยู่และจำนวนองค์ประกอบแลนทาไนด์ประวัติของตารางธาตุ• 1894-8: เจ้าราคาย่อมเยา W. แรมเซย์ และเท รเวอร์ส W. เมตรตรวจพบ และแยกต่างหากก๊าซโนเบิล (เขา Ne, Ar, KrXe)•ค.ศ. 1913: บอร์ N. อธิบายรูปแบบของตารางธาตุตามทฤษฎีของโครงสร้างอะตอม และพบว่า มีได้เพียง 14 แลนทาไนด์องค์ประกอบ•ค.ศ. 1913: H. G. J. Moseley สังเกต regularities ในการแรมสเป็คตราเอ็กซ์เรย์ลักษณะองค์ประกอบ เขาจึงพบเลขอะตอม Z และให้เหตุผลสำหรับลำดับหมายเลขลำดับขององค์ประกอบ• 1940: E. McMillan และ P. Abelson สังเคราะห์ครั้งแรกธาตุหลังยูเรเนียม 93Np คนอื่น ๆ ถูกสังเคราะห์โดย Seaborg ต.กรัมในช่วง 15 ปีถัดไปเกล็น Seaborg ต.หลังจากร่วมค้นพบองค์ประกอบ 10 ใหม่ ใน1944 เขาย้าย 14 องค์ประกอบของการเนื้อหาหลักของตารางธาตุจะของพวกเขาตำแหน่งที่ตั้งปัจจุบันด้านล่างแลนทาไนด์ชุด เหล่านี้เป็นที่รู้จักเป็นชุดแอกทิไนด์ด้วยซาวน่า - 1999เกล็น Seaborg ต.เขาเป็นเพียงคนที่มีองค์ประกอบชื่อเขาในขณะที่ยังมีชีวิตอยู่ซาวน่า - 1999"เป็นเกียรติมากที่สุดที่เคยประทานเมื่อฉัน - ยิ่งขึ้น คิดว่า กว่าชนะรางวัลโนเบล"ระบบการตั้งชื่อยิ่ง ๆ ขององค์ประกอบด้วยเลขอะตอมสูงกว่า 100•ตัวเลขชื่อย่อ•• 0 nil n• 1 u สหประชาชาติ• 2 b bi• 3 ตรี t• 4 q รูปสี่เหลี่ยม• 5 เพนท์ p• 6 h hex• 7 กันยายน s• 8 ตุลาคม o• 9 enn อีE. g.,114 Uuq Un-สหประชาชาติควอด-ium118 Uuo Un-สหประชาชาติ-oct-iumสร้างตารางธาตุ: ข้อมูลพื้นฐาน1. เลขควอนตัมต่าง ๆ2. Hund กฎ:เมื่อออร์บิทัลหนึ่งได้เหมือนกันพลังงาน (เช่น px, py, pz) อิเล็กตรอนorbitals แยกการครอบครอง และทำมีสปินขนาน3. หลักการ Pauli (แยก)ไม่เกิน 2 อิเล็กตรอนจะครอบครองออร์บิทัลเดียว และ สองครอบครองออร์บิทัลเดียว แล้วสปินของพวกเขาต้องสามารถจับคู่หรือ"อิเล็กตรอนสองไม่ได้เหมือนกัน 4เลขควอนตัม"4. orbitals สำหรับลำดับที่กำหนดเลขควอนตัมขึ้นอยู่กับป้องกันผลกระทบ (Z *)เจาะของ orbitalsH 1s1เขา 1s21s22s1 ลี่……F 1s22s22p5Ne 1s22s22p6ป้องกันพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมเป็นฟังก์ชันของ Z2/n2ค่าธรรมเนียมนิวเคลียร์ (Z) เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วมากขึ้นกว่าหมายเลขควอนตัมหลัก (n)ดังต่อเนื่องขึ้นคาดว่าใน IE ด้วยการเพิ่มอะตอมหมายเลขในทางตรงข้ามIE H 1312 KJ โมล-1Li 520 KJ 1 โมลทำไมเหตุผล:เฉลี่ยระยะทางจะมากกว่าของ 1s 2s ของ อิเล็กตรอน2s อิเล็กตรอนเป็นมันไส้ โดยอิเล็กตรอน 1s2 หลักภายใน ให้อดีตง่ายมากเอาออก – shielding หรือคัดกรองของนิวเคลียสโดยอิเล็กตรอนภายใน เวเลนซ์อิเล็กตรอน 'มองเห็น' เฉพาะส่วนของค่าธรรมเนียมทั้งหมดค่าธรรมเนียมนิวเคลียร์มีประสิทธิภาพZ * Z-σ = (σ =ค่าคงการตรวจคัดกรอง)วิธีการกำหนด Z *ถ้าอิเล็กตรอนอยู่ใน s หรือ p ของวงโคจร1. อิเล็กตรอนในเชลล์สูงกว่าอี-สอบถามหลักนำ 0 ไปσ2. แต่ละอิเล็กตรอนในเชลล์หลักเดียวนำ 0.35 ให้σ3. อิเล็กตรอนในแต่ละเชลล์ (n-1) มีส่วนร่วม 0.85 ให้σ4. Eelectrons ลึกเปลือกในนำ 1.00 การσตัวอย่าง: คำนวณการ Z * สำหรับอิเล็กตรอน 2pฟลูออรีน (Z = 9) 1s2 2s2 5 p 2ตรวจค่าคงที่สำหรับอิเล็กตรอนภายนอก (p 2) อย่างใดอย่างหนึ่ง:6 (หก) (2s 2 