We have previously presented argume

We have previously presented arguments that there is no violation of physical principles [2,7] and, ironically, that suggesting a change in body mass to be independent of macronutrient composition would itself be a violation of the second law of thermodynamics [7]. Here, we reframe these arguments in a more pedagogically direct way and we provide simple examples.
The misunderstanding that continues to be repeated in the expression "a calorie is a calorie" appears to be exclusive reference to the first law of thermodynamics. The difficulty with this theoretical approach is that it is only part of the relevant physics and its relationship to biologic systems. The first law says that in any transformation the total energy in the system can be accounted for by the heat added to the system, the work done by the system on its environment and the change in energy content of all the components of the system. It is important to understand, however, that the first law does not say what the relative distribution between these effects will be for any process. In fact, the first law does not even allow us to say whether the process will occur at all. To understand the progress of a physical change it is necessary to understand the second law which introduces an entity known as the entropy, S, a measure of disorder in all processes. In all real (irreversible) processes, entropy increases, usually written ΔS > 0. The most common marker of increasing entropy is heat, although it is by no means the only evidence for increased entropy.
In systems at constant temperature and pressure (i.e. biologic systems)), the first and second law are combined in the Gibbs Free Energy, ΔG, which represents the maximum useful work that can be performed by the process. The actual process however, in general derives less useful work than permitted by the theoretically available ΔG due to inefficiency in energy capture. A proper accounting of entropy and efficiency must be included if we are to understand energy utilization in biological and biochemical systems.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก่อนหน้านี้เราได้นำเสนออาร์กิวเมนต์ที่มีไม่ละเมิดหลักการทางกายภาพ [2,7] และ แดกดัน ที่แนะนำการเปลี่ยนแปลงในร่างกายโดยรวมจะขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ macronutrient เองจะเป็นการละเมิดกฎหมายที่สองของอุณหพลศาสตร์ [7] ที่นี่ เรา reframe อาร์กิวเมนต์เหล่านี้ในทางตรงมากขึ้น pedagogically และเรามีตัวอย่างอย่างง่ายเข้าใจผิดที่ดำเนินการในนิพจน์ "แคลอรี่มีแคลอรี่"ดูเหมือนจะ เป็นเฉพาะการอ้างอิงถึงกฎหมายแรกของอุณหพลศาสตร์ ปัญหา ด้วยวิธีการทางทฤษฎีนี้คือ ว่า มันเป็นเพียงส่วนหนึ่งของฟิสิกส์ที่เกี่ยวข้องและความสัมพันธ์ของระบบอุบัติ กฎหมายแรกกล่าวว่า ในการแปลง พลังงานรวมในระบบสามารถจะลงบัญชี โดยความร้อนที่เพิ่มลงในระบบ งานที่ทำ โดยระบบในสภาพแวดล้อมและการเปลี่ยนแปลงในเนื้อหาพลังงานของส่วนประกอบทั้งหมดของระบบ จึงควรทำความเข้าใจ อย่างไรก็ตาม ว่า กฎหมายแรกไม่พูดอะไรการกระจายสัมพัทธ์ระหว่างลักษณะพิเศษเหล่านี้จะมีกระบวนการ ในความเป็นจริง กฎหมายแรกไม่ได้ให้เรากล่าวว่า กระบวนการจะเกิดขึ้นทั้งหมด เข้าใจความคืบหน้าของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ ได้เข้าใจกฎหมายสองที่แนะนำเอนทิตีเป็นเอนโทรปี S วัดในกระบวนการทั้งหมด ในความจริงทั้งหมด (ให้) กระบวนการ การเพิ่มขึ้นของเอนโทรปี มักจะเขียน ΔS > 0 เครื่องหมายทั่วไปของเอนโทรปีเพิ่มขึ้นเป็นความร้อน แม้ว่าจะเป็นโดยไม่มีหลักฐานเฉพาะสำหรับเอนโทรปีเพิ่มขึ้นในระบบที่อุณหภูมิคงและความดัน (เช่นอุบัติระบบ)), มีรวมกฎหมาย และสองในนี้ของกิ๊บส์ ΔG ซึ่งแสดงถึงการทำงานเป็นประโยชน์สูงสุดสามารถดำเนินการตามกระบวนการ กระบวนการจริงอย่างไรก็ตาม โดยทั่วไปมาทำงานมีประโยชน์น้อยกว่าที่ได้รับอนุญาตจาก ΔG ครั้งแรกราคาว่างจาก inefficiency ในจับพลังงาน บัญชีที่เหมาะสมของเอนโทรปีและประสิทธิภาพต้องอยู่ถ้าเราจะเข้าใจการใช้ประโยชน์พลังงานในระบบชีวภาพ และชีวเคมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เราได้นำเสนอไปก่อนหน้านี้ข้อโต้แย้งว่ามีการละเมิดหลักการทางกายภาพ [2,7] และกระทบกระเทียบที่แสดงให้เห็นการเปลี่ยนแปลงในมวลกายที่จะเป็นอิสระขององค์ประกอบธาตุอาหารหลักของตัวเองจะมีการละเมิดกฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ [7] ที่นี่เราวางใหม่ขัดแย้งเหล่านี้ในทางที่ขึ้นตรง pedagogically และเราให้ตัวอย่างง่ายๆ.