e -และ e p 4 2-) = 6 X 0.35 = 2.102 1s (2) e - = 2 X 0.85 = 1.70Σ = 1.70 + 2.10 = 3.80Z * = 9 3.80 = 5.20อะไรเป็น Z * 1s อิเล็กตรอนหรือไม่ถ้า e - อยู่ใน d หรือ f ของวงโคจร1. e-s ทั้งหมดในเปลือกสูงหลักสนับสนุน 02. แต่ละ e-ในเปลือกเดียวกันนำ 0.353. ทั้งหมดภายในหอย (n-1) และต่ำกว่า 1.00 ร่วมH 1.0Li 1.32.2 นา2.2 KRb 2.22.2 การ Csเวเลนซ์ฟิกเดียวกันค่าธรรมเนียมมีผลบังคับใช้นิวเคลียร์ Z * เพิ่มช้ามากลงตัวกลุ่มสำหรับการ "เวเลนซ์" เช่นชั้นนอกออร์บิทัลเช่น... แต่เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วตามระยะเวลาหลี่เป็น B C N O F Ne1.3 1.95 2.6 3.3 3.9 4.6 5.2 5.92s1 2s2 2 1 p 2 p 2 2 3 p 2 p 4 2 5 p 2 p 6เจาะของ Orbitals อะตอม•ระดับพลังงานของไฮโดรเจนแสดงไม่มีความแตกต่างระหว่างพลังงานของชนิดต่าง ๆ ของ orbitals (s, p, d, f) ในระดับที่กำหนดควอนตัม• Li นิวเคลียส: โปรตอน 3 มีค่าธรรมเนียมนิวเคลียร์ + 3ถ้า Li มีอิเล็กตรอนเดียว (Li2 +), อิเล็กตรอนนี้จะอยู่โคจร 1sสถานที่แข็งแรงกับนิวเคลียส ดังนั้น ขนาดของ 1s นี้โคจรเป็นขนาดเล็กกว่าเป็นไฮโดรเจน (+ 1 ค่านิวเคลียร์)• Li มี 2e- บาง repulsion ระหว่างอิเล็กตรอน แต่ขนาดยังคง 1sขนาดเล็กกว่ามันมีไฮโดรเจน• Uncharged Li มี 3 อิเล็กตรอน สองอิเล็กตรอนใน 1s 3 อิเล็กตรอนในเปลือกควอนตัม 2 ซึ่งใหญ่กว่า 1s เชลล์•ดังนั้น คาด 3 e-จะถูกดึงดูด โดยค่าธรรมเนียมนิวเคลียร์ + 3 และมันไส้ โดยอิเล็กตรอน 1s ที่สอง และดังนั้น 'เห็น' นิวเคลียร์มีประสิทธิภาพค่าธรรมเนียมของ 1.3•ถ้าอิเล็กตรอน 3 สามารถเจาะใกล้กับนิวเคลียส นิวเคลียร์มีประสิทธิภาพค่าธรรมเนียมจะ > 1.3เจาะของ orbitalsศักยภาพการเจาะของออร์บิทัลแตกต่างกันไปตาม:ns > np > nd > nfพลังงานของ orbitals สำหรับ n ที่กำหนดไปจนเป็น:ns < np < nd < nfพิจารณาหลักเช่นการเจาะ และshielding ได้ orbitals อะตอมจัดเรียงในสั่งหยาบเพิ่มพลังงาน (ใบสั่งของการบรรจุของ orbitals)คุณเติมอิเล็กตรอนได้อย่างไรH 1s1เขา 1s21s22s1 ลี่……F 1s22s22p5Ne 1s22s22p6นา [Ne] 3s13s23p1 อัล [Ne]….3s23p6 Ar [Ne]ตอนนี้อะไรต่อไป?19 K [Ar] 4s120 Ca [Ar] 4s2แล้วหรือไม่ Sc Sc (ที่ หมายเลข 21) 3d34s0 [Ar] หรือ [Ar] 3d24s1 - ถูกต้องหรือไม่ไม่มี ทำไม•สำหรับส่วนใหญ่ของ d-บล็อก ทั้งสองด้านกำหนดพื้นอเมริกาและแสดงการคำนวณที่เป็นประโยชน์ของการครอบครองสูงกว่าพลังงาน 4sorbitals แม้ว่า 3d เป็นล่าง (ทำไม)อยู่ในเดียวกัน d-ออร์บิทัลของอิเล็กตรอนสอง•ขับไล่แต่ละอื่น ๆ อย่างรุนแรงกว่าทำสองอิเล็กตรอนในการ s-ออร์บิทัลดังนั้น อาชีพของ orbitals พลังงานสูงสามารถส่งผลให้ลด repulsion ระหว่างอิเล็กตรอนที่จะเกิดขึ้นถ้า orbitals 3d พลังงานต่ำกว่าครอบครอง•มันเป็นสิ่งสำคัญในการพิจารณาผลงานทั้งหมดเป็นพลังงานตั้งค่าคอนฟิก และออร์บิทัลของอิเล็กตรอนหนึ่งไม่พลังงาน•ข้อมูลด้านแสดงว่าโครงแบบ GS dblockองค์ประกอบมีการ 3dn4s2 แบบฟอร์ม กับ 4s orbitalsครอบครองเต็มSc (ที่ หมายเลข 21) เป็น [Ar] 3d14s2ตามใบสั่งนี้ในกรณีส่วนใหญ่- แต่ไม่เสมอไปโครงสองอะตอมไม่ได้ทำตามลำดับของการบรรจุของ orbitals นิวเคลียร์Z = 24 Cr [Ar] 3d54s1 ไม่ [Ar] 3d44s2Z = 29 Cu [Ar] 3d104s1 ไม่ [Ar] 3d94s2เป็นเลขอะตอมเพิ่ม พลังงานของ 3d orbitalsลดสัมพันธ์ทั้ง 4s และ 4 p ที่ z = 29 พลังงาน3d กลายเป็นมากกว่า 4s ดังนั้นลำดับของไส้3d < ข่าวลือ 4s < p 4กรอกข้อมูลของ Orbitals (Aufbau)•เปลี่ยนชุด: กรอกข้อมูลใบสั่ง: 4s, 3d•ออกใบสั่ง (cation ก่อ): 4s, 3d (ไม่ 3d, 4s)เช่นตี้ [Ar] 4s2 3d 2• Ti2 + [Ar] 3d 2 (ไม่ [Ar] 4s2) ทำไม•เมื่อ 2 อิเล็กตรอนจะถูกเอาออก โดยพวกเขามาจาก สัญญา orbitals อะตอมทั้งหมด (Z * เพิ่มค่าสุทธิ ionic และลด shielding)•หดตัวมีผลขนาดเล็กใน 4s ของวงโคจรที่ค้างชำระพลังงานต่ำเพื่อเป็นการเจาะลึก•ในโคจรที่หดตัวทำให้ลดลงมากในพลังงานลดลงอย่างเห็นได้ชัดคือพอลงพลังงานดี 3d ด้านล่าง 4sขนาด •Atomic (รัศมี),ขนาด •Ionic (รัศมี),ระดับเสียง •Atomic•Ionization พลังงานความสัมพันธ์ใน •Electron•Electronegativityเราจะดูต่อไปนี้แนวโน้มงวดนี้บรรยาย:ตารางธาตุบรรยาย 2รัศมีอะตอมรัศมีโลหะคือครึ่งหนึ่งของการexperimentally กำหนดระยะห่างระหว่างการแอลฟาของเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดในของแข็งเลนต์ของอโลหะองค์ประกอบคือครึ่งหนึ่งของระยะทางที่กำหนด experimentallyระหว่างแอลฟาของบ้านผม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โมเดิร์นนินทรีย์เคมีวัสดุโลหะไอออนนินทรีย์ในชีววิทยาให้เราไปผ่านทัวร์เล็กๆ ของตัวอย่างบางส่วนและหัวข้อในปัจจุบันที่ทำให้เคมีอนินทรีย์ที่น่าสนใจและมีความหมายที่สร้างขึ้นบนหลักการยาวขึ้นนานมาแล้ว! เป้าหมายมี ... 1 เพื่อให้ภาพรวมของแนวโน้มพื้นฐานในนินทรีย์เคมี2 ตีความการเก็บรวบรวมข้อมูลในแง่ของการที่พบทฤษฎีที่เกี่ยวข้องกับ3 เหตุผลทางเคมีและคุณสมบัติทางกายภาพในแง่ของทฤษฎีที่จัดตั้งขึ้น. 4 การประยุกต์ใช้งาน1 ตารางธาตุ (แนวโน้มความผิดปกติของการประยุกต์ใช้ระบบการตั้งชื่อ) 2 การสกัดโลหะจากแร่บริสุทธิ์ ฯลฯ3 การเปลี่ยนโลหะเคมี (คอมเพล็กซ์พันธะแม่เหล็ก) 4 โลหะไอออนในทางชีววิทยา5 พันธะเคมีและการเร่งปฏิกิริยาแนะนำหนังสืออักษร: (1) กระชับเคมีอนินทรีย์ - JD ลี(2) เคมีอนินทรีย์-DF ชิพ PW แอตกินส์, CH แลง(3) เคมี: หลักการและคุณสมบัติ MJ Sienko และ RA เครื่องบิน(4) บางคน บันทึกชั้นที่: www.iitb.ac.in/~rmv หลักสูตรครอบคลุมwww.chem.iitb.ac.in/~rmv/ หัวข้อ 1 ตารางธาตุและธาตุคุณสมบัติRef บทที่ 1 เคมีอนินทรีย์ชิพและแอตกินส์ 3rd Edition ตารางธาตุเป็นสิ่งสำคัญที่สุดเครื่องมือในกล่องเครื่องมือของนักเคมี! ตารางธาตุและ Periodicity อะไรพิเศษเกี่ยวกับเรื่องนี้คืออะไร? •ช่วยให้เราสามารถนำสั่งเข้ามาในเคมีอนินทรีย์•แนวคิดของช่วงเคมี-central เพื่อศึกษาวิชาเคมีอนินทรี•มันsystematizes และ rationalizes ข้อเท็จจริง -chemical -predict ใหม่พื้นที่มีผล-suggest สำหรับการวิจัยต่อกฎหมายธาตุ: คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีที่ไม่ได้โดยพลการแต่ขึ้นอยู่กับอิเล็กทรอนิกส์โครงสร้างของอะตอมและแตกต่างกันด้วยอะตอมจำนวนอย่างเป็นระบบ. ดังนั้น: ตารางธาตุอาจเป็นประโยชน์สำหรับ•การตีความของกฎหมายเป็นระยะๆ ในแง่ของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม•จัดระบบของแนวโน้มในทางกายภาพที่& คุณสมบัติทางเคมีและการตรวจสอบข้อผิดพลาดที่เป็นไปได้, ความผิดปกติ และไม่สอดคล้องกัน•คาดการณ์ขององค์ประกอบใหม่และสารประกอบและให้คำแนะนำในพื้นที่ใหม่ของการวิจัยDmitri Mendeleev 1834 - 1907 1869: เสนอกฎหมายของเขาเป็นระยะ ๆ ว่า "คุณสมบัติขององค์ประกอบที่มีฟังก์ชั่นเป็นระยะๆของน้ำหนักอะตอมของพวกเขา" เขาตีพิมพ์หลายรูปแบบของตารางธาตุหนึ่งที่มี 63 องค์ประกอบ. 