ความเข้าใจผิดที่ยังคงต้องทำซ้ำในการแสดงออกของ "แคลอรี่เป็นแคลอรี่" ที่ดูเหมือนจะเป็นพิเศษในการอ้างอิงกฎหมายแรกของอุณหพลศาสตร์ ความยากลำบากด้วยวิธีการทางทฤษฎีนี้ก็คือมันเป็นเพียงส่วนหนึ่งของฟิสิกส์ที่เกี่ยวข้องและความสัมพันธ์กับระบบทางชีววิทยา กฎข้อที่หนึ่งกล่าวว่าในการเปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่พลังงานทั้งหมดในระบบสามารถนำมาใช้ด้วยความร้อนที่เพิ่มให้กับระบบการทำงานที่ทำโดยระบบในสภาพแวดล้อมและการเปลี่ยนแปลงในปริมาณพลังงานของส่วนประกอบทั้งหมดของระบบ มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจ แต่ที่กฎข้อแรกไม่ได้พูดในสิ่งที่การกระจายความสัมพันธ์ระหว่างผลกระทบเหล่านี้จะเป็นกระบวนการใด ๆ ในความเป็นจริงกฎข้อแรกไม่ได้ช่วยให้เราสามารถบอกได้ว่ากระบวนการที่จะเกิดขึ้นในทุก เพื่อให้เข้าใจถึงความคืบหน้าของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเข้าใจกฎข้อที่สองซึ่งก่อให้นิติบุคคลที่รู้จักในฐานะเอนโทรปี, S, วัดของความผิดปกติในกระบวนการทั้งหมด ในทุกที่แท้จริง (กลับไม่ได้) กระบวนการการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีมักเขียนΔS> 0 เครื่องหมายที่พบมากที่สุดของเอนโทรปีเพิ่มขึ้นเป็นความร้อนแม้ว่ามันจะเป็นโดยไม่ได้หมายความเพียงหลักฐานสำหรับเอนโทรปีเพิ่มขึ้น.
ในระบบที่อุณหภูมิและความดันคงที่ (เช่นทางชีววิทยา ระบบ)) กฎข้อแรกและครั้งที่สองจะรวมกันในกิ๊บส์พลังงานฟรี, ΔGซึ่งหมายถึงงานที่เป็นประโยชน์สูงสุดที่สามารถดำเนินการโดยกระบวนการ กระบวนการที่เกิดขึ้นจริงอย่างไรก็ตามในบุคลากรทั่วไปทำงานที่เป็นประโยชน์น้อยกว่าที่ได้รับอนุญาตโดยΔGใช้ได้ในทางทฤษฎีเนื่องจากการขาดประสิทธิภาพในการดักจับพลังงาน บัญชีที่เหมาะสมของเอนโทรปีและมีประสิทธิภาพจะต้องรวมถ้าหากเราจะเข้าใจการใช้พลังงานในระบบชีวภาพและชีวเคมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เราได้เคยนำเสนออาร์กิวเมนต์ที่ไม่ละเมิดหลักการ 2,7 [ กายภาพ ] และแดกดันที่แนะนำการเปลี่ยนแปลงในร่างกายมวลเป็นอิสระของอาหารองค์ประกอบจะตัวเองจะเป็นการฝ่าฝืนกฎหมายที่สองของอุณหพลศาสตร์ [ 7 ] ที่นี่เรา reframe อาร์กิวเมนต์เหล่านี้ในวิธีการโดยตรงมากขึ้น pedagogically
และเราให้ตัวอย่างง่ายๆความเข้าใจผิดที่ยังคงที่จะทำซ้ำในการแสดงออก " แคลอรี่เป็นแคลอรี่ " ดูเหมือนจะพิเศษอ้างอิงถึงกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ . ความยากง่ายด้วยวิธีการทางทฤษฎีนี้ก็คือว่ามันเป็นเพียงส่วนหนึ่งของฟิสิกส์ที่เกี่ยวข้อง และความสัมพันธ์ของระบบทางชีววิทยา .ข้อแรก กล่าวว่าในการเปลี่ยนแปลงพลังงานรวมในระบบสามารถคิดโดยความร้อน เพิ่มระบบ งานที่ทำโดยระบบในสภาพแวดล้อมและการเปลี่ยนแปลงในพลังงานที่ได้จากส่วนประกอบทั้งหมดของระบบ มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะเข้าใจ อย่างไรก็ตาม กฎหมายแรกไม่ได้พูดสิ่งที่การกระจายสัมพัทธ์ระหว่างผลกระทบเหล่านี้จะดำเนินการใด ๆในความเป็นจริงกฎหมายแรกไม่ได้ช่วยให้เราสามารถพูดได้ว่ากระบวนการที่เกิดขึ้นทั้งหมด เข้าใจถึงความคืบหน้าของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพมันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเข้าใจสองกฎหมายที่แนะนำองค์กรที่รู้จักกันเป็นค่าของการวัดความผิดปกติในกระบวนการทั้งหมด ในจริงทั้งหมด ( กลับไม่ได้ ) กระบวนการเพิ่มเอนโทรปี มักจะเขียนΔ S > 0เครื่องหมายที่พบบ่อยที่สุดของเอนโทรปีเพิ่มความร้อน ถึงแม้ว่ามันไม่มีทางได้หลักฐานเพิ่มเอนโทรปี .
ในระบบที่อุณหภูมิและความดันคงที่ ( เช่นระบบทางชีววิทยา ) , กฎข้อที่หนึ่งและจะรวมกันในเสรีพลังงาน Δกรัม ซึ่งแสดงถึงประโยชน์สูงสุดที่สามารถแสดง โดยกระบวนการ กระบวนการที่เกิดขึ้นจริง อย่างไรก็ตามโดยทั่วไปมาจากการทำงานที่เป็นประโยชน์น้อยกว่าได้รับอนุญาตตามทฤษฎีของΔ G เนื่องจากประสิทธิภาพในการจับพลังงาน เป็นบัญชีที่เหมาะสมของเอนโทรปีและประสิทธิภาพจะต้องรวมถ้าเราเข้าใจการใช้พลังงานในระบบชีวภาพและชีวเคมี .