1871: เมเดแก้ไขและปรับปรุงให้ดีขึ้นตารางของเขาและคาดการณ์การค้นพบของ10 องค์ประกอบ (ตอนที่รู้จักกันเป็นSc จอร์เจีย, จีอี Tc เรื่อง, ปอ, พ่อ, รา Ac และ ต่อปี) เขาอธิบายกับญาณที่น่าตื่นตาตื่นใจคุณสมบัติสี่เหล่านี้(Sc จอร์เจีย, จีอีปอ) เขาไม่ได้คาดการณ์การดำรงอยู่ของก๊าซมีตระกูลและจำนวนขององค์ประกอบlanthanide ประวัติศาสตร์ของตารางธาตุ• 1894-8: ลอร์ดเรย์ลี, ดับบลิว Ramsay เมกะวัตต์และทราเวอร์สตรวจพบและแยกก๊าซมีตระกูล(เขาเน่, Ar, Kr, Xe ). • 1913: บอร์เอ็นอธิบายรูปแบบของตารางธาตุบนพื้นฐานของทฤษฎีของโครงสร้างอะตอมและแสดงให้เห็นว่าอาจจะมีเพียง14 lanthanide. องค์ประกอบ• 1913: HGJ มอสลีย์สังเกตแบบแผนในลักษณะสเปกตรัมเอ็กซ์เรย์ขององค์ประกอบ; เขาจึงค้นพบเลขอะตอม Z และให้เหตุผลสำหรับลำดับลำดับขององค์ประกอบ. • 1940: อี McMillan พี Abelson สังเคราะห์แรกองค์ประกอบtransuranium 93Np อื่น ๆ ถูกสังเคราะห์โดยGT Seaborg ในช่วง 15 ปีข้างหน้า. เกล็นตัน Seaborg หลังจากร่วมค้นพบ 10 องค์ประกอบใหม่ใน1944 เขาย้ายไปอยู่ที่ 14 องค์ประกอบออกจากตัวหลักของตารางธาตุของพวกเขาที่ตั้งปัจจุบันของด้านล่างlanthanide ชุด เหล่านี้เป็นที่รู้จักกันเป็นชุด Actinide ได้. 1912 - 1999 Glenn T. Seaborg เขาเป็นคนเดียวที่จะมีองค์ประกอบที่ตั้งชื่อตามเขาในขณะที่ยังมีชีวิตอยู่. 1912 - 1999 "นี่เป็นเกียรติที่ยิ่งใหญ่ที่สุดเท่าที่เคยมอบให้เมื่อฉัน - ดียิ่งขึ้นผมคิดว่า กว่าชนะรางวัลโนเบล. "IUPAC ศัพท์ของธาตุที่มีเลขอะตอมสูงกว่า100 •หลักชื่อชื่อย่อ•• 0 ศูนย์ n • 1 อูยู• 2 สองข• 3 ไตรตัน• 4 รูปสี่เหลี่ยมคิว• 5 ถูกกักพี• 6 ฐานสิบหกชั่วโมง• 7 กันยายน s • 8 ตุลาคม o • 9 enn อีอี g., 114 ยกเลิกการยกเลิก Quad-ium Uuq 118 ยกเลิกการยกเลิกตุลาคม-ium Uuo อาคารขึ้นตารางธาตุ: เกณฑ์1 ตัวเลขควอนตัมต่างๆ2 กฎของ Hund: เมื่อมากกว่าหนึ่งมีวงโคจรเดียวกันพลังงาน (เช่นพิกเซล, PY, PZ) อิเล็กตรอนครอบครองorbitals แยกต่างหากและทำเช่นนั้นกับสปินขนาน. 3 Pauli (ยกเว้น) หลักการไม่เกินสองอิเล็กตรอนจะครอบครองโคจรเดียวและถ้าสองทำครอบครองโคจรเดียวแล้วสปินของพวกเขาจะต้องถูกจับคู่. หรือ"ไม่มีสองอิเล็กตรอนสามารถมีเดียวกันสี่ตัวเลขควอนตัม" 4 คำสั่งของ orbitals สำหรับกำหนดจำนวนควอนตัมขึ้นอยู่กับผลป้องกัน(Z *) การรุกของ orbitals H 1s1 เขา 1s2 ลี่ 1s22s1 ...... F 1s22s22p5 Ne 1s22s22p6 ระบบป้องกันพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมเป็นหน้าที่ของ Z2 / n2. ค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ (Z) เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วกว่าควอนตัมที่สำคัญไม่มี (n.) เพิ่มขึ้นดังนั้นอย่างต่อเนื่องคาดว่าใน IE กับการเพิ่มขึ้นของอะตอมจำนวน. บนมืออื่น ๆIE H 1312 KJ mol-1 หลี่ 520 KJ mol-1 ทำไม? เหตุผล:. ระยะทางเฉลี่ยของอิเล็กตรอน 2s เป็นมากกว่าที่ 1s อิเล็กตรอน 2s เป็นมันไส้ 1s2 แกนอิเล็กตรอนเพื่อที่ว่าในอดีตจะถูกลบออกได้ง่ายกว่า- การป้องกันหรือการคัดกรองจากนิวเคลียสอิเล็กตรอนภายใน Valence อิเล็กตรอน 'เห็น' เพียงส่วนหนึ่งของค่าใช้จ่ายรวมค่าใช้จ่ายที่มีประสิทธิภาพนิวเคลียร์Z * = Z - σ (σ = คัดกรองคงที่) วิธีการตรวจสอบ Z *? หากอิเล็กตรอนอาศัยอยู่ในหรือพีโคจร1 อิเล็กตรอนในเปลือกหลักที่สูงขึ้นกว่า e-ในคำถามมีส่วนร่วม 0 ถึงσ 2 อิเล็กตรอนในเปลือกหลักเดียวกันในแต่ละส่วนร่วม 0.35 เพื่อุ3 อิเล็กตรอนใน (n-1) เปลือกแต่ละส่วนร่วมในการุ 0.85 4 Eelectrons ลึกในแต่ละส่วนร่วมในเปลือก 1.00 ถึงุตัวอย่าง: การคำนวณ * Z สำหรับ 2p อิเล็กตรอนฟลูออรีน(Z = 9) 2S2 1s2 2p5 การคัดกรองอย่างต่อเนื่องเป็นเวลาหนึ่งของอิเล็กตรอนชั้นนอก (2p): 6 (หก) (สอง 2s e- และ สี่ e-2p) = 6 X 0.35 = 2.10 2 (สอง) e-1s = 2 X 0.85 = 1.70 σ = 1.70 + 2.10 = 3.80 Z * = 9-3.80 = 5.20 อะไรคือสิ่งที่ Z * สำหรับอิเล็กตรอน 1s? ถ้าอิเล็กทรอนิกส์ - อยู่ในโฆษณาหรือฉโคจร1 เอทั้งหมดในเปลือกหลักที่สูงขึ้นส่งผล 0 2. แต่ละ e-ในเปลือกเดียวกันมีส่วนร่วม 0.35 3 เปลือกด้านใน (n-1) และล่างมีส่วนร่วม 1.00 H 1.0 ลี่ 1.3 นา 2.2 K 2.2 Rb 2.2 Cs 2.2 การกำหนดค่า Valence เดียวกันค่าใช้จ่ายที่มีประสิทธิภาพนิวเคลียร์Z * เพิ่มขึ้นช้ามากลงกลุ่มสำหรับ"เลน" คือการโคจรนอกสุดเช่น... เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว .but ไปตามระยะเวลาที่หลี่เป็นBCNOF Ne 1.3 1.95 2.6 3.3 3.9 4.6 5.2 5.9 2S1 2S2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 เจาะปรมาณู Orbitals •ระดับพลังงานไฮโดรเจนแสดงความแตกต่างระหว่างพลังงานที่ไม่แตกต่างกันของ orbitals (s พี , D, F) ในระดับควอนตัมที่กำหนด. •นิวเคลียสลี่: 3 โปรตอน; มันมีค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ 3 ถ้าหลี่มีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอน (Li2 +) อิเล็กตรอนนี้จะอาศัยอยู่ 1s โคจร; สถานที่น่าสนใจที่แข็งแกร่งในนิวเคลียส ดังนั้นขนาดของ 1s โคจรนี้มีขนาดเล็กกว่านั้นสำหรับไฮโดรเจน(1 นิวเคลียร์ค่าใช้จ่าย) •หลี่กับ 2e-; เขม่นระหว่างอิเล็กตรอนบาง แต่ขนาดของ 1s ยังคงมีขนาดเล็กกว่ามันมีไฮโดรเจน•ประจุลี่มี3 อิเล็กตรอน สองอิเล็กตรอนใน 1s; อิเล็กตรอน 3 ในเปลือกควอนตัมที่2 ซึ่งมีขนาดใหญ่กว่าเปลือก 1s. •ดังนั้นคาดว่า e-3 จะถูกดึงดูดโดยค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ 3 และมันไส้สอง1s อิเล็กตรอนและด้วยเหตุนี้ 'เห็น' นิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพค่าใช้จ่าย1.3. •หาก 3 อิเล็กตรอนจะเจาะใกล้กับนิวเคลียสนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพค่าใช้จ่ายจะเป็น> 1.3 การรุกของ orbitals ศักยภาพการรุกของวงโคจรที่แตกต่างกันในนาม: ns การ> เอ็นพี> ครั้ง> NF พลังงาน orbitals สำหรับ n ได้รับจะแตกต่างกันในนาม: ns การ <เอ็นพี <ครั้ง <NF พิจารณาหลักการเช่นการรุกและการป้องกันได้เปิดใช้งานปรมาณู orbitals จะได้รับการจัดให้อยู่ในลำดับที่หยาบของพลังงานที่เพิ่มขึ้น(คำสั่งของการเติม orbitals). คุณเติมอิเล็กตรอนอย่างไรH 1s1 เขา 1s2 ลี่ 1s22s1 ...... F 1s22s22p5 Ne 1s22s22p6 นา [Ne] 3s1 อัล [Ne] 3s23p1 ... . เท่ [Ne] 3s23p6 ตอนนี้สิ่งต่อไป? 19 K [Ar] 4s1 20 Ca [Ar] 4s2 แล้ว? Sc Sc. (เลขที่ 21) [Ar] 3d34s0 หรือ [Ar] 3d24s1 - นี้ถูกต้องหรือไม่ไม่มี; ทำไม? •สำหรับส่วนมากของ D-บล็อกทั้งสเปกโทรสโกมุ่งมั่นของรัฐพื้นดินและการคำนวณแสดงว่ามันเป็นข้อได้เปรียบที่จะครอบครองพลังงานที่สูงขึ้น4s orbitals แม้ว่าจะต่ำกว่า 3 มิติ (ทำไม?) •อิเล็กตรอนสองอยู่ใน d- เดียวกัน ขับไล่การโคจรแต่ละอื่นๆ เพิ่มเติมอย่างยิ่งกว่าทำสองอิเล็กตรอนใน s-โคจร. ดังนั้นการประกอบอาชีพของ orbitals ของพลังงานที่สูงขึ้นสามารถส่งผลให้เกิดการลดลงของแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนที่จะเกิดขึ้นหากมีการใช้พลังงานที่ต่ำกว่าorbitals 3D ที่ถูกครอบครอง. •เป็น จำเป็นที่จะต้องพิจารณาผลงานของทุกคนที่จะใช้พลังงานของการกำหนดค่าและเพียงแค่ไม่ได้เป็นหนึ่งอิเล็กตรอนโคจรพลังงาน•ข้อมูลสเปกโทรสโกแสดงให้เห็นว่าการกำหนดค่าของGS dblock องค์ประกอบของ 3dn4s2 รูปแบบที่มีออร์บิทั 4s เต็มครอบครอง. Sc (ที่. ฉบับที่ 21) เป็น [Ar] 3d14s2 คำสั่งนี้จะตามมาในกรณีส่วนใหญ่- แต่ไม่เสมอไป! สองกำหนดค่าอะตอมไม่ปฏิบัติตามลำดับนิวเคลียร์ของการบรรจุของ orbitals Z = 24 Cr [Ar] 3d54s1; ไม่ได้ [Ar] 3d44s2 Z = 29 ลูกบาศ์ก [Ar] 3d104s1; ไม่ได้ [Ar] 3d94s2 ขณะที่การเพิ่มขึ้นของจำนวนอะตอมพลังงาน orbitals 3D ที่ลดลงเมื่อเทียบกับทั้ง4s และ 4p; ที่ซี = 29 ใช้พลังงานของ3D ที่จะกลายเป็นมากต่ำกว่า 4s จึงสั่งของการกรอก3d <4s <4p เติม Orbitals (Aufbau) ชุด•การเปลี่ยนแปลง: เพื่อกรอก: 4s, 3 มิติเพื่อการกำจัด• (ก่อไอออนบวก): 4s, 3d (ไม่ 3d, 4s) เช่น Ti [Ar] 4s2 3d2 • Ti2 + [Ar] 3d2 (ไม่ [Ar] 4s2) ทำไม? •เมื่อ 2 อิเล็กตรอนจะถูกลบออกโดยไม่คำนึงถึงว่าพวกเขามาจากทุกสัญญาorbitals อะตอม (Z * เพิ่มขึ้นเพราะค่าใช้จ่ายอิออนเน็ตและการป้องกันที่ลดลง) •การหดตัวมีผลขนาดเล็กบน 4s วงโคจรที่เป็นหนี้พลังงานต่ำในการเจาะลึก•การหดตัวในสาเหตุการโคจรงลดลงอย่างมากในการใช้พลังงาน- ลดลงนี้เป็นที่เห็นได้ชัดมากพอที่จะลดการใช้พลังงานของ3 มิติ ต่ำกว่า 4s •ขนาดอะตอม (รัศมี) •ขนาดอิออน (รัศมี) •ระดับอะตอม•พลังงานไอออนไนซ์, •ความสัมพันธ์อิเล็กตรอน. •อิเราจะดูต่อไปนี้แนวโน้มในระยะนี้บรรยาย: ตารางธาตุ - บรรยาย 2 อะตอมรัศมีโลหะ RADIUS เป็นครึ่งหนึ่งของระยะทางที่กำหนดทดลองระหว่างนิวเคลียสของเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดในของแข็งรัศมีโควาเลนต์ของธาตุที่ไม่ใช่โลหะเป็นครึ่งหนึ่งของระยะการทดลองระหว่างนิวเคลียสของประเทศเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดฉัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทันสมัยเคมีอนินทรีย์
อนินทรีย์วัสดุโลหะไอออนในชีววิทยา
ให้เราผ่านทัวร์เล็ก ๆของบางตัวอย่าง&
หัวข้อปัจจุบันที่น่าสนใจและมีความหมายเคมีอนินทรีย์

สร้างขึ้นบนหลักการก่อตั้งยาวนานที่ผ่านมา !
เป็นเป้าหมาย . . . . . . .
1 เพื่อให้ภาพรวมของแนวโน้มพื้นฐานในวิชาเคมีอนินทรีย์

2 แปลข้อมูลในแง่ของทฤษฎีที่เกี่ยวข้องร่วมกัน

3อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีในแง่ของการสร้างทฤษฎี
.
4 โปรแกรม
1 ตารางธาตุ ( แนวโน้ม , ความผิดปกติ , โปรแกรม , ศัพท์ )
2 การสกัดโลหะจากแร่บริสุทธิ์ ฯลฯ
3 การเปลี่ยนโลหะเคมีเชิงซ้อน , พันธะ , แม่เหล็ก )
4 ไอออนโลหะในชีววิทยา
5 สี่แพร่ง&เร่ง

แนะนำหนังสือ :( 1 ) กระชับเคมีอนินทรีย์ - เจดีลี
( 2 ) chemistry-d.f. ไชรเวอร์ p.w. Atkins , อนินทรีย์ , เป็ Langford
( 3 ) เคมี : หลักการและคุณสมบัติ เอ็มเจ sienko & r.a. , เครื่องบิน
( 4 ) บันทึกห้องเรียนมีอยู่ที่ : www.iitb . ac.in / ~ rmv

หลักสูตรครอบคลุม ac.in www.chem . iitb . / ~ /
rmv หัวข้อที่ 1


&ตารางธาตุตารางธาตุอ้างอิง บทที่ 1 , นินทรีย์เคมี ไชรเวอร์& Atkins ,
3 รุ่นตารางธาตุเป็นเครื่องมือที่สำคัญที่สุดในกล่องเครื่องมือของนักเคมี
! ตารางธาตุและอย่าง

คืออะไรดังนั้นพิเศษเกี่ยวกับมันได้หรือไม่
- ช่วยให้เรานำคำสั่งในเคมีอนินทรีย์
-
) แนวคิดของสารเคมีอย่างกลางการศึกษาเคมีอนินทรีย์
-
และก็ systematizes rationalizes –––ข้อเท็จจริงที่ทำนายเคมี

ใหม่แนะนำพื้นที่มีผลวิจัยต่อไป
กฎพีริออดิก :คุณสมบัติขององค์ประกอบ
เคมีจะไม่เปิด แต่ขึ้นอยู่กับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์
ของอะตอม และแตกต่างกันด้วยเลขอะตอม

อย่างเป็นระบบ ดังนั้น : ตารางธาตุอาจจะมีประโยชน์สำหรับ
- การตีความกฎหมายเป็นระยะ ๆในแง่ของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม

- การจัดระบบของแนวโน้ม ในทางเคมีและคุณสมบัติทางกายภาพ&
,
การตรวจสอบข้อผิดพลาดที่เป็นไปได้ประตูมิติ &ข้อขัดแย้ง
- ทำนายองค์ประกอบใหม่&สารประกอบ
แนะนำพื้นที่ใหม่ของการวิจัย
ดมีตรี เมนเดเลเยฟ
1834 - 1907
1869 : การนำเสนอของเขากฎพีริออดิก "

คุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นฟังก์ชันคาบของน้ำหนักอะตอม " เขาได้รับการตีพิมพ์หลายรูปแบบ
ของตารางธาตุ , หนึ่งที่มีองค์ประกอบ 63
.
:
1871 : เมนเดลีฟการปรับปรุงตารางของเขาและคาดการณ์
ค้นพบ 10 องค์ประกอบ ( ตอนนี้
เรียกว่า SC , GA , GE , TC , Re , ปอ ,
fr , RA , AC และ PA ) เขาอธิบาย

คุณสมบัติที่น่าตื่นตาตื่นใจกับญาณสี่ของเหล่านี้ ( SC , GA ,
GE , PO ) เขาไม่ได้ทำนายการมีอยู่ของก๊าซมีตระกูล

เบอร์ของแลนทาไนด์และประวัติศาสตร์ของตารางธาตุธาตุ

- 1894-8 : Lord Rayleigh , W . Ramsay และ ทราเวอร์
Wตรวจพบและแยกแก๊สมีสกุล ( เขา , ไม่ , AR , KR
, XE )
: N - 1913 โบร์อธิบายรูปแบบของตารางธาตุ
บนพื้นฐานของทฤษฎีของเขาของโครงสร้างอะตอมและ
แสดงว่า อาจมีเพียง 14 ธาตุแลนทาไนด์
.
- 1913 : เอช. จี. เจ. ที่ตั้งสังเกตเกี่ยวกับสเปกตรัมของรังสีเอกซ์
ลักษณะองค์ประกอบ เขาจึง
ค้นพบเลขอะตอม Z และให้เหตุผล
สำหรับลำดับสำคัญขององค์ประกอบ .
- 1940 : E MCMILLAN , แอบิลสันสังเคราะห์แรก
ธาตุหลังยูเรเนียม 93np . คนอื่น ๆได้
โดย ที. ซีบอร์กในอีก 15 ปี เกลน ที. ซีบอร์ก

หลังจาก Co ค้นพบ 10 องค์ประกอบใหม่ใน
1944 เขาย้าย 14 องค์ประกอบออกจาก
เนื้อความหลักของตารางธาตุของ
ปัจจุบันสถานที่ด้านล่างแลนทาไนด์
ชุด เหล่านี้กลายเป็นที่รู้จัก
เป็นอนุกรมแอกทิไนด์ .

T . Seaborg เกล็น 1912 - 1999
เขาเป็นคนเดียวที่จะมีองค์ประกอบ
ชื่อหลังจากเขาในขณะที่ยังมีชีวิตอยู่
1912 - 1999
" นี่เป็นเกียรติยศสูงสุดที่เคยมอบให้
เมื่อฉัน - กว่า ฉันคิดว่ากว่า
ชนะรางวัลโนเบล "
สากลศัพท์เฉพาะของธาตุที่มีเลขอะตอมสูงกว่า 100
-

-
หลักชื่ออักษรย่อ - 0 0 n
U
- 1 อัน - 2 บี B
3
4 t - Tri - Q
